精品解析：福建省莆田第五中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024学年莆田五中上学期高一年段期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Mn-55 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-11题每题2分，12-17每题3分共40分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物 2. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑧ D. ①③④⑤⑥ 3. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是 A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 4. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 5. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是 A. 1区域： B 2区域： C 3区域： D. 4区域： 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 个分子所占有的体积为 B. 的溶液中含有和的总物质的量为 C. 在标准状况下，水的质量约为 D. 标准状况下，氧气和氮气混合气体中含有的分子数约为 7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A 氢氧化钠溶液 洗气 B 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氢氧化钠溶液 过滤 D 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 9. 下列叙述正确的是 A. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 10. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤pH试纸的使用 A. ①和② B. ③和⑤ C. ③和④ D. ①和④ 11. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 12. 现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液 13. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 装置甲除去CO2气体中的HCl气体 B. 装置乙除去氯化钠晶体中混有的碘晶体 C. 装置丙分离CCl4中Br2 D. 装置丁分离植物油和氯化钠溶液 14. 下列叙述正确的是 A. 20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B. 从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C. 配制1L溶液，需用5.85g固体 D. 常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为 15. 下列关于物质的检验的说法不正确的是(　　) A. 待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42- D. 待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 16. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为，如果为2mol/L，则的浓度为 A. 3 B. 1.5 C. 2 D. 6 17. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题共4小题，共60分) 18. 分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。 （1）现有下列物质：①淀粉溶液；②冰水混合物；③纯净的无污染的空气；④水银；⑤雾；⑥碱石灰；⑦明矾。 上述物质中属于纯净物的是___________(填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是___________。 （2）现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态； a．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是___________(填序号)。 b．写出③在水中电离方程式___________。 19. 实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 （2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 （3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的治面低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯 ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶 20. I．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。 （2）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。 II．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （3）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。 （4）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：___________。 （5）在溶解、过滤、结晶这三步操作中，都用到的一种玻璃仪器是___________。 III．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验： 请回答下列问题： （6）操作a的名称是___________。 （7）沉淀A的化学式为___________。 （8）混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子有___________，若要进一步鉴定是否含有该离子，应用___________检验。 21. 根据所学知识，回答下列问题： （1）分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。 （2）在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为___________。 （3）等质量的和中氧原子个数之比为___________。 （4）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年莆田五中上学期高一年段期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Mn-55 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-11题每题2分，12-17每题3分共40分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，在溶液中与Fe能发生置换反应，故A项正确； B．“真金不怕火炼”说明金在空气中加热时不会与空气中氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故B项正确； C．对青蒿素的提取是利用萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C项错误； D．剂钢为合金，属于混合物，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 2. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑧ D. ①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①H2SO4电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，①正确； ② H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，②正确； ③ H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，③错误； ④1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，④错误； ⑤1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，⑤正确； ⑥H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑥正确； ⑦H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑦错误； ⑧H2SO4是由3种元素组成的化合物，⑧正确； ⑨H2SO4是纯净物，不是混合物，⑨错误； ①②⑤⑥⑧正确，故选C 3. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是 A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【分析】胶体是分散质微粒直径在1nm—100nm分散系，胶体能产生丁达尔效应、胶粒能透过滤纸。 【详解】A．纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是均匀透明的分散系，A不符题意； B．纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B 符合题意； C．纳米碳酸钙的组成与原来碳酸钙相同，则化学性质相同，C不符题意； D．胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，D 不符题意。 答案选B。 4. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应。 故选B。 5. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是 A. 1区域： B. 2区域： C. 3区域： D. 4区域： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，该反应属于化合反应，该反应中Fe和Cl的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，该反应属于分解反应，但该反应中没有元素化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一个，该反应中，Fe和C的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应；该反应中，Fe和H的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 个分子所占有的体积为 B. 的溶液中含有和的总物质的量为 C. 在标准状况下，水的质量约为 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未告知气体所处环境，不能确定该环境下的气体摩尔体积，因此无法通过计算Cl2体积， B．未告知溶液体积，因此无法利用计算溶液中溶质的物质的量，故B项错误； C．标准状况下，水不是气态，无法利用计算水的质量，故C项错误； D．标准状况下，氧气和氮气的混合气体中气体的物质的量为，分子数目为，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A 氢氧化钠溶液 洗气 B 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氢氧化钠溶液 过滤 D 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2属于酸性氧化物，HCl属于酸，二者均能与氢氧化钠溶液反应，故A项错误； B．Cu与稀盐酸不反应，CuO能与盐酸反应生成可溶于水的CuCl2，过滤后滤渣为Cu，然后经洗涤、干燥可得到Cu，故B项正确； C．CuSO4、H2SO4均与氢氧化钠溶液反应，无法达到分离的目的，故C项错误； D．气体除杂过程中不能利用其它气体，以免引入新杂质，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 8. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】 【详解】A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，A正确；B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，B正确；C. 给烧杯、烧瓶等玻璃仪器加热要加垫石棉网，给试管、玻璃管等加热不用加垫石棉网，C不正确； D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，以防中毒，D正确。本题选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．冰醋酸中存在分子，不存在自由移动的离子，硝酸钾固体中存在离子，不存在自由移动的离子，都不能导电，但溶于水后能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，则两者均属于电解质，故A错误； B．熔融的碳酸钙和硫酸钡都能电离出自由移动的离子，都属于电解质，故B正确； C．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．三氧化硫是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质，故D错误； 故选B。 10. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤pH试纸的使用 A. ①和② B. ③和⑤ C. ③和④ D. ①和④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过滤时使用玻璃棒作用是引流，防止液体飞溅； ②蒸发时使用玻璃棒作用是搅拌，防止局部过热引起液体飞溅； ③溶解时使用玻璃棒作用是搅拌，加快溶解； ④转移液体时使用玻璃棒作用是引流，防止液体飞溅； ⑤测pH时使用玻璃棒作用是蘸取待测液； 综上所述，玻璃棒作用相同的是①④或②③； 故答案选D。 11. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L； B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L； C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L； D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L； 溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。 12. 现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 A AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】铵盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钡离子产生白色沉淀，氢氧化钡和NH4Cl共热反应产生气体、氢氧化钡和(NH4)2SO4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钡和K2SO4产生白色沉淀 、氢氧化钡不和NaCl反应，可用氢氧化钡溶液鉴别； 答案选C。 13. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 装置甲除去CO2气体中的HCl气体 B. 装置乙除去氯化钠晶体中混有的碘晶体 C. 装置丙分离CCl4中的Br2 D. 装置丁分离植物油和氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．装置甲为洗气装置，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液不能出去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故A错误； B．装置乙为蒸发装置，除去氯化钠晶体中混有的碘晶体应选用升华的装置，不能选用蒸发装置，故B错误； C．装置丙为过滤装置，溴能溶于四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液，不能用过滤的方法分离，应选用蒸馏的方法，故C错误； D．装置丁为分液装置，植物油不溶于水，分离植物油和氯化钠溶液应选用分液的方法，故D正确； 故选D。 14. 下列叙述正确的是 A. 20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B. 从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C. 配制1L溶液，需用5.85g固体 D. 常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 物质的量浓度c=， 20.0g溶解在1L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故A错误； B.溶液是均一稳定的分散系，从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为，故B错误； C. 1L溶液中溶质的物质的量为n=1L×0.1mol/L=0.1mol，质量为m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故C正确； D.常温常压下，2.24L气体的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故答案为 C。 15. 下列关于物质的检验的说法不正确的是(　　) A. 待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42- D. 待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A.检验NH4+时用氢氧化钠溶液，生成NH3·H2O，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，A项正确； B.钾的焰色反应为紫色，将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，B项正确； C.若原溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，C项错误； D.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-，D项正确； 答案选C。 16. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为，如果为2mol/L，则的浓度为 A. 3 B. 1.5 C. 2 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：2，且c(Na+)=2 mol/L，得c(Mg2+)=c(Cl-)=2c(Na+)=4 mol/L，由电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，得c()=[c(Na+)+2c(Mg2+)- c(Cl-)]÷2=(2+2×4-4) ÷2=3 mol/L，故答案选A。 17. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 【答案】B 【解析】 【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③②。 答案选B。 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题共4小题，共60分) 18. 分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。 （1）现有下列物质：①淀粉溶液；②冰水混合物；③纯净的无污染的空气；④水银；⑤雾；⑥碱石灰；⑦明矾。 上述物质中属于纯净物的是___________(填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是___________。 （2）现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态； a．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是___________(填序号)。 b．写出③在水中的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ①⑤ （2） ①. ⑥ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉溶液是淀粉分散在水中形成的分散系，属于混合物，淀粉分子的直径在1nm~100nm之间，故淀粉溶液属于胶体；②冰水混合物都是由水组成，属于纯净物；③纯净的无污染的空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等混合而成的，属于混合物；④水银是金属汞，属于纯净物；⑤雾的小液滴分散在空气中形成的分散系，属于混合物，其分散质粒子直径在1nm~100nm之间，故雾属于胶体；⑥碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾组成的混合物；⑦明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]属于纯净物； 综上所述，上述物质中属于纯净物的是②④⑦；当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象为丁达尔效应，上述属于胶体的是①⑤，因此能发生丁达尔效应的是①⑤。 【小问2详解】 ①NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物，不是电解质，能导电；②干冰(固态的二氧化碳)属于非电解质，不能导电；③碳酸氢钠固体是盐，属于电解质，但不能导电；④铜是金属单质，能导电，不是电解质；⑤BaSO4固体是盐，属于电解质，但不能导电；⑥熔融的是盐，属于电解质，能导电；⑦液态HCl为酸，属于电解质，不能导电； a．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是⑥； b．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为。 19. 实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 （2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 （3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的治面低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯 ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500 mL容量瓶 （2）2.4 （3） ①. 瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 ②. 0.06 （4）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 实验室配制420 mL0.12 mol/LNaOH溶液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管和500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； 【小问2详解】 该实验虽然配制420 mL溶液，但是要用500 mL容量瓶配制，故要按配制500 mL溶液计算所需NaOH，故所需NaOH质量=0.5 L×0.12 mol/L×40 g/mol= 2.4 g，故答案为2.4； 小问3详解】 定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液，取出10 mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度变为原来的一半，为0.06 mol/L，故答案为：瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液、0.06； 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，故浓度偏高；②称量固体时所用的砝码生锈了，会使称量的氢氧化钠质量偏大，故浓度偏高；③用称量纸称量氢氧化钠，会因为氢氧化钠的潮解，导致粘在称量纸上，使溶解的氢氧化钠偏小，故浓度偏低；④溶解时由溶液溅出烧杯，会使溶质偏小，故浓度偏低；⑤未冷却就转移溶液，导致最终溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，综上所述，符合题意的为①②⑤。 20. I．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。 （2）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。 II．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （3）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。 （4）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：___________。 （5）在溶解、过滤、结晶这三步操作中，都用到的一种玻璃仪器是___________。 III．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验： 请回答下列问题： （6）操作a的名称是___________。 （7）沉淀A的化学式为___________。 （8）混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子有___________，若要进一步鉴定是否含有该离子，应用___________检验。 【答案】（1） ①. 温度计水银球未置于支管口附近 ②. 冷凝管进出水方向上进下出 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. (直形)冷凝管 （3） ①. 碳酸钠溶液 ②. 稀盐酸 （4） （5）玻璃棒 （6）过滤 （7） （8） ①. 、、 ②. ③. ④. 焰色反应 【解析】 【分析】II．用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，粗盐经过溶解得到浓溶液，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀A，过滤后向滤液中加入NaOH溶液生成沉淀B氢氧化镁，过滤后溶液B1中溶质除氯化钠外还有NaOH、BaCl2、CaCl2，因此向溶液B1中加入碳酸钠除去Ca2+和多余的Ba2+，故混合沉淀C为CaCO3、BaCO3，过滤后滤液C1中溶质除氯化钠外还有NaOH、Na2CO3，向滤液C1中加入盐酸除去OH-、，最后经蒸发结晶操作得到较纯净的氯化钠晶体； III．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有、、、、等离子，溶于水配成溶液，样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，因此原固体一定含有，不含，固液分离操作为过滤，滤液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知原固体一定含有Cl-；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，由此可知原固体中一定含有，实验过程中未涉及检验实验，因此原固体中可能含有。 【小问1详解】 温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，所以图中有两处明显的错误是：温度计水银球未置于支管口附近，冷凝管进出水方向上进下出； 【小问2详解】 由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为（直形）冷凝管； 【小问3详解】 由上述分析可知，操作第④、⑤步所加试剂分别为碳酸钠溶液、稀盐酸； 【小问4详解】 由上述分析可知，第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式、； 【小问5详解】 溶解过程中需要烧杯、玻璃棒，过滤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发和结晶所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、酒精灯，因此都需用到的玻璃仪器为玻璃棒； 【小问6详解】 由上述分析可知，操作a的名称为过滤； 【小问7详解】 由上述分析可知，沉淀A为BaCO3； 【小问8详解】 由上述分析可知，混合物中一定存在、、，一定不存在，可能存在，若要进一步鉴定是否含有该离子，应用焰色反应检验。 21. 根据所学知识，回答下列问题： （1）分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。 （2）在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为___________。 （3）等质量的和中氧原子个数之比为___________。 （4）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中物质的量浓度为___________。 【答案】（1）或 （2） （3）11：14 （4） 【解析】 【小问1详解】 分子中所含原子数为，1个分子中所含原子数为3，则需要或个分子； 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，相同体积，气体摩尔质量之比等于密度之比，，则A摩尔质量为； 【小问3详解】 根据，等质量的和物质的量之比为11：7，则和中氧原子个数之比为11：14； 【小问4详解】 溶液中，溶液中，混合后溶液中的物质的量浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$