2025年贵州中考化学仿真模拟卷(1)

新中考 2025年贵州中考化学仿真模拟卷(一) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　 S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Sn-119 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是(　　) A．推广太阳能和风能发电 B．减少使用塑料袋 C．生活垃圾露天焚烧 D．大力倡导植树造林 C A 3．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是(　　) A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 C 4．空间站的备用氧气，也可以利用分解高氯酸锂(LiClO4)来制取，在高氯酸锂中氯元素的化合价为＋7价，则锂元素的化合价为(　　) A．－1 B．＋3 C．－3 D．＋1 5．《群芳谱》记载：“谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后，为促进农作物生长，应追加肥料。下列属于氮肥的是(　　) A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．KCl D．KNO3 D B 6．某兴趣小组对下列四个实验分别设计了实验方案，其中能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验露天放置的NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜 加入适量的铁粉，充分反应后过滤 C 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液 D 鉴别硝酸铵与氯化钠固体 分别加水溶解后，测溶解前后温度变化 D 7．小赵同学用图1装置进行实验，将80 mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中(废液含稀盐酸、氯化钙、氯化钾中的一种或几种)，测得数据如图2(已知氯化钙、氯化钾溶液显中性)。下列有关说法正确的是(　　) A．从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钙、氯化钾 B．a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成 C．c点对应溶液中溶质的化学式为NaCl、KCl、Na2CO3 D．直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净NaCl B 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8．化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 (1)空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且化学性质不活泼的气体是______(填化学式)。 (2)小凯发现自家厨房安装了一台家用净水器，其主要是利用活性炭的_______除去水中的色素和异味。 (3)小滨郊游时准备了酱牛肉、矿泉水、面包、猕猴桃等食物，其中富含维生素的是_______；郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾投入镀锌板户外垃圾箱中，镀锌板属于__________(选填“高分子材料”或“金属材料”)。 吸附性 猕猴桃 金属材料 N2 (4)小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。请写出一种新能源：__________________________。 太阳能(或风能，合理即可) 9．阅读下列材料，回答问题。 天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应，其反应微观示意图如图3所示。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图4所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成合成气(一氧化碳和氢气，该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。甲烷还可以在高温、Cu－Pd催化作用下分解制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)从宏观上看，甲烷由______________组成；从微观上看，氢气由_______构成。 (2)结合图3，甲烷与硫化氢反应的化学方程式为_____________________；结合图4，在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_________________ _______________________。 (3)由上述材料可知，石墨烯具有的性质有________________________。 碳元素、氢元素 氢分子 H2与O2反应放热， 为制取合成气提供热量 强度高和优良的导电性能 10．实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸、棉花、NaOH溶液、红墨水、水等试剂。 (1)亮亮根据现有试剂制取氧气，反应的化学方程式为 _________________________________，反应的基本类型是________。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是____(填字母序号)。 (2)明明根据现有试剂选用___________________反应制取CO2，化学方程式为____________________________________。 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应 AC 块状大理石和稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从__(填字母序号)口进入，该气体具有的性质是____________________。 (4)阳阳用图6装置探究NaOH与CO2的反应。将等体积NaOH溶液和水分别注入容器1、2中，证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是_________________________________________________________________。 不溶于水且不与水反应 U形管中左侧液面上升，右侧液面下降(或U形管中左侧液面高于右侧液 面) a 11．燃烧是常见的化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大。 (1)探究燃烧条件。实验装置如图7所示，实验步骤如下(已知：白磷、红磷的着火点分别为40 ℃、260 ℃)： 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 __________ Ⅲ．__________________________ 白磷燃烧 对比实验现象Ⅰ、Ⅲ可得出物质燃烧的条件是______________。 红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 需要与氧气接触 (2)调控燃烧。打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁加热熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是__________________________________________。 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧(合理即可) (3)探究其他形式的燃烧。查阅文献可知，镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合文献和已有知识，谈谈你对燃烧新的认识：___________________。 燃烧不一定需要氧气 12．锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。 Ⅰ．金属的冶炼 (1)《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度____(选填“大”或“小”)。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂(主要成分为SnO2)相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为__________________________。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________________________________。 SnO2 在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低 大 Ⅱ．金属的性质 (3)在金属活动性顺序中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质：____________________________。 锡能与酸发生反应(合理即可) Ⅲ．金属的利用 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_____________。 (5)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25 ℃ 50 mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图8所示。 隔绝氧气和水 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为________________________________。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应进行，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图8分析，在相同实验条件下，0～8 min内，锡含量与产生氢气的速率关系为____________________________________________________。 其他条件相同时，合金中锡含量越高，产生氢气速率越快 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al－10%Sn合金，推测可能的原因是__________ __________________________________________________________。 金中，锡含量越低，铝含量越高，产生氢气质量就越多(合理即可) 等质量的合 13．土壤的酸碱度和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。 活动一：测定土壤的酸碱性和pH (1)在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是___(填字母序号)。 B (2)取5 g土壤样品，加入足量水充分溶解后过滤，得到100 mL土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，_____________________________________________(填写实验操作过程)，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH____(选填“＞”“＜”或“＝”)7，则该土壤样品显酸性。 用干燥洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上 ＜ 活动二：了解草木灰的主要成分 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰，草木灰是一种钾肥。 【猜想与假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。 【进行实验】(3)活动小组取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中所含 钾盐为K2CO3 方案二 ________________________________________________ __________________________ 上述方案中发生反应的化学方程式为______________________________ ___________________________________________ (写一个)。 取方案一中的白色沉淀，向其中加入足量稀盐酸 白色沉淀消失，产生气泡 BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl (或BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑) 活动三：测定草木灰中碳酸钾的质量分数，改良土壤 实验一：活动小组设计了如图9装置，取 质量为m g的草木灰样品进行了如下实 验。反应前后测得装置丙的质量分别为 m1 g和m2 g。 (4)装置丙中发生反应的化学方程式是______________________________。 (5)草木灰中碳酸钾的质量分数是____________________(用含字母的关系式表示)。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 实验二：经调查发现该土壤还含有一定量的CaCl2。另取100 mL该土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加6.9%的K2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图10所示(实验所用K2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。 (6)若需改良150 L该土壤浸出液使得改良后土壤呈中性，理论上至少需要6.9%的K2CO3溶液____kg。 30 答：理论上能生成氨气的质量是170 t。 $$