黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2024-2025学年九年级上学期期中学情反馈化学试题

哈尔滨市第六十九中学校2024—2025学年上学期 九年级期中学情反馈化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(1-13单选，每题2分，共26分) 1. 随着哈牡快速铁路的建成，一条从哈尔滨市—佳木斯市—牡丹江市—哈尔滨市环线电气化双线快速铁路的完成。大大带动了黑龙江省经济发展。下列说法错误的是 A. 高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行 B. 高铁的轨道材料是采用韧性好、硬度大的锰钢制成 C. 高铁运行时的能量转化是化学能转化电能转化为机械能 D. 车体喷漆主要是为了防锈、美观 2. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①③④ B. ④⑤ C. ②③④ D. ①②⑤ 3. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定白醋的pH为为7.8 B. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 C. 溶液都是均一稳定的 D. 浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈 B. 浓硫酸干燥氨气 C. 硫酸用于铅蓄电池 D. 熟石灰改良酸性土壤 6. 碘是人体甲状腺激素的重要成分，下列有关叙述正确的是 A. 碘的相对原子质量是是126.9g B. 碘的原子结构中X的数值是是8 C. 碘原子质子数为53 D. 碘是金属元素 7. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬后，在患处涂抹食醋以减轻痛痒 B. 用炉具清洁剂清洗餐具上的油污 C. 用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液 D. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用食醋来洗净 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、中和反应 B. 工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2、分解反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、复分解反应 D. 制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2、化合反应 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子不同 C NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子 D 液化石油气被压缩到钢瓶中 分子间隔变小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量最多 B. 印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和 C. 自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可 D. 废旧电池随意丢弃会造成地下水和土壤的污染 11. 实验室区分下列各组物质的两个方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 浓盐酸和浓硫酸 滴在pH试纸上观察 打开瓶盖闻气味 B 氯化钠和硝酸铵 品尝味道 观察颜色 C 氢氧化钠溶液与石灰水 在空气中看能否潮解 滴加无色酚酞溶液 D 空气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水中 伸入带火星的小木条观察 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等 C. b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b D. a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等 13. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A 硫酸铜溶液 硫酸 加入过量的氧化铜，过滤 B ZnSO4 FeSO4 加入足量的镁粉，过滤 C 氧化铜 木炭 隔绝空气加强热 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白) 14. 化学源于生活，我们的身边化学无处不在，请回答下列问题。 （1）食醋中含有的醋酸的化学式是______。 （2）pH试纸能测出溶液的酸碱度，如厕所清洁剂的pH______(大于/小于)7。 （3）用______方法防止自行车链条锈蚀。 （4）在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆保护_______、防止冻伤，并防止害虫生卵。 15. 我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：SiO2不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （1）步骤I中发生反应的化学方程式是______(写一个)。溶液A中的阳离子是______。 （2）将沉淀C与NaAlO2溶液分离的操作是______。 （3）步骤III中发生的反应是：NaAlO2+CO2+2X=Al(OH)3↓+NaHCO3，其中X的化学式是______。 16. 某工厂的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，一定发生反应的发化学方程式______。充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。小组同学对滤渣和滤液的成分进行探究。向滤渣中加入足量稀盐酸，立刻产生了固体______的明显现象，由此判断滤渣的成分______。经过讨论，小组同学画出了加入铁粉时废液中阳离子随时间的变化图像。图像中②代表的离子是______(填符号)。 17. 如图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应该在B图中补充_______(填“A”或“B”)。 A. B. （2）由上述反应可知构成物质的粒子有分子，除此之外，构成物质的粒子还有______。 A. 分子 B. 质子 C. 原子 D. 离子 （3）写出与一个生成物分子具有相同电子数原子的符号______。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等。据此我们可以将实验B与实验______(填字母)分为一类，另外两个实验均使用了_______的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）在金属活动性顺序中，排在前面的钾、钙、钠三种金属与盐溶液接触时先与溶液中的水反应生成碱和氢气。已知金属钾和水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑。请写出金属钙和水反应的化学方程式_______。此化学反应前后钙元素化合价变化为由_______。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题。 (一)实验室制取气体： （1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气，应选择的装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：①注入稀盐酸；②试管里放入几小块大理石；③连接装置并固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤收集气体。正确的排序为：______(填数字)。 （3）检查装置气密性的现象如上述D图所示，说明该装置的气密性______。 （4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变_______。 (二)拓展实验： （5）利用图1和2分析，此实验在_______时(填t1、t2、t3)U型管内右侧的液面最高，原因是_______。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出) 20. 图中八种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2；B、D是两种黑色固体，不含相同元素；E是光合作用的主要物质。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、D的化学式：B.______，D.______。 （2）写出B与O2反应的化学方程式______。 （3）若F与E可以相互转化，则F不可能是______(填氧化物或酸或碱)。 （4）A和D的混合物共16g，加入到100g的溶液C中，待固体消失后，把溶液蒸干得到固体混合物21.5g，求A和D混合物中D的含量______。 21. 为测定某氯化钠和氢氧化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图所示的实验（加入盐酸恰好完全反应）。请根据图中的信息回答问题： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）两种物质的质量比为______(写最简整数比)。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所需的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为______g；稀释浓盐酸时所使用的实验仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 22. 同学们学习完酸和碱的知识后，在老师的指导下进行实验探究活动。 【提出问题】如何判断化学反应发生？ 【实验活动一】同学设计并进行了下列实验。 【表达交流】 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______（填“I”、“II”或“III”）。 实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。 实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入“某试剂”产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 【交流总结】 （2）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：A.反应物消失B.有新物质生成。实验①、②、③中采用相同思路设计的是实验______。 【实验活动二】 （3）同学们把实验③反应后液体倒入一个烧杯中，再把实验②反应后液体倒入烧杯中，看到无色溶液中产生了气泡的现象。得出实验②反应后溶液的溶质为______。 把反应后的溶液蒸干得到一种固体纯净物，则实验③中注入“某试剂”为______（填试剂的名称）写出生成气体反应的化学方程式______。 【归纳与总结】 （4）通过上述实验，我们可以总结出在分析反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶性的反应物和______才能得出准确结论。 哈尔滨市第六十九中学校2024—2025学年上学期 九年级期中学情反馈化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(1-13单选，每题2分，共26分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题(请根据题意填写空白) 【14题答案】 【答案】（1）CH3COOH （2）小于 （3）涂油 （4）树木 【15题答案】 【答案】（1） ①. ## ②. Al3+、Fe3+、H+ （2）过滤 （3）H2O 【16题答案】 【答案】 ①. ②. 表面冒出气泡 ③. Fe、Cu、Ag ④. Ag+ 【17题答案】 【答案】（1）A （2）CD （3）Ne 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 定量研究 （2） ①. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②. 0→+2(价) 【19题答案】 【答案】（1） ①. AC ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）④②①③⑤ （3）良好 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. (白色)浑浊 （5） ①. t1 ②. 在t1℃时试管内的温度最高、气体最多，与外界大气压的压强差最大，所以此时右侧液面最高 【20题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. CuO （2） （3）碱 （4）50% 【21题答案】 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）117：80##80：117 （3）11.7% （4） ①. 20 ②. 烧杯 【22题答案】 【答案】（1） ①. III ②. 红色溶液变为无色 （2）①③ （3） ①. 氯化钠、氯化氢##NaCl、HCl ②. 稀盐酸 ③. （4）可溶性的生成物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $