山东省郓城第一中学（英华部）2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

山东省郓城第一中学 英华 高三年级 《化学》试卷 编制：高三化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 1页(共 8页) 第 2页(共 8页) 2025 届新高三开学摸底考 化学·答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B A B A B A C C D AC B BC B 16．（12分）（除标明外，每空 1分） （1） （2）> < （3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱（2 分） （4）  3PO n n  （2分） （5）①9 2∶1 103 A 2 342 10 2 N    （3分） 17．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）SiO2（1分） （2）①  3 3 3 4 2 23GaAs 11HNO Ga NO H AsO 8NO 4 O( ) H     浓 ②<（1分） 反应生成的 NO2有催化作用，充入 N2后 NO2逸出，反应速率下降 （3） 4 3 2Ga(OH) H Ga(OH) H O      硝酸用量过多，会导致 Ga（OH）3沉淀溶解；若 硝酸用量过少，会导致 Ga3+沉淀不完全 （4）可将 NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 18．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）g h b c h g e f       （2）球形冷凝管（1分） 碱石灰（1分） 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收 多余氯气和二氧化硫（1分） （3） - - + 2 2ClO +Cl +2H =Cl +H O （4）导气（1分） （5）①AB ②94.1% 19．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）丙胺（1分） 4 还原反应/加成反应 （2）氨基，醚键（1分） 2sp 20．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）2（1分） 1（1分） （2）i（1分） （3）b （4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1 （5）高温（1分） （6）反应 i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应 ii速率增加的程度超过反应 i， 所以 N2O 浓度减小 （7）88% 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 1页(共 16页) 第 2页(共 16页) 2025届新高三开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉 T形帛画 2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A． 2SO 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入 AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入 2 4K CrO 溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 3．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 4．元素 N、O、P、S位于周期表中 p区。下列说法正确的是 A．电离能：    1 1I P I S B．原子半径：    O Nr r C．酸性： 3 4 3H PO HNO D．热稳定性： 2 2H S H O 5．部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．气体 a可用 4CuSO 溶液吸收 B．b难溶于水，微溶于 2CS ，易溶于酒精 C．c可由 d与较浓的 f溶液反应制备 D．标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为 22.4L 6．某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子含有手性碳原子 B．该分子中含有 3种官能团 C．该分子中所有的碳原子可共平面 D．1mol该化合物最多能与 2mol NaOH发生反应 7．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入 c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质 组合符合要求的是 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 3页(共 16页) 第 4页(共 16页) a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 4CuSO 溶液 C 70%硫酸 2 3Na SO 固体  3 2Ba NO 溶液 D 2 235%H O 溶液 2MnO 2Na S溶液 8．化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族 元素，常温下 2XY 为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正 确的是 A．WXY的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X>W C．Y、Z可组成阴阳离子数之比为 1:1的化合物 D．电负性：T>Y>X 9．汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放， 一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D． -12 2N (g)+2CO (g)=2CO(g)+2NO(g) ΔH=+620.9kJ mol 10．某粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知： 常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和 75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为 0.34g和 2.2g)。下列 说法不正确的是 A．“过滤 1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．“溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D．将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉 淀，后沉淀溶解的现象 B 除去 NaCl固体中混有的少量 3KNO 杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结 晶、过滤、洗涤、干燥 C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可 逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产 物中是否有 HCl气体 D 除去苯中的少量苯酚 加入适量 NaOH溶液，振荡、静置、分液 12．一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量的 2 3 2Fe O ,SiO 等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 5页(共 16页) 第 6页(共 16页) A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 SiO2 B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为  2Cu OH C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应， 2SO 是还原剂 D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为 4NH  和H 13．已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 H 0  。若将 3 mol 双环戊二烯通入 2L恒容密闭容器中，测得 1T ℃和 2T ℃下 n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间 的变化如图所示， 2T ℃时反应到 a 点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A． T1>T2 B． 2T ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) 0.6 mol⋅ L 1 ⋅ h 1 C． 2T ℃时，当容器内的气体压强为起始的 1.5倍时：v(正) v (逆) D． 1T ℃时，反应恰好达到平衡时：44.8 mol n (环戊二烯) 6 mol 14． 3CH OH是一种绿色能源，一种 3CH OH燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，K从交换膜右侧向左侧移动 B．放电过程中右侧溶液的 pH增大 C．每生成 31molKHCO ，理论上消耗 21.5molO D．负极电极反应式为 3 3 2CH OH 4e 5OH HCO 4H O      15．常温下，用 0.10mol/L的 NaOH溶液滴定 0.10moL/L的 HA溶液，滴定曲线如图甲所示， 混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．Ka(HA)的数量级为 10-5 B．M点：c(Na+)-c(A-)= w-4.74 K 1 10 C．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA) D．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．（12分）氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： （1）基态 As原子的价电子的轨道表示式是 。 （2）叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（ 2 2H N NH ）制取。比较联氨与双氧水分子 中键角大小： H N N   H O O   （填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所 示： ， *N为 2sp 杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长； ① ②。 （3）乙胺（ 3 2 2CH CH NH ）和 2-羟基乙胺（ 2 2 2HOCH CH NH ）都可用于染料的合成，乙胺碱 性更强，原因是 。 （4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示， 则由 n 个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 7页(共 16页) 第 8页(共 16页) （5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用 AN 表示阿伏加德罗常数的值。 ①基态磷原子核外电子有 种空间运动状态。 ②该晶体中距离 Sn原子最近的Cu原子有 x 个，距离 P原子最近的 P原子有 y 个，x : y  。 ③若该晶体的密度为ρ g⋅ cm 3 ，最近的 Cu原子核间距为 pm（用含ρ、 AN 的代数 式表示）。 17．（12分）氧化镓（ 2 3Ga CO ）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主 要成分为 GaAs、 2 3Fe O 、 2SiO ）为原料生产 2 3Ga CO 的工业流程如图所示： 已知：ⅰ．Ga和 Al的化学性质相似； ⅱ． 2NO 对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）滤渣 1的主要成分为 。 （2）①“浸取”时 GaAs发生反应的化学方程式 。 ②若取 A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向 A中不断通入 2N ，其他条件、操作完全一样， 得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前 10min内，浸出速率 A B（填＞、＝或<），其可能原因是 。 （3）“沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因 。 （4）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入 2 2H O ，从 绿色化学角度分析加入 2 2H O 的优点 。 18．（12分）硫酰氯( 2 2SO Cl )是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面 活性剂等。某兴趣小组在实验室利用 2SO 和 2Cl 反应合成 2 2SO Cl 。 已知：① 2 2 2 2SO (g) Cl (g) SO Cl (l) H 0   催化剂 。 ② 2 2SO Cl 的熔点为 54.1 ℃，沸点为69.1℃；100℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生 白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备 2 2SO Cl ，正确的连接顺序是 a d (用小写字母表示)。 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 9页(共 16页) 第 10页(共 16页) （2）仪器 X的名称为 ；仪器 Y中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置丁的作用有除去少量HCl气体、平衡气压和 。 （5）硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为 250mL 溶液，取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，调 pH为6.5 ~10.5，加入少量 2 4K CrO 作指示剂，用 10.1000mol L 的 3AgNO 标准溶液滴定(滴定过程中 2 4SO  不参与反应)，平行滴定三次，平均消 耗 3AgNO 标准溶液 23.80mL。 ①下列操作使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．调节 pH过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为 。 （6）亚硫酰氯( 2SOCl )易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将 2SOCl 与 3 2AlCl 6H O 混 合并加热，可得到无水 3AlCl ，写出该反应的化学方程式： 。 19．（12分）下图为某种治疗晚期帕金森病药物的两种合成路线，已知： （1） （2） （3） 路线一：        3 9 6 7B C H N F C H SBr48%HBr 11 12 2 14 19A C H O C C H ON D E     路线二：H（ ） F K 48%HBrJ L G   （1）B的化学名称： ，有机化合物M（ 4 11C H N）是 B的同系物，则 M的同分异构体 有 种。C的结构简式： ，C→D的反应类型： （2）H中含有的官能团名称： ，F中五元环所有原子在同一平面上，则硫原子的杂化 方式： ，J+K→L的化学方程式： 。 20．（12分）研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： Ⅰ．用 H2还原 NO的反应为        2 2 22H g 2NO g N g 2H O g ΔH 0    。 （1）该反应的正反应速率方程可表示为    m n 2v k c NO c H  正 ，某温度下，测得正反应速率 v正与 c(NO)或 c(H 2 )的变化关系如图 1所示。 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 11页(共 16页) 第 12页(共 16页) 则 m  ，n  。 （2）研究表明上述反应历程分两步基元反应： i．        2 2 2 22NO g H g N g H O 1   ； ii．      2 2 2 2H O 1 H g 2H O g  。 根据（1）所给信息判断，H 2 还原 NO 总反应的速率由反应 (填“ i”或“ii” ) 决定。 （3）将一定量的 H 2 和 NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)， 到达平衡时，H 2 的平衡转化率最大的是 。 a． 恒温恒容 b．恒温恒压 c． 恒容绝热 Ⅱ．脱除汽车尾气中 NO 和 CO包括以下两个反应： 反应 i． 2 22NO CO N O CO   ； 反应 ii． 2 2 2N O CO N CO   。 反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)： （4）CO和 NO 反应生成 N 2 的热化学方程式为 。 将恒定组成的 NO和 CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如 图 3。 （5）NO和 CO的脱除应选择 (填“高温”或者“低温”)。 （6）实验过程中，高于 340℃后 N 2 O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。 （7）450℃时， 该时间段内 NO 的脱除率= (保留 2 位有效数字， NO的脱除率     2n N NO= × 100%) n NO 转化为 的 初始的 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 1页(共 8页) 第 2页(共 8页) 2025 届新高三开学摸底考试卷化学答案及解析 1.B【解析】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误；B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统 瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确；C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外 壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误；D．T形帛画中的帛是用蚕丝制 作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误；本题选 B。 2．D【解析】A． 2SO 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明 2SO 具有漂白性，元素化 合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；B．KI溶液滴入 AgCl浊液中，沉 淀由白色变为黄色，说明 AgCl沉淀转化为更加难溶的 AgI沉淀，元素化合价没有发生变化， 与氧化还原反应无关，B不符合题意；C．稀硫酸滴入 2 4K CrO 溶液中，溶液由黄色变为橙色， 说明平衡 2 2 4 2 7 22CrO 2H Cr O H O     正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应 无关，C不符合题意；D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空 气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选 D。 3．B【解析】A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗， 可用于分离互不相溶的液体，A错误；B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏 水，使用前需要检查是否漏水，B正确；C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网， C错误；D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误；故选 B。 4．A【解析】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此 电离能：I1(P)＞I1(S)，故 A正确；B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径 r(N) ＞r(O)，故 B错误；C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性 HNO3＞H3PO4，故 C错误； D．非金属性 O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故 D错误；答案为 A。 5．B【分析】a为 H2S，b为 S，c为 SO2，d为亚硫酸盐，e为 SO3，f为硫酸，据此回答。 【解析】A． 2H S气体能被 4CuSO 溶液吸收生成 CuS沉淀，A正确；B．S单质难溶于水，微 溶于酒精，易溶于 2CS ，B错误；C． 2 3Na SO 可与较浓的 2 4H SO 溶液反应制备 2SO ，C正确； D．标准状况下， 2H S、 2SO 均是气体，故标准状况下，1mol 2H S、1mol 2SO 的体积均为 22.4L， D正确；故选 B。 6．A【解析】A．同时连有 4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该分子含 有手性碳原子即与-NH2相连的碳原子为手性碳原子，A正确；B．由题干有机物结构简式可知， 该分子中含有 2种官能团即氨基和酯基，B错误；C．由题干有机物结构简式可知，同时连有 两个-CH3的碳原子为 sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；D．由题干 有机物结构简式可知，1mol该化合物最多能与 1molNaOH 发生反应即 1mol醇酯基能与 1molNaOH 反应，D错误；故答案为：A。 7．B【解析】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生HCl气体，通入饱和食盐水中，Cl浓度增大，产 生NaCl晶体，A错误；B．浓氨水滴入生石灰中，产生 3NH ，将其通入 4CuSO 溶液中，先生 成蓝色沉淀 2Cu(OH) ，继续通入 3NH ，与 2Cu(OH) 发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物  3 4 2Cu(NH ) (OH) ，B正确；C．70%硫酸与 2 3Na SO 固体反应生成 2SO ，通入  3 2Ba NO 溶液中， 3NO  在酸性条件下有强氧化性，将 2SO 氧化成 24SO  ，产生白色沉淀 4BaSO ，C错误；D． 2 235%H O 溶液在 2MnO 催化作用下产生 2O ，生成的 2O 通入 2Na S溶液中，将 2S 氧化成淡黄色的沉淀 S 单质，D错误； 故选 B。 8．A【分析】常温下 XY2为气体，其分子总电子数为奇数，考虑为 NO2，根据W、X、Y、Z、 T为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合M的结构中各元素成键数，W为 C，X为 N， Y为 O，Z为 Na，T为 Cl。 【解析】A．CNO与 2CO 为等电子体，空间构型为直线形，A项正确；B．C的氢化物有多种， 选项未指明最简单氢化物，B项错误；C．Na与 O不能形成阴阳离子数之比为 1∶1的化合物， C项错误；D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性 O>Cl，D项错误；本题选 A。 9．C【分析】由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段： ①NO(g)+NO(g)= H=+199.2kJ•mol-1② +CO(g)=CO2(g)+N2O(g)H=-5 13.5kJ•mol-1，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H-306.6kJ•mol-1，根据盖斯定律 ①+②+③可知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅ mol-1，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化 率降低，A正确；B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不 能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应① 的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误；D．由分析可知，反应 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅ mol-1，则 N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ⋅ mol-1，D正确；故答案为：C。 10．C【分析】粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增 大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固 体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【解析】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤 1”需趁热，以 减少苯甲酸的析出，故 A正确；B．“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流， 故 B正确；C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故 C 错误；D．洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸上，除去水分，故 D正确；答案选 C。 11．D【解析】A．氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 3页(共 8页) 第 4页(共 8页) 两性，A错误；B．因为 NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而 3KNO 固体的溶解度随温 度变化影响较大，故除去 NaCl固体中混有的少量 3KNO 杂质，应是将固体混合物溶解，蒸发 结晶，趁热过滤、洗涤、干燥，B错误；C．可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以 向正逆两个方向同时进行，C错误；D．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不 溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D正确；故选 D。 12．AC【分析】废铜渣(主要成分 CuO，及少量 2 3Fe O 、 2SiO 等杂质) “酸浸”时 CuO、少量 2 3Fe O 与 H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于 H2SO4，所以滤渣的成分是 SiO2，滤液中加过 量氨水沉铁除去 Fe3+，铜离子转化为   4 2+ 3Cu NH ，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的 CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和 Cu。 【解析】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为 SiO2，A正确；B． 若向“沉铁”后所得 滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为  3 44Cu NH SO ，B错误；C． “沉铜”时含有   4 2+ 3Cu NH 和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成 CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化 还原反应， 2SO 是还原剂，C正确；D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到 铜离子、和 Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： 4NH  、H、 2Cu  ， D错误；答案选 AC。 13．B【解析】A．由图可知， 2T ℃时，双环戊二烯前 1h减少 1.8 mol，相当于环戊二烯增加 3.6 mol， 1T℃时，环戊二烯增加 4 mol 3.6 mol，所以 1 2T >T ，A正确；B． 2T ℃时，0~2h内 的平均反应速率：v（环戊二烯）     2 3mol 0.6mol 1.2 2L 2h      mol⋅ L 1 ⋅ h 1 ，B错误；C．由 a 点可知， 2T ℃时，平衡时气体总物质的量为 2×（3 mol-0.6 mol）+0.6 mol=5.4 mol，是初始 3 mol 的 1.8倍，气体的压强为起始时的 1.5倍时，反应正向进行， v（正） v （逆），C正确； D．在 2T ℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为（3-0.6）mol=2.4mol，此时生成 环戊二烯的物质的量为 2.4×2 mol=4.8 mol，因为 T₁>T₂，该反应为吸热反应，升高温度，平衡 正向移动，则 1T℃时 n（环戊二烯） 4.8 mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的 物质的量为 6 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此 n（环戊二烯） 6 mol，D正 确； 故选 B。 14．BC【分析】通入甲醇一端为负极，发生氧化反应，电极方程式为 3 3 2CH OH 6e 7OH HCO 5H O       ，通入氧气一端为正极，发生还原反应，电极式为 - - 2 2O +4e +2H O=4OH ，据此回答。 【解析】A．左边甲醇被氧化为 3HCO  ，失去电子，为负极区，氧气得电子为正极区，放电时， 原电池内部阳离子由负极移向正极，即K从左侧移向右侧，A错误；B．N为正极，放电过 程中， 2O 得电子生成OH  ，K移向右侧使KOH浓度增大， pH增大，B正确；C．根据电极 方程式可知，每生成 31molKHCO ，电路中转移6mol电子，故理论情况下消耗 1.5mol O2，C正 确；D．负极甲醇被氧化为 3HCO  ，其电极反应式为 3 3 2CH OH 6e 7OH HCO 5H O       ，D 错误；故选 BC。 15．B【解析】A．M点，c(HA)=c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)= - + +c(A ) c(H ) c(H ) c(HA)   =10-4.74， 数量级为 10-5，A正确；B．M点：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)<c(OH-)= w4.74 K 1 10 ，B错误； C．当滴定至溶液呈中性时，Ka(HA)= - -7c(A ) 10 c(HA)  =10-4.74，c(A-)>c(HA)，C正确；D．P→Q过 程中，c(HA)不断减小，电离产生 c(H+)不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程 度逐渐增大，D正确；答案选 B。 16．（12分）（除标明外，每空 1分）（1） （2）> < （3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱（2 分） （4）  3PO n n  （2分） （5）①9 2∶1 103 A 2 342 10 2 N    （3分） 【解析】（1）基态 As原子的价电子排布式为 4s24p3，轨道表示式为 。 （2）H-N-N中孤电子对数小于 H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较大， 孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角 H-N-N>H-O-O。①中 N-N两个氮原子均为两 个 p轨道的电子参与形成两个Π键，剩下一个 p轨道和 s轨道形成 sp杂化，②中右边的 N，只 形成 1个Π键，两个 p轨道和一个 s轨道形成 sp2杂化，因此键长①<②。 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 5页(共 8页) 第 6页(共 8页) （3）2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小， 碱性较弱。（4）根据图示可知，P原子与 O原子的个数比为 1：3，每个 P化合价为+5价，每 个 O化合价为-2价，则每一个 PO3这样的结构带一个负电荷，则 n个磷氧四面体连接形成的 环状偏磷酸根的通式为  3PO n n  。（5）①基态磷原子核外电子排布式为 2 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p ，共占 有的轨道数为 9个，故有 9种空间运动状态；②由晶胞图可知，该晶胞中 Sn 原子位于顶点， Cu原子位于面心，P原子位于体心，故该晶体中距离 Sn原子最近的 Cu 原子有 12个，距离 P 原子最近的 P原子有 6个， : 12 : 6 2 :1x y   ；③若该晶体的密度为ρ g⋅ cm 3 ，则晶胞的边长 为 10 3 A 342 10 N    ，最近的 Cu 原子核间距为面对角线的二分之一，即为 103 A 2 342 10 2 N    pm。 17．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）SiO2（1分） （2）①  3 3 3 4 2 23GaAs 11HNO Ga NO H AsO 8NO 4 O( ) H     浓 ②<（1分） 反应生成的 NO2有催化作用，充入 N2后 NO2逸出，反应速率下降 （3） 4 3 2Ga(OH) H Ga(OH) H O      硝酸用量过多，会导致 Ga（OH）3沉淀溶解；若 硝酸用量过少，会导致 Ga3+沉淀不完全 （4）可将 NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 【分析】砷化镓废料经预处理粉碎后加入硝酸进行浸取，其中 2SiO 不被硝酸溶解，过滤除去， 滤渣 1中为 2SiO ；滤液中含 3Fe  、  3 3Ga NO 和 3 4H AsO ，加入氢氧化钙，调节 pH除铁砷，将 二者元素形成沉淀 3Fe(OH) 、  3 4 2Ca AsO 以过滤除去，滤渣 2中为 3Fe(OH) 、  3 4 2Ca AsO ， 而 Ga元素类比 Al元素化学性质，结合题干信息可知在滤液中以 4Ga(OH)  形式存在，加入硝酸， 发生反应以生成 3Ga(OH) ，经煅烧分解生成 2 3Ga O 。 【解析】（1）根据分析可知，滤渣 1中为 2SiO ，故答案为： 2SiO 。（2）①“浸取”后滤液中 含 3Fe  、  3 3Ga NO 和 3 4H AsO ，则 GaAs在浓硝酸发生反应生成  3 3Ga NO 和 3 4H AsO ，根据氧 化还原反应配平的方法可知反应的化学方程式：  3 3 3 4 2 23GaAs 11HNO Ga NO H AsO 8NO 4 O( ) H     浓 ，故答案为：  3 3 3 4 2 23GaAs 11HNO Ga NO H AsO 8NO 4 O( ) H     浓 ； ②从图中可知，前 10min 内，镓元素的浸出速率 A<B，A、B两者的区别在于 A中不断通入 2N ， 则 A、B曲线变化的原因可能为反应生成的 2NO 有催化作用，充入 2N 后 2NO 逸出，反应速率 下降，故答案为：<；反应生成的 NO2有催化作用，充入 N2后 NO2逸出，反应速率下降。 （3）“沉镓”时加入硝酸，与 4Ga(OH)  发生反应生成 3Ga(OH) ，离子方程式： 4 3 2Ga(OH) H Ga(OH) H O      ，）镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，化学性质相似， 3Ga(OH) 是两性氢氧化物，酸性过强， 3Ga(OH) 会溶解，但是若硝酸用量过少，会导致 Ga3+沉淀不完全， 故答案为： 4 3 2Ga(OH) H Ga(OH) H O      ；硝酸用量过多，会导致 Ga（OH）3沉淀溶解； 若硝酸用量过少，会导致 Ga3+沉淀不完全。 （4）在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入 2 2H O ，可将 NO2氧化为硝酸，减少污染，提高 硝酸利用率，故答案为：可将 NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率。 18．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）g h b c h g e f       （2）球形冷凝管（1分） 碱石灰（1分） 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收 多余氯气和二氧化硫（1分） （3） - - + 2 2ClO +Cl +2H =Cl +H O （4）导气（1分） （5）①AB ②94.1% 【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁 除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 【解析】（1）由分析结合装置可得正确连接顺序为 a g h b c h g e f       d； （2）由图示可知仪器 X为球形冷凝管；结合题已知和分析知 Y装置作用是防止空气中水蒸气 进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰； （3）由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为 - - + 2 2ClO +Cl +2H =Cl +H O ； （4）由信息可知丁作用还有导气功能；（5）①A.调节 pH过低会使铬酸根转化为重铬酸根， 则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低；B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使 消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低；C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的 量无影响，所以对测定结果无影响；综上，故选 AB； ②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量 -323.80 0.1000 10 10 mol=0.01190mol 2    ，则其质量为0.01190mol 135g/mol=1.600g ，所以产 山东省郓城第一中学 英华 高二年级 《化学》试卷 编制：高二化学组 审核： 编号： 时间：2024年 8月 15日星期四 班级： 姓名： 第 7页(共 8页) 第 8页(共 8页) 品纯度为 1.600 100% 94.1% 1.70   。 19．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）丙胺（1分） 4 还原反应/加成反应 （2）氨基，醚键（1分） 2sp 【分析】路线一：根据已知（3）的转化，结合 F的分子式可知 F为 ，E为 ；结合已知（2）转化，以及 C和 E的组成对比可知，D为 ； 结合已知（1）可知 A，应为 ，B为 CH3CH2CH2NH2；C为 ，C 与氢气加成生成 D； 路线二中 可分别与 和 CH3CH2CH2Br发生（3）转化生成产物， 为据此分析解答； 【解析】（1）B为 CH3CH2CH2NH2，名称为丙胺；有机化合物M（ 4 11C H N）是 B的同系物， M中存在-NH2，相当于丁烷中的 H被氨基取代，共 4种；由以上分析可知 C为；C与氢气发 生加成反应生成 D；（2）由 H的结构简式可知其官能团为醚键、氨基；F中五元环所有原子 在同一平面上，F为 ，硫原子的杂化方式： 2sp ；H与 F发生反应生成 ， 与 CH3CH2CH2Br发生已知反应生成 L， 反应方程式为： 。 20．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）2（1分） 1（1分） （2）i（1分） （3）b （4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1 （5）高温（1分） （6）反应 i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应 ii速率增加的程度超过反应 i， 所以 N2O 浓度减小 （7）88% 【解析】（1）由图可知  2 vc H = k 正 ，  2 vc NO = k 正 ，所以m  2， n  1； （2）因为    2 2v k c NO c H  正 ，则反应速率主要由 c(NO)决定，所以 H 2 还原 NO 总反应的 速率由反应 i决定；（3）设恒温恒容时 H 2 的平衡转化率为 x，该反应是气体分子数减小的反 应，恒温恒压时相对于恒温恒容时，相当于增大压强，平衡正移，氢气转化率比 x大，该反应 是放热反应，恒容绝热时，混合气体温度升高，相对于恒温恒容时，平衡逆移，氢气转化率小 于 x，所以氢气转化率最大的是恒温恒压时，选 b；（4）焓变等于生成物的能量与反应物的能 量之差，所以 2 22NO CO N O CO   ΔH=-628.6 kJ·moL–1； 2 2 2N O CO N CO   ΔH=-118.6kJ·moL–1；则根据盖斯定律知，CO和 NO 反应生成 N2的热化学方程式为： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1；（5）由图知，NO和 CO的浓度在高温 时低，所以脱除应选择高温；（6）因为反应 i生成 N2O，反应 ii消耗 N2O，所以原因是：反 应 i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应 ii速率增加的程度超过反应 i，所以 N2O 浓度减小（7）根据氮元素守恒，NO的初始浓度为：200+125×2+1625×2 ppm =3700ppm（ ） ， 转化为氮气的 NO的浓度为：1625×2ppm =3250ppm ，NO的脱除率     2 n N NO 3250 = ×100%= 88% n NO 3700 转化为 的 初始的