高二化学第三次月考卷（苏教版2019，选择性必修1专题1～3）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同 C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法 D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】当镀锡铁制品的镀层受损后，构成原电池，铁作负极，镀层不能对铁制品起保护作用，A错误；暖宝宝的发热原理是铁粉吸氧腐蚀过程中放出热量，加入活性炭能形成微电池，反应更快，B正确；锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是原电池原理的牺牲阳极保护法，C错误；“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能，D错误。 2．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭盒就变热了。则下层物质可能是 A．铁粉 B．氧化铁 C．氧化钙 D．硝酸铵 【答案】C 【解析】一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭盒就变热了，说明下层物质遇水放热，铁粉、氧化铁不和水反应，也不溶于水，无明显热效应，硝酸铵溶于水吸热，氧化钙和水反应放热，故选C。 3．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 【答案】C 【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A错误；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B错误；测定中和热用简易量热计，用温度计测量温度，并用环形玻璃搅拌器搅拌，C正确；配置NaOH溶液不能在容量瓶中溶解NaOH，应该在烧杯中溶解NaOH固体，冷却后再转移到容量瓶中，D错误。 4．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 NaCl溶于水 电解溶液 A． B． 电解稀 与反应能量变化 C． D．   【答案】B 【解析】NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，Na+带正电，因此水分子中O靠近，Cl-带负电，因此水分子中H靠近，电离方程式为：，A不符合题意；用石墨电极电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子产生铜单质，发生电极反应为：，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：，所以电解总反应为：，B符合题意；用铜作为阳极、石墨作为阴极电解稀硫酸，则阳极发生的电极反应式为：，阴极发生的电极反应式为：，总反应为：，C不符合题意；由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以，D不符合题意。 5．下列说法错误的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①②⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③④ 【答案】A 【解析】①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有有效碰撞才能发生化学反应，故错误；②普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，故正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，故正确；⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，故错误；由以上分析可知，①②⑤错误，A正确。 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸度的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．久置的氯水中：、、、 D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】酸度的溶液中，c(H+)=10-9mol/L，溶液呈碱性，会生成Al(OH)3沉淀，A不符合题意；澄清透明的溶液中，、、、都能大量存在，B符合题意；久置的氯水中，能与H+发生反应，、SCN-不能大量存在，C不符合题意；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，、不能大量存在，在碱性溶液中，Fe2+、Pb2+不能大量存在，Fe2+、Pb2+、S2-也不能大量共存，D不符合题意。 7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．该反应在10min后才达到平衡 B．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 C．物质B的平衡转化率为20% D．该温度下的平衡常数为 【答案】B 【解析】在10min时，A的转化量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，由方程式A(g)+2B(g)3C(g)可知B转化量为0.8mol，10min时，n(B)=2.4mol-0.8mol=1.6mol，15min时，n(B)仍为1.6mol，故10min时已达平衡，可能是5~10min内的某一时间达到平衡状态，A错误；10min时已达平衡，A物质转化0.4mol，由方程式A(g)+2B(g)3C(g)可知生成C物质为1.2mol，c(C)==0.6mol·L-1，B正确；10min时已达平衡，A物质转化0.4mol，由方程式A(g)+2B(g)3C(g)可知B的转化量为0.8mol，则B的平衡转化率为=33.3%，C错误；10min时已达平衡，A物质转化0.4mol，由方程式A(g)+2B(g)3C(g)可知C的转化量为1.2mol，平衡时n(C)=1.2mol，该温度下的平衡常数为，D错误。 8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率 【答案】C 【解析】由图可以看出，过程Ⅱ是形成键的过程，因此过程Ⅱ放出能量，A正确；分解2 mol H2O(g)，断裂了4molH-O键，形成1molO=O键、2molH-H键，，则若分解2 mol H2O(g)，估算该反应吸收482 kJ能量，B正确；催化剂减小反应活化能，不能改变反应的焓变，C错误；催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分比增加，加快反应速率，D正确。 9．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是 A．该装置属于电解池 B．正极的电极反应式为 C．敏化染料还原过程为 D．该电池工作一段时间后需要补充电解质 【答案】B 【解析】根据图示装置可以知道：敏化染料（S）吸附在TiO2纳米空心球表面，光照时：S(基态)(激发态)，，M电极为电池负极，发生氧化反应，N电极为电源正极，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3-+2e-═3I-。由分析可知，该装置为原电池，A错误；正极电极发生还原反应，正极的电极反应式为，B正确；敏化染料还原过程为2S++3I-═2S+I，C错误；由图可知，I-与I可互相转化，循环往复，不需要补充，D错误。 10．丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR) ，一定条件下可以发生如图所示的转化。 下列叙述错误的是 A． B．将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但c(H⁺)减小 C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 D．由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为CH≡CCOOH(g)+H2(g)→CH2=CHCOOH(g) ΔH1，反应②为CH2=CHCOOH(g)+H2(g)→CH3CH2COOH(g) ΔH2，反应③为CH≡CCOOH(g)+2H2(g)→CH3CH2COOH(g) ΔH3，由盖斯定律可知，反应①+②=③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，A正确；将丙烯酸溶液加水稀释时，电离平衡向右移动，丙烯酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，B正确；向HR溶液中滴加氨水至中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中离子浓度的大小关系为，C错误；由丙炔酸制丙酸的反应中H2中H的化合价升高，丙炔酸中C的化合价降低，为还原反应，D正确。 11．时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知 ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Kₐ=1.8×10−5 Kₐ=6.2×10−10 Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11 A．酸性由强到弱的顺序： B．等浓度的CH3COO⁻、、、CN⁻，结合质子能力最强的是 CN⁻ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 D．0．2mol/L 稀醋酸溶液中， 【答案】D 【解析】电离常数越大，电离程度越强，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序：，A错误；电离常数越小，水解能力越强，结合氢离子能力越强，故结合质子能力最强的是，B错误；向稀醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度减小，温度不变，不变，由得，氢离子浓度减小，的值增大，C错误；根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为x mol/L，列三段式，即，因其电离程度较小，可近似处理0.2−x≈0.2，解得x≈1.9×10−3mol/L，即c(CH3COO−)≈1.9×10−3mol/L，D正确。 12．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 A CH3COO-和结合H+能力 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> B 探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 FeCl3与KSCN的反应不可逆 C 探究压强对的化学平衡的影响 向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积 气体颜色变浅 对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动 D 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 【答案】D 【解析】要比较CH3COO-和结合H+能力，应用pH计分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，A错误；不管FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体，溶液都会先变成血红色，加KCl后无变化，B错误； 为气体体积不变的反应，向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，体积增大，I2的浓度减小、气体颜色变浅，并不是平衡移动引起，C错误；两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，由控制变量法可知，反应速率不同是由温度引起的，即能探究温度对反应速率的影响，D正确。 13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 【答案】C 【解析】由题目可知该反应的正方向是体积减小的，根据图(Ⅱ)可知，更快达到平衡，反应速率更快，温度更高，但时B的体积分数更小，则正反应是放热反应，该反应。在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向减小压强即正反应方向移动，A错误；在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向即向逆反应方向移动，B错误；时，平衡常数不变，在相同容器中由图(Ⅰ)可知平衡时各组分浓度与选项条件一致，则达到平衡时C的浓度仍为，C正确；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，由分析可知平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，D错误。 14．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法错误的是 A．“浸取"的主要离子反应： B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀完全 C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化的(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初物质的量浓度不得低于 【答案】A 【解析】方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和中加入盐酸浸取，盐酸与、反应生成和，被还原为，加入的可促进反应平衡正向移动，使更多的元素存在于溶液中，再加入调节溶液，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl。　浸取时盐酸与、反应生成和S，被还原为，加入的可促进反应平衡正向移动，发生，使更多的Pb元素存在于溶液中，最后发生的主要离子方程式为：，A错误；因难溶于冷水，易溶于热水并存在；加入冰水降低温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀更完全，B正确；根据分析，滤液a中主要成分为，经处理后可返回浸取工艺循环利用，C正确；用溶液将经“沉淀转化”后得到的离子方程式为，该反应的平衡常数，转化为沉淀需要，同时溶液中，则，由，计算出还需要，则的起始物质的量至少为，即溶液的起始物质的量浓度不得低于，D正确。 15．氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量 分数。已知mol/L，，，。下列说法不正确的是 A．时，mol/L B．时，溶液中 C．时，。 D．时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解 【答案】C 【解析】由图可知，随着pH增大，的含量减小，的含量先增大后减小，的含量先增大后减小，含量增大。由图可知，时，溶液中还存在，根据和Pb守恒，溶液中，A正确；由图可知，pH=6时，即，则，B正确；溶液中，则，时，，，，，则，即，C错误；溶液中存在平衡：，加入固体，平衡正向移动，会逐渐溶解，D正确。 16．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率 D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同 【答案】C 【解析】生成一氧化碳的反应为吸热反应、生成二甲醚的反应为放热反应，随着温度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，结合图象可知：曲线①一直随温度升高而变大，故①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，②表示CO2转化率随温度的变化。由分析可知，图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，A错误；加入催化剂不能改变平衡选择性，不能改变反应的平衡位置，B错误；在一定温度下，增大一种反应的浓度，可以提高另一种物质的转化率，故增大，能提高CO2的平衡转化率，C正确；由图可知，T温度下，CO的选择性等于CO2的转化率，但是CO和CH3OCH3的选择性不同，生成的CO和CH3OCH3的物质的量也不相同，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）完成下列问题。 (1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步：ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 反应过程的能量变化如图所示，合成尿素总反应的为 。(用列式表示) (2)根据表格计算   。 化学键 键能(kJ·mol) 389 728 305 464 (3)尿素[]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示，A极的电极反应式为 。理论上每除去1mol尿素，消耗氧气的体积为 升(标况下)。 (4)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的 极。 ②电解过程中阳极的电极反应为 。 (5)以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为： 。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是： 。 【答案】(1)（1分） (2)-32（1分） (3) （2分） 33.6（2分） (4)阴极（1分） （2分） (5) （2分） 电解时阳极产生，将溶液中的氧化成（2分） 【解析】（1）CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素分为两步反应进行，步骤i的焓变，步骤ii的焓变，则依据盖斯定律可知总反应的； （2）焓变为反应物总键能-生成物总键能，=(728+2×389-2×305-2×464)kJ/mol＝-32kJ/mol； （3）尿素燃料电池中，B极通入氧气为电源正极，电极反应为，A极尿素为电源负极，发生氧化反应，电极反应为；根据电极反应式和得失电子守恒，每除去1mol尿素，消耗氧气的物质的量为1.5mol，标况下体积为33.6L； （4）①H2O在电极b上转化为O2，氧元素化合价升高，故电极b为阳极，则电极a为阴极；也可根据H+的移动方向与电流方向相同，推出电源右侧为正极，则电极b为阳极，a为阴极； ②电极b为阳极，故电解过程中阳极的水失电子生成氧气，电极反应为； （5）①由图可知0~1min时，减小，NH3浓度增大趋势大于氮气，则此时发生的主要反应为转化为NH3，阴极电极反应为：； ②若向废水中加入一定量的NaCl，氯离子在阳极放电生成氯气，氯气具有强的氧化性，能将溶液中的硝酸根氧化成氮气。 18．（13分）回答下列问题 (1)甲醇既是基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”) (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2 ③H2O(g)=H2O(l)  ΔH3 则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH= 。 (3)水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。它和温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 t1 水的离子积Kw 1×10-14 1×10-12 ①t1℃时，水的离子积Kw=1×10-12，则t1 (填“>”“=”或“<”)25，其判断依据是 。 ②25℃时，5.0×10-5mol/L的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的c(H+)= 。 ③25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)= 。 (4)在t1℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH-)=100c(H+) 【答案】(1)Ⅰ（1分） (2)×(ΔH1-ΔH2+4ΔH3) （2分） (3)> （1分） 升高温度，促进水的电离，Kw增大（1分） 4 （2分） 10-10mol/L（2分） 1000（2分） (4)BD（2分） 【解析】（1）反应I中所用原材料原子均转化到最终产物中，原子利用率为100%最经济，反应Ⅰ符合“原子经济”。 （2）根据盖斯定律，由×(①-②+4×③)可得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH=×(ΔH1-ΔH2+4ΔH3)。 （3）①由于水的电离过程为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积Kw越大，t1℃时，水的离子积Kw=1×10-12>1×10-14，则t1>25； ②25℃时，5.0×10-5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=5.0×10-5mol/L×2=1×10-4mol/L，其pH=-lgc(H+)=4，溶液中的氢氧根全部是由水电离出来的，则由水电离产生的c(H+)=c(OH-)= mol/L=10-10mol/L； ③25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是5×10-4mol/L ×2=1×10-3 mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L；但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4∶10-7=1000∶1。 （4）在t1℃温度下，某溶液的pH=7，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)= mol/L=10-5mol/L，c(OH-)=100c(H+)，溶液呈碱性，故选BD。 19．（12分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式： 。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。 (3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示： 左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为 ，干燥管的作用是： ，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) 【答案】(1) （2分） （2分） (2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生（2分） (3)恒压分液漏斗 （1分） 防止倒吸 （1分） （2分） 降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质（2分） (4)边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤 【分析】CuFeS2“浸泡”时，生成Fe2+，Cu2+，通入氧气和加入硫酸，将二价铁氧化为三价铁，添加氧化铜，调节pH沉淀三价铁，此时为硫酸铜溶液，再加入氢氧化钠和亚硫酸钠，得到Cu2O，据此作答。 【解析】（1）由图可知，加入硫酸铁，有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：，氧化亚铜发生歧化反应，铜元素化合价有升有降，对应的离子方程式为，答案：；； （2）判断“操作1”反应已完成即不含有二价铁，检验二价铁实验操作及现象为：取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，答案：取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生； （3）左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为恒压分液漏斗，因为装置A中会产生SO2，所以干燥管的作用是防止倒吸，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，说明有SO2生成，化学方程式为：；不断滴加NaOH溶液的作用是因为反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量，答案：恒压分液漏斗；防止倒吸；；降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质； （4）若装置B中的溶液（NaOH与Na2SO3混合溶液）可制备Na2SO4⋅10H2O晶体，取装置B中的溶液，边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时（由微粒物质的量分数可知pH约为10，主要以亚硫酸根离子存在）；再向溶液中通入O2（将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子）至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体，答案：边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤。 20．（14分）请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。 (1)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ① ② ③ 据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式 。 (2)乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如左下图所示。 ①胃液中的 。②细胞膜两侧 。 (3)易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①的焓变 (填“>”或“＜”)0；当SO2的平衡压强为p时，测得，则溶液中 (用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离)。 ②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。 (4)恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入和，下列描述能说明反应：(g)已经达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A．容器内的体积分数不再变化 B．单位时间消耗，同时断裂个H-H键 C．当和转化率的比值不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变 【答案】(1)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-317.3kJ/mol；（2分） (2)0.01 （2分） 10-5.4（2分） (3)＜（2分） （2分） 碱性（2分） (4)BCD（2分） 【解析】（1）已知：①； ②； 根据盖斯定律，②×2+①可得：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)，则△H=2×(-58.2kJmol-1)+(-200.9kJmol-1)=-317.3kJ/mol； （2）①由图可知，胃液中pH为2，胃液中的0.01； ②Ka=，细胞膜两侧Ka相等，HA的平衡浓度相等，则有，则==10-5.4； （3）①由SO2易溶于水，可知SO2(g)⇌SO2(aq)能自发进行，该过程△S＜0，由△G=△H-T△S＜0，可知△H＜0；由题给方程式可知，三步反应的平衡常数分别为，，则K1×K2×K3=，代入题给数据可得溶液中氢离子浓度为c(H+)=mol/L； ②由常温下NH3⋅H2O的Kb=1.75×10-5，H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=6.0×10-8，可得NH的水解平衡常数===5.7×10-10，SO的水解平衡常数为==1.7×10-7，水解程度SO大于NH，所以(NH4)2SO3溶液呈碱性； （4）A．由题干数据列三段式： A．的体积分数=，是一个定值，故的体积分数不变不能说明反应达到平衡，故A不选； B．单位时间消耗，同时断裂个H-H键，表示消耗3molH2，则正逆反应速率，反应达到平衡，故B选； C．CO2和H2的配比不等于化学计量数之比，CO2和H2转化率的比值随着反应进行而变化，当CO2和H2转化率的比值不再变化，反应达到平衡状态，故C选： D．容器内混合气体的质量守恒，物质的量随着反应进行而变化，混合气体的平均相对分子质量也随之变化，当混合气体的平均相对分子质量为34.5且保持不变时，反应达到平衡状态，故D选； 答案为BCD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 ( 17．（13分） (1) ________ ________ （1分） (2) ________ （1分） (3) ________________________________ （2分） ________ （2分） (4) ________ （1分） ________________________ （2分） (5) _____________________ （2分） _____________________________________________ （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18．（13分） (1) ________ （1分） (2) ________ （2分） (3) ________ （1分） ________________________________ （1分） ________________ （2分） ________ （2分） ________ （2分） (4) ________ （2分） 19．（12分） (1) ________________________ （2分） ________________________ （2分） (2) ________________________________________ （2分） (3) ___________ （1分） ______________ （1分） ________________________________ （2分） ________________________________________________ （2分） (4) ________________________________________________________________________________________ 20．（14分） (1) ________________________________________ （2分） (2) ________ （2分） ________ （2分） (3) ________ （2分） ________________ （2分） ________ （2分） (4) ________ （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同 C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法 D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭盒就变热了。则下层物质可能是 A．铁粉 B．氧化铁 C．氧化钙 D．硝酸铵 3．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 4．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 NaCl溶于水 电解溶液 A． B． 电解稀 与反应能量变化 C． D．   5．下列说法错误的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①②⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③④ 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸度的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．久置的氯水中：、、、 D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、 7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．该反应在10min后才达到平衡 B．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 C．物质B的平衡转化率为20% D．该温度下的平衡常数为 8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率 9．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是 A．该装置属于电解池 B．正极的电极反应式为 C．敏化染料还原过程为 D．该电池工作一段时间后需要补充电解质 10．丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR) ，一定条件下可以发生如图所示的转化。 下列叙述错误的是 A． B．将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但c(H⁺)减小 C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 D．由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应 11．时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知 ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Kₐ=1.8×10−5 Kₐ=6.2×10−10 Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11 A．酸性由强到弱的顺序： B．等浓度的CH3COO⁻、、、CN⁻，结合质子能力最强的是 CN⁻ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 D．0．2mol/L 稀醋酸溶液中， 12．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 A CH3COO-和结合H+能力 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> B 探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 FeCl3与KSCN的反应不可逆 C 探究压强对的化学平衡的影响 向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积 气体颜色变浅 对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动 D 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 14．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法错误的是 A．“浸取"的主要离子反应： B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀完全 C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化的(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初物质的量浓度不得低于 15．氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量 分数。已知mol/L，，，。下列说法不正确的是 A．时，mol/L B．时，溶液中 C．时，。 D．时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解 16．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率 D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）完成下列问题。 (1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步：ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 反应过程的能量变化如图所示，合成尿素总反应的为 。(用列式表示) (2)根据表格计算   。 化学键 键能(kJ·mol) 389 728 305 464 (3)尿素[]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示，A极的电极反应式为 。理论上每除去1mol尿素，消耗氧气的体积为 升(标况下)。 (4)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的 极。 ②电解过程中阳极的电极反应为 。 (5)以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为： 。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是： 。 18．（13分）回答下列问题 (1)甲醇既是基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”) (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2 ③H2O(g)=H2O(l)  ΔH3 则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH= 。 (3)水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。它和温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 t1 水的离子积Kw 1×10-14 1×10-12 ①t1℃时，水的离子积Kw=1×10-12，则t1 (填“>”“=”或“<”)25，其判断依据是 。 ②25℃时，5.0×10-5mol/L的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的c(H+)= 。 ③25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)= 。 (4)在t1℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH-)=100c(H+) 19．（12分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式： 。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。 (3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示： 左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为 ，干燥管的作用是： ，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) 20．（14分）请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。 (1)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ① ② ③ 据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式 。 (2)乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如左下图所示。 ①胃液中的 。②细胞膜两侧 。 (3)易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①的焓变 (填“>”或“＜”)0；当SO2的平衡压强为p时，测得，则溶液中 (用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离)。 ②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。 (4)恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入和，下列描述能说明反应：(g)已经达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A．容器内的体积分数不再变化 B．单位时间消耗，同时断裂个H-H键 C．当和转化率的比值不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同 C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法 D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭盒就变热了。则下层物质可能是 A．铁粉 B．氧化铁 C．氧化钙 D．硝酸铵 3．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 4．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 NaCl溶于水 电解溶液 A． B． 电解稀 与反应能量变化 C． D．   5．下列说法错误的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①②⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③④ 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸度的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．久置的氯水中：、、、 D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、 7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．该反应在10min后才达到平衡 B．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 C．物质B的平衡转化率为20% D．该温度下的平衡常数为 8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率 9．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是 A．该装置属于电解池 B．正极的电极反应式为 C．敏化染料还原过程为 D．该电池工作一段时间后需要补充电解质 10．丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR) ，一定条件下可以发生如图所示的转化。 下列叙述错误的是 A． B．将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但c(H⁺)减小 C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 D．由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应 11．时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知 ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Kₐ=1.8×10−5 Kₐ=6.2×10−10 Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11 A．酸性由强到弱的顺序： B．等浓度的CH3COO⁻、、、CN⁻，结合质子能力最强的是 CN⁻ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 D．0．2mol/L 稀醋酸溶液中， 12．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 A CH3COO-和结合H+能力 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> B 探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 FeCl3与KSCN的反应不可逆 C 探究压强对的化学平衡的影响 向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积 气体颜色变浅 对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动 D 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 14．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法错误的是 A．“浸取"的主要离子反应： B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀完全 C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化的(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初物质的量浓度不得低于 15．氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量 分数。已知mol/L，，，。下列说法不正确的是 A．时，mol/L B．时，溶液中 C．时，。 D．时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解 16．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率 D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）完成下列问题。 (1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步：ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 反应过程的能量变化如图所示，合成尿素总反应的为 。(用列式表示) (2)根据表格计算   。 化学键 键能(kJ·mol) 389 728 305 464 (3)尿素[]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示，A极的电极反应式为 。理论上每除去1mol尿素，消耗氧气的体积为 升(标况下)。 (4)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的 极。 ②电解过程中阳极的电极反应为 。 (5)以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为： 。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是： 。 18．（13分）回答下列问题 (1)甲醇既是基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”) (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2 ③H2O(g)=H2O(l)  ΔH3 则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH= 。 (3)水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。它和温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 t1 水的离子积Kw 1×10-14 1×10-12 ①t1℃时，水的离子积Kw=1×10-12，则t1 (填“>”“=”或“<”)25，其判断依据是 。 ②25℃时，5.0×10-5mol/L的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的c(H+)= 。 ③25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)= 。 (4)在t1℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH-)=100c(H+) 19．（12分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式： 。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。 (3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示： 左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为 ，干燥管的作用是： ，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是： 。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) 20．（14分）请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。 (1)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ① ② ③ 据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式 。 (2)乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如左下图所示。 ①胃液中的 。②细胞膜两侧 。 (3)易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①的焓变 (填“>”或“＜”)0；当SO2的平衡压强为p时，测得，则溶液中 (用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离)。 ②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。 (4)恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入和，下列描述能说明反应：(g)已经达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A．容器内的体积分数不再变化 B．单位时间消耗，同时断裂个H-H键 C．当和转化率的比值不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C B A B B C B C D D C A C C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）(1)（1分） (2)-32（1分） (3) （2分） 33.6（2分） (4)阴极（1分） （2分） (5) （2分） 电解时阳极产生，将溶液中的氧化成（2分） 18．（13分）(1)Ⅰ（1分） (2)×(ΔH1-ΔH2+4ΔH3) （2分） (3)> （1分） 升高温度，促进水的电离，Kw增大（1分） 4 （2分） 10-10mol/L（2分） 1000（2分） (4)BD（2分） 19．（12分）(1) （2分） （2分） (2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生（2分） (3)恒压分液漏斗 （1分） 防止倒吸 （1分） （2分） 降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质（2分） (4)边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤 20．（14分）(1)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-317.3kJ/mol；（2分） (2)0.01 （2分） 10-5.4（2分） (3)＜（2分） （2分） 碱性（2分） (4)BCD（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17．（13 分）(1)________________（1 分） (2)________（1 分） (3)________________________________（2 分） ________（2 分） (4)________（1 分） ________________________（2 分） (5)_____________________（2 分） _____________________________________________（2 分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（13分）(1)________（1 分） (2)________（2 分） (3)________（1 分） ________________________________（1 分） ________________（2 分） ________（2 分） ________（2 分） (4)________（2 分） 19．（12分）(1)________________________ （2 分） ________________________（2 分） (2)________________________________________（2 分） (3)___________（1 分） ______________（1 分） ________________________________（2 分） ________________________________________________（2 分） (4)________________________________________________________________________________________ 20．（14分）(1)________________________________________（2 分） (2)________（2 分） ________（2 分） (3)________（2 分） ________________（2 分） ________（2 分） (4)________（2 分）