2025年贵州省中考化学二轮复习热点专题突破十：与酸碱盐有关的图像分析、混合物成分的判断

第一 部分 专题十 与酸碱盐有关的图像分析 专题精讲 (2024贵州7题2分)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO和NaOH的质量比。实验如下： 步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是(　 　) A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 例 D 第一步：读题干。结合题干信息，明确反应过程及相应的化学方程式。 步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 获得信息：步骤1发生反应如下，且步骤1所得溶液中溶质为CaCl2、NaCl和过量的HCl。 ①CaO＋2HCl === CaCl2＋H2O ②NaOH＋HCl === NaCl＋H2O 步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 思路指导 第二步：分析反应的先后顺序。 涉及多个反应时，优先发生酸碱之间的反应；若有气体或沉淀生成的反应，一般优先发生有气体生成的反应。 步骤2发生反应： ③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 117 ④Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 111 117 第三步：析图像。明确曲线横、纵坐标及特殊点(起点、终点、拐点、交点等)的含义，根据图中各阶段曲线的变化趋势判断对应的化学反应。 该图像表示的是向CaCl2、NaCl、HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液。 第四步：结合图像信息分析选项并作答。 结合①④，由质量守恒定律可知， 氧化钙中的钙元素完全转移到了碳酸钙中。碳酸钙中钙元素的质量＝氧化钙中钙元素的质量，据此可求出氧化钙的质量。 针对训练 1．(2024贵阳乌当区二模)向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是(　 　) A．M、N两点对应的溶液中溶质的种类相同 B．P点对应溶液中钾离子的数目小于氯离子的数目 C．P、Q两点对应的溶液中氯化钾的质量分数相等 D．实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8% D 2．(2024省模7题2分)取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图。充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是(　 　) A．曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应 B．曲线b在10～20 s时间段比20～30 s时间 段反应速率慢 C．50 s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余 的H2SO4质量相等 D．加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 D 3．(2023贵州7题2分)自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取w g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8．8 g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式： MgCO3 MgO＋CO2↑；Mg(OH)2 MgO＋H2O↑。 下列说法错误的是 (　 　) A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料 B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58 C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大 D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等 B 4．(2024云南)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶 质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 B 5．(2024武汉)化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。(忽略二氧化碳的溶解) 已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl， NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠能 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。下列说法错误的是(　 　) A．该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH B．该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3 C．图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质 D．变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14∶25 A 第一 部分 混合物成分的判断 专题精讲 [2020贵阳34(3)题]某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。 例 1 (1)步骤Ⅱ的操作是______。 (2)步骤Ⅱ中产生的现象是________________________________________ __________。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为___________________________。 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有 气泡产生 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)若溶液C中只含一种溶质，则样品成分是________________。 (4)通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为____________ ______________ (用m和n的代数式表示)。 Cu、CuO、Zn 思路指导 (2024省模13题实验二5分)学校有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为 _____________________________________，可确定该化肥中一定没有的物质是________。根据以上实验，可推测该化肥的成分是________________________ _________________________________________________________(填物质名称或化学式)。 例 2 Na2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NaNO3 K2CO3 Ca(NO3)2和KCl；KNO3、 Ca(NO3)2和KCl(或硝酸钙和氯化钾；硝酸钾、硝酸钙和氯化钾) 【拓展延伸】若测得上述实验的化肥中K＋与Cl－的数目之比为2∶1，则该化肥的成分是________________________。 KNO3、Ca(NO3)2和KCl 思路指导 Ca(NO3)2和K2CO3 Ca(NO3)2 KCl 针对训练 1．(2018贵阳6题)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。 步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　 　) A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠 C 2．(2024武汉)某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1 g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2 g和m3 g。(已知：CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) 下列说法错误的是(　 　) A．若9m3<11m2，则说明该气体中含H2 B．若9m3>11m2，则说明该气体中含CO C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4 D．若m2＝0，则11m1＝4m3 C 3．[2022贵阳34(6)题]有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg(OH)2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。 取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有________________________________________________________。 Mg(OH)2；MgO、MgSO4；MgO、Mg(OH)2、MgSO4 4．国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： 实验一： 实验二： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 (1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有___________(填化学式)，发生反应的化学方程式是______________________________。 (2)混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有_________(填化学式)。 Fe2O3、C Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Na2CO3 实验一 实验二 (3)向混合物D中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，则观察到的现象是__________________________________________。 (4)混合物F中有白色沉淀，其上层清液中除酚酞外一定含有的溶质有__________________________ (填化学式)。 (5)经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，对实验二中的某一步骤做出如下修改：____________________________。 白色沉淀消失、产生气泡，溶液由红色变为无色 HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2 把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液 $$