2025年贵州省中考化学二轮复习题型突破非选大题专练2水和溶液综合题

新中考 非选大题专练二　 水和溶液综合题 1．(5分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)图1是“国家节水标志”，请你列举生活中一种具体的节水措施：______________________。 淘米水浇花(合理即可) (2)t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100 g 水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图2所示，图3为两物质的溶解度曲线。 ①P点的含义为_________________________________。 ②乙烧杯中的溶质为_________________。 t2 ℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 KNO3(或硝酸钾) ③KNO3中混有少量的KCl，可采用_________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KNO3。 ④取t3 ℃时等质量的KNO3和KCl的饱和溶液降温至t2 ℃时，所得溶液中溶剂质量较多的是__________________________。 降温结晶 KCl溶液(或氯化钾溶液) 2．(7分)水及溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)水是常用的溶剂，水也能作反应物，生石灰与水反应的化学方程式为__________________________。 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (2)物质溶于水时常伴随能量变化。在图1所示的烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，一段时间后，观察到乙试管内__________，此时甲试管内的溶液是______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 有固体析出 不饱和 (3)图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 ①利用溶解性的不同，可分离提纯物质。将A、B两种物质的饱和溶液从30 ℃降温到10 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A__(选填“＞”“＜”或“＝”)B；当B中含有少量A时，可采用________的方法提纯B。 ＝ 蒸发结晶 ②生活中常用到不同浓度的溶液。30 ℃时，将40 g的A物质放入盛有 50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为__________；若将烧杯内物质升温到50 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中发生变化的是____(填序号)。 a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数 d．以上都不变 37.5% bc 3．(6分)水及溶液与人类的生产、生活息息相关。 [生产实际·农业选种](1)农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂 浮(如图1)。 ①若要配制该溶液1000 g用于选种，则需要氯化钠固体____g，水____g，配制过程中可加快氯化钠溶解的操作是____________________________ (写一条)。 ②室温(20 ℃)下，上述选种用的氯化钠溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 160 840 搅拌(或用热水溶解，合理即可) 不饱和 (2)图2是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。 ①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有________________ ______________________________________________________________ (写一条)。 ②20 ℃时，将100 g 氯化钠溶液蒸发掉10 g水，恢复到20 ℃，析出3 g氯化钠。若继续蒸发掉10 g水，又恢复到20 ℃，此时析出氯化钠的质量是______g。 氯化钙的溶解度随 温度升高而增大(或氯化钙的溶解度受温度影响比氯化钠大，合理即可) 3.6 4．(8分)水是生命之源，人类的生活、生产离不开水与溶液。 (1)自来水的净化方法主要有沉降、过滤、吸附等，吸附过程中常加入________除去水中的色素和异味。 (2)在完成“配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。试剂瓶中溶液的溶质质量分数__(选填“＞”“＜”或“＝”)2%。 活性炭 ＝ (3)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①由图1可获取有关NH4Cl的信息有_______________________________ ____________(写一条)。 ②t2 ℃时将70 g KNO3溶解于100 g水中，充分搅拌后，所得溶液为__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 t2 ℃时，NH4Cl的溶解度为50 g(合 理即可) 不饱和 ③已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图2所示实验。则X是______，若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量关系为B__C(选填“＞”“＜”或“＝”)，请结合数据说明理由：______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。 KNO3 ＜ t1 ℃时硝酸钾的溶解度为30 g，200 g水中最多能溶解60 g硝酸钾，B中溶液要达到饱和状态，还需要溶解硝酸钾的质量为5 g；t2 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，则C中溶液要达到饱和状态，还需要溶解硝酸钾的质量为25 g 5．(6分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于灭火。其灭火原理是____________________________。 ②水能用于鉴别物质。下列各组固体物质用水就能鉴别的是____(填字母序号)。 A．碳酸钙和氯化钙　　　　　　B．硝酸铵和氯化钠 C．氧化铜和木炭粉　　　　　　D．氯化钾和硫酸钠 使温度降到可燃物的着火点以下 AB (2)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学兴趣小组对比进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①实验除需要下列仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器，该仪器是______(填仪器名称)。 玻璃棒 ②在进行蒸发操作时，当蒸发皿中____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 ③实验中通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法来获取氯化钠晶体，其理由是______________________________________ ________。 ④实验得到的精盐是______(选填“纯净物”或“混合物”)。 出现较多固体 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(合理 即可) 混合物 6．(7分)(2024东营改编)“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 (1)经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈___性。 (2)小麦中富含的营养物质是____；为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是____(填字母序号)。 A．CO(NH2)2　　 B．KCl　　 C．Ca(H2PO4)2　　 D．KNO3 (3)要向小麦喷洒溶质质量分数为0.1%的Ca(NO3)2溶液，现有1.5 t Ca(NO3)2固体，需水____________t。 碱 糖类 AD 1498.5 (4)如图是三种物质的溶解度曲线。 ①20 ℃时，将9.6 g NaHCO3加入90.4 g水中， ____(选填“能”或“不能”)得到100 g饱和 溶液。 不能 ②将20 ℃时三种物质的饱和溶液分别升温 至50 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到 小的顺序是__________________________。 ③若将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________ __________________________________(写一条)。 NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 降低温度 (或加入氯化铵固体或恒温蒸发溶剂) 7．(6分)水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)水在通电条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由________________组成的。 (2)如图1是从海水中提取食盐的主要过程： ①装置M是________(选填“蒸发池”或“过滤池”) 氢元素和氧元素 蒸发池 ②下列是除去粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______(填字母序号)。 a．过滤　　　　b．溶解　　　　c．蒸发 bac (3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 ①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是________g。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 37.5 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 38.4 ②图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是____(选填“甲”或“乙”)。 ③现分别有60 ℃时氯化钠的饱和溶液和碳酸钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是__(填字母序号)。 a．大于　　　　b．小于　　　　c．等于　　　　d．无法确定 d 乙 8. [项目式学习](5分)春天，某中学门口树木都在“输液”。为此，同学们进行学习研究，最终成功配制了“吊针”中的营养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 新方向 活动一：认识营养液 (1)图1为某款营养液的标签，请回答下列问题。 ①请写出主要成分中氮肥的化学式：__________。 ②主要成分中还含有水，它是一种最常用的溶剂。将下列生活中常见的几种物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填字母序号)。 A．面粉　　B．食盐　　C．植物油　　 D．白糖　　E．小苏打 NH4Cl BDE 活动二：配制营养液 (2)图2为硝酸钾、氯化铵和氯化钾的溶解度曲线图，40 ℃时，三者饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是________________________。 硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾 (3)甲同学配制了25 g浓缩营养液，其中硝酸钾质量分数为30%。资料显示，大树吊针营养液中硝酸钾的质量分数约为0.75%，使用时需将浓缩液进行稀释，需要加水的质量为______g。 975 (4)将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥，其优点是__________ __________________。 吸收更快、 更充分(合理即可) 9. [流程图结合溶解度曲线](7分)水及水溶液与人类生产生活息息相关。 (1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是________ ____________________________________。 新考法 化学反应 前后元素种类不变(或质量守恒定律) (2)为认识物质在水中的溶解度及溶解度曲线的应用，学习小组访问当地一污水处理厂，了解其处理高盐废水(其中含大量氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请你和小组同学一起研究。 ①当温度高于____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。 ② 40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ______________________________________(列出计算式即可)。 40 饱和 ③降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______。 ④结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_____ ___________________________________________________________________________________________。 硫酸钠 0 ℃ 时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫 酸钠的含量低，氯化钠的含量高 10．(7分)溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。图1为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，根据下图回答相关问题。 (1)配制100 g质量分数为3%的b溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、__________(从图2中选择并写出仪器名称)等。 (2)t1 ℃时，将20 g a加入一定量水中，充分搅拌后，所得的溶液______ (选填“一定”“一定不”或“不一定”)饱和。 量筒、烧杯 不一定 (3)t2 ℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。 (4)将t2 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________。 33.3% b＞a＞c (5)如图3所示，在试管中加入一段镁条，再加入5 mL稀盐酸。 ①烧杯中X物质的饱和溶液变为不饱和溶液，则X物质应为a、c两种物质中的__。 ②X如果为c物质，温度为t1 ℃，则整套装置中产生的现象是__________ __________________________________________。 a 试管中固体 逐渐消失，有气泡产生，烧杯中有固体结晶析出 $$