2025年贵州省中考化学二轮复习题型突破4：流程图题

第二 部分 题型四　流程图题 [贵州2024．12(3)；贵阳2020.34(3)] 题型突破 思路指导 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如下。 【查阅资料】①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②FeCl3沸点为316 ℃、TiCl4沸点为136 ℃。 例 (1)将钛铁矿粉碎的目的是________________________________________ ______________。[1]原料预处理 (2)废气是一种有毒的可燃性气体，则“反应釜(器)”中发生反应的化学方程式是____________________________________________。[2]核心反应 (3)“沸腾炉”中将FeCl3和TiCl4的混合物分离，该操作的名称是_____。[3]产品分离、提纯 增大反应物间的接触面积，加快反应速率(或 使反应更充分) 蒸馏 (5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是____________________________。[4]工艺流程的评价 (6)钛和钛合金具有很多优良的性能，被广泛应用于火箭、航天飞机等生产。钛合金的优点是____(填字母序号)。 a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度大 Mg＋H2SO4 ===MgSO4＋H2↑ ac [1]原料预处理 (1)粉碎(研磨)或喷淋：增大反应物间的接触面积，加快反应速率(或使反应更充分)。 (2)灼烧或煅烧：使固体在高温下分解等，使反应充分进行。 (3)加水、加酸、加碱：使固体(气体)溶解或反应。 [2]核心反应：看箭头和三线 (1)看箭头：“→”进入的是反应物，出去的是生成物(含主产物和副产物)。 ①化学方程式书写：根据“→”找反应物和生成物(无法配平，再根据质量守恒定律和题目信息推断)。 ②加入的试剂：是否过量或引入新杂质。 (2)看三线(进线、出线和逆向线)：进线和出线表示物料流向或操作流程；逆向线表示物质可循环使用。 [3]产品分离、提纯 (1)过滤： ②所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2)蒸发(结晶)：溶液/滤液 固体/晶体。 (3)蒸馏：溶液/滤液 气态。 [4]工艺流程的评价：科学性、安全性和简便性，对环境的影响及节约性。 针对训练 类型 1 物质的生产、制备 [贵州2024．12(3)] 1．[人教上P150图片改编](2024吉林)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是(　 　) A．石灰石的主要成分是CaCl2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量 D．反应器中生成的气体具有可燃性 B 2．(2024安徽)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为______________________。 (2)步骤②操作a的名称是_____。 CaO＋H2O ===Ca(OH)2 过滤 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O )的化合价是－2价，则草酸钠的化学式为__________。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是____________。 (5)该工艺中用到的氧化物有____________ (写1种即可)。 Na2C2O4 复分解反应 CaO(或H2O) 3．[生产实际·制皮蛋](2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是______________________________________。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 _____________________________________________________________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______________(填离子符号)。 除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[或K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH] OH－和Cl－ (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______________。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和________________ ________________________________________。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是____________________________ _____。 用大量清水冲洗 减少空气中二氧化 碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 醋能与皮蛋中的碱性物质发生 反应 4．[2024贵州12(3)题4分]用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 图1 (1)过滤器中得到的滤渣是________。 (2)反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4＋6H2O＋O2===2Mn3O4↓＋6X，X的化学式是__________。 图1 SiO2 H2SO4 (3)70 ℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其它数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是__________________________________________________________。 图2 MnSO4溶液的溶质质量分数不同时，会生成不同的锰的氧化物 5． [结合溶解度](2024湖北)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 新考法 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________g。 36.0 (2)“反应器”中反应的化学方程式为______________________________。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为_________________。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______________结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_________________________ Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O 硫酸钡(或BaSO4) 冷却(或降温) 。 饱和硫酸镁(或MgSO4)溶液 6．(2024苏州改编)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如下。 已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。 b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小。 c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O。 d．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_____。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于__(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为____________________________________。 酸雨 B 2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2 (4)“吸收－氧化”的脱硫率( ×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是__________________ ______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是_____ ______________________。 图1 增大SO2与浆液接触 面积 过高，SO2溶解度降低 温度 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是___________________________ _______________________________________________________________________________________________。 图2 随pH升高，浆液酸性减弱， CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大，导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，________________________________________________ _______________，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红 色褪去(或变浅) 7． [结合微观图示]利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示： 类型 2 物质的分离、提纯和回收 新考法 图甲 (1)浸出池中发生的反应有Fe＋2FeCl3===3FeCl2，此反应类型属于____(填写反应的基本类型)反应。 化合 (2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示________(填写离子符号)。 图乙 Fe2＋ 8．(2024绥化节选)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)，从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下图，请回答下列问题。 (1)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是________________。 搅拌(合理即可) (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式____________________________。 (3)氨水的pH__(选填“＞”“＜”或“＝”)7。 (4)该工艺的价值在于__________________________________________。 3H2SO4＋Al2O3===Al2(SO4)3＋3H2O ＞ 节约金属资源(或废物回收再利用，合理即可) 9．(2023天津)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40 g固体样品，按下列流程进行实验。 类型 3 混合物成分的判断 [贵阳2020.34(3)] 回答下列问题： (1)白色沉淀A的化学式为__________。 (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式______________________________。 CaCO3 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在________________________。 (4)已知实验中得到2 g白色沉淀A，2.33 g白色沉淀B，5.8 g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_______。 CaCO3、Na2SO4、MgCl2 67.7% $$