2025年贵州省中考化学一轮复习课件专题6第1讲常见的酸和碱

第一 部分 主题一　物质的性质与应用 专题6　常见的酸、碱、盐 第1讲 常见的酸和碱 贵州真题、模拟题精选练 命题点 1 溶液的酸碱性与pH [贵州2024.13任务一(2)；贵阳3年2考] 1．[2024省模13题任务一1分]检测土壤酸碱度。取土壤样品浸出液，用________________测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 2．[2022贵阳34(4)题]向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________。 pH试纸(或pH计) 紫色石蕊溶液均变成红色 3．(2024遵义三模节选)盐酸、硫酸都是重要的酸，将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有______性。如图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是____(选填“甲”或“乙”)。 命题点 2 常见的酸及其性质 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 挥发 甲 4．(2017贵阳34题)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 图1 图2 图3 (1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________________________________。 碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液，合理即可) (2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有__________________。实验中，A中发生反应的化学方程式为_________________________________；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____________________________；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有__________________________________。 H2SO4、Fe2(SO4)3 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4 (3)由以上实验总结酸的化学性质有________________________________ _____________________________________。 酸能与某些盐反应、能与金属氧化物 反应、能与碱反应，能与酸碱指示剂作用 5．(2020贵阳35题)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；20 ℃时，部分物质的溶解度。 命题点 3 常见的碱及其性质 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21．8 9．6 探究一：探究氢氧化钙的性质 20 ℃时，在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 (1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是__________________，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为 ___________________________________。 (2)向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有______________________________ ____________________________________。 溶液由无色变成红色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 微溶于水，能与指示剂作用，能 与酸反应，能与某些非金属氧化物反应 【实验拓展】(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是________，BC段发生反应的化学方程式为__________________________________。 图1 产生气泡 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】20 ℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。 【解释与结论】(1)经分析X是NaHCO3。实验过程中， Ⅰ中产生的现象是______________________________ ______________________________________________ __________。 乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现 象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。 图2 通入二氧化碳一段时间后，溶液 中有固体析出，滴加稀盐酸后，固体逐渐消失，有气泡冒出 (2)乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由__________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为_____________________。 不合理，根据通入CO2的量不同，Y的成分可能有NaOH 和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3这四种情况，此四种情况，都可以在加入足量盐酸后反应生成CO2，使Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O 【教材新增】[方法导引·控制变量](2024贵阳花溪区二模节选)(3)甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行氢氧化钠与二氧化碳反应的探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： 拓展设问 ①曲线ac段注入瓶内的液体是_____。 ②下列说法正确的是____。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色 水 c ③有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为是否合理并说明理由：________________________________________________________________________________。在不改变装置的前提下，请另设计一个实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，你设计的方案是______________________ ______________________________________________________________ __________________________________________________。 拓展设问 不合理，氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳溶于水且与水反应也能导致三颈烧瓶中压强减小 将注射器中的水换成稀盐 酸。先用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶液，充分反应后再注入稀盐酸，观察到产生气泡(合理即可) 6．(2021贵阳34题节选)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 命题点 4 中和反应及反应后溶质成分的探究 (贵州2年2考；贵阳3年3考) (1)用如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶 液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则___(选 填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧 化钠与稀盐酸发生了反应，其化学方程式为__________________________。 (2)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH。将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为______________________________________。 图1 图2 X HCl＋NaOH===NaCl＋H2O CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 【探究二】氧氧化钙是否与稀盐酸发生反应 若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①CaCl2　 ②CaCl2和HCl　 ③CaCl2和Ca(OH)2 【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐 滴加入碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。 图1 【分析讨论】(3)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象：___________________________________________________ __________。 【得出结论】(4)猜想____(填序号)正确。 图2 【反思讨论】(5)结合图2分析，下列说法正确的是____(填字母序号)。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的粒子只有Na＋、Cl－、H2O C．氯化钙的质量先增大后减小 D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 Na2CO3溶液体积为O至V1时有气泡产生，V1至V2时有白色 沉淀产生 ② AD (6)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1～V2过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 课后提升分层练 基础过关 1．(2024眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　 　) A．KOH B．O2 C．NaCl　 D．CO2 A 2．[生活应用·日常饮食](2024天津)下列食物的pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　 　) A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 D 3．[中华优秀传统文化·古代典籍]在《乃粒·稻宜》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”，即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　 　) A．稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处止痒 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 B 4．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　 　) A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 D 5．[沪教下P60练习改编](2024重庆B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　 　) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 6．[人教上P138信息改编](2024包头)向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是(　 　) A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 C 7．(2023荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是(　 　) A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞溶液，溶液显红色 C 8． [数字化实验](2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 新考法 图1 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 (2)图2中a点所示的溶液pH___7(选填“＞”“＜” 或“＝”)，溶液呈现_____(选填“酸性”“碱性” 或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是： n(Na＋)____(选填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是________________________。 稀盐酸 ＞ 碱性 ＜ H＋和OH－结合成水分子 图2 9． [项目式学习](2024威海改编)酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。其中蕴含了丰富的化学知识。 【查阅资料】“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰(主要成分是碳酸钾)为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11．2，石灰乳的pH为12．1，两者混合后上层清液的pH为12．8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_____(选填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因：____________________________________。 新方向 增强 Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有______(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)，观察到____________________________的现象，则猜想正确。 OH－ U形管中左侧液面高于右侧液面 【查阅资料】碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)写出用稀硫酸除去碱液时反应的化学方程式： _______________________________。 (4)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是______________________________________ __________________。 H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O 盐酸有挥发性，剩余的盐酸在烘干过程中 氯化氢会挥发掉 10．☆☆(2023广西)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 能力提升 (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是__(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是________(填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 C ①②④ (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_________________________________ _____________________(填化学式)。 MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2； MgCl2、HCl、MgSO4 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 _____________________________。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 11．☆☆(2024潍坊)“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在____(填粒子符号)。 H＋ (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为________________________；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是__________(填粒子符号)。 图1 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋3H2O 氢气 Fe、Fe3＋ (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 图2 图3 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加________；曲线2反应中的实验现象为________ ___________；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因____________________________。 ②该实验说明，不同的酸中，由于__________不同，酸的性质也表现出差异。 稀盐酸 沉淀生成 Q点离子浓度较小(合理即可) 酸根离子 有白色 $$