内容正文:
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绝密★启用前
郓城一中 2023 级高二上学期月考考试化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷(选择题)
一、单选题:本题共 10 小题,每小题 2分,共 20 分。
1.神舟十五号 3 名航天员顺利进驻中国空间站,两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭
的燃料常用联氨(�2�4)、液氢(�2),氧化剂有液氧(�2)、液态�2�4等。
下列叙述错误的是( )
A.液氢和液氧燃烧放出大量热量,产物对环境友好
B. 发射场因液态�2�4产生大量��2而呈红棕色
C. 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
D. �2�4和�2�4反应中产物总能量小于反应物总能量
2.下列示意图表示正确的是( )
A.甲图可以表示��2(�) + �(�) = 2��(�)(�� > 0)反应的能量变化
B. 乙图表示碳的燃烧热
C. 丙图表示实验的环境温度 20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为�1、�2的�2��4、����溶
液混合,测量混合液温度,结果如图(已知�1 + �2 = 60 ��)
D.由丁图可知�、�、�的稳定性顺序为:� < � < �
3.下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是( )
选
项
操作 现象 结论
�
中和热测定实验中,为使盐酸与����溶液混合均匀,应
用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止
温度
�
两块相同的未经打磨的铝片,相同温度下分别投入到
5.0��等浓度的����4溶液和����2溶液
前者无明显现
象,后者铝片发
生溶解
��−能加速破坏
铝片表面的氧化
膜
�
向 2 支盛有 5��0.1��� ⋅ �−1�2��4溶液的试管中分别加
入 5��0.1��� ⋅ �−1��2�2�3溶液,分别放入 20℃、40℃
的水浴中,并开始计时
40℃出现浑浊的
时间短
温度越高反应速
率越快
�
取 5��0.1��� ⋅ �−1��溶液于试管中,加入 1��0.1��� ⋅
�−1����3溶液,充分反应后滴入 5 滴 15%����溶液
溶液显红色
探究��与����3
反应是可逆反应
A. � B. � C. � D. �
4.在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(��)和乙醛(��),其反应过程中的能量变化如图所
示(图中“���”表示吸附态):下列说法错误的是( )
A.相同条件下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(��)的
决速步骤是��� → ��(���)
B. 升高温度,乙烯的平衡转化率增大,环氧乙烷(��)
和乙醛(��)的产率增大
C.使用银作催化剂能降低反应的活化能,增大反应速率
D.增大压强,环氧乙烷(��)的产率增大
5.一定温度下,在 2 �的密闭容器中发生如下反应:�(�) + 2�(�) ⇌ ��(�) �� < 0,�、�的物质的
量随时间变化的关系如图 1 所示,达到平衡后在�1、�2、�3、�4时都只改变了一种条件,逆反应速
率随时间变化的关系如图 2 所示。
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下列有关说法正确的是( )
A. � = 2,反应开始 2 ���内,�(�) = 0.1 ���/(�·���)
B. �1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C. �2时改变的条件可能是增大�(�),平衡时�的物质的量分数增大
D. �3时可能是减小压强,平衡不移动; �4时可能是使用催化剂,�(�)不变
6.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应 2��2(�) +
�2(�) ⇌ 2��3(�) △ � = − 196.0 ��.���−1,测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是( )
容器 1 容器 2 容器 3
应温度�/� 700 700 800
反应物投入量 2 ��� ��2、1��� �2 4��� ��3 2 ��� ��2、1��� �2
平衡�正(��2)/��� ⋅ �−1 ⋅ �−1 �1 �2 �3
平衡�(��3)/��� ⋅ �−1 �1 �2 �3
平衡体系总压强�/�� �1 �2 �3
反应能量变化 放出� �� 吸收� �� 放出 c ��
物质的平衡转化率� �1(��2) �2(��3) �3(��2)
平衡常数� �1 �2 �3
A. �1<�2,�2 < 2�1 B. �1>�3,�2>2�1
C. �1 < �3,�1(��2) < �3(��2) D. �2>2�3,�2(��3) + �3(��2) < 1
7.�2������4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反
应�2������4(�) 2��3(�) + ��2(�),能说明该反应达到平衡状态的是 ( )
①每生成 34� ��3的同时消耗 44� ��2 ②混合气体的平均相对分子质量不变
③��3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤�(��3): �(��2) = 2: 1
A.①③⑤ B.①③④ C. ②④ D.①④
8.二甲醚(��3���3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。��2加氢制二甲醚的反应体
系中,主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ:��2(�) + �2(�) ⇌ ��(�) + �2�(�) △ � =+ 41.2�� ⋅ ���−1
反应Ⅱ:��2(�) + 3�2(�) ⇌ ��3��(�) + �2�(�) △ � =− 49.5�� ⋅ ���−1
反应Ⅲ:2��3��(�) ⇌ ��3���3(�) + �2�(�) △ � =− 23.5�� ⋅ ���−1
在 2���,起始投料 �(�2)�(��2)
= 3 时,��2的平衡转化率及��、��3���3、��3��的平衡体积分数随
温度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.图中�表示��
B. 反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成
物所含化学键的键能之和
C.温度从 553�上升至 573�时,反应Ⅰ消耗的��2少于
反应Ⅱ生成的��2
D.其他条件不变,将压强增大到 3���,可提高平衡
时��3���3的体积分数
9.少量铁粉与 100��0.01���·�−1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变�2
的量,可以使用如下方法中的( )
①加�2� ②加����固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加��3�����固体 ⑤加����溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10�� 0.1���·�−1盐酸
A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D.③⑦⑧
10.为了模拟汽车尾气的净化,向密闭容器中投入一定量的��和�2,在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温
度条件下发生反应:2��(�) + �2(�) ⇌ 2��2(�),反应进行相同时间(�秒),测得��转化率与温度
的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应在�、�二点对应的平衡常数大小关系:�� > ��
B. 该反应使用不同催化剂对应的活化能:Ⅰ型<Ⅱ型
C. 其它条件不变,温度相同(低于 50℃)��平衡转化率:Ⅰ
型>Ⅱ型
D.已知 50℃、�秒时容器中�2浓度为 0.01��� ⋅ �−1,该温
度下反应平衡常数为
100�2
(1−�)2
二、不定项选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.��2和�2合成甲醇可有效利用��2,获取清洁燃料。发生的反应有:
反应ⅰ ��2(�) + 3�2(�)⇌��3��(�) + �2�(�) ��1 =− 58 ��·���−1
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反应ⅱ ��2(�) + �2(�)⇌��(�) + �2�(�) ��2 =+ 41 ��·���−1
在恒容密闭容器内,充入 1 ��� ��2和 3 ��� �2,测得平衡时��2转化率、��和��3��选择性随温
度变化如图所示 选择性 = �(��)或�(��3��)�(��3��)+�(��)
× 100% 。
下列说法正确的是 ( )
A. 曲线乙表示��3��的选择性
B. ��3��(�)⇌��(�) + 2�2(�)的焓变�� =− 99 ��·���−1
C. 250℃时,反应ⅱ的平衡常数� < 1
D.其他条件不变,210℃比 270℃平衡时生成的��3��更多
12.2021 年科学家首次利用催化剂实现低温甲醇/水反应产
氢,反应原理为��3��(�) + �2�(�) ⇌ ��2(�) + 3�2(�) ��。模拟计算得到甲醇在两种不同的催
化剂表面发生解离时的反应历程如图所示(其中��代表过渡态),下列说法中错误的是( )
A.甲醇解离时需要从外界释放能量
B. 选用催化剂��/���时,催化活性更高
C. 该历程中决速步骤的方程式为��3� =
��2� + �
D.由该历程可推知,升高温度,反应��3��(�) +
�2�(�) ⇌ ��2(�) + 3�2(�)的平衡常数减小
13.通过反应Ⅰ:4���(�) + �2(�) = 2��2(�) +
2�2�(�),可将有机氯化工业的副产品���转化为��2.在 0.2���、反应物起始物质的量比
n(HCl)
n(O2)
= 2
条件下,不同温度时���转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下���的平衡转化率随温度的变化)。
向反应体系中加入����2,能加快反应速率。
反应Ⅱ:2����2(�) + �2(�) = 2���(�) + 2��2(�) △� = 125.6�� ⋅ ���−1
反应Ⅲ:���(�) + 2���(�) = ����2(�) + �2�(�) △� =− 120.0�� ⋅ ���−1
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的△� =− 114.4�� ⋅ ���−1
B. 230 至 300℃时,���转化率降低是因为温度升高,平衡向
逆反应方向移动
C. 保持其他条件不变,400℃时,使用����2,能使���转化率
从�点的值升至�点的值
D.在 0.2���、400℃条件下,若起始n(HCl)n(O2)
< 2 条件下,���的转化率可能达到�点的值
14.�℃时,在恒容密闭容器中通入��3���3发生反应:��3���3(�)⇀↽��(�) + �2(�) + ��4(�),
测得容器内初始压强为 41.6���,反应过程中反应速率� ��3���3 、时间�与��3���3分压
� ��3���3 的关系如图所示。反应的速率方程为� ��3���3 = � ⋅ � ��3���3 ,�为反应速率常
数,只与温度有关。下列说法正确的是( )
A.该温度下,只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需
的时间
B. � = 400�时,��3���3的转化率约为 16.0%
C. � = 400�时,� ��3���3 = 4.4 × 10−3��� ⋅ �−1
D.平衡时,测得体系的总压强 121.6���,则该反应的平
衡常数�� = 4.0 × 104 ��� 2
15.�℃时,在密闭容器甲、乙中分别充入 1��� ��2和
3��� �2,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应 1,测得��2
平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂�作用下,只发生反应 3,该反应的速率方程式为�正 =
�正�(��2) ⋅ �(�2),�逆 = �逆�(��) ⋅ �(�2�)(�为速率常数,只与温度催化剂有关)
反应 1:��2(�) + 3�2(�) ⇌ ��3��(�) + �2�(�);��1 =− 49.8�� ⋅ ���−1
反应 2:��(�) + 2�2(�) ⇌ ��3��(�);��2 =− 90.9�� ⋅ ���−1
反应 3:��2(�) + �2(�) ⇌ ��(�) + �2�(�);��3
下列说法正确的是( )
A.催化剂�作用下,830℃时该反应的平衡常数� = 1,则900℃
时�正<�逆
B. 使用了水分子筛的容器是甲
C. 反应 1 的平衡常数�� < ��
D. �点�(�2) = 75���
第 II 卷(非选择题)
三、填空题:本大题共 5 小题,共 60 分。
16.��是常见的一种污染气体,可以利用其性质进行有效转化再利用。
(1)已知反应:
I.�2(�) + �2(�)⇌2��(�) △ � =+ 181��/���
��. 3�2�4(�) + 3�2(�)⇌3�2(�) + 6�2�(�) △� =− 534��/���
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若某反应��转化的反应平衡常数表达式为�� =
�2(�2)⋅�2(�2�)
�(�2�4)⋅�2(��)
,则该反应的热化学方程式为____。
(2)��可在一定条件下发生反应 2��(�)⇌�2�2(�),该反应的�正 = �正�
2(��),�逆 = �逆�(�2�2),
(�正、�逆为速率常数),且速率与浓度关系如图所示。
①�℃、����条件下,该反应的平衡常数为____。
②�℃、����条件下,一定容积容器中充入一定量��,平衡时
测得�(�2�2)为 0.4���/�,则平衡时��的体积分数为____,平
衡后�正 =____。(写出表达式)
(3)��在催化剂条件下可被�2还原为无害物质,反应为 2�2(�) + 2��(�)⇌�2(�) + 2�2�(�),在
密闭容器中按�(��):�(�2) = 1:1 充入,反应结果如图:
①提高��平衡转化率的措施有____。
A.增大投料�(��)�(�2)
�.降低反应温度 C.减小容器体积 �.充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂,�点平衡转化率是否会降至�点,并简述理由____。400℃后,催化效率降低的原
因____。
17.(12 分)��2的综合利用是实现“碳达峰、碳中和”的关键技术之一,使用��2和�2在高温条件
下制备甲醇,发生的反应为:
主反应:��2 � + 3�2 �
��3�� � + �2� � �� < 0
副反应:��2 � + �2 �
�� � + �2� � �� > 0
(1)副反应的发生不利于��3��生成的原因是___________________
(2)已知副反应的�正 = �正���2 ⋅ � �2 , �逆 = �逆� �2� ⋅ � �� (�正、�逆为速率常数,与温度、催
化剂有关).若平衡后降低温度,则
�
逆
�
正
=_________(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)如图为相同时间内测定的不同温度下的��2的转化率和��3��的选择性.
下列说法正确的是_______
A.最佳反应温度是 280℃
B.选择合适的催化剂,能改变单位时间内��2的转化率
C.当二氧化碳与甲醇的物质的量相等时,反应达到平衡
状态
D.升温,��2的转化率升高而��3��的选择性降低,可
能是�副反应比�主反应增大的更多
(4)某温度下,主反应的速率大于副反应的速率,则下列
反应过程中的能量变化示意图正确的是______(填字母).
(5)一定温度下,在体系总压恒定为 12���的密闭容器中,通入 8�����2和 8����2发生主反应(忽
略副反应),达平衡时,��2的转化率为 25%,该温度下的平衡常数�� =_______,�的平衡分压=
总压× �的物质的量分数).平衡后再充入 2�����2和 2����2� � ,此时�正____�逆(填“>”“<”
或“=”).
18.羰基硫(���),用于合成除草剂、杀虫剂等,还能作为粮食熏蒸剂.��、��2分别与�2�反应均
能制得���,反应如下:
反应Ⅰ:��(�) + �2�(�) ⇌ ���(�) + �2(�)��1
反应Ⅱ:��2(�) + �2�(�) ⇌ ���(�) + �2�(�)��2
已知:在相同条件下,向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(�2不参与反应),分别发生
上述反应.温度相同时,反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数.实线�、�表示在相同的时间内两
反应中�(���)随温度的变化关系如图所示;虚线�、�表示两反应的平衡曲线.
反应Ⅰ 反应Ⅱ
起始投料 ���2��2 ��2�2��2
起始物质的量(���) 1 1 3 1 1 3
完成下列填空:
(1)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是 ______。
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A.�正(�2�) = �正(���) B.容器内压强不再变化
C.�(�2�):�(���)不再变化 D.�正(�2�) = �逆(���)
(2)实验测得反应Ⅱ的速率方程为:�正 = �正�(�2�)�(��2),�逆 = �逆�(���)�(�2�),�为速率常数,
则达到平衡后,仅升高温度�正增大的倍数 ______(填“>”、“<”或“=”)�逆增大的倍数.
(3)如图中能表示反应Ⅰ的曲线是 ______;相同条件下,延长足够的反应时间,反应体系中�点���
的物质的量达到 ______点(填“�”或“�”),该温度下该反应的平衡常数为 ______.
19.汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除��、��等污染物。回
答下列问题:
(1)消除��、��污染物的反应机理如下[��(�)表示催化剂,带“∗”表示吸附状态]:
I.�� + ��(�) = �� ∗
��. �� + ��(�) = �� ∗
���. �� ∗= � ∗+ � ∗
��. �� ∗+ � ∗= ��2 + ��(�)
�. � ∗+ � ∗= �2 + ��(�)
经测定汽车尾气中反应物浓度
及生成物浓度随温度�变化关系如图一和图二所示。
①图一中温度从��℃升至��℃的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是 ______。
②由图二知,�2℃时反应�的活化能 ______反应��的活化能(填“<”、“>”或“=”)。
(2)为模拟汽车的“催化转化器”,将 2�����(�)和 2��� ��(�)充入 1�密闭容器中,加入催化剂
后发生反应 2��(�) + 2��(�) ⇌ �2(�) + 2��2(�),测得��的平衡转化率�随温度�变化曲线如图
三所示。
①图像中�点正反应速率 ______ 逆反应速率(填“>”、“=”或“<”);�1℃,下列说法能表明该
反应已达到平衡状态的是 ______(填序号)。
�.混合气体的密度不变 �.体系的压强不变
�.混合气体中�2的体积分数不变 �. 2�正(��) = �逆(�2)
②�1℃,该反应的化学平衡常数�� =______(��� ⋅ �−1)−1。
③�2℃时,实验测得:�正 = �正 ⋅ �
2(��) ⋅ �2(��),�逆 = �逆 ⋅ �(�2) ⋅ �
2(��2),�正、�逆分别是正、
逆反应速率常数。则�2℃时�正:�逆 = 1:______。
20.“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名
片”。烟道气和汽车尾气(NO�、NH3等)是造成雾霾天气的原因之一,对这些排放气的处理以及再
利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题:
(1)N2O5在一定条件下可发生分解:2�2�5(�) ⇌ 4��2(�) + �2(�),一定温度下,在恒容密闭容器
中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
�. ��2和O2的浓度比保持不变 �.容器中压强不再变化
�. 2�正(��2) = �逆(�2�5) �.气体的密度保持不变
(2)��是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将�表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应:��2(�) + ��(�) ⇌ ��(�) + ��2(�),该反应中正反应速率�正 = �正 ⋅ � NO2 ⋅ �(CO),
逆反应速率�逆 = �逆 ⋅ �(��) ⋅ �(��2),其中�正、�逆为速率常数,则��为_______(用�正、�逆表示)。
(3)1093�时,��与H2以物质的量 2: 1 混合,置于某密闭容器中还能发生如下化学反应:2��(�) +
�2(�) = �2�(�) + �2�(�),实验测得该反应速率方程(以N2O 为基准)为� N2O = ��2(NO) ⋅
� H2 , � = 5.6 × 10−12Pa−2 ⋅ s−1。某时刻测得体系中��的分压为 2.0���,则此时的反应速率为
_____Pa−2 ⋅ s−1。
(4)在有氧和新型催化剂作用下,NO�和 NH3可以反应生成N2,将
一定比例的O2、NO�和 NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得
相同时间内 NO�去除率随温度变化如图所示:
在 50 ∼ 250℃范围内,NO�的去除率先快速上升后变缓的主要原
因是__________;380℃后去除率下降的可能原因是__________。
(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产��,以氨气、氧气为原料,在催化剂存在下生成��和副产物
N2的化学方程式如下:
Ⅰ. 4��3(�) + 502(�) = 4��(�) + 6�2�(�)
Ⅱ. 4��3(�) + 302(�) = 2�2(�) + 6�2�(�)
已知:有效的转化率= 制备目标物质消耗原料的量
原料总的转化量
× 100%
在 1�恒容密闭容器中充入 1�����3、1.45���O2,在催化剂作用
下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ,测得不同温度下反应相同时间有关物
质的量关系如图所示:
①520℃时,��3的有效转化率=_______(保留 1 位小数)。
②工业用氨催化氧化制备 HNO3,选择的最佳温度是_______。
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郓城一中高二上学期月考考试化学答案
1.【答案】�【解析】【分析】本题考查化学反应能量变化,难度不大,理解相关概念是解题关键。
【解答】A.液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染环境,�项正确;B.液体�2�4气化过程中,
部分转化成��2释放,产生红棕色雾,�项正确;C.液氢、液氧气化过程属于物理变化,不属于吸热
反应,�项错误;D.�2�4和�2�4反应是放热反应,反应物总能量高于产物总能量,�项正确。
2.【答案】�【解析】【分析】本题主要考查了化学反应能量变化图像分析、燃烧热、中和反应的
反应热等知识点,较为基础,难度不大,注意对图像的分析以及反应历程的分析。A.图像表示的反
应为能量变化反应物能量高于生成物能量的放热反应,而反应��2(�) + �(�) = 2��(�) ( △ � > 0)
为吸热反应,故 A错误;B.图像表示的热化学方程式为 2�(�) + �2(�) = 2��(�)的��,生成的氧
化物不是最稳定的氧化物,不符合燃烧热概念,故 B错误;C.如图所示,�2为 20 ��时温度最高,
说明此时酸碱已经反应完毕,实验中始终保持�1 + �2 = 60 ��,所以�1为 40 ��,由酸碱中和关
系式:2����~�2��4,则硫酸和氢氧化钠溶液浓度不同,与已知的酸碱的物质的量浓度相等矛盾,
故 C错误;D.物质所含能量越低越稳定,所以稳定性应有� < � < �,故 D正确。
3.【答案】�【解析】本题考查实验方案的设计和评价,难度一般,掌握实验原理和实验操作即可
解答。A.中和热测定实验中,温度计仅用于测定反应前后溶液的温度,不能用作搅拌器,�不正确;
B.两块相同的未经打磨的铝片,相同温度下分别投入到 5.0��等浓度的����4溶液和����2溶液,后
者铝片溶解,前者铝片未溶解,则表明��−能破坏铝片表面的氧化膜,而 ��42− 不能破坏铝片表面的
氧化膜,B 正确;C.向 2支盛有 5�� 0.1��� ⋅ �−1 �2��4溶液的试管中分别加入 5�� 0.1��� ⋅
�−1 ��2�2�3溶液,分别放入 20℃、40℃的水浴中,后者出现浑浊的时间短,则表明温度升高,反
应速率加快,C正确;D.向盛有 5�� 0.1��� ⋅ �−1 ��溶液的试管中,加入 1�� 0.1��� ⋅ �−1 ����3
溶液,若二者发生不可逆反应,则��过量,反应后的溶液中不含有��3+,但滴入 5滴 15% ����
溶液,溶液显红色,则表明反应后的溶液中含有��3+,从而说明��3+与�−的反应为可逆反应,D正
确;故选 A。
4.【答案】�【解析】本题考查能量变化图像分析,为高频考点,明确化学反应原理是解答本题的
关键,题目难度不大,侧重基础知识的考查。【解答】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值
为活化能,即图中峰值越大则活化能越大,图中峰值越小则活化能越小,决定总反应速率的是慢反
应,活化能越大反应越慢,催化剂能降低反应的活化能,增大反应速率,据此回答。
A.根据分析,相同条件下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(��)的活化能大的为决速步骤,所以决速
步骤是��� → ��(���),A正确;
B.根据图像可知,乙烯转化为环氧乙烷(��)和乙醛(��)为放热反应,升高温度平衡逆向移动,环氧
乙烷(��)和乙醛(��)的产率减小,乙烯的平衡转化率也减小,B错误;
C.使用银作催化剂能降低反应的活化能,增大反应速率,C正确;
D.根据提示信息可知方程式为�2(�) + 2�2�4(�) 2�2�4�(�),增大压强,平衡正向移动,环氧
乙烷(��)的产率增大,D正确;故选 B。
5.【答案】�【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题,难度一般,要求掌握影响化
学平衡、化学反应速率的因素;图 2中纵坐标是表示逆反应速率,条件变化后逆反应速率变化必须
符合实际变化情况,为易错点。【解答】A.通过图 1可知,2���达平衡,△ �(�) = 0.3��� − 0.1��� =
0.2���,△ �(�) = 0.2���,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,故 2:� = 0.2���:0.2���,
解得� = 2,�(�) =
0.2���
2�
2min = 0.05���/(� ⋅ ���),故 A错误;
B.正反应为放热反应,当降低温度,反应正向移动,正逆速率都减小,并且正反应速度降低的幅度
较小,故 B错误;C.当增加�(�),反应逆向移动,且逆反应的速率增加幅度更大,�的物质的量增
大,混合气体总的物质的量不变,可以等效为增大压强,平衡状态不移动,平衡时�的物质的量分
数不变,故 C错误;D.反应前后气体的物质的量不变,减小压强,同等程度降低速率,平衡不移动,
使用催化剂,同等程度加快反应速率,平衡不移动,故 D正确。故选 D。
6.【答案】� 【解析】本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,正确构建等效平衡为解答关键,
注意熟练掌握化学平衡及其影响,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
A. 将�容器中的反应极限化时产生 2�����3,Ⅱ容器是以 4�����3起始,整体来讲Ⅱ容器的物料浓
度高于Ⅰ容器中的物料浓度,所以�1 < �2,Ⅱ容器相当于Ⅰ容器加压,若平衡不发生移动,则平衡时
有�2 = 2�1,但加压有利于该反应正向进行,所以�2 > 2�1,故 A错误;
B. 该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则�1 > �3,容器中,根据理想气体状
态方程�� = ���,容器Ⅱ是 4�����3起始反应,容器Ⅲ极限化时生成 2�����2,容器Ⅱ相当于容器
Ⅲ加压,若平衡不发生移动,则有�2 = 2�3,该反应是一个气体体积减小的反应,增大压强平衡向
正反应方向移动,则p2<2p1,故 B错误;
C. 温度升高,化学反应速率加快,则�1 < �3,该反应为放热反应,,则容器Ⅰ中��2的平衡转化率
更高,所以�1(��2) > �3(��2),故 C错误;
D. 容器Ⅱ是 4�����3起始反应,容器Ⅲ极限化时生成 2�����2,容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压,若平衡
不发生移动,则有�2 = 2�3,但加压有利于反应正向进行,并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的温度不等,容器Ⅲ
的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度,则�2 > 2�3,若容器Ⅱ不是相对于容器Ⅲ加压,且两容器温度相
同,则有�2(��3) + �3(��2) = 1,但加压有利于反应向减压方向进行,则�2(��3)减小,温度升高
不利于反应正向进行,则�3(��2)减小,因此最终�2(��3) + �3(��2) < 1,故 D正确;故选 D。
7.【答案】�【解析】解:①每生成 34� ��3(2���)同时消耗 44� ��2(1���),表明正逆反应速率
相等,该反应达到平衡状态,故①正确;②该反应中只有氨气和二氧化碳为气体,且二者物质的量
之比为定值,则混合气体的平均相对分子质量为定值,无法根据混合气体的平均相对分子质量判断
平衡状态,故②错误;③该反应中只有氨气和二氧化碳为气体,且二者物质的量之比为定值,��3
的体积分数始终不变,不能根据��3的体积分数保持不变判断平衡状态,故③错误;④混合气体的
总质量为变量,容器容积不变,则混合气体的密度为变量,当混合气体的密度保持不变时,说明该
反应达到平衡状态,故④正确;⑤�(��3):�(��2) = 2:1,无法判断各组分的浓度是否继续变化,
则无法判断平衡状态,故⑤错误;故选:�。�2������4(�) ⇌ 2��3(�) + ��2(�)为气体体积增
大的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等、各组分的浓度、百分含量等不再变化,
据此进行判断。本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,明确化学平衡状态的特征为解答关
键,注意反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据,试题培养了学生的分析能力及
灵活应用基础知识的能力。
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8.【答案】�【解析】本题考查化学平衡和化学反应能量变化,解题关键是掌握勒夏特列原理和△� =
反应物键能总和−生成物键能总和,此题难度中等,注意基础知识积累。A.反应Ⅰ为吸热反应,升高
温度,平衡正向移动,则��的体积分数增大,则图中�表示��,故 A错误;B.△� =反应物键能总
和−生成物键能总和,反应Ⅲ为放热反应,则反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所
含化学键的键能之和,故 B错误;C.由图可知,温度从 553�上升至 573�时,��2的平衡转化率增
大,说明反应Ⅰ消耗��2的量大于反应Ⅱ生成��2的量,故 C错误;D.反应Ⅰ为气体体积不变的反应,
其他条件不变,将压强增大到 3���,反应Ⅰ不移动,而反应Ⅱ为气体体积减小的反应,将压强增大
到 3���,平衡正向移动,甲醇的浓度增大,而甲醇又是反应Ⅲ的反应物,导致反应Ⅲ正向移动,
可提高平衡时��3���3的体积分数,故 D正确;故选:�。
9.【答案】�【分析】本题考查影响反应速率的因素,明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率
的影响即可解答,注意铁粉少量完全反应,生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点,题目难度不大。
①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢,错误;②加氢氧化钠,与盐酸反应,减少了盐酸的
浓度,故反应速率变慢,错误;③加浓盐酸,反应速率加快,而且不改变�2的量,正确;④加醋酸
钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢,错误;⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,
故反应速率变慢,错误;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但
与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量,错误;⑦升高温度,反应速率加快,而且不改变�2
的量,正确;⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快而且不改变�2的量,正确。故选 D。
10.【答案】�【解析】解:�.转化率先增大后减小,说明升高到一定温度时,平衡逆向移动,则正
反应为放热反应,温度低的平衡常数大,反应在�、�二点对应的平衡常数大小关系:�� > ��,故
A正确;B.催化剂Ⅰ型的催化效率较高,说明活化能低,不同催化剂对应的活化能:Ⅰ型<Ⅱ型,故 B
正确;C.催化剂不能改变平衡转化率,其它条件不变,温度相同(低于 50℃)��平衡转化率:阴影
部分=Ⅰ型=Ⅱ型,故 C错误;D.设初始一氧化碳的浓度为�(��) = ����/�,已知 50℃��转化率为�,
平衡时�(��) = ����/� × (1 − �),�(��2) = �����/�平衡常数� =
�2(��2)
�2(��)⋅�(�2)
= (��)
2
�2×(1−�)2×0.01 =
100�2
(1−�)2,故 D正确;故选:�。由图象可知随着温度的升高,转化率先增大后减小,则正反应为放
热反应,图中�没有达到平衡状态,图中�、�达到平衡状态,催化剂Ⅰ型的催化效率较高,以此解答
该题。本题考查化学平衡的影响因素以及图象的分析,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生
的分析能力,注意把握图象的分析,为解答该题的关键,题目难度中等。
11.【答案】�� 【解析】本题考查化学平衡图像分析,难度一般,理解图像意义是解题关键。
根据题干选择性定义,��和��3��选择性之和应为 100%,则确定曲线甲为平衡时��2转化率,根
据反应�、��的热效应,��选择性随温度升高而增大,��3��选择性随温度升高而减小,则曲线乙
表示��3��的选择性,A正确;
根据方程式变换反应� −反应��得到��(�) + 2�2(�) ⇌ ��3��(�),其焓变�� =△�1 −△ �2 =−
99�� ⋅ ���−1,则��3��(�) ⇌ ��(�) + 2�2(�)的焓变�� =+ 99�� ⋅ ���−1,B错误;
250℃时,��3��的选择性为 76%, ��的选择性为 24%,��2转化率为 12%,�(��2) = 1 − 0.12 =
0.88���,可求得�(��3��) = 0.12 × 0.76 = 0.0912���,�(��) = 0.12 × 0.24 = 0.0288���,根据
方程式判断,生成的水与消耗的��2物质的量相同,则�(�2�) = 0.12���,剩余�2的物质的量为
�(�2) = 3 − (0.0912 × 3 + 0.0288) = 2.6976���,带入反应平衡常数表达式,求得� < 1,C正
确;其他条件不变,210℃平衡时,��2转化率约为 5.5%,��3��的选择性约 82%,则�(��3��) =
0.055 × 0.82 = 0.0451���,270℃平衡时��2转化率约为 13%,��3��的选择性约 65%,则
�(��3��) = 0.13 × 0.65 = 0.0845���,D错误。
12.【答案】� 【解析】本题以反应历程为依据,考查学生识图和分析问题的能力,题目不难,分
析图为解答的关键。A.由反应历程图可知,甲醇解离时向外界释放能量,�项正确;B.催化剂��/���
在该历程中最大能垒为−0.95 �� − ( − 1.68��) = 0.73��,催化剂���在该历程中最大能垒为
−1.60�� − ( − 2.90 ��) = 1.30 ��,故��/���催化活性更高,�项正确;C.经历��2的历程中能垒
最大,为决速步骤,,方程式为��3� + � = ��2� + 2�或��3� = ��2� + �,�项正确;
D.该历程没有生成�2和��2,故无法判断��3��(�) + �2�(�) ⇌ ��2(�) + 3�2(�)是否放热,也无
法判断升高温度,反应��3��(�) + �2�(�) ⇌ ��2(�) + 3�2(�)的平衡常数的变化,D错误。
13.【答案】��【解析】A.根据盖斯定律,由Ⅱ+Ⅲ× 2得 4���(�) + �2(�) = 2��2(�) + 2�2�(�)ΔH =
125.6kJ ⋅ mol−1 + ( − 120.0kJ ⋅ mol−1) × 2 =− 114.4kJ ⋅ mol−1,故 A正确;B.图中虚线表示相同条
件下���的平衡转化率随温度的变化,由图可知,230至 300℃时,反应没有达到平衡状态,故不
是平衡向逆反应方向移动导致,故 B错误;C.使用����2作催化剂,只能加快反应速率,不能改变���
的平衡转化率,故 C错误;D.在 0.2���、500℃条件下,若起始n(HCl)n O2
< 2,增加了�2的相对含量,
能提高���的转化率,���的转化率可能达到�点的值,故 D正确;故选 D。
14.【答案】��【解析】A.该温度下,增大反应物浓度也能改变反应达到平衡所需的时间,A错误;
B.由图可知,� = 400�时, � ��3���3 = 35.0���,由恒容密闭容器中某物质压强之比等于物质
的量之比,且初始容器中 ��3���3 ,则 ��3���3 转化率为
41.6���−35.0���
41.6��� × 100% = 16.0%,B
正确;C. � ��3���3 = � ⋅ � ��3���3 ,由图可
知, � ��3���3 = 4.4 × 10−3��� ⋅ �−1 时, � ��3���3 = 10.0���,则 � =
� ��3���3
� ��3���3
= 4.4 ×
10−4�−1 ,而� = 400�, � ��3���3 = 35.0���,则 � ��3���3 = � ⋅ � ��3���3 = 4.4 ×
10−4�−1 × 35��� = 0.0154��� ⋅ �−1 ,C错误;
D.设加入的 ��3���3 的物质的量为 1���,反应达到平衡时, ��3���3 转化的物质的量为����,
列三段式如下:
起始 ���
转化 ���
平衡 ���
��3���3(�)
1
�
1 − �
⇌��(�)
0
�
�
+�2(�)
0
�
�
+��4(�)
0
�
�
压强之比等于气体物质的量之比,1 ∶ (1 + 2�) = 41.6 ∶ 121.6,解得� = 0.96���,则总的物质的量
为 2.92���,平衡常数 �� =
121.6×0.962.92×121.6×
0.96
2.92×121.6×
0.96
2.92
121.6×1−0.962.92
≈ 4 × 104 ��� 2 ,D正确;故选 BD。
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15.【答案】� 【解析】解:�.由盖斯定律可知,反应 1 −反应 2可得
��2(�) + �2(�) ⇌ ��(�) + �2�(�) ��3 =+ 41.1�� ⋅ ���−1,该反应是吸热反应,催化剂�作用下,
830℃时该反应的平衡常数� = 1,则 900℃时平衡正向移动,�正增大的程度大于�逆,�正 > �逆,
故 A错误;
B.使用水分子筛可以将水分子及时分离,平衡正向移动,��2平衡转化率增大,则使用了水分子筛
的容器是乙,故 B错误;C.催化剂不影响平衡常数,则反应 1的平衡常数�� = ��,故 C错误;
D.根据已知条件列出“三段式”可知,
��2(�) + 3�2(�) ⇌ ��3��(�) + �2�(�)
起始/���:1 3 0 0
变化/���:0.5 1.5 0.5 0.5
平衡/���:0.5 1.5 0.5 0.5
�点�(�2) =
1.5
0.5+1.5+0.5+0.5 × 150��� = 75���,故 D正确;故选:�。
A.由盖斯定律可知,反应 1 −反应 2可得��2(�) + �2(�) ⇌ ��(�) + �2�(�) ��3 =+ 41.1�� ⋅
���−1,该反应是吸热反应,催化剂�作用下,830℃时该反应的平衡常数� = 1,则 900℃时平衡正
向移动;B.使用水分子筛可以将水分子及时分离,平衡正向移动,��2平衡转化率增大;C.催化剂
不影响平衡常数;D.根据已知条件列出“三段式”可知,
��2(�) + 3�2(�) ⇌ ��3��(�) + �2�(�)
起始/���:1 3 0 0
变化/���:0.5 1.5 0.5 0.5
平衡/���:0.5 1.5 0.5 0.5。
本题考查反应速率和化学平衡,侧重考查学生平衡常数的掌握情况,试题难度中等。
16.【答案】(1)�2�4(�) + 2��(�) ⇌ 2�2(�) + 2�2�(�) △ � =− 359��/���
(2) ①. 10 ②. 13 ③. 4 × 10
�−1
(3) ①. �� ②.不会,是否使用催化剂不会改变反应平衡转化率 ③.温度过高影响催化剂效果
【解析】【小问 1详解】根据平衡常数表达式可知该反应为�2�4(�) + 2��(�) ⇌ 2�2(�) + 2�2�(�)
由反应(�� − � × 3)/3可求出△� = (−534−181×3)3 ��/��� =− 359��/���;
【小问 2详解】根据速率方程式���正 = ���正 + 2��(��),���逆 = ���逆 + ���(�2�2),则表示���正
的曲线斜率大,���正 = �+ 1���逆 = �,平衡时�正 = �逆,则�正�
2(��) = �逆�(�2�4), � =
� �2�2
�2 �� =
�
正
�
逆
= 10
�+1
10� = 10;
设平衡时�(��) = ����/� � = � �2�2�2 �� =
0.4���/�
�2 = 10,� = 0.2���/�,��的体积分数:
0.2
0.2+0.4 =
1
3,
平衡后�正 = �正�
2(��) = 10�+1 × (0.2)2 = 4 × 10�−1;
【小问 3详解】A.增大 �(��)�(�2)
投料,使��转化率减小,A错误;
B.根据图象可知,此反应为放热反应,降低温度,有利于平衡正向移动,提高��转化率,B正确;
C.正反应为气体分子数减小的反应,缩小体积,也有利于平衡正向移动,提高��转化率,C正确;
D.充入水蒸气会增大水蒸气浓度,减小��转化率,D错误;故选 BC。
催化剂是否使用都不会改变反应的平衡转化率。400°�以后,催化效率下降,可能是催化剂催化效
果变差,故温度过高影响催化剂效果。
17.【答案】(1)副反应消耗 ��2、�2 ,且有 �2� � 生成,��2、�2 浓度减小和 �2� � 浓度增大
都使主反应逆向进行.(2)增大 (3)�� (4)� (5) 1
12
(KPa) − 2 <
18.【答案】 �� < �� � 116 (或 0.0625)
【解析】解:(1)�. �正(�2�) = �正(���)都指正反应速率,不能说明平衡,故 A错误;
B.反应��是气体分子数不变的反应,容器内压强一直保持不变,则压强不再变化不能说明平衡,故
B错误;C.�(�2�):�(���)不再变化说明浓度不再变化,反应达到平衡,故 C正确;D.�正(�2�) =
�逆(���)即正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡,故 D正确;故答案为:��;
(2)�、�均随温度的升高,生成物���的物质的量减小,则反应�、Ⅱ均为放热反应,升高温度,平
衡逆向移动,�正 < �逆,则�正增大的倍数< �逆增大的倍数,故答案为:<;
(3)在相同条件下,�正(Ⅰ,�2�) > �正(Ⅱ,�2�),即反应�的速率比反应Ⅱ快,结合图示中�、�表示
两反应的平衡曲线,从图像可知,曲线�的生成物���的物质的量大,则曲线�、�表示反应�,曲线
�反应未达到平衡状态,相同条件下,延长反应时间能使反应体系中�点���的量达到�点,1000℃
下,的物质的量为 0.2���,
可逆反应��2(�) + �2�(�) ⇌ ���(�) + �2�(�)
开始(���)1 1 0 0
反应(���)0.2 0.2 0.2 0.2
平衡(���)0.8 0.8 0.2 0.2
设容器体积为��,则平衡时�(���) = �(�2�) =
0.2
� ���/�,�(��2) = �(�2�) =
0.8
� ���/�,该温度
下化学平衡常数� = �(���)×�(�2�)�(��2)×�(�2�)
=
0.2
� ×
0.2
�
0.8
� ×
0.8
�
= 116或 0.0625,
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(2)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、
百分含量以及由此引起的一系列物理量不变;(3)升高温度平衡向吸热方向移动;
(4)温度相同时,反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数,说明达的平衡时反应Ⅰ中生成���物质的
量多,所以相同温度时,生成的���多的为反应�;�曲线表示反应��,该温度下�点要达到平衡状态
时,���的物质的量在曲线�上;根据图知,该温度下�(���) = 0.2���,
可逆反应��2(�) + �2�(�) ⇌ ���(�) + �2�(�)
开始(���)1 1 0 0
反应(���)0.2 0.2 0.2 0.2
平衡(���)0.8 0.8 0.2 0.2
设容器体积为��,则平衡时�(���) = �(�2�) =
0.2
� ���/�,�(��2) = �(�2�) =
0.8
� ���/�,该温度
下化学平衡常数� = �(���)×�(�2�)�(��2)×�(�2�)
。
本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断,侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力,明确化学
平衡状态判断方法、外界条件对平衡影响原理、化学平衡常数计算方法是解本题关键,题目难度中
等。
19.【答案】温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小 > > ��
0.5 81 【解析】解:(1)①温度从��℃升至��℃的过程中,温度升高,催化剂活性增强,反应
速率加快,所以反应物浓度快速减小,反应物浓度急剧减小 ②由图二中�2℃时�(��2) > �(�2),则
反应速率Ⅳ>Ⅴ,反应活化能越高,反应速率越慢,故活化能Ⅴ>Ⅳ
(2)①�点要达到对应的平衡点�时,需增大��转化率,反应正向进行,�点正反应速率>逆反应速
率,�.反应前后气体总质量不变,容器容积不变,容器内气体密度始终不变,故混合气体的密度不
变无法判断反应是否达到平衡状态,故�错误;�.反应正向气体分子数减小,体系的压强不变,说
明容器内气体分子总数不变,反应达到平衡状态,故�正确;�.混合气体中�2的体积分数不变,正
逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故�正确;�. 2�正(��) = �逆(�2),正逆反应速率不相等,反
应未达到平衡状态,故�错误;故答案为:>;��;②将 2�����(�)和 2��� ��(�)充入 1�密闭容
器中,加入催化剂后发生反应 2��(�) + 2��(�) ⇌ �2(�) + 2��2(�),�1℃下,��的平衡转化率为
50%,��的反应量为 2��� × 50% = 1���,平衡时��物质的量为 2��� − 1��� = 1���,��物质
的量为 2��� − 1��� = 1���,�2物质的量为 0.5���,��2物质的量为 1���,该反应的化学平衡常
数�� =
�(�2)⋅�2(��2)
�2(��)⋅�2(��) =
0.5���
1� ×(
1���
1� )
2
(1���1� )
2⋅(1���1� )
2 = 0.5,故答案为:0.5;③�2℃时,��的平衡转化率为 25%,
��的反应量为 2��� × 25% = 0.5���,平衡时��物质的量为 2��� − 0.5��� = 1.5���,��物质的
量为 2��� − 1��� = 1.5���,�2物质的量为 0.25���,��2物质的量为 0.5���,该反应的化学平衡
常数� = �(�2)⋅�
2(��2)
�2(��)⋅�2(��) =
0.25���
1� ×(
0.5���
1� )
2
(1.5���1� )
2×(1.5���1� )
2 =
1
81 =
�
正
�
逆
,故答案为:81。
(1)①反应物浓度迅速减小,说明反应速率变快;②反应速率快,活化能小;
(2)①由�到对应平衡点�时��转化率的变化,判断正逆反应速率关系,化学反应达到平衡状态时,
正逆反应速率相等,各组分浓度和百分含量保持不变;
②由反应物的起始加入量和平衡转化率计算平衡时各组分的量,进而求算平衡常数;
③化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,�正 = �逆,故�正 ⋅ �
2(��) ⋅ �2(��) = �逆 ⋅ �(�2) ⋅
�2(��2),
�
正
�
逆
= �(�2)⋅�
2(��2)
�2(��)⋅�2(��) = �。本题考查化学平衡,题目难度中等,掌握外界条件变化对平衡的
影响是解题的关键,难点是平衡常数的计算。
20.【答案】(1)� (2)�� =
�
正
�
逆
(3)2.24 × 10−2 (4)迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同
使 NO�去除率迅速增大,上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快,但催化剂活性下降;��3
与O2反应发生了副反应(或催化剂活性降低) (5) ①33.3% ②840℃ ③1.14
【解答】(1)�.根据方程式可知,��2和�2的浓度比始终为 4:1,不能说明反应达到平衡状态,故�
错误;�.该反应是气体体积增大的反应,随着反应进行,容器压强增大,当容器中压强不再变化,
说明反应达到平衡状态,故�正确;�.根据方程式�正(��2) = 2�逆(�2�5)能说明反应已达平衡状态,
故�错误;�.根据质量守恒,混合气体的质量始终不变,容器体积不变,则气体的密度始终不变,
当气体的密度不再改变,不能表明反应已达到平衡状态,故�错误;
(2)已知反应:��2(�) + ��(�) ⇌ ��(�) + ��2(�),该反应中正反应速率�正 = �正 ⋅ � NO2 ⋅ �(CO),
逆反应速率�逆 = �逆 ⋅ �(��) ⋅ �(��2),其中�正、�逆为速率常数,达到平衡时,�正 = �逆,即有
�正·�(��2)·�(��) = �逆·�(��)·�(��2),则�� =
�(��)⋅�(��2)
�(��2)⋅�(��)
=
�
正
�
逆
;
(3)1093�时,��与�2以物质的量 2:1混合,所以任意时刻的物质的量之比为 2: 1,分压之比为 2: 1,
�(��) = 2.0���,故�(�2) = 1.0���,代入公式计算得�(�2�) = ��2(��)�(�2) = 5.6 ×
10−12��−2 ⋅ �−1 × (2.0 × 103)2�� × 1.0 × 103�� = 2.24 × 10−2��·�−1;
(4)���的去除率先快速上升后变缓的主要原因是:迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使
��去除率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快,但催化剂活性下降; 380℃
后去除率下降的可能原因是:��3与�2反应发生了副反应或催化剂活性降低,平衡逆向移动;
(4)①由图知 520℃时,生成氮气和一氧化氮的物质的量均为 0.2���,则反应��消耗的氨气的物质的
量为 0.4���,反应�消耗的氨气的物质的量为 0.2���,��3的有效转化率
= 0.2���0.2���+0.4��� × 100% = 33.3%;②840℃,一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低,则工业用
氨催化氧化制备���3,选择的最佳温度是 840℃;