河南省商丘市永城市小龙人高级中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试卷

永城市小龙人高中2024-2025年高二化学11月月考 参考答案 1-5.BACDA 6-10.BCCDA 11-15.CADAC 16.D 1．B【解析】浓疏酸的稀释为放热过程，无化学反应发生，A项不符合题意；氯化铵固体溶于水为吸热过程，C项不符合题意；高温煅烧大理石为吸热反应，D项不符合题意。 2．A【解析】，B项错误；，C项错误；，D项错误。 3．C【解析】煤气化不能减少二氧化碳的排放，A项错误；明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理不相同，B项错误：铁粉可用来除去工业废水中的，主要体现了铁粉的还原性，D项错误。 4．D【解析】均为弱电解质，A、B、C项均不符合题意。 5．A【解析】未指明温度，B项不符合题意；使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，C项不符合题意；可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D项不符合题意。 6．B【解析】加热才能发生的反应不一定为吸热反应，A项错误；酸式滴定管使用前需要检漏，C项错误；碱式滴定管不能用来量取浓硝酸，D项错误。 7．C【解析】氯化钠固体溶于水，属于物理变化，A项不符合题意；铁遇浓硫酸会发生钝化，B项不符合题意；生成的硫酸钙会阻止反应的继续进行，D项不符合题意。 8．C【解析】氢氧化钠稀释时pH下降快，所以A中b＞c不对，A不符合；醋酸铵对水的电离有促进作用，B不符合；C中溶液显酸性，故电离大于水解，C正确；D中浓度小时电离程度大，D不符合。 9．D【解析】该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；一段时间后，仪器中颜色比仪器b中颜色深，B项错误；该反应为可逆反应，得不到，C项错误。 10．A【解析】加入适量的水，减小，减小，A项错误。 11．C 【详解】 A．NaHSO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(SO)+c(HSO)，物料守恒：c(Na+)＝c(H2SO3)+c(SO)+c(HSO)，所以有c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(H2SO3)，故A错误； B．向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生亚硫酸钡白色沉淀、氢氧化钠和水，因此反应静置后的上层清液是亚硫酸钡的饱和溶液，则其中有c(Ba2+)×c(SO)＝Ksp(BaSO3)，故B错误； C．向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9，所得溶液是亚硫酸钠溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)＝2c(H2SO3)+2c(SO)+2c(HSO)，故C错误； D．向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，碳酸钠过量，生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，所以未观察到明显实验现象，故D正确； 12．A【解析】会水解，B项错误；未给出具体的物质的量，C项错误；水还能电离出，D项错误。 13．D略 14.A略 15．C 【分析】 随NaOH溶液加入，依次发生反应：H2A+OH-= HA-+H2O、HA-+ OH-= A2-+H2O，随着pH增大，H2A的物质的量不断减小，HA-的物质的量先增大后减小，A2-的物质的量不断增大，由题图可知，曲线I代表H2A、曲线Ⅱ代表HA-、曲线III代表A2-，据此分析解答。 【详解】 A．根据分析，曲线Ⅱ代表的微粒是HA-，故A错误； B．由物料守恒可知，滴加0.1mol/LNaOH溶液过程中n(H2A)、n(A2-)、n(HA-)之和不变，则pH=3至pH=4的过程中n(H2A)、n(A2-)、n(HA-)之和不变，但溶液体积逐渐增大，则c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和逐渐减小，故B错误； C．由题图可知，pH=1.2时，溶液中c(HA-)= c(H2A)，则Ka1==c(H+)=110-1.2，同理pH=4.2时，溶液中c(HA-)= c(A2-)，则Ka2==c(H+)=110-4.2，则HA-的水解常数Kh===110-12.8<110-4.2= Ka2，HA-的电离程度大于其水解程度，则NaHA溶液中c(A2-)>c(H2A)，由于HA-电离和水解都是微弱的，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，再结合物料守恒可知：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故C正确； D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，HA-与OH-反应生成A2-和H2O，A2-在溶液中水解程度大于HA-，促进水的电离，水的电离程度增大，当HA-与OH-反应完全后，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠电离出的OH-会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，则向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度先增大后减小，故D错误； 16.D 【详解】 A．由以上分析可知，的，故A错误； B．Ka1×Ka2==，当溶液中的时，c2(H+)=Ka1×Ka2=10-7.9，溶液的，故B错误； C．滴加的溶液与完全反应后，生成溶质Na2HPO3，由于H3PO3是二元弱酸，故不存在，此时溶液中各离子浓度关系为，故C错误； D．该温度下，反应的平衡常数为K===，故D正确； 故选D。 17． 【答案】（1）Al3++= Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）盐酸；盐酸；c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)； （3） ④③①② ②①③④ 【解析】【解答】(1)醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+； (2)①醋酸的酸性弱于盐酸，浓度相同时醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅱ表示滴定盐酸的曲线； ②由于醋酸钠的水溶液显碱性，所以NaOH滴定醋酸时，pH=7时醋酸还有剩余，而盐酸不会有剩余，所以盐酸消耗NaOH的体积更大； ③当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中的溶质为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，据图可知此时溶液显酸性，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，而弱电解质的电离以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)； ④滴定过程中需要碱式滴定管盛放NaOH标准液，锥形瓶盛放酸性待测液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案为AB。 18．【答案】（1）1×10-12； 11.7 （2）红色溶液颜色变浅； NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液红色变浅 （3）=； ＜ （4）先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【解析】【解答】(1)由图可知a点水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，该温度下，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，显碱性； (2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅； (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜； (4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； 【分析】(1)利用Kw= c(H+)×c(OH-)计算，依据酸碱中氢离子和氢氧根离子的物质的量的多少判断； (2)依据同离子效应分析； (3)依据中性的实质，再根据电荷守恒判断； (4)根据盐类水解原理分析； 19．（1）BD（2分） （2）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为红色且内颜色不恢复至原色（2分） （3）①5（2分） ②2（2分） ③0.8610g（2分） （4）①偏高（2分） ②偏低（2分） 【解析】（3）③由b点对应溶液和钠元素守恒可知，，则。 20．（1）（2分）； （2分） （2）①>（2分） ②0.5（2分） （3）①（2分） ②（2分） 【解析】（2）③由氢元素守恒得，由碳元素守恒得，由氧元素守恒得，代入相关数据，解方程可得 又根据。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永城市小龙人高中2024-2025年高二化学11月月考 本试卷考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下选项中属于放热反应的是（ ） A．将浓硫酸加水稀释 B．甲烷在氧气中燃烧 C．氯化铵固体溶于水 D．高温煅烧石灰石 2．下列电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 3．以下说法正确的是（ ） A．煤燃烧前，将煤气化可减少二氧化碳的排放 B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同 C．生活中，用醋酸除去水垢中含有的CaCO3 D．铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，主要体现了铁粉的吸附性 4．下面的物质中属于强电解质的是（ ） A． B． C． D． 5．以下溶液一定显酸性的是（ ） A．c(H+)＞c(OH-)的溶液 B．pH=6的溶液 C．使无色酚酞变红的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 6．下列说法正确的是（ ） A．加热才能发生的反应为吸热反应 B．化学反应一定伴随能量的变化 C．酸式滴定管使用前不需要检漏 D．用碱式滴定管量取20.00mL的稀硝酸 7．常温下，下列措施有利于增大反应速率的是（ ） A．氯化钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．利用制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 8．室温下，下列说法正确的是 A．将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c B．氯化钠溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 C．5.0×10−3mol·L−1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)＞c(H2A) D．0.1 mol·L−1与0.01 mol·L−1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为10∶1 9．分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4（g）组成的相同混合气体置于大小相同的仪器a和b中，a在左侧，置于热水中，b在右侧，置于冷水中，下列说法正确的是（ ） 已知：。 A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应达到平衡后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.1molN2O4 D．反应达到平衡后，仪器a中气体的平均相对分子质量较小 10．常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液，下列说法中错误的是（ ） A．加水稀释，c(H+)减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用氯化铵溶液来除铁锈 D．该氯化铵溶液中一定存在 11．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6 2 向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9 4 向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 下列有关说法正确的是 A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(HSO) B．NaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(SO)+c(HSO) C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3) D．实验4中反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3- 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1LpH=1的稀硫酸中，所含的H+数为0.1NA B．常温下，溶液中，所含的数为0.1NA C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA D．常温下，1L0.2mol/L的NaOH水溶液中，所含的OH-数为0.2NA 13．某密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示，横坐标是温度，M在上方，M、N对应压强分别为0.1MPa、xMPa，下列说法错误的是（ ） A． B．平衡常数：KM=KN C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 14．已知，一定条件下合成乙烯：。如果温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为5% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 15．已知，向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2- B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变 C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 16．25℃时，向亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中缓慢滴加NaOH溶液，如果混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．该温度下，H3PO3的Ka2=10-4.5 B．该温度下，当溶液中的时，溶液的 C．滴加的NaOH溶液与H3PO3完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为 c(Na+)＞c(HPO32-)＞c(OH-)＞c(H2PO3-)＞c(H+)＞c(PO33-) D．该温度下，反应的平衡常数数量级为10-8 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（1）在日常生活中经常用硫酸铝和小苏打混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其反应原理：______________________________________________________________。 （2）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示: ①II表示滴定　 　的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。 ②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是　 　(填“盐酸”或“醋酸”)。 ③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 是　 ______ 　。 （3） 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O，按要求从大到小排序。pH：____________________；（填序号，下同）c(NH4+)：____________________。 18．（14分）根据化学平衡理论，回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=　 　。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液pH=　 　。(lg2=0.3) （2）向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是　 　，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：　 　。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)　 　c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)　 　c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是　 　。 19．（14分）25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂。 回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000mol·L-1 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_________（填标号）。 A．水槽 B．容量瓶 C．坩埚钳 D．胶头滴管 （2）该实验到达滴定终点的标志为_____________________________________________________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_________种。 ②b点对应的溶液中，_________（填具体数字）。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的硝酸银溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________（保留4位有效数字） 。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_____。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_________。 20．（12分）碳中和也叫碳补偿(Carbon Offset)，是指标的物温室气体排放导致大气中全球温室气体排放量净增长为零的情形和状态，碳中和的实现方式包括两种：一是通过植树造林等方式增加CO2的吸收量，二是通过技术手段减少CO2的排放量。二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题： 已知：反应i． 反应ii． （1）反应iii．，则_________（用含和的代数式表示），K3=_________（用含K1和K2的代数式表示）。 （2）一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入0.1mol CO2和0.3mol H2，起始压强为100KPa，发生主反应和副反应。测得温度对平衡产率的影响如图所示，CO（g）在上方。 ①_________（填“>”或“<”）0。 ②5min时，反应达到平衡，此时测得的物质的量为的物质的量为，则副反应的Kp=_________。 （3）25℃时，用氨水吸收CO2可获得NH4HCO3溶液。 已知：常温下，。 ①在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________________（用离子符号表示）。 ②反应的平衡常数K=_________。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$