2025年贵州省中考化学二轮复习热点专题突破六：碱变质的探究

第一 部分 专题六 碱变质的探究 专题精讲 一、氢氧化钠变质的探究 1．氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，化学方程式为_______________________________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2．检验氢氧化钠是否变质 (1)检验实质：其实就是检验氢氧化钠中是否含有__________(填化学式，后同)。 (2)设计实验方案进行检验 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 酸：取样，加入过量①_____ ____________ 有气泡 产生 ②____________________________ ______________________________ 氢氧化钠已变质 Na2CO3 稀盐 酸(或稀硫酸) 2HCl＋Na2CO3 ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (或H2SO4＋Na2CO3 ===H2O＋Na2SO4＋CO2↑) 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 碱溶液：取样，加入③____________ __________溶液 有白色沉淀生成 ④___________________________ _____________________________ 氢氧化钠已变质 盐溶液：取样，加入⑤____________ _____溶液 ⑥__________________________ ___________________________ 由上述实验可知，该氢氧化钠样品已变质，但不知变质程度。 Ca(OH)2[或 Ca(OH)2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH BaCl2(合理即 BaCl2＋Na2CO===BaCO3↓＋2NaCl (与上一空对应) Ba(OH)2] 可) [或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH] 第1步：明确变质原因。 第2步：确定需要检验的物质。 第3步：选择适当的试剂并设计检验方案。 第4步：根据变质程度猜想生成物成分。 第5步：重复第2、3步。 思路总结 3．确定氢氧化钠变质的程度 (1)成分分析：若完全变质，样品成分为_________；部分变质，样品成分为__________________。 (2)检验实质：由成分分析可知，要确定该氢氧化钠样品的变质程度，实质就是检验该样品中是否含有________。 (3)思路分析：检验此物质，先要确定其他成分对其检验是否会造成干扰，若会，需先把其他成分除去。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH NaOH (4)设计实验方案进行检验 ①除去其他成分：取样，加入过量___________________________溶液，观察到______________。 ②检验 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 测溶液pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取①中反应后的上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH pH__7 部分变质 pH__7 全部变质 加指示剂 取①中反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 ________ 部分变质 __________ 全部变质 加盐 取①中反应后的上层清液，滴加______ _______________ 有蓝色沉淀产生 ________ 无明显现象 ________ BaCl2(或CaCl2，合理即可) 有白色沉淀生成 ＞ ＝ 溶液变红 无明显现象 CuSO4 溶液(合理即可) 部分变质 全部变质 除杂试剂选择要注意，不能引入与待检验物质相同的成分，避免对其检验造成干扰。 特别提醒 二、氢氧化钙变质的探究 1．变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为________________________________。 2．检验氢氧化钙是否变质 (1)实质：检验固体中是否存在CaCO3。氢氧化钙是微溶物，不能直接观察加水溶解后是否有沉淀来判断是否变质。 (2)方法：加入足量稀盐酸，若观察到__________，说明该氢氧化钙已变质；若无明显现象，说明该氢氧化钙未变质。 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 有气泡产生 氢氧化钙会优先和稀盐酸反应，加入的稀盐酸需足量，否则可能观察不到明显现象。 特别提醒 3．确定氢氧化钙变质的程度 Ca(OH)2 氧化钙变质 变质原因(用化学方程式表示)： CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 备考补充 针对训练 1．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是(　 　) A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 D 2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论不正确的是(　 　) A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色 C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物 A 3．(2023眉山)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 _________________________________，甲同学得出结论：猜想一正确。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)乙同学提出质疑，认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是 _____________________________ (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ________________________________________________________________________________ ____________________ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红(合理即可) 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】(3)澄清石灰水必须要______保存。 密封 4．(2024牡丹江改编)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质　②已经变质 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因__________________________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 任务一　定性实验　探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 __________ 猜想②成立依据是 _________________________ (用化学方程式表示) 【反思评价】有同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 有气泡产生 Na2CO3＋ 2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 任务二　定量实验　探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，装置如图，实验数据如下表所示。 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g Na2CO3固体a的数值为______ 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________，请推测m的取值范围是________________。 1.0 部分变质 11.92＜m＜13.69 任务三　计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为______(结果保留至1%)。 温馨提示：变质率＝()×100% 66% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是__________________________________ ___________________________ (写一条)。 密封保存(或不与皮肤接触或不可食用 或使用时戴手套，合理即可) $$