2025届河北省石家庄市高三上学期模拟预测 化学试题

石家庄市2025届普通高中学校毕业年级教学质量摸底检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Nb93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说 法错误的是 A.“晴采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之，…”，其中涉及化学变化 B.“鳆（即茶锅），以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C.“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素(CHO。)与苯酚互为同系物 D.“以汤沃焉，谓之痷茶（即泡茶》”，其中涉及固液萃取 2.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括冷和凤 B.皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓Na,CO,溶液冲洗 C.乙酸乙酯可与KMnO,存放在同一药品柜，远离火种和热源 D.处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀NaOH溶液 3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A.顺丁橡胶适度硫化后强度会增加 B.天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质 C.低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少软化温度高 D.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 高三化学第1页（共8页） 4.实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A H2 Zn、稀硝酸 a、d B NH, NH,Cl、Ca(OHDz c、f C2H, 乙醇、浓硫酸 b、d D NO Cu、稀硝酸 a、e 5.POCL是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应 POCl3+3H,O=HPO4+3HC1。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LP0Cl中含有的分子数目为N B.1mol固态冰中含有的σ键数目为2N C.1L0.1 mol-L-H,P0,溶液中含有的Hf数目为0.3NA D.常温下，7.3gHCl中含有的电子数目为1.6N 6. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B L2易溶于CCl 1,和CC,均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 高三化学第2页（共8页） 7.BcC,属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a)和多聚体分子（图）等形式存在。 下列说法错误的是 图b.多聚体[BeCl)aJ 图a.二聚体[BeCl2] A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体BeCl,分子的空间结构为直线形 C. 二聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp D. 多聚体分子中存在配位键 ·下列实验操作及现象能得出相应结论的是 8 现象 结论 选项 实验操作 向品红溶液中通人某气体 品红溶液褪色 该气体为$0， A 向NazS2O,溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 HS0,具有氧化性 众 向FeCl和KSCN的混合液中加入少 加水稀释，该平衡向逆反应 溶液红色变浅 方向移动 量蒸馏水 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Agl) D 滴加少量AgNO,溶液 9.Q、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合 物WXY是贝壳的主要成分，可发生反应：WXY,+2QZ=WZ2+QY+XY2。下列说法 错误的是 A.第一电离能：X<Y B.电负性：Q<X C.离子半径：Z>W D.简单氢化物的稳定性：Z>Y 10.吡啶( )的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成2-乙醇吡啶的方法如下： HCHO, ① ② OH 吡啶 2-甲基吡啶 2-乙醇吡啶 下列说法错误的是 A.反应①为取代反应 B.2-甲基吡啶中所有原子共平面 C.2-乙醇吡啶的分子式为C,H,N0 D.吡啶的二氯代物有6种 高三化学第3页（共8页） 11.为满足Z一C0,电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜（可 将水解离成H+和OH分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的pH,其装置如图所示。 下列说法错误的是 负截 喜意超 n(OH)P- HCOOH CO 在位的5 双棋 电源 瑞必讯防 A.放电时，电子从Zn电极流出 酒为 B.放电时，正极的电极反应式为C0+2e+2H=HC00H 秋初 C.充电时，每生成1molC02时双极膜中解离1mol水 动标血 D.充电时，阴极区pH增大 12.我国科学家团队设计并合成了纳米MOFs催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反 应机理如图所示，*表示吸附态。下列说法正确的是 139 显前货道 0.85 051 0.62 6 须 )5年 026 王一途径① 85 293 2.15 +…途径② 消 N,"NNH "NH, 'NH, NH A.催化剂表面N,吸附时释放能量，NH,解吸时需吸收能量 B.“途径①”速率最慢的步骤为*NNH+H+e→*NHNH 州法数中空 C.“途径①”中有极性键的断裂与生成 所山 D.*N在催化剂表面发生反应转化为*NH,的过程，“途径①”比“途径②”更易进行 13.Nb和0形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为apm,N,为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Nb0 B.该晶体的密度为1.09×10 Na g.cm3 C.晶胞中与Nb2+等距且最近的02有4个 D.图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 图甲特图乙 高三化学第4页（共8页） 14.常温下，用0.01mol-LNa0H溶液滴定20.00ml0.01 mol-L HA溶液，溶液中含A微粒百分 n(A) 含量（例如A的百分含量=nAA×100,POHOH=-grOD]随滴加Na0H溶液 体积VNaO田的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线①表示A的百分含量随滴加NaOH溶液体积 x/9 pOH 的变化关系 10.6 B.K(HA)=10-o6 50 C.a>10 D.M点溶液中存在c(HA)+c(OH门=cNa)+cH门 VNaOHYmL 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15.(14分)KMO,具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备 KMnO,并测定其纯度。回答下列问题： I.KMnO,的制备。制备原理如图所示。 KOH溶液 CO KCIO KOH 高温熔脸 浸取 含K,MnO, 调pH=114 --KMnO MnO 的混合液 已知： i.墨绿色锰酸钾(K,MnO,)在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成KMnO4; ⅱ相关物质的溶解度曲线如下图所示。 6 KCO, 50 KCI 00 0 KMnO, 10 0 10 20 30 40 温度/℃ (1)将KClO,和KOH两种固体在坩埚中加热，熔融后加人MO,粉末并不断搅拌，继续加热 后冷却可得含K,MnO,的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为 (填选项字母)。 A.陶瓷 B.石英 C.铁 ②该反应的化学方程式为 高三化学第5页（共8页）》 (2)将(1)中所得墨绿色产物用K0H浓溶液浸取，并利用浸取液制备KMO,实验装置如图 所示。 碱石灰 pH计 稀盐酸 大理石 玻璃珠 试剂X 浸取液 A B C ①仪器D的名称为 ,试剂X为 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量M0,固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中 发生反应： ☐Mn0+☐C02一口MnOi+☐Mn02↓+☐C0分，配平该离子方程式。 ③分离得到KMnO.固体的操作为先过滤、再 过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.KMnO,纯度的测定。 (3)称量mg(2)中所得KMn0,产品，加人一定量的硫酸并配成100mL酸性KMnO,溶液。 准确量取25.00mL,用e mol.L'Na,C,0,溶液滴定（杂质不参加反应），平行实验三次，消耗 Na2Cz0,标准液平均值为VmL。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为 ②以Mg'molr表示KMnO,的摩尔质量，则产品的纯度为 (用含c、V、M、m的代 数式表示)。 16.(15分)电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有C、AgS等物质，具备很高的回收价值。一 种从阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如图所示。 NaCl S02 t 氧气硫酸 +浸液+再处理 浸液 沉硒→萃取反萃取→电解→Cu t 铜阳极泥→ 氧化浸出 浸渣2 Se 浸渣1→ 络合溶解 还原·Ag NH; 水合肼(N2H4H2O) 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，Cu发生反应的化学方程式为 为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为 (2)“再处理”工序的目的为 高三化学第6页（共8页） ③)“络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为是 该反应的平衡常数K= (已知：Ag+2 NHs-[Ag(NH )J'K'=2×10;K,(Ags012×10 (④)“还原”工序中生成的气体可以循环到 工序中再利用。 (S)浸液2中Se元素以H,Sc0,的形式存在。“沉硒”时，理论上S0,与H,Se0,的物质的量之 比为 (6)“萃取”时，Cu+与萃取剂发生的反应可表示为Cu2“+2HR 兰CuR2+2HHR表示肟 类有机物)，则“反萃取”时应加人的试剂为 (填选项字母)。 A.NaOH B.蒸馏水 C.H2SO, (⑦)“电解”工序中，金属Cu在 极上沉积。 17.(14分)氯仿通过光照氧化可生成光气(C0Cl),C0C,可进一步与CH,0H合成碳酸二甲酯 (CH,OCO0CH),主要发生两个反应： 反应1.2CHCl(g+0g一2C0Cl,(g)+2HCIg) △H1=-1198 kJ.mol 反应Ⅱ.C0Cl2(g)+2CH,0HgCH,0C00CH,(g+2HCIg △H2=+70 kJ.mol 回答下列问题： (I)计算2CHCL,(g)+0,g)+4CH,0Hg一2CH,0C00CH,(g+6HCIg)△HE 该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)在体积分别为YL和V2L的两个恒容密闭容器中，均充人2 mol CHCl,(g和1mol0,g, 光照条件下只发生反应I,测得CHC,(g的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图甲所示。 100 100 80 80 60 斗 四 60 20 40 TIC 20 405560 80 t/min 图甲 图乙 ①T,℃时，体积为VL的容器中，反应经1min达到平衡。0-tmin内，C0Cl,)归 molL,minl。 ②T℃时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数K: (对于反 应mAg+B日一pC国+gDg,K=OD,x为物质的量分数。 x(A)x(B) ③结合图像分析八（填“>”“<”或“=”），解释其原因为 高三化学第7页（共8页） (3)已知C0C,®在光照时间过长时会发生反应：COC,B一COg+C,(g。甲，乙两个 初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充人2 mol CHCI,g、1mol0,g和2mol CH,OH图，乙中充人2 mol CHCI,g1mol0,B,2mlCH,0Hg和1molC0g分别发生反应， CH,OCOOCH,的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器 (填“甲”或“乙”)中CH,0C00CH,的产率随时间变化的关系； ②55min后，曲线b对应CH,0CO0CH(g的产率高的原因为 18。(（15分)氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种 以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： NHz CH,COOH CsH.NO 浓HNO, 浓HS0,/△ CaOH溶液 CnHoN2O,CI A B E NO D ◇A BrCH,CONH O HN BrCH,COBr NH CisH2N.O.Cl NO. O N F(CisHioN2O.CIBr) 氯硝西泮 H 回答下列问题： 报视，安中不母源《0明第群是 (1)A的化学名称为 ;B+C的反应类型为 (2)设计A→D转化过程的目的为 (3)C→D的化学方程式为 (4)E的结构简式为 (5)比较碱性A D(填“大于”或“小于”)。 (6)G→H过程中，G中发生转化的官能团名称为 ()满足下列条件的B的同分异构体有 种； 1除苯环外不含其它环状结构ⅱ，氨基直接连接在苯环上 i.能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2：22：2：1的结构简式为 静净，如说 世经指 月型出中长 递 女支以 高三化学第8页（共8页）