2.2构成物质的微观粒子知识点汇总-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

2.2构成物质的微观粒子知识点 分子 物理变化中，分子本身不改变；化学变化中，分子本身发生改变，生成新物质。 分子是构成物质的一种微观粒子。 1、 分子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 如：保持水的化学性质的微观粒子是水分子 二、分子的性质： 1.分子的体积和质量都很小。 2.分子在不断的运动。温度越高，运动速率越快; 例如：气味、挥发、溶解 3.分子之间有间隔。温度越高，分子间间隔越大;压强越大，分子间间隔越小。 例如：热胀冷缩、物质的三态变化（固、液、气）、等体积液体混合、气体的压缩 4.同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。氧分子 水分子 二氧化碳分子 氮分子 空气（混合物） 例如：氧气和液氧都有助燃性，都可以供给呼吸氧气（纯净物） 拓展： 三、从微观角度看纯净物和混合物： 纯净物：由一种分子构成；混合物：由不同种分子构成； 原子 一、原子是什么 概念：原子是化学变化中的最小微观粒子。 1. 原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 因此化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3.原子直接构成的物质（吸铁石）： ①金属 ②稀有气体（氦气、氖气、氩气等）③部分固态非金属：碳（金刚石和石墨）、硅。 4.原子的性质：①原子质量和体积都很小； ②原子之间存在间隔； ③原子总在不断运动；④相同原子化学性质相同，不同原子化学性质不同； 二、原子的结构：质子（带正电） 原子核（带正电） 1.原子（不显电性）中子（不带电） 核外电子（带负电，容易得失电子） 2.原子构成的规律： ①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ②质子数决定原子的种类 ③不是所有的原子都有中子（氢原子无中子） ④质子数不一定等于中子数。 3.原子核外电子排布规律（电子从里向外依次排布）： （1）原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 （2）当第1层为最外层电子时，第一层不超过2个，达到2个称为稳定结构； 其他电子层为最外层电子时，电子数不超过8个，达到8个称为稳定结构。 （3）金属原子、非金属原子和稀有气体原子结构特点： 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 金属原子 一般＜4 失电子结构 不稳定 不稳定 非金属原子 一般> 4 得电子结构 不稳定 不稳定 稀有气体原子 8个（He为2个）不易得失电子 稳定 稳定 ①原子的最外层电子数决定原子的化学性质； ②最外层电子数相同，化学性质相似； 分子与原子的区别与联系 分子 原子 概念 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子 性质 质量和体积都很小；微粒间有间隔；微粒在不断运动。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微观粒子 区别 在化学变化中，分子可分，而原子不能再分 离子 离子也是构成物质的一种微观粒子。如氯化钠由钠离子和氯离子构成。 概念：带电的原子或原子团。 阳离子（Xn+ ）：带负电的原子。如Na＋ 质子数＞电子数 阴离子（Xn- ）：带正电的原子。如Cl－ 质子数＜电子数 离子符号的意义： 原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不带电 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 结构示意图得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 得电子 联系 微粒构成物质总结 由分子直接构成的物质（一般不含金属元素）： ①常见气体：常见气体:N2(氮气)、O2(氧气)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)、H2(氢气)、CO(一氧化碳)、SO2(二氧化硫)等；②C60 由原子直接构成的物质（吸铁石）： ①金属 ②稀有气体（氦气、氖气、氩气等）③部分固态非金属：碳（金刚石和石墨）、硅、硫、磷。 由离子直接构成的物质：氯化钠（NaCl），由钠离子和氯离子直接构成。 语言描述（直接构成、前后对应）： 分子：如①水由水分子构成。 ②水分子由氢原子和氧原子构成。 ③1个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。 原子：如铁由铁原子构成。 离子：如氯化钠由钠离子和氯离子构成。 相对原子质量 原子核比原子小得多，但整个原子的质量几乎都集中在核上，电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 相对原子质量： 概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量= 原子的实际质量 碳原子的实际质量×1/12 （1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量； （2）相对原子质量的单位是“1”，一般不用写出来； （3）原子的质量几乎全部集中在原子核上：相对原子质量＝质子数＋ 中子数 张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟（yin）、铱（yi）等元素的相对原子质量，均被国际采用为新标准,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 学科网（北京）股份有限公司 $$