2025年贵州省中考化学二轮复习题型突破：非选大题专练4酸碱盐综合题

新中考 非选大题专练四　 酸碱盐综合题 1．[生活应用·古今洗衣剂](8分)(2024兰州改编)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】①“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 ②碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 无色酚酞 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】(1)A装置中发生反应的化学方程式为 _____________________________________。 H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑ (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________(填名称)。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了___________________ _____。 浓硫酸 反应生成的二氧化碳 气体 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是____(填字母序号)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 B 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (1)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子：______(用符号表示)。 Na＋ (2)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带有火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且________ _____________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】①写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式： ________________________。 ②爆炸盐应该密封存放。 带有火 星的木条复燃 2H2O2 2．(9分)小金同学在家清洗餐具时发现下水道堵塞，于是在超市购买了两种管道疏通剂，发现用了管道疏通剂以后管道很快就疏通，小金和化学兴趣小组同学利用剩余的两种管道疏通剂开展探究。 【查阅资料】 名称 主要成分 相关资料 固态管道 疏通剂 氢氧化钠、铝粉 NaOH溶液会与Al发生反应生成NaAlO2，溶液显碱性 液态管道 疏通剂 表面活性剂、 氢氧化钠、钠盐 液态管道疏通剂使用时水会自然下沉，作用到堵点，利用表面活性剂发挥作用，达到分解堵塞物的目的 探究一：探究固态管道疏通剂的工作原理 取固态管道疏通剂于提前放置好油脂、毛发等淤积物和水的弯管中，管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，油脂、毛发等淤积物开始分解。 (1)该产品不能直接和手接触的原因是____________________。 氢氧化钠具有强腐蚀性 (2)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则会失效。其原因之一是__________________________________________________________。 (3)写出固态管道疏通剂的工作原理：______________________________ (用化学方程式表示)。 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应(或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 探究二：探究液态管道疏通剂中钠盐的成分 【猜想假设】这种钠盐可能是Na2CO3或Na2SO4中的一种。 【进行实验】取少量液态管道疏通剂于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象。(不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响) 【得出结论】该钠盐是Na2SO4。 【反思评价】小梁同学认为该实验结论不一定正确，理由是__________ ____________________________________________，因此对此实验方案进行了以下的改进。 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 步骤一：取少量液态管道疏通剂于试管中，向其中滴加①__________ 无明显 现象 — 该钠盐是 Na2SO4 向步骤一所得的液体中继续滴加适量Ba(NO3)2溶液 ②_______ _________ ③_________________ 少量稀盐酸 可能与氢氧化钠反应而消耗完，未与碳酸钠反应 过量稀盐酸 有白色 沉淀生成 Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 【交流总结】根据所查资料，请你从安全的角度说明选择上述哪一种管道疏通剂会更安全：____________________________________________ ________________________________________________________。 选用液态管道疏通剂会更安全，因为固态管道疏通 剂发生反应会放出大量的热并且产生可燃性气体氢气(合理即可) 3．(9分)某兴趣小组对粗盐提纯、酸和碱的性质、碱的制备展开探究。 Ⅰ．粗盐提纯 如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题： (1)粗盐提纯的正确操作顺序为__(填字母序号)，称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④　　　 B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ B (2)工业上以粗盐水(含少量MgCl2、CaCl2)为原料制备NaCl的工艺流程如图。 ①试剂X可以选用______(填序号)。 a．CaO　　　　　b．KOH　　　　　c．NaOH a、c ②步骤c中发生反应的化学方程式为_______________________________ _____________________________________ (任写一个)；证明步骤c中所加稀盐酸已过量的实验方案是____________________________________ __________________________(写出具体的操作及现象)。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) 取少量食盐水于试管中，滴加紫色石蕊 溶液，溶液变红(合理即可) Ⅱ．酸和碱的性质 (3)利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器测得相关pH随时间变化情况如图2所示。 ①分液漏斗中的溶液甲是_______。 ②根据图2中的实验数据，下列说法正确的是__(填字母序号)。 A．a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 B．c点对应溶液中主要存在的粒子有Na＋、Cl－、H2O C．90 s之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 稀盐酸 B Ⅲ．氢氧化钠的制备 (4)工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋X↑＋Cl2↑，气体X的化学式为____。 (5)利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是__________________________________________________。 H2 通电时，氯化钠会发生反应生成氯气，影响实验结果 4．(10分)某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置有石灰干燥剂，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】①石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水过程具有不可逆性。 ②吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为吸湿率＝ ×100%。 探究一：干燥原理 (1)将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应可用化学方程式表示为______________________，反应____(选填“吸收”或“放出”)能量。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 放出 探究二：干燥效果 (2)为测量该干燥剂的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装有空气的足够大的容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内的相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。小组同学对曲线进行分析，干燥剂在a→b段质量增加的主要原因为______________________________ (用化学方程式表示)。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 小组同学仔细观察该干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，其理由为__________________________ __________________________________________。 吸收二氧化碳增重质量不应 作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应约为32% 探究三：干燥后剩余物质判断 (3)小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A的成分产生兴趣，进行了进一步探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 ①__________ _______ 步骤二：取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞溶液 ②____________ 固体A中含有氢氧化钙 步骤三：过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 ③__________ __________ 固体A中无 氧化钙 溶液变红色 固体A中含 有碳酸钙 【得出结论】固体物质A的成分为_________________。 【拓展延伸】将(3)中使用的固体物质a g放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到 固体质量为m g，m的取值范围为___________。 氢氧化钙和碳酸钙 5．(11分)化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学反应进行研究，请根据实验内容，回答问题。 【探究一】酸和碱能否发生反应 (1)如图1所示向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到___________________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________________。 溶液由红色变成无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)如图2所示，小组同学讨论后认为，通过测量反应前后温度的变化也能证明反应已经发生。烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________________________________________________ ______________________________________________________。 氢氧化钠和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧 氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有部分氢氧化钙析出 【探究二】部分酸、碱、盐的性质 (3)图3甲试管中观察到的现象是________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (4)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线表示Fe3＋的数目变化的是__(选填“a”或“b”)。 b (5)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有 _______________________ (填离子 符号，后同)，可能存在的离子有____。 ②该实验中往甲试管中加入20%的 硫酸的质量至少为_____g。(5%的 KOH溶液密度约为1 g/mL) H＋ 7.35 【实验反思】(6)上述实验活动过程中所涉及的碱的化学性质有__________________ __________________________________。 碱能与酸反应、碱 能与指示剂作用、碱能与某些盐反应 $$