辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度（上）高一期中考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1Cu和0.1S充分反应转移电子数为0.2NA B.20mL、14mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子的数目为0.14 NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA D.标准状况下22.4LSO2与足量O2的混合，在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA 2．下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 A．CH2==CHCl B．CH2==CHCH3 C．CF2==CF2 D．CO2 3．下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 4．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH>－57.3 kJ·mol－1 C．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 5．1 mol某气态烃最多能与1 molHCl发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2==CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH==CH2 D．CH3CH2CH==CH2 6．某有机高分子化合物的部分结构如下：，下列说法中错误的是 A．通过加聚反应形成该有机物的单体是CH2==CH—CH==CH2 B．该有机物属于不饱和烃 C．该有机物的结构简式为 D．该有机物能被酸性KMnO4溶液氧化 7．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 烧碱溶液：、、、 C. 含大量的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 8．下列变化的本质相似的是 A．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 B．浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 C．常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象 D．H2S和NH3气体均不能用浓硫酸干燥 9．“绿色化学实验”是指设计没有或尽可能小的环境副作用，并且在技术和经济上可行的化学实验，下列做法符合“绿色化学实验”要求的是 ①实验室收集氨采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 10.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是 A．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性） B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性） C．二氧化硫能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性） D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成（脱水性） 11． 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是      图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ：向铁电极方向移动 B．图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C．图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D．图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小 12．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3kJ B．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1 C．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 13．铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 14．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高 C．Cl－的浓度对该反应的速率一定没有影响 D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 15．化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A. 图中C点时喷泉最剧烈 B. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 C. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题： （1）若X是O2，则甲不可能是________（填代号） A．Na B．N2 C．S D．Si （2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式______________________。 （3）若X是一种黄绿色气体，丙的结构特点可以证明甲的空间构型为正四面体形而非平面构型，则甲生成乙的化学方程式为___________________。 （4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与二氧化硫反应的化学方程式为_______________；1 mol丙与SO2充分反应时转移电子的物质的量为_____mol。 （5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。则甲的分子式可能是_______________，保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________________________。 17.(14分) 请按要求回答下列问题： Ⅰ．按性质可把烃分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃。 （1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为_____，其同分异构体共有____种。该链状烷烃中沸点最低的是_______（写结构简式），其二氯代物有____种同分异构体。 （2）在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是_____（填分子式，下同）。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是______。 Ⅱ．聚氯乙烯（）简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的塑料之一。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： （3）有关PVC的下列说法正确的是________（填字母，下同）。 A．PVC的单体是CH3CH2Cl B．PVC是高分子化合物 C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D．PVC易降解 （4）反应①的化学方程式为___________________，反应类型为_________； 反应③的化学方程式为________________________，反应类型为_________。 18．（14分） 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）一种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。 电极Pt(a)为电池的_______极，电极Pt(b)上的电极反应式为______。每消耗11.2L CH4(标准状况下)，转移电子数为__________。 （2）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2（钴酸锂），电解质溶液为LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCoO2===LiCoO2+Cy ①放电时，负极反应式为 ②锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因 （3）某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中约减少 mol离子。 19．（14分） 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D D C A D B D C D A C C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）除（1）1分外，其余每空均为2分。 【答案】（1）D （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （3）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl （4）Na2O2＋SO2===Na2SO4 2 （5）H2SO4、HNO3 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋ 17． （14分）除特别标外，其余每空均为1分。 【答案】（1）C5H12 3 C(CH3)4 2 （2）CH4 C2H4 （3）B （2分） （4）CH2===CH2＋Cl2―→ClCH2CH2Cl （2分） 加成反应 n （2分） 加聚反应（或加成反应、聚合反应、加成聚合反应均可） 18．（14分）（1）负 O2＋4H+＋4e－===2H2O 4NA （2）①LixCy-xe－=xLi++Cy ②锂单质能和水反应 （3）0.2 19．（14分）（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强 （4）C （5）B （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$