2025年贵州省中考化学二轮复习热点专题突破二：溶解度曲线及其分析

第一 部分 专题二 溶解度曲线及其分析 1．溶解度曲线(以甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线为例) 专题精讲 考向1　曲线上点的含义及应用 (1)曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。 ①t1 ℃时，丙物质的溶解度为____g 。 ②t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。 (2)两曲线的交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等。图中P点表示__________________________________。 20 甲＞乙＞丙 t1 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 考向2　曲线的含义及应用 (3)曲线的走向表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 ①甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而增大的是________。 ②甲、乙两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是____。 甲、乙 甲 (4)物质提纯方法的判断 ①当甲中混有少量的丙时，提纯甲所用的方法为____________________ _________。 ②当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为____________________ _____。 降温结晶(或冷却热的 饱和溶液) 蒸发结晶(或恒温蒸发 溶剂) 根据溶解度曲线判断物质提纯的方法 ①陡升型(如甲)：降温结晶(或冷却热的饱和溶液) ②缓升型(如乙)：蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂) ③下降型(如丙)：升温结晶 方法指导 (5)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ①t3 ℃时，将30 g甲加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是______，此时形成的溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②将t1 ℃时甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，采用的方法是____________________________(任写一种)。 饱和 75 g 加入甲物质(或恒温蒸发溶剂) (6)一定温度下溶液中各种量的计算与比较 ①t1 ℃时，配制等质量的乙、丙两物质的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为_______。 ②t2 ℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为_______(保留一位小数)。 ③t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为__________。 乙＜丙 25.9% 甲＞乙＞丙 (7)温度改变后，溶液中相关量的变化 ①t3 ℃时，将甲的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量____，溶剂质量____，溶液质量____，溶质质量分数____。 ②t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为_____________。 减小 不变 减小 减小 乙＞甲＞丙 考向3　面的含义 (1)曲线上方区域表示该温度下的饱和溶液，且有未溶解的溶质。 (2)曲线下方区域表示该温度下的不饱和溶液。 2．溶解度表格 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 30 33 35 38 41 乙 21 31 45 65 88 分析表格数据回答： (1)30 ℃时，甲物质的溶解度为____g 。 (2)乙物质的溶解度随温度的升高而_____(选填“增大”或“减小”)。 35 增大 数据处理 数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。溶解度曲线和溶解度表格就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果，通过分析曲线或表格数据可以得到物质溶解度的相关信息。 方法导引 针对训练 1．(2024北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验(资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解度为8.7 g)。下列关于①～④的说法不正确的是(　 　) A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40 ℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液 B 2．(2023永州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶 液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量 分数相等 C．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液 D．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 B 3．[人教下P53图片改编](2024连云港改编)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃ 时仍是饱和溶液 B．30 ℃时，在100 g水中加入到40 g NaCl， 形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 D 4．(2024宁夏)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是(　 　) KNO3和KCl的溶解度曲线 Ca(OH)2的溶解度曲线 A．40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60 ℃时，KNO3和KCl各30 g分别加入50 g水中都能形成饱和溶液 C．20 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0 ℃至100 ℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 D 5．(2024大庆)如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　 　) A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B．30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温 蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C．t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所 含溶质质量相等 D．10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的 饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 C 6．(2024齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是________________________________________。 (2)若乙中混有少量甲，可用________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 (3)t2 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____g。 在t2 ℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40 g 蒸发结晶 70 (4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是____。 A．溶解度：丙＞乙＝甲 B．溶剂质量：甲＞乙＞丙 C．溶液质量：丙＞乙＞甲 D．溶质质量分数：丙＞乙＝甲 AC 7．为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： 图1 图2 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的__(选填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20 ℃时W的溶解度为________g(保留一位小数)。 图1 图2 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 b 21.8 (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象__________。 (4)若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，则W在80 ℃时的溶解度为_______g。 图1 图2 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 无晶体析出 45.1 8．[生活应用·天气预报瓶](2024贵阳观山湖区二模)如图1所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图甲所示。随着外界温度的变化，也会出现如图乙、丙所示的现象。 图1 图2 (1)图乙中溶液______(选填“一定”或“不一定”)是硝酸钾的不饱和溶液。甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是__。 不一定 丙 (2)如图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①根据该溶解度曲线，硝酸钾的溶解度和温度的关系是_____________ _____________________________________________________。 ②20 ℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度___(选填“大”“小”或“相等”)。 图2 硝酸钾的溶解 度随温度的升高而增大(或硝酸钾的溶解度受温度的影响大) 大 ③若t ℃时，取m1 g KNO3溶液和m2 g NaCl溶液，下列关系成立的是____(填字母序号)。 A．KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 B．分别升温至50 ℃，所得的KNO3溶液和 NaCl溶液溶质的质量分数可能相等 C．保持t ℃，分别加等量的水，所得KNO3 溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D．从t ℃降温至20 ℃，NaCl溶液不一定析出晶体 图2 BD (3)50 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量是_____g(保留一位小数)。 46.1 $$