高二化学第三次月考卷（江苏专用，苏教版2019选择性必修1专题1～3）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cr-52 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C．锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为   D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 3．2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 4．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 5．中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示： 已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时，B电极反应为： B．放电时，通过a膜移向Zn电极 C．放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极 D．放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L 阅读下列资料，完成6~8小题： SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4。氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S。 6．已知 2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ΔH ＜ 0，下列的说法正确的是 A．该反应的ΔS> 0 B．升高温度，该反应(逆)增大，(正)减小，平衡向逆反应方向移动 C．增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D．当消耗1mol SO2同时也消耗1mol SO3，说明反应达到了平衡状态 7．电解Na2SO3溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是 A．从C口流出的物质是浓硫酸 B．电极a连接电源的正极 C．气体A为O2 D．电极b发生的电极反应式为：SO+2e-+H2O=SO+2H+ 8．氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 9．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液 B．若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 10．在1L真空密闭容器中加入2molPH4I固体，t℃时发生如下反应： ①   ②   ③ 达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是 A．   B．反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol C．反应的平衡常数与的关系为 D．用E表示键能， 11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 12．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A．0．1mol/LKHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2过滤后所得清液中： D．实验3所得溶液中： 13．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g)    ΔH=173.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g)   ΔH=41.2kJ·mol-1 在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性 下列说法正确的是 A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B．平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（10分）钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题： (1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为 。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是 。 (2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是 。 (3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入 (填试剂)进行检验。 (4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。 由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为 。 15．（20分） 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，溶液中由水电离出的 。 ②常温下一定浓度的稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为 ； ③点时，溶液中、、由大到小的顺序是 ； ④点时，溶液中 。 (2)时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液变化的关系如图乙所示。 ①点： (填“>”、“<”或“=”) ②该温度下的电离常数 。 (3)常温下，现有均为11的标签模糊的和溶液。 ①溶液中由水电离出来的浓度与溶液中水电离出来浓度之比为 ； ②甲同学设计如下实验予以区别：各取两种溶液加水稀释至，分别测定其。请问甲同学是如何判断哪瓶溶液为溶液？ 。 ③乙同学各取两种溶液，分别滴加少量溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别。则其中溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应的离子方程式为： 。 16．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 (1)一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施： (写出两条即可)。 (2)“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因 。 (3)写出沉锰过程中离子反应方程式 。 (4)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现和完全分离 。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备的实验方案： 。(实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸) 17．（17分）不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。 (1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1 上述主反应的△H= 。 (2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。 ①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 。 ②NO转化为N2的机理可描述为 。 ③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为 。 (3)工业上含氮污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。 (4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是 。 ②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cr-52 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C．锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 【答案】B 【解析】利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，A正确；明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体。胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，B错误；水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，C正确；当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被发生，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，D正确。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为   D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，A错误；电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为，B正确；在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为  ，C错误；惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，D错误。 3．2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，A正确；过程Ⅰ发生了O-H键断裂，吸收能量，B错误；过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；整个过程为水的分解反应，水的分解反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确。 4．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【解析】加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误；加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH)减小，溶液中增大，B错误；NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误；温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确。 5．中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示： 已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时，B电极反应为： B．放电时，通过a膜移向Zn电极 C．放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极 D．放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L 【答案】C 【解析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn－2e-+4OH-=Zn(OH)，B电极为正极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。放电时，B电极反应为： CO2+2e-+2H+=HCOOH，A错误；放电时，阳离子向正极移动，则通过a膜移向B电极，B错误；原电池中的电流方向在外电路中是从正极流向负极，而在电解质溶液中，阳离子从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，与外电路中的电子流动共同构成了原电池的闭合回路，故电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极，C正确；放电时，理论上电极A质量减少65g时，即消耗1molZn时，转移2mol电子，根据正极的反应，消耗1molCO2，其在标况下的体积为22.4L，但题目未说明标况，D错误。 阅读下列资料，完成6~8小题： SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4。氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S。 6．已知 2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ΔH ＜ 0，下列的说法正确的是 A．该反应的ΔS> 0 B．升高温度，该反应(逆)增大，(正)减小，平衡向逆反应方向移动 C．增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D．当消耗1mol SO2同时也消耗1mol SO3，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g)为熵减的反应，该反应的ΔS＜ 0，A错误；该反应ΔH ＜ 0为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，B错误；增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，C错误；    根据反应方程式可知SO2与SO3的系数相同，达到平衡状态正逆反应速率相等，当消耗1mol SO2同时也消耗1mol SO3，D正确。 7．电解Na2SO3溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是 A．从C口流出的物质是浓硫酸 B．电极a连接电源的正极 C．气体A为O2 D．电极b发生的电极反应式为：SO+2e-+H2O=SO+2H+ 【答案】A 【解析】电解Na2SO3溶液装置中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故a为负极，b为正极，阴极反应式为：H++2e-=H2↑，阳极发生的电极反应式为：SO-2e-+H2O=SO+2H+。从C极口流出的物质是浓硫酸，b发生的电极反应式为：SO-2e-+H2O=SO+2H+，A正确；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故a为负极，b为正极，B错误；阴极反应式为：H++2e-=H2↑气体A为H2，C错误； 阳极失电子发生氧化反应，极b发生的电极反应式为：SO-2e-+H2O=SO+2H+，D错误。 8．氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】反应后气体分子数减小，该反应的∆S<0，A项错误；硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数K=，B项错误；步骤Ⅰ反应中有S-O极性键和H-H非极性键的断裂，C项正确；该反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为×6.02×1023，D项错误。 9．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液 B．若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】起始pH相同的NaOH溶液与氨水加水稀释，强碱溶液对应的pH值变化大，则曲线a对应是氨水，A错误；由图乙可知，其他条件相同，的分解曲线，0.1mol/L的NaOH溶液对应的曲线陡，反应速率大，1mol/L的NaOH的溶液对应的反应速率小，B错误；醋酸的电离常数为K=，pH=4.75时， 与的浓度相等，醋酸的电离平衡常数为，C正确；升高温度lgK减小，平衡逆向移动，v(正)和v(逆)均增大，D错误。 10．在1L真空密闭容器中加入2molPH4I固体，t℃时发生如下反应： ①   ②   ③ 达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是 A．   B．反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol C．反应的平衡常数与的关系为 D．用E表示键能， 【答案】B 【解析】由盖斯定律得，可得，，A错误；平衡时，，，由可知，该反应中生成得，则反应中生成的，由变化量之比等于化学计量数之比可得，反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol，B正确；反应③为，由盖斯定律得反应的平衡常数与的关系为，C错误；P4中含有6个，故用E表示键能，，D错误。 11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】由于FeCl3过量，反应后分别滴加溶液和淀粉溶液，一定能出现红色和蓝色，则不能说明的该反应是有限度的，A错误；用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液的pH较大，则ClO-的水解能力强，说明酸性：，B错误；向滴有酚酞的Na2CO3溶液中多次少量加入BaCl2固体，发生反应 ，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色逐渐消失，C正确；由于氢氧化钠过量，滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，一定会产生白色沉淀和蓝色沉淀，不能说明白色氢氧化镁沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀，则不能的大小，D错误。 12．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A．0．1mol/LKHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2过滤后所得清液中： D．实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】由题干数据、可知，Kh2==＜Ka2，说明的电离大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：，A正确；根据物料守恒可知，实验1所得溶液中有：，B正确；实验2即向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，过滤后所得清液中，c(Ca2+)==0.05mol/L，故，C错误；实验3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去，根据反应方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，则所得溶液中：，D正确。 13．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g)    ΔH=173.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g)   ΔH=41.2kJ·mol-1 在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性 下列说法正确的是 A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B．平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小 【答案】C 【解析】两个反应均为吸热反应，升高温度平衡都发生正向移动，但CO和CO2的选择性之和为100%，所以二者变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高(曲线③)，CO2的选择性降低(曲线①)，曲线②表示氢气的产率。由分析可知，图中曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线③表示CO的选择性，A不正确；n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1，若第二个反应不生成H2O，则平衡时C2H5OH的转化率与H₂O的转化率相等，但第二个反应生成H2O，所以平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率不相等，B不正确；一定温度下，增大，相当于C2H5OH的物质的量不变时增大H2O的物质的量，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率增大，C正确；平衡常数只受温度变化的影响，一定温度下，降低体系压强，虽然平衡发生移动，但反应I的平衡常数不变，D不正确。 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（10分）钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题： (1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为 。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是 。 (2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是 。 (3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入 (填试剂)进行检验。 (4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。 由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)（2分） 增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出（2分） (2)酸性溶液可以将乙醇氧化（2分） (3)稀盐酸酸化的氯化钡溶液（2分） (4) （2分） 【解析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸根的反应，生成铬离子和硫酸根离子。（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应为：；生成二氧化硫能溶于水，用稀硫酸不利于二氧化硫逸出，因此选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是：增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出。（2）根据相似相溶可知，加入少量乙醇降低无机物产品的溶解度而便于析出，但由于酸性溶液具有强氧化性，可以将乙醇氧化，因此该方法不合理。（3）C中为NaOH溶液，吸收后产生，但可能被O2氧化为，对反应后C中的溶液组成进行探究，检验的是有无硫酸根的生成，需要的试剂为：稀盐酸酸化的氯化钡溶液。（4）取9.98g纯品进行热重分析，即的物质的量为，含有结晶水的物质受热时一般是先脱水，0.1mol中含有，当完全脱水后剩余固体的质量为9.98g-4.32g=5.66g，对应图中，可知温度为400℃~607℃，固体为，根据题中所给信息，由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移，说明价态并未改变，那么无色气体为SO3，将剩余固体溶于水中部分溶解，说明产生了含铬元素的物质产生，观察图可知，607~620℃时，质量减少的是5.66-3.26=2.4g，即产生了SO3，则加热至时所发生反应的化学方程式为：。 15．（20分） 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，溶液中由水电离出的 。 ②常温下一定浓度的稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为 ； ③点时，溶液中、、由大到小的顺序是 ； ④点时，溶液中 。 (2)时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液变化的关系如图乙所示。 ①点： (填“>”、“<”或“=”) ②该温度下的电离常数 。 (3)常温下，现有均为11的标签模糊的和溶液。 ①溶液中由水电离出来的浓度与溶液中水电离出来浓度之比为 ； ②甲同学设计如下实验予以区别：各取两种溶液加水稀释至，分别测定其。请问甲同学是如何判断哪瓶溶液为溶液？ 。 ③乙同学各取两种溶液，分别滴加少量溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别。则其中溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) ①（2分） ②< （2分） （2分） ③>> （2分） ④0.005（2分） (2) ①< （2分） ②（2分） (3) ① （2分） ②pH>8的溶液为 （2分） ③（2分） 【解析】根据图甲，常温下溶液的pH=2，则HA是强酸。向的溶液中逐滴加入50mL溶液，恰好反应生成MA，溶液呈酸性，说明MA是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱。（1）①常温下，溶液中、，HA抑制水电离，由水电离出的。②根据以上分析，MA是强酸弱碱盐，M发生水解反应，常温下一定浓度的稀溶液的，则<7。③点时溶质为等浓度的HA、MA，HA是强酸，MA是强酸弱碱盐，M+水解，所以溶液中、、由大到小的顺序是>>。④点时溶质为等浓度的MA、MOH，根据物料守恒c(A-)=0.005，根据电荷守恒，溶液中c(A-)=0.005。（2）随pH增大，物质的量分数降低、的物质的量分数先增后减、的物质的量分数增大。①根据图示，点<；②p点、的浓度相等，pH=4.2，可知该温度下的电离常数。（3）①促进水电离，=11的溶液中由水电离出来的浓度为；抑制水电离，=11的溶液中水电离出来浓度为；水电离出来浓度之比为；②稀释1000倍过程中水解平衡正向移动，稀释后ΔpH<3，pH>8；NaOH是强碱，稀释后ΔpH=3，pH=8；所以pH>8的溶液为。③溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为为。 16．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 (1)一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施： (写出两条即可)。 (2)“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因 。 (3)写出沉锰过程中离子反应方程式 。 (4)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现和完全分离 。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备的实验方案： 。(实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸) 【答案】(1)粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分） (2)酸性过强，的溶解度减小，减小，CuS沉淀时的速率减小（2分） (3) （2分） (4)沉淀完全时，溶液中，，有CoS沉淀生成，所以不能实现和完全分离或完全时，，所以不能实现和完全分离（3分） (5) （2分） (6)边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥（3分） 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。（1）“酸浸”前，将废渣粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2）酸性过强，H2S的溶解度减小，c( S2−)减小，CuS沉淀时的速率减小，“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率。（3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为。（4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol/L，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中，Qc(CoS)=2.5×10−18mol/L>Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能实现Zn2+和Co2+完全分离或Zn2+完全时，c(Co2+)=1.6×10−4mol/L>10−5mol/L，所以不能实现Zn2+和Co2+完全分离。 （5）“沉锰”步骤中，同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。（6）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 17．（17分）不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。 (1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1 上述主反应的△H= 。 (2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。 ①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 。 ②NO转化为N2的机理可描述为 。 ③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为 。 (3)工业上含氮污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。 (4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是 。 ②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。 【答案】(1)-1630kJ·mol-1（2分） (2) ①+5 （2分） ②O2与催化剂表面的Cu+反应生成和Cu2+，部分NO与、Cu2+反应生成NO2和Cu+；与钒催化剂反应生成，+5价V变为+4价V，NO或NO2与、+4价V反应生成N2和H2O，+4价V变为+5价V，如此循环往复 （3分） ③O2+2SO2+2NH3+2H2O2NH4HSO4（2分） (3) （2分） (4) ①低于200℃的范围内，催化剂的活性很低，主要是温度升高加快了化学反应速率；200℃~300℃范围内，随着温度升高催化剂的活性增强共同使化学反应速率加快; 在300℃~350℃的范围内，催化剂的活性达到最强，随温度升高化学反应速率加快（3分） ②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成NOx的速率大于NOx被NH3还原的速率，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量（3分） 【解析】（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1，由盖斯定律可知，-2×①+②得到主反应，则主反应的△H=-2×(+180.5kJ·mol-1)+(-1269kJ·mol-1)=-1630kJ·mol-1； （2）①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。铜离子和Y反应生成亚铜离子和X，铜的化合价降低，根据电子守恒可知，Y生成X时，V的化合价升高，则X处V元素化合价为+5；②由图可知，NO转化为N2的机理可描述为：O2与催化剂表面的Cu+反应生成*O-和Cu2+，部分NO与*O-、Cu2+反应生成NO2和Cu+；与钒催化剂反应生成，+5价V变为+4价V，NO或NO2与*NH2、+4价V反应生成N2和H2O，+4价V变为+5价V，如此循环往复；③在催化剂的作用下，氧气可以把烟气的二氧化硫中+4价硫氧化为+6价硫，生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道，生成NH4HSO4的化学方程式为：O2+2SO2+2NH3+2H2O2NH4HSO4。（3）燃料电池中，通入氧气的石墨Ⅱ为正极，石墨Ⅰ为负极，在负极，NO2失去电子，N的化合价升高到+5价，根据题干提示，得到的是一种氧化物，所以在负极得到的是N2O5。在正极，氧气得到电子转化为-2价，同时和负极生成的部分N2O5共同转化为硝酸根离子，电极反应式为：2N2O5+O2+4e−=4。（4） ①烟气以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，反应不一定达到平衡状态，反应速率随温度的升高而升高，且催化剂的活性也受温度影响，在一定的温度范围内，催化剂的活性随温度升高而增强。因此，温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，根据图中曲线的变化特点可以判断其可能的原因是：低于200℃的范围内，催化剂的活性很低，主要是温度升高加快了化学反应速率；200℃~300℃范围内，随着温度升高催化剂的活性增强共同使化学反应速率加快 ；在300℃~350℃的范围内，催化剂的活性达到最强，随温度升高化学反应速率加快；②催化剂需要一定的活性温度，温度过高导致催化剂活性逐渐降低，化学反应速率会随着温度升高而减小，且温度过高还会导致氨气发生副反应，因此，温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是：温度高于450℃时，NH3与O2反应生成NOx的速率大于NOx被NH3还原的速率，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B B B D C D A C C B C C C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（10分）(1)（2分） 增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出（2分） (2)酸性溶液可以将乙醇氧化（2分） (3)稀盐酸酸化的氯化钡溶液（2分） (4) （2分） 15．（20分）(1) ①（2分） ②< （2分） （2分） ③>> （2分） ④0.005（2分） (2) ①< （2分） ②（2分） (3) ① （2分） ②pH>8的溶液为 （2分） ③（2分） 16．（14分）(1)粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分） (2)酸性过强，的溶解度减小，减小，CuS沉淀时的速率减小（2分） (3) （2分） (4)沉淀完全时，溶液中，，有CoS沉淀生成，所以不能实现和完全分离或完全时，，所以不能实现和完全分离（3分） (5) （2分） 17．（17分）(1)-1630kJ·mol-1（2分） (2) ①+5 （2分） ②O2与催化剂表面的Cu+反应生成和Cu2+，部分NO与、Cu2+反应生成NO2和Cu+；与钒催化剂反应生成，+5价V变为+4价V，NO或NO2与、+4价V反应生成N2和H2O，+4价V变为+5价V，如此循环往复 （3分） ③O2+2SO2+2NH3+2H2O2NH4HSO4（2分） (3) （2分） (4) ①低于200℃的范围内，催化剂的活性很低，主要是温度升高加快了化学反应速率；200℃~300℃范围内，随着温度升高催化剂的活性增强共同使化学反应速率加快; 在300℃~350℃的范围内，催化剂的活性达到最强，随温度升高化学反应速率加快（3分） ②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成NOx的速率大于NOx被NH3还原的速率，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cr-52 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C．锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为   D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 3．2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 4．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 5．中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示： 已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时，B电极反应为： B．放电时，通过a膜移向Zn电极 C．放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极 D．放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L 阅读下列资料，完成6~8小题： SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4。氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S。 6．已知 2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ΔH ＜ 0，下列的说法正确的是 A．该反应的ΔS> 0 B．升高温度，该反应(逆)增大，(正)减小，平衡向逆反应方向移动 C．增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D．当消耗1mol SO2同时也消耗1mol SO3，说明反应达到了平衡状态 7．电解Na2SO3溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是 A．从C口流出的物质是浓硫酸 B．电极a连接电源的正极 C．气体A为O2 D．电极b发生的电极反应式为：SO+2e-+H2O=SO+2H+ 8．氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 9．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液 B．若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 10．在1L真空密闭容器中加入2molPH4I固体，t℃时发生如下反应： ①   ②   ③ 达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是 A．   B．反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol C．反应的平衡常数与的关系为 D．用E表示键能， 11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 12．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A．0．1mol/LKHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2过滤后所得清液中： D．实验3所得溶液中： 13．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g)    ΔH=173.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g)   ΔH=41.2kJ·mol-1 在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性 下列说法正确的是 A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B．平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（10分）钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题： (1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为 。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是 。 (2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是 。 (3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入 (填试剂)进行检验。 (4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。 由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为 。 15．（20分） 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，溶液中由水电离出的 。 ②常温下一定浓度的稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为 ； ③点时，溶液中、、由大到小的顺序是 ； ④点时，溶液中 。 (2)时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液变化的关系如图乙所示。 ①点： (填“>”、“<”或“=”) ②该温度下的电离常数 。 (3)常温下，现有均为11的标签模糊的和溶液。 ①溶液中由水电离出来的浓度与溶液中水电离出来浓度之比为 ； ②甲同学设计如下实验予以区别：各取两种溶液加水稀释至，分别测定其。请问甲同学是如何判断哪瓶溶液为溶液？ 。 ③乙同学各取两种溶液，分别滴加少量溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别。则其中溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应的离子方程式为： 。 16．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 (1)一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施： (写出两条即可)。 (2)“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因 。 (3)写出沉锰过程中离子反应方程式 。 (4)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现和完全分离 。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备的实验方案： 。(实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸) 17．（17分）不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。 (1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1 上述主反应的△H= 。 (2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。 ①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 。 ②NO转化为N2的机理可描述为 。 ③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为 。 (3)工业上含氮污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。 (4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是 。 ②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$三 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1AJIBI[CIDI 6AI[B]ICIIDI 11[AJ[BIIC][DI 2[AJIBIICIID] 7AJIBJICID] 121AJ[BIICIID] 3JAJIB]IC]ID] 8AJIBIICIID] 13.[AJ[B]IC]ID] 4AJIBIICJID] 9AJIBIICJ[D] 5[AJIBIICIID] 10[AJIBJICJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共60分。 14. (10分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(20分) (1)① (2分) ② (2分) (2分) ③ (2分) ④ (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 16. (14分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (⑤) (2分) 17.(17分)(1) (2分) (2)① (2分) ② (3分) ③ (2分) (3)】 (2分) (4)① (3分) ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！三 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将白己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111「/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1JAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI ■ 2.JAlIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 121AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 81AIIBIICIIDI 13.1AJIBIICIID] 4JAIIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共60分。 14. (10分) (1)】 (2分) (2分) (2) (2分) (3)】 (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(20分) (1)① (2分) ② (2分) (2分) ③ (2分) ④ (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 16. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (5) (2分) 17.(17分)() (2分) (2)① (2分) ② (3分) ③ (2分) (3) (2分) (4)① (3分) ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：