2025年贵州省中考化学仿真模拟卷(2)课件

新中考 2025年贵州中考化学仿真模拟卷(二) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Zn-65　Ag-108 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2024年，贵州首次提出打造生态环境季，以“全面推进美丽中国建设”为主题的2024年贵州省生态环境季系列活动6月5日在贵州省图书馆正式启动。下列做法可行，且有利于生态环境保护的是(　　) A．工厂废水直接排放 B．垃圾分类后露天焚烧 C．禁止使用化石能源 D．积极参与节能减排行动 D B 3．氯化镁(MgCl2)用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为＋2，则氯元素的化合价为(　　) A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5 A 4．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是(　　) A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶4 D 5．如图1是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少室内空气的污染。下列说法错误的是(　　) A．灯油燃烧过程中化学能转化为光能和热能 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 D．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C 6．下列四组实验中的操作均能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 操作1 操作2 A 鉴别饱和食盐水和蒸馏水 取样蒸发 进行导电实验 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 通入澄清石灰水中 C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量的铁粉，过滤 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 D 除去碳酸钙固体中的氯化钙 加入适量的稀盐酸 加足量水溶解，过滤，洗涤、干燥 A 7．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3，已知：Mg(OH)2受热时易分解，反应的化学方程式为Mg(OH)2 MgO＋H2O，CaCO3在高温条件下分解。某兴趣小组称取12.9 g此水垢样品加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．x点对应的固体成分为CaCO3、Mg(OH)2和MgO B．y点发生的反应为CaCO3 CaO＋CO2↑ C．水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29∶100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%， 则剩余固体的成分为CaCO3和MgO D 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8．“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅可以指导农耕生产的时间，还包含丰富的民俗现象。 (1)立春：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明__________________ (从微观角度解释)。 (2)谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6，与空气中的_____ _____________气体有关；pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______ 改良酸性土壤。 分子在不断地运动 二氧 化碳(或CO2) 熟石灰 (3)小满：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加化肥，常用的化肥有NH4H2PO4、K2CO3、CO(NH2)2，其中属于复合肥的是__________。 (4)大暑：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需______(选填“常量”或“微量”)元素。 (5)白露：白露满地，割谷拾棉。棉花属于________________(选填“天然高分子材料”或“合成材料”)。 NH4H2PO4 天然高分子材料 微量 9．半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。 (1)由图3可知，构成物质的微观粒子是______，透过钯膜的最小粒子是________。 分子 氢原子 (2)由图4可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的______差。 (3)该装置核心组件工作时的温度在300 ℃以上，因此纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是____________ ______________________________。 压强 防止升温(或 加热)时氢气与空气混合发生爆炸 (4)目前除电解水制氢外，我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400 ℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。氢气是最理想的清洁能源，依据是____________________________。 产物是水，无污染(合理即可) 10．化学是一门以实验为基础的学科，结合实际回答问题。 (1)用图5、图6所示装置进行氧气的实验室制取及性质实验。 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______________________，发生装置是__(填字母序号)，检验氧气的方法是_______________________________________________________。 2H2O＋O2↑ B 将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气 ②若选用高锰酸钾制取氧气，A装置还需改进的地方是_______________ ____，实验前检查装置气密性的方法是____________________________ _____________，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 在试管口塞一团 棉花 先将导管口末端伸入水槽中，再 用手紧握试管 ③如图6所示，将制得的氧气缓慢通入，观察到下方管口处带有火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气性质有______________________ _______________。 密度比空气大，能支持 燃烧(合理即可) (2)图7是某款氧气自救呼吸器的简要原理图，超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。其与水反应生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 _____________________________。 4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑ 11．盐的出现和使用是人类文明的一大标志。 (1)宋代最早采用盐池晒盐法：从最上层盐池引入海水，一层一层地晒，海水自上而下流入最后一层，而后暴晒卤水一日即得海盐。下层卤水中所含氯化钠的质量分数比上层的____(选填“大”或“小”)。 大 (2)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如图8所示实验(已知：20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。 ①20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是__________。 36 g ②20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 不饱和 ③x的值等于______，可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为______。 2.4 25% (3)实验室用(2)中待测液配制550 g质量分数为2%的氯化钠溶液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________，需量取的待测液(密度约为1.1 g/cm3)的体积为________。 量筒和胶头滴管 40 mL 12．金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！ (1)C919飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其__________________(写一点)和耐腐蚀等性能。 (2)硫酸铜的制取及应用 方案一：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 强度高(合理即可) 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃并通入氧气制备硫酸铜。 ①图9是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为__________________________________________。 ②从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的方案及原因是___________________________________________。 方案二，安全、环保无污染、原料的利用率高 ③工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其制备过程如图10所示。沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法：静置后，取上层清液，向上层清液中__________________________________________________________ ______(写出操作、现象和结论)。 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成，则说明碳酸钠溶液已 过量 【资料补充】“沉淀”时的反应： 2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O=== Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑。 (3)为了探究金属与盐溶液的反应规律，把a克锌粉加到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。如果滤液为蓝色，则滤渣中可能含有的物质是___；如果滤渣的质量等于a克，则滤渣中一定含有的物质是_______。 (4)早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭反应生产生铁。以赤铁矿石为例，写出炼铁的主要原理：____________________________ (用化学方程式表示)。 铜 铜、银 13．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。老师带领学生利用野生植物碱蒿子仿照古代制碱工艺烧制石碱，同学们对制成的石碱中的成分产生了好奇，进行了如下探究。 探究一：制成的石碱中的成分 【查阅资料】①石碱由钠的化合物中的一种或几种组成，也叫钠碱；②Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸；③AgOH不稳定，在常温下易分解生成氧化银。 【作出猜想】同学们根据【查阅资料】猜想，石碱中所含的成分可能是Na2CO3、NaOH和NaCl中的一种或几种。 【设计实验】小组同学设计了如下实验对其组成成分进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取石碱于烧杯中加足量的水溶解，分成两份，向其中一份滴入过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 ____________ ②将①反应后的溶液过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液 溶液不变色 不含氢氧化钠 ③向另一份石碱溶液中先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 ______________________________ 含有氯化钠 含有碳酸钠 先产生气泡，再 产生白色沉淀 【反思评价】(1)步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是______________ __________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)步骤③中加入稀硝酸时发生反应的化学方程式为 __________________________________________。 (3)老师强调若将步骤③使用的稀硝酸换成稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认结论是否正确，理由是________________________________________________________________________________________。 检验并除尽溶 中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 2HNO3＋Na2CO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能与硝酸银溶液反 应产生白色沉淀(合理即可) 探究二：石碱的应用 (4)面团发酵时，会产生乳酸(HL)等有机酸，用石碱溶液和面会使蒸出的馒头疏松多孔，反应过程中的微观图示如图11，请在图中补画出相关粒子。 H2O CO2 (5)《本草纲目》中记载用含有石碱的水溶液来洗涤丝帛，石碱会与丝帛表面附着的丝胶蛋白反应，生成物可用水冲去，从而将丝帛洗得干净亮丽。浓度为10%的石碱溶液pH＝11.2，浓度为1%的NaOH溶液pH＝13.2。根据图12数据分析，选用____________________(选填“浓度为10%的石碱”或“浓度为1%的NaOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 浓度为1%的NaOH 答：理论上213 g氯酸钠能产生氧气的质量是96 g。 $$