精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高一上学期第一学段 化学试题

哈三中2021-2022学年度上学期 高一学年第一学段(模块)考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷 一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。) 1. 下列说法中不正确的是 A. 实验室一般将钠保存在煤油中 B. 常温下，液氯储存在钢瓶中 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多、食品加工、制玻璃等 D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙应密封保存，防止与空气中的水、二氧化碳反应变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，将钠保存在密度比钠小的煤油中，可以隔绝钠与空气接触，防止钠发生反应，A正确； B．氯气易液化、干燥的氯气不能与铁反应，则常温下，液氯可以储存在钢瓶中，B正确； C．纯碱是碳酸钠，其水溶液碱性较强，会对人产生强烈的刺激性，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．漂白粉是由氯气与石灰乳制备而成，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分为次氯酸钙，极易与空气中二氧化碳和水反应，所以需密封保存，D正确； 故选C。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，既属于四种基本反应类型的置换反应又属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意； C．，属于四种基本反应类型中的复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．，既属于四种基本反应类型中的分解反应又属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子之间的直径远远小于分子间的距离，故分子直径不是主要的影响因素，选项 A 错误； B．分子间距离的大小， 气体体积主要影响因素就是分子间距，例如加压可以减小分子间距，体积明显减少，选项 B 正确； C．分子间引力的大小，不是影响体积的主要因素，选项 C 错误； D．对于一定物质的量的理想气体，其分子数目一定，选项 D 错误； 答案选B。 4. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B. 78g晶体中含有的阴离子数目为2 C. 标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D. 常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个钠原子失去一个电子，钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为，故A错误； B．由钠离子和过氧根离子构成，78g为1mol，含有的阴离子数目为，故B错误； C．标况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数目，故C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，则n(O)==2mol，所含氧原子数是2NA，故D正确； 答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正确； B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，不能使干燥的有色布条褪色，氯水是氯气的水溶液，含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．84消毒液有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用，否则会反应产生有毒气体氯气，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确； 答案选B。 6. 下列说法中正确的是 ①非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③乙醇和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤焰色反应属于化学变化，清洗铁丝可以用稀硫酸 ⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如NO、CO等为不成盐氧化物，①错误； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如MnO7、Al2O3等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③乙醇不能电离，为非电解质，水能电离为氢离子和氢氧根，为弱电解质，③正确； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，④错误； ⑤焰色反应属于物理变化，清洗铁丝不能用稀硫酸，应用稀盐酸，⑤错误； ⑥胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑥错误； 正确的为②③，故选A。 7. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为 ，故A正确； B．反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误； C．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为 ，故C正确； D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目为 ，故D正确； 选B。 8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，且在酸性溶液中不能大量存在，A错误； B．在酸性溶液中不能大量存在，B错误； C．Mg2+、Ba2+、、Cl−的混合溶液为无色溶液，且在酸性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，C正确 D．在溶液中Ba2+和可生产BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 本题选C。 9. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. 溶液与 B. 和盐酸 C. 与 D. 溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与CO2，当CO2少量，生成Na2CO3，当CO2过量，生成NaHCO3，与反应物用量有关，A错误； B．NaHCO3和盐酸只生成NaCl、CO2和水，与反应物的用量无关，B正确； C．Na与O2，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，C错误； D．NH4HCO3溶液与KOH溶液，当KOH少量，生成NH3·H2O和KHCO3，当KOH过量，生成NH3·H2O和K2CO3，与反应物用量有关，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式表达正确的是 A. 用饱和溶液制备胶体： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 溶液与氨水混合产生白色沉淀： D. 用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和溶液制备胶体，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴入恰好使反应完全的离子方程式为：，B错误； C．溶液与氨水混合产生白色沉淀，一水合氨为弱电解质，离子方程式为：，C正确； D．用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列除去杂质的方法不正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B NaCl Na2SO4 BaCl2 过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe会与盐酸反应，生成可溶性氯化亚铁，而铜不与盐酸反应，故加入盐酸后可以除去铁，过滤后得到铜，A项正确； B．Na2SO4与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠，B项正确； C．Na2CO3与CO2和水反应，生成碳酸氢钠，故除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，通入过量的二氧化碳即可，C项正确； D．氯气和氯化氢都会与氢氧化钠反应，要出去氯气中的氯化氢，不能用NaOH溶液洗气，D项错误； 答案选D。 12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 13. 将过量的CO2分别通入①BaCl2溶液②饱和Na2CO3溶液③Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ② 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①氯化钙和二氧化碳不反应，错误，②饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有白色沉淀析出，正确，③二氧化碳与水、碳酸钙反应生成碳酸钙与次氯酸，碳酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，错误。 故答案为D。 14. 某溶液中含有、、、4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，若溶液体积视为不变且不考虑水解的影响，对原溶液中4种阴离子浓度变化判断正确的是 A. 浓度均减小 B. 只有一种离子浓度减小 C. 浓度均不会增大 D. 只有一种离子浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】某溶液中含有、、、4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，Na2O2具有强氧化性，会将氧化为，c()减小；Na2O2与溶液中的H2O反应产生碱NaOH与反应产生，导致溶液中c()减小，c()增大，但不反应，因而的浓度不变，故合理选项是D。 15. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A. mol-1 B. mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol 【答案】C 【解析】 【详解】根据，1gN2的物质的量=mol，其中含有氮原子数=2nNA==x，则NA=14x mol-1，答案选C。 二、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。) 16. 将100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合，溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液混合后的体积变化) A. 0.5mol/L B. 0.4mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na2SO4的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，则n(SO42−)=0.03mol，Al2(SO4)3的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，则n(SO42−)=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中(SO42−)=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度为=0.40mol/L，综上所述故选B。 17. 一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为 A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为0可确定PbO2中铅元素为+4价，Cr2O中铬元素为+6价，设Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为x：y，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：y(4-2)=x(6-3)，解得x：y=2：3，故选B。 18. 取ag某物质在中完全燃烧生成和，将生成物通过足量的完全反应，固体的质量增加多于ag，该物质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】某物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为(CO)n•(H2)m，即化学式可以改写成(CO)n•(H2)m，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量。 【详解】A．化学式可以改写成(CO)n，完全燃烧后过氧化钠增重等于的质量，A不符合题意； B．化学式可以改写成(H2)m，完全燃烧后过氧化钠增重等于氢气的质量，B不符合题意； C．改写成(CO)11(H2)•C，完全燃烧后过氧化钠增重质量大于ag，C符合题意； D．化学式可以改写成(CO)•(H2)•O，完全燃烧后过氧化钠增重小于的质量　，D不符合题意； 故选C。 19. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 将黄豆粒大小的钠投入溶液中 B. 氯水中加入固体氢氧化钠 C. 溶液中滴加稀 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的导电能力一定程度上表示溶液中可以自由移动的离子的浓度，观察图像变化趋势可知，离子的浓度先减小，直至降到几乎为0后再增强。 【详解】A．CH3COOH为弱电解质，与Na反应生成的CH3COONa是强电解质，故溶液的导电能力应随Na加入而增强，A错误； B．氯水中可电离的物质有HCl和HClO，其中HCl为强电解质，HClO为弱电解质，NaOH为强电解质，其反应产物为NaCl和NaClO，都是强电解质，此外NaOH还能与氯水中的Cl2反应，生成NaCl、NaClO和H2O，使溶液中的离子浓度增加，故溶液的导电能力应随NaOH加入而增强，B错误； C．Ba(OH)2、H2SO4均为强电解质，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中离子浓度逐渐减小，当两者完全反应时溶液的导电能力几乎为0，再随着稀H2SO4滴加，导电能力会逐渐增强，符合图示，C正确； D．Cu(OH)2难溶于水故起始导电能力较弱，HNO3为强电解质，随着HNO3滴入，发生反应生成Cu(NO3)2和水，故溶液的导电能力应随HNO3加入而增强，D错误； 本题选C。 20. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：1 C. 原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol•L-1 D. 通入CO2气体在标况下的体积为56mL 【答案】D 【解析】 【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。 【详解】A．中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故溶质为NaOH、Na2CO3，故A错误； B．中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B错误； C．生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度0.0075mol÷0.01L=0.75mol/L，故C错误； D．生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故D正确； 故选D。 21. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是 A. 将少量Cl2通入FeBr2溶液中： B 将足量Cl2通入FeBr2溶液中： C. 将少量Cl2通入FeI2溶液中： D. 将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。 A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，则离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误； B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br-，则离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误； C．将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I-而不氧化Fe2+，则离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故c错误； D．先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.672L=0.03mol，n(FeI2)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol， 由物质的量之间的关系写出方程式为：2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-＋5I2＋2Fe3+，故D正确； 故选D。 22. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 只做氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 若有参加反应，则反应中有电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氧元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，只做氧化剂，A正确； B．中铁元素化合价从+3价降低到+2价，被还原，做氧化剂，铜元素化合价不变，硫元素化合价从-2升高到+4，被氧化，做还原剂，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．有S元素化合价升高和O元素化合价降低得到，既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．参加反应，O元素从0价降低到-2价，得2e-，若有反应则有电子转移，但在该反应中还有铁元素得电子，从系数看，反应生成，S元素从-2价升高到+4价，失去6e-，故反应中应有电子转移，D错误； 故选D。 23. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 24. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 【答案】A 【解析】 【分析】测纯碱纯度即主要通过盐酸与纯碱样品充分反应生成CO2，通过计算产生CO2的量反推Na2CO3的实际质量，从而计算纯碱样品纯度。 【详解】A．②装置发生发应后生成的CO2中混有少量挥发的HCl，若在②、③间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，则HCl与NaHCO3反应会产生CO2，使测得的CO2偏大，导致纯碱的纯度偏大，A错误； B．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，以免影响CO2的测量，B正确； C．为获得平稳的气流，②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，C正确； D．反应结束后有部分反应产生的CO2滞留在装置②中，为了保证测量的CO2的准确性，应继续通入除去CO2的空气将滞留的CO2全部转移到装置③中，D正确； 本题选A。 25. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂生产的氨气进入沉淀池，沉淀池中有饱和食盐水，氨气通入后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，得到溶解度较小的NaHCO3，过滤后固体NaHCO3进入煅烧炉煅烧成纯碱，同时生成的二氧化碳回到沉淀池循环利用。母液是含有NH4Cl和NaCl的混合溶液，通入氨气，可以提取副产品NH4Cl，剩余的溶液的主要成分是未反应的NaCl，也可以回到沉淀池循环利用，据此回答； 【详解】A．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠的溶解度较小，易从水中析出的性质，A错误； B．母液中提取的副产品主要为NH4Cl，B错误； C．沉淀池中发生反应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式：，离子方程式为，C正确； D．直接加AgNO3溶液会发生Ag+和结合成沉淀，影响检验，应先加足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 三、填空题 26. 请回答下列问题： （1）现有下列物质：①氯水②固体③石墨④漂白粉⑤乙醇溶液⑥⑦空气⑧⑨五水硫酸铜 上述物质中可导电的是___________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （2）是一种酸式盐，请填写下列空白： ①溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 ②溶液与溶液等体积混合，该反应的离子方程式为___________。 （3）工业制漂白粉的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ②⑨ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氯水为混合物，能导电，既不是电解质也不是电解质； ②固体为强酸的酸式盐，不能导电，属于电解质； ③石墨为单质，能导电，既不是电解质也不是电解质； ④漂白粉为混合物，不能导电，既不是电解质也不是电解质； ⑤乙醇溶液为混合物，不能导电，既不是电解质也不是电解质； ⑥为非金属氧化物，不能导电，为非电解质； ⑦空气为混合物，不能导电，既不是电解质也不是电解质 ⑧为过氧化物，不能导电，为非电解质； ⑨五水硫酸铜为盐，不能导电，属于电解质； 故可导电的是①③；不能导电，但属于电解质的是②⑨； 【小问2详解】 ①溶液与溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为； ②溶液与溶液等体积混合，两者物质的量相等，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 工业制漂白粉为将氯气通入石灰乳中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为。 四、计算题 27. 请回答下列问题： （1）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是___________g。 （2）臭氧()中含有的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。 （3）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是___________g； ②混合气体中在标准状况下的体积是___________L； ③混合气体在标准状况下的密度是___________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 3.5 ②. 8.4 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×1023)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为； 【小问2详解】 ，故0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是；1个臭氧分子中含有三个氧原子，故0.5mol臭氧(O3)中含有O的原子数目是； 【小问3详解】 CO燃烧发生反应：，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故20gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，，解得，。则混合气体中CO的质量；原混合气体中，CO2在标准状况下的体积是；原混合气体在标准状况下的密度是 28. 请回答下列问题： （1）下列物质中，物质的量最大的是___________(填序号，下同)，摩尔质量最大的是___________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。 A．8g；B．；C．个分子；D．78.4g；E．45g甲醛；F．4℃时18水 （2）15.6g含，则的摩尔质量为___________，Y的相对原子质量为___________。含Y的质量为3.2g的，其物质的量为___________。 （3）将溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，离子的物质的量的浓度为___________；取10该溶液，其物质的量的浓度为___________溶质的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. A ②. D ③. A ④. D （2） ①. ②. 32 ③. 0.1 （3） ①. 1 ②. 1 ③. 1 ④. 0.01 【解析】 【小问1详解】 A．8gH2的物质的量为8g÷2g∙mol−1=4mol，所含有分子数为4NA，原子数为2×4NA=8NA； B．0.5molCO所含有分子数为0.5NA，原子数为2×0.5NA=NA，其质量为m=n×M=0.5mol×28g•mol-1=14g； C．1.204×1024个HCl分子物质的量为1.204×1024÷6.02×1023=2mol，所含有分子数为2NA，原子数为2×2NA=4NA，其质量为2mol×36.5g•mol-1=73g； D．78.4gH2SO4的物质的量为=78.4g÷98g∙mol−1=0.8mol，所含有分子数为0.8NA，原子数为5.6NA； E．45g甲醛的物质的量为=45g÷30g∙mol−1=1.5mol，所含有分子数为1.5NA，原子数为4×1.5NA=6NA； F．4℃时18mL水，水的质量为18mL×1g•mL-1=18g，水的物质的量为18g÷18g∙mol−1=1mol，所含有分子数为NA，原子数为3NA； 故物质的量最大的是A；当摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，摩尔质量最大的是D；含原子个数最多的是A；质量最大的是D； 【小问2详解】 根据化学式可知Na2Y中n(Na+)=2n(Na2Y)，所以含有0.4mol钠离子的Na2Y的物质的量为0.2mol，所以Na2Y的摩尔质量为15.6g÷0.2mol=78g/mol；当摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2Y的相对分子质量为78，所以Y的相对原子质量为78－23×2=32；3.2gY的物质的量为0.1mol，根据化学式可知Na2Y中n(Na2Y)=n(Y)=0.1mol； 【小问3详解】 物质的量为0.1mol，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L；根据硫酸根离子守恒可知，n(CuSO4)=n()，离子的物质的量的浓度为1mol/L；溶液具有均一性，取10该溶液，其物质的量的浓度为1；溶质的物质的量为1mol/L×0.01L=0.01mol。 五、实验题 29. 常用作自来水消毒剂。被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题： 已知：A装置中利用浓硫酸的难挥发性生成了易挥发的气体 （1）当B装置中反应转移电子时，则消耗的固体的质量为___________。 （2）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）有同学提出上述实验装置存在不足，你认为此实验装置的不足为___________。 （4）的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一：。当有电子发生转移时，得到的还原产物为___________。 方法二：实验室常用氯酸钾()、草酸()和硫酸溶液共热制备。 有同学设计如下装置制备并用其处理含锰离子的工业废水。 ①C装置的作用为___________。 ②B中反应产物有、等，发生氧化反应的过程为：___________→___________(用化学式表示)。 ③写出装置D中除去(已知转化为)的离子方程式为：___________。 【答案】（1）6.24g （2） （3）无尾气吸收装置，因为尾气中的氯气、氯化氢有毒，直接排放会污染空气 （4） ①. 0.4 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 B装置中发生反应，生成1mol O2，则需2mol Na2O2转移2mol电子，当反应转移0.08 mol电子时，消耗Na2O2固体的物质的量为0.08mol，其质量为0.08mol×78g/mol= 6.24g； 【小问2详解】 反应开始后，硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据实验装置图可知，装置D中HCl与O2在催化剂和加热条件下反应生成氯气和水，其化学方程式为； 【小问3详解】 Cl2、HCl有毒，直接排放空气会污染空气，故需要添加尾气处理装置，该空填无尾气处理装置，因为尾气中Cl2、HCl有毒，直接排放会污染空气； 【小问4详解】 方法一：化学方程式为，其中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，HCl作还原剂，被氧化成Cl2，转移电子数为2，当有0.4mol电子发生转移时，生成的还原产物ClO2的物质的量为0.4mol； 方法二：①根据C装置进气管、出气管都较短可以知道为安全瓶，防止倒吸； ②B装置中的反应为，其中KClO3被还原成ClO2，H2C2O4被氧化成CO2； ③D装置中Mn2+被氧化成MnO2，则应该被ClO2氧化，故该离子反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈三中2021-2022学年度上学期 高一学年第一学段(模块)考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷 一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。) 1. 下列说法中不正确的是 A. 实验室一般将钠保存在煤油中 B. 常温下，液氯储存在钢瓶中 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多、食品加工、制玻璃等 D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙应密封保存，防止与空气中的水、二氧化碳反应变质 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 4. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B. 78g晶体中含有的阴离子数目为2 C. 标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D. 常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 5. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 6. 下列说法中正确的是 ①非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③乙醇和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤焰色反应属于化学变化，清洗铁丝可以用稀硫酸 ⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. 溶液与 B. 和盐酸 C. 与 D. 溶液与溶液 10. 下列离子方程式表达正确的是 A. 用饱和溶液制备胶体： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 溶液与氨水混合产生白色沉淀： D. 用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质： 11. 下列除去杂质的方法不正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B NaCl Na2SO4 BaCl2 过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 13. 将过量的CO2分别通入①BaCl2溶液②饱和Na2CO3溶液③Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ② 14. 某溶液中含有、、、4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，若溶液体积视为不变且不考虑水解的影响，对原溶液中4种阴离子浓度变化判断正确的是 A. 浓度均减小 B. 只有一种离子浓度减小 C 浓度均不会增大 D. 只有一种离子浓度不变 15. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A mol-1 B. mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol 二、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。) 16. 将100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合，溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液混合后的体积变化) A. 0.5mol/L B. 0.4mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L 17. 一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为 A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1 18. 取ag某物质在中完全燃烧生成和，将生成物通过足量的完全反应，固体的质量增加多于ag，该物质是 A. B. C. D. 19. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 将黄豆粒大小的钠投入溶液中 B. 氯水中加入固体氢氧化钠 C. 溶液中滴加稀 D. 悬浊液中滴加溶液 20. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：1 C. 原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol•L-1 D. 通入CO2气体在标况下的体积为56mL 21. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是 A. 将少量Cl2通入FeBr2溶液中： B. 将足量Cl2通入FeBr2溶液中： C. 将少量Cl2通入FeI2溶液中： D. 将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中： 22. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 只做氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 若有参加反应，则反应中有电子转移 23. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 24. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 25. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 Ⅱ卷 三、填空题 26. 请回答下列问题： （1）现有下列物质：①氯水②固体③石墨④漂白粉⑤乙醇溶液⑥⑦空气⑧⑨五水硫酸铜 上述物质中可导电的是___________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （2）是一种酸式盐，请填写下列空白： ①溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 ②溶液与溶液等体积混合，该反应的离子方程式为___________。 （3）工业制漂白粉的化学反应方程式为___________。 四、计算题 27. 请回答下列问题： （1）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是___________g。 （2）臭氧()中含有的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。 （3）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是___________g； ②混合气体中在标准状况下的体积是___________L； ③混合气体在标准状况下密度是___________。(计算结果保留两位小数) 28. 请回答下列问题： （1）下列物质中，物质的量最大的是___________(填序号，下同)，摩尔质量最大的是___________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。 A．8g；B．；C．个分子；D．78.4g；E．45g甲醛；F．4℃时18水 （2）15.6g含，则的摩尔质量为___________，Y的相对原子质量为___________。含Y的质量为3.2g的，其物质的量为___________。 （3）将溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，离子的物质的量的浓度为___________；取10该溶液，其物质的量的浓度为___________溶质的物质的量为___________。 五、实验题 29. 常用作自来水消毒剂。被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题： 已知：A装置中利用浓硫酸的难挥发性生成了易挥发的气体 （1）当B装置中反应转移电子时，则消耗的固体的质量为___________。 （2）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）有同学提出上述实验装置存在不足，你认为此实验装置的不足为___________。 （4）的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一：。当有电子发生转移时，得到的还原产物为___________。 方法二：实验室常用氯酸钾()、草酸()和硫酸溶液共热制备。 有同学设计如下装置制备并用其处理含锰离子的工业废水。 ①C装置的作用为___________。 ②B中反应产物有、等，发生氧化反应的过程为：___________→___________(用化学式表示)。 ③写出装置D中除去(已知转化为)离子方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$