2025年贵州省中考化学一轮复习课件专题4水和溶液

第一 部分 专题4　水和溶液 贵州真题、模拟题精选练 命题点 1 保护水资源及水的净化 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 1．[2024贵州8(4)题1分]水是生命之源，爱护水资源的做法有____________________。 2．(2024贵阳南明区二模节选)家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入_______以实现初步净化。 节约用水(合理即可) 活性炭 3．[2018贵阳33(2)题]0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为________。 命题点 2 溶液的形成及溶解 [贵州2023．6C、11(2)①第一空；贵阳3年3考] NaCl 4．[2020贵阳32(2)题]探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2 mL乙醇，如图，补充完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 __________ _____________________________________________ 乙醇能溶解在水中形成溶液 振荡、静置 振荡前分层，振荡后混合均匀 且静置后不分层 5．(2022贵阳32题改编)水常用作物质溶解的溶剂。 命题点 3 溶解度及其应用(含粗盐提纯) [贵州2023．11(2)(3)；贵阳3年2考] (1)KNO3与NaCl在水中的溶解度如图1所 示，20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。 (2)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可 采用的方法是________________________ _______。 图1 图2 36.0 降温结晶(或冷却热的饱和 溶液) (3)采用(2)中的方法提纯KNO3的理由是_______________________________________ ___________________________________________________________________________。[2019贵阳33(2)题第二空] 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾结晶析出 拓展设问 (4)10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______(选填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 KNO3 图1 图2 (5)20 ℃时，将100 g氯化钠溶液蒸发掉10 g 水，恢复到20 ℃，析出3 g氯化钠。若继续蒸发掉10 g水，又恢复到20 ℃，此时析出氯化钠的质量是______g。[2023省模12(2)②题] 拓展设问 3.6 (6)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是________________________________________ _________________________。 图3 降低温度到50 ℃以下，加入溶质(或蒸发溶 剂，降低温度到50 ℃以下) (7)探究温度对溶解度的影响，如图所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20 ℃ Y的饱和溶液 （有少量Y的固体剩余)，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合__________________________________。[2019贵阳33(3)题] 拓展设问 NH4NO3、Ca(OH)2；NaOH、KNO3 6．(2023贵州11题节选5分)水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2 ①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是____，形成的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是_______________________ ____________________________________________________。 图1 图2 搅拌 不饱和 “果蔬洗盐”溶液过稀，所含的溶质量少，可能无法将残留的酸性有害物质消耗完 (2)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________________ ____________。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是________________________________ _____________________。 NaCl＞Na2CO3＞ 40 ℃左右，碳酸钠的溶解度最大， 能减少碳酸钠的析出 NaHCO3 7．[2020贵阳32(3)题]配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用)，加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是__(填字母序号)。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．量筒 8．[2019贵阳33(1)题节选]溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100 g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是_____________。 命题点 4 溶液的配制 (贵州2024．6A；贵阳3年3考) B 硝酸钾 加快溶解速率 3 9．[2024省模11(3)题2分]在农业上常用NaCl溶液选种。用木块代替种子模拟选种实验如图所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是______________________________________________________ ___________________________________。 NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减小，不能区分合 格种子和不合格种子，造成农作物减产 课后提升分层练 基础过关 1．(2024湖南)2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是(　 　) A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 B 2．[跨学科实践活动·自制净水器](2024赤峰)如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是(　 　) A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 D 3．[中华优秀传统文化·古代典籍](2024扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小， 所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C 4．(2024河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　 　) A．X为NaNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100 g D．溶液中溶质的质量分数： ②＝③＞④ 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 C 5．(2024青岛)我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C．20 ℃时，取NaCl、Na2CO3各20 g，分别加入 50 g水充分溶解，所得溶液质量相同 D．除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4 ℃ 的饱和溶液，再降温结晶、过滤 D 6．(2024绥化节选)在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 g 这种溶液，请回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)需称量氯化钠的质量是____g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 (3)把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。 24 ②④⑤③① 150 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 ABD 7．(2024福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 溶解度/g 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH____(选填“＞”“＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是____________________________________。 (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ＞ LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 100 不饱和 (4)蒸发结晶过程中，若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为__________________________________。 Li2CO3＋2HCl===2LiCl＋H2O＋CO2↑ 8． [跨学科实践活动·海洋资源的综合利用](2024盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是______(选填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 元素 ①图中曲线____(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 甲 ②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，______(选填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法_______(选填“正确”或“错误”)。 ④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为____________________。 不能 正确 先保持不变，后减小 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。   结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案__(选填“1”或“2”)，理由是_____________________________ _______________ (写出两点即可)。 1 原料来源丰富；无需高温，节约 能源(合理即可) 9．☆☆ [跨物理学科](2023陕西)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是(　 　) A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 能力提升 新方向 C 10．☆ [项目式学习](2024福建改编)氯化钠是一种重要的盐，请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_____(选填“增大”或“减小”)；古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐水)的方法来除去氯化镁，其原理是________________________________。 新方向 增大 饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁 任务二　提纯粗盐 同学们想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质。 除去不溶性杂质 (2)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 (3)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______________________________________。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 过滤 Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 (4)方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 不产生新杂质 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，并按以下流程进行提纯。 ①固体X中所含的成分有_________________________________(填化学式)。 ②溶液Y中加入过量稀盐酸的目的是___________________________。 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3 除去过量的Na2CO3和NaOH 任务三　应用食盐 (5)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有_________________ (写一种)。 NaOH(合理即可) 11．☆☆[人教下P84科学史话改编](2024安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。 已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如下表；②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入____g NaCl固体。 (2)仪器a的名称是_____，装置D的作用是_________。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为____________________________________。 36 试管 产生氨气 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑ (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_________________ ________________________。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 向装置C中通入NH3 后，再通入CO2(合理即可) (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是_____ ______________________________________________________________。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是________ ______________________________________________________________________________。 反应 生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时，NaHCO3溶解度较小(合理即可) 有大量NH4+和少量Na＋，加入NaCl，溶液中Cl－浓度增大，使NH4Cl结 晶析出(合理即可) 母液中含 $$