2.2.1 氯气及其化合物 教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1、 内容分析 课程标准要求结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响；对元素化合物的知识，要求注重知识的建构和情境的创设，突出“结构决定性质，性质决定用途”的大概念。通过创设情境进行实验探究，引导学生通过对实验现象进行分析来探究物质性质，建构起由元素性质推测物质性质和用途，培养学生的推理能力，以及科学态度与社会责任的素养。 2、 教材分析 本节《氯及其化合物》是继钠及其化合物之后的又一元素化合物相关知识的学习，是后续学习元素周期律的基础，起到承上启下的作用。本节内容介绍了氯气的物理性质，从原子结构分析氯气的化学性质，掌握其制备原理和制备装置，再介绍其应用，符合结构决定性质，性质决定用途的思路。通过氯气的制备相关学习，学习化学实验中制取气体装置的设计。教材还强调了氯气在工业生产、环境保护中的重要作用，以及使用时的安全注意事项，体现了化学知识与社会生活的紧密联系。 3、 设计思路 学生初中学习过氧气的相关知识，知道非金属单质的相关性质，在学习本节内容之前，前面已经学习了物质的分类、离子反应、氧化还原反应相关知识，也学习了钠及其化合物的知识，了解了元素化合物知识学习的思路和方法。在进行教学设计时，学生通过学习，可以建立基于物质类别，元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，形成物质结构决定性质，性质决定用途的认识。 4、 教学目标 1、 通过氯气的相关史实，了解氯气的物理性质；通过实验探究氯气的主要性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。 2、 通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质决定用途的思维。 3、 通过对含氯物质性质及用途的学习，感受化学与生活的紧密联系，了解化学对生产、生活和环境保护的重要意义。 5、 教学重难点 1、氯气的物理性质和化学性质。 2、氯气与水的反应。 3、氯水的组成及性质，次氯酸的漂白性和不稳定性。 6、 教学过程 教 学 过 程 教 学 内 容 教学方法 教学手段 【新课教学】 视频导入法，了解氯气的相关物理性质，讲授法，阅读法 环节一：氯气的物理性质（3min） 【导入】播放视频“第一次世界大战—1915年4月22日伊普霍战役”，了解氯气，结合相关描述和教材给出氯气的相关数据，得出氯气物理性质。 环节二：氯气的化学性质（35min） 实验探究法，观察法，小组讨论交流法，归纳总结法 【任务一】从物质类别和氯原子的结构示意图考虑，推测出氯气可能具有的性质（15min） 一、认识氯气与金属单质的反应 【视频】播放氯气与金属钠、铁、铜的反应视频，学生观看视频，描述实验现象，尝试写出方程式。 【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。 【思考】铁能在氯气中燃烧，为什么液氯可以储存在钢瓶中？ 常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。 二、认识氯气与非金属单质的反应 【视频】播放氢气与氯气在点燃和光照条件下发生的反应，学生观看视频，描述实验现象，尝试写出方程式。 【结论】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。 【思考】燃烧一定要有氧气参加吗？通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，氯气也可以做助燃剂。 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 【拓展】氯气与其他还原性物质反应：如与Fe2+、SO2、I-等反应 【任务二】认识氯气与水的反应（20min） 【思考】1.家用自来水是如何得到的呢？ 2.经过沉淀澄清过滤的水，需要通入氯气，请问氯气有什么作用？ 【回答】杀菌，消毒 【思考】氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？氯气溶于水是简单的溶解还是发生了化学反应？ 【实验探究】氯气与水的反应 预测：简单溶解；溶解的Cl2部分反应；全部反应 【思考】①如何设计实验证明氯气与水能发生反应？ 若 Cl2能与水反应，则溶液的组成和性质一定会发生变化：离子浓度会影响电导率；氢离子浓度会影响pH 【思考】将氯水滴到紫色石蕊溶液当中，会产生什么现象？ 【视频】将氯水加入紫色石蕊试液。 【提问】你看到了什么现象？石蕊褪色说明氯水中有什么物质？那漂白性的物质是什么呢？ 【回答】石蕊先变红后褪色，生成盐酸，并有漂白性物质。 【思考】从物质组成和氧化还原反应角度分析，Cl2 和H2O反应生成的另一种物质可能是什么？ 查阅资料：这几种物质中，次氯酸具有漂白性。 【思考】②如何设计实验证明氯水中漂白性的物质就是次氯酸呢？ 分析氯水成分：Cl2，HCl，HClO，H2O 实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。 实验2：分别用胶头滴管取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 【视频】观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写该反应的化学方程式。 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO 【探究】HClO的性质：（从物质类别和氧化还原角度分析） ①.弱酸性：酸性比H2CO3 还弱 和氢氧化钠反应的化学方程式为 ② 强氧化性：氧化性比Cl2强，可将典型还原性离子氧化。 ⅰ. 漂白剂，能将有色物质氧化为无色物质 ⅱ. 杀菌、消毒。 ③不稳定性 【思考】用氯气给自来水消毒，为了彻底消毒，是不是氯气用量越多越好呢？ 【交流】杀菌后氯气有剩余，有毒；次氯酸的强氧化性，对人体细胞有伤害。 【资料】为了保证人体健康，防止氯气用量过多对人体造成危害，国家出台了国家饮用水标准。已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。 环节三：课堂总结（2min） 归纳总结法 【当堂训练】 时间：3min 评价反馈法 1. 判断正误 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 (3)可用pH试纸测定氯水的pH (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪 2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 3.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C.纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 板 书 设 计 氯气的性质 1、 物理性质 2、 化学性质 1、 与金属单质反应 2、 与金属单质反应 3、与水反应 三、用途 教学反思： 学科网（北京）股份有限公司 $$