精品解析：四川省乐山市夹江中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

夹江中学高2025届高三上期9月月考 化 学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cr：52 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A. 现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B. 唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C. X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D. 唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A符合题意； B．唐三彩的烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化，B不符合题意； C．X射线衍射实验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C不符合题意； D．釉料中不同金属氧化物成分(如、等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D不符合题意； 故选A。 2. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同位素是指同种元素的不同核素，2H2为氢单质，故①错误； ②C60、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故②正确； ③NO与碱反应时发生的不是复分解反应，不是酸性氧化物，故③错误； ④水银为液态银单质，不是混合物，故④错误； ⑤明矾、石膏为熔融状态下可以导电的化合物，冰醋酸水溶液可以导电，均属于电解质，故⑤正确； ⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述正确的有②⑤，故答案为A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与混合后气体分子总数小于 B. 由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为 C. 常温下，的溶液中含数目为 D. 金刚石晶体中含有的共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与混合后发生反应，，分子数小于，A正确； B．甲醛、乙酸的实验式均为，若全为甲醛，则C—H键数目为，若全为乙酸，则C—H键数目为，混合物所含C—H键数目介于，B错误； C．常温下，的溶液中，溶液体积未知，无法计算其物质的量，C错误； D．在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键并无限延伸，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，因此，金刚石晶体中含有的共价键数目，D错误； 故选：A。 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br- B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-结合成血红色的配合物，不能共存，故A错误； B．加入金属铝有H2产生的溶液中存在大量H+或OH-，与AlO2-、OH-反应，与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．使紫色石蕊试液变红溶液呈酸性，Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，故C错误； D．滴入酚酞变红的溶液中存在大量OH-，K+、Na+、、之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 5. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备银氨溶液是在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，A错误； B．滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴定管，B正确； C．在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C错误； D．制备乙酸乙酯，除图中反应物和催化剂，还需加入碎瓷片防止暴沸，同时产物应用饱和溶液收集除杂，D错误； 故选B。 6. 某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是 A. 化学式为 B. N原子的杂化方式为 C. 含酯基和酰胺基两种官能团 D. 最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．的化学式为，A正确； B．分子中N原子价层电子对数是4，杂化方式为，B正确； C．分子中含有1个酰胺基和2个酯基，C正确； D．该物质可消耗(酚羟形成的酯基碱性水解消耗，酰胺基碱性水解消耗)，D错误； 答案选D。 7. 根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br) C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含 D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体发生反应，苯酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱，A正确； B．检验有机物中卤族元素时，向盛有10～15滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热，取上层清液，加入稀硝酸，再滴入2滴溶液，观察现象，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该有机物官能团含溴原子(—Br)，B错误； C．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液放在酒精灯外焰里灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中存在，C正确； D．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形，验证水晶的导热性的各向异性，D正确； 故选B。 8. 羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>S B. 沸点： C. 当中时，反应中有的作还原剂 D. 中铁离子的简化电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下，第一电离能依次降低，故第一电离能：O>S，A项正确； B．为分子晶体，为离子晶体，故沸点：，B项正确； C．当中时，方程式为，其中反应中有即的作还原剂，C项错误； D．中铁为，故简化电子排布式为，D项正确； 答案选C。 9. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A. 酸性条件下的氧化性： B. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D. 向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性条件下的氧化性：，A正确； B．反应Ⅱ中发生氧化反应得到氧化产物，发生还原反应得到还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为，B正确； C．向溶液中滴加酸性溶液，被高锰酸钾氧化为，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确； D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和反应生成碘单质，转移电子，D错误； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确； B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误； C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性，D正确； 故选B。 12. 铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在中，x为1 B. ef的距离为 C. 位于形成的正八面体的中心 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察晶胞中微粒个数比，得出化学式为，故在中，x为2，A选项符合题意。 B．晶胞的边长为n pm，体对角线为，ef间距离为体对角线一半，等于，B选项不符合题意。 C．在晶胞中，位于围成的正八面体的中心，C选项不符合题意。 D．依据该晶体的密度为，D选项不符合题意。 故选A。 13. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 正极反应为 B. 理论上，每转移，两个电极质量改变相差 C. 溶液的浓度始终保持不变 D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，Mn为负极，失电子生成锰离子，MnO2为正极，得电子结合氢离子生成锰离子和水。 【详解】A．锰电极为负极，二氧化锰石墨电极为正极，电极反应分别为，，A正确； B．电池工作时，每转移消耗，质量改变为，同时，消耗，质量改变为，两电极质量改变相差，B正确； C．隔膜为阴离子隔膜，电池工作时，向左室迁移，左室的浓度增大，C错误； D．若隔膜换成阳离子交换膜，即允许、在两室迁移，因右室浓度高于左室，无法避免其从右向左室迁移，锰电极发生腐蚀，D正确； 答案选C。 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 简单离子半径：Y>Z C. Y、Z形成的化合物中只含离子键 D. X、W形成的化合物空间结构均为正四面体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期，核外只有s、p轨道。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数，即O元素。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。Z可能是或。W是所在周期半径最小的原子，W为Cl。若Z为Na，则X为C．若Z为Al，则X为Be(金属元素)。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。 【详解】A．同周期自左往右电负性逐渐增大，故电负性：X<Y(C<O)，A选项不符合题意。 B．电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，B选项符合题意。 C．Y、Z形成的既含离子键，又含非极性键，C选项不符合题意。 D．X、W形成的化合物可能为、也可能为，的空间结构为正四面体，而的空间结构则不是正四面体，D选项不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 回答下列问题： （1）步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是___________。 （2）仪器X的名称为___________。 （3）环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为___________。 （4）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是___________。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是___________(写出一点即可)。 （5）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是___________。 （6）计算环己酮的产率为___________％(结果保留三位有效数字)。 （7）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是___________。 【答案】（1）加入浓硫酸后增大，平衡向左移动 （2）(直形)冷凝管 （3）33 （4） ①. 防止液体暴沸 ②. 冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好 （5）增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离 （6）82.6％ （7）除去剩余的，减少环己酮被氧化 【解析】 【分析】在Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，加入环己醇，Na2Cr2O7可以将环己醇氧化为环己酮。重铬酸根的溶液中加入酸时，溶液的pH值降低，导致重铬酸根向铬酸根转化，因此溶液颜色变化。控温反应过程中，环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+(墨绿色)，据此分析作答。 【小问1详解】 溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。 【小问2详解】 仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。 【小问3详解】 环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。 【小问4详解】 蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。 【小问5详解】 环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。 【小问6详解】 的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。 【小问7详解】 环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。 16. 一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS，主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn3O4。 已知：①焙烧烟气中有SO2等酸性气体。 ②金属离子浓度≤10-5时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉定的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ③Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11。 （1）MnCO3中Mn的价电子排布式为___________，“焙烧”的主要目的是___________。 （2）“酸浸”过程中，___________(填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。 （3）“氧化1”时，试剂a为MnO2，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。 （4）若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。 （5）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5，则滤液中c(Ca2+)为___________。 （6）“氧化2”过程中，在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn3O4，此时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3d5 ②. 将硫化物转化为氧化物，除去硫元素 （2）能 （3） （4）所得产品中混有亚铁盐 （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，高硫锰矿加入空气焙烧得到相应金属氧化物和含二氧化硫的烟气，然后加入硫酸溶液溶浸时，二氧化硅与硫酸溶液不反应、氧化钙和硫酸生成硫酸钙沉淀，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和含有锰、铁、铝、镁元素离子的滤液；向滤液中加入二氧化锰将酸性溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙中和过量酸调节溶液pH，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣3和滤液；向滤液中加入氟化锰将钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣4和滤液；向滤液中加入氨水和空气，空气中氧气具有氧化性，氧化锰离子得到Mn3O4。 【小问1详解】 MnCO3中Mn为+2价，锰为25号元素，失去2个电子形成二价锰离子，其价电子排布式为3d5，“焙烧”的主要目的是将硫化物转化为氧化物，除去硫元素； 【小问2详解】 加入硫酸溶液溶浸是将金属氧化物转化为可溶性盐溶液，并除去部分钙离子，用盐酸替换硫酸后，钙离子可以在净化除杂过程中再除去，故可以用盐酸替换硫酸； 【小问3详解】 酸性条件下，二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，控制溶液的pH=3，此时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故反应为：； 【小问4详解】 由形成氢氧化物沉淀的pH范围可知，亚铁离子不容易生成氢氧化亚铁沉淀，若省略该步骤，滤液中会混有亚铁离子，导致所得产品中混有亚铁盐； 【小问5详解】 若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5，，则滤液中c(Ca2+)为； 【小问6详解】 向滤液中加入氨水和空气，空气中氧气具有氧化性，氧化锰离子得到Mn3O4，反应为：。 17. 利用太阳能光催化分解水制，再用制备的还原生成化工原料，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题： Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。 （1）光催化分解水时，能量的转化形式为___________。 （2）发生的电极反应式为___________。在反应过程中体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）反应的___________。 （4）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的大小顺序为___________。时，发生的反应以___________(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是___________。 （5）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为___________。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是___________。 【答案】（1）光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来 （2） ①. ②. 氧化性 （3） （4） ①. ②. 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响 ③. 只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 （5） ①. 4.3％ ②. 温度过低转化率较小，温度过高选择性较小；或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高 【解析】 【小问1详解】 依据图中信息，可见光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来； 【小问2详解】 观察图中信息，可得出，图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h+体现氧化性； 【小问3详解】 根据盖斯定律，①-②可得目标方程式，则； 【小问4详解】 根据方程式可知，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故；由图像可知，三条曲线随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主； 【小问5详解】 观察图3，220℃时，设投入CO2的物质的量为x mol，CO2转化率为10%，则转化CO2的物质的量为0.1x mol，生成CH3OH的量为43%×0.1x mol=0.043x mol，理论上若x mol CO2完全反应会生成x mol CH3OH，实际上生成0.043x mol CH3OH，则CH3OH的产率是，观察图3可得出，温度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小，或者在200～280℃时，CO2转化率较大，CH3OH选择性较高。 18. 阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：RNH2 回答下列问题： （1）C的化学名称是___________。 （2）A中所含官能团的名称为___________。 （3）B→D的反应类型为___________。 （4）G→I的化学方程式为___________ （5）K的结构简式为___________。设计E→G的目的是___________。 （6）H的同分异构体中，能与新制的反应生成砖红色沉淀的化合物有___________种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、、为原料合成___________ (其他无机原料任选)。 【答案】（1）甲胺 （2）羧基、氨基 （3）取代反应 （4）+→+ （5） ①. ②. 保护氨基 （6） ①. 12 ②. （7） 【解析】 【分析】A（）与SOCl2、CH3OH发生取代反应生成B（）；B与甲胺发生取代反应生成D（），D与NaOH中和生成E，E氨基上氢与F上碳氧双键加成后消去产生碳碳双键，生成G；最后在酸性条件下恢复氨基，这一步是官能团保护。 【小问1详解】 C的分子式为CH3NH2，化学名称是甲胺； 【小问2详解】 A（）中所含官能团的名称为羧基、氨基； 【小问3详解】 B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 观察G、H、I结构，推测另一种生成物，方程式为：+→+； 【小问5详解】 由已知方程式和L（）结构，可推测K为；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基； 【小问6详解】 H的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为共12种。峰面积比为可推测含2个等效的甲基，故答案为； 【小问7详解】 参考流程前面三步，可以先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 夹江中学高2025届高三上期9月月考 化 学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cr：52 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A. 现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B. 唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C. X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D. 唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 2. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与混合后气体分子总数小于 B. 由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为 C. 常温下，的溶液中含数目为 D. 金刚石晶体中含有的共价键数目为 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br- B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 5. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是 A. 化学式为 B. N原子的杂化方式为 C. 含酯基和酰胺基两种官能团 D. 最多消耗 7. 根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br) C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含 D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 8. 羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>S B. 沸点： C. 当中时，反应中有的作还原剂 D. 中铁离子的简化电子排布式为 9. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A. 酸性条件下的氧化性： B. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D. 向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 11. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在中，x为1 B. ef的距离为 C. 位于形成的正八面体的中心 D. 该晶体的密度为 13. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 正极反应为 B. 理论上，每转移，两个电极质量改变相差 C. 溶液的浓度始终保持不变 D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 简单离子半径：Y>Z C. Y、Z形成的化合物中只含离子键 D. X、W形成的化合物空间结构均为正四面体 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 回答下列问题： （1）步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是___________。 （2）仪器X的名称为___________。 （3）环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为___________。 （4）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是___________。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是___________(写出一点即可)。 （5）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是___________。 （6）计算环己酮的产率为___________％(结果保留三位有效数字)。 （7）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是___________。 16. 一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS，主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn3O4。 已知：①焙烧烟气中有SO2等酸性气体。 ②金属离子浓度≤10-5时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉定的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ③Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11。 （1）MnCO3中Mn的价电子排布式为___________，“焙烧”的主要目的是___________。 （2）“酸浸”过程中，___________(填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。 （3）“氧化1”时，试剂a为MnO2，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。 （4）若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。 （5）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5，则滤液中c(Ca2+)为___________。 （6）“氧化2”过程中，在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn3O4，此时发生反应的离子方程式为___________。 17. 利用太阳能光催化分解水制，再用制备的还原生成化工原料，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题： Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。 （1）光催化分解水时，能量的转化形式为___________。 （2）发生的电极反应式为___________。在反应过程中体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）反应的___________。 （4）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的大小顺序为___________。时，发生的反应以___________(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是___________。 （5）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为___________。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是___________。 18. 阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：RNH2 回答下列问题： （1）C的化学名称是___________。 （2）A中所含官能团的名称为___________。 （3）B→D的反应类型为___________。 （4）G→I的化学方程式为___________ （5）K的结构简式为___________。设计E→G的目的是___________。 （6）H的同分异构体中，能与新制的反应生成砖红色沉淀的化合物有___________种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、、为原料合成___________ (其他无机原料任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $