精品解析：广东省佛山市南海区丹灶中学2024--2025学年九年级上学期10月月考化学试题

丹灶中学2024—2025学年上学期第一次月考 九年级化学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在校园生活中，下列行为包含化学变化的是 A. 开窗通风 B. 剪纸窗花 C. 酒精消毒 D. 清扫垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、开窗通风时没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、剪纸窗花的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、酒精消毒时，酒精能够使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、清扫垃圾时没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 2024年世界水日的主题为“Water•for•Peace”。下列图标中，属于节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该选项图标是节约用水的标志，故选项符合题意； B、该选项图标是腐蚀品的标志，故选项不符合题意； C、该选项图标是禁止吸烟的标志，故选项不符合题意； D、该选项图标是有毒品的标志，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 实验是化学研究的一种常用手段。下列仪器中不能作为反应容器的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】量筒只能量取液体，不能作为反应容器，故选D。 4. 自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于氧化物的是 A. 氧气 B. 五氧化二磷 C. 高锰酸钾 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意； B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B符合题意； C、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合，故D不符合题意。 故选B。 5. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是 A. 很多物质可以在空气中燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性 B. 空气质量日报中的空气质量级别越大，空气质量越好 C. 稀有气体通电可发光，可制成多种用途的电光源 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于空气中的氧气具有助燃性，则很多物质可以在空气中燃烧，故说法正确； B、空气质量日报中的空气质量级别越大，空气质量越差，故说法错误； C、稀有气体通电可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确； D、氮气的化学性质不活泼，则食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故说法正确； 故选：B。 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 D. 石蜡燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故A正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热，不是白雾，故B错误； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故C错误； D、石蜡燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故D错误。 故选A。 7. 生活中存在很多的物质变化，下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 醋的酿造 B. 食物的腐烂 C. 细胞的呼吸作用 D. 酒精燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】氧化反应是指物质与氧气发生的反应，根据反应快慢和剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化，其中醋的酿造、食物的腐烂、细胞的呼吸作用均属于缓慢氧化，酒精燃烧属于剧烈氧化，故选：D。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 8. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 9. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 温度升高，分子运动速率加快 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子的总数增大 10. 市场上有很多“富硒产品”，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的部分信息如图乙，下列说法正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.97g B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数=中子数 D. 硒原子的核外电子数为34 【答案】8. C 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 物质是由元素组成的，“富硒产品”中“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C； 【9题详解】 煮茶时，茶叶中有香味的茶分子受热后能量增大，运动速率加快，因此有香味的分子四处扩散，使人们闻到茶水的清香，故选B； 【10题详解】 A、由元素周期表一格中的信息可知，元素名称正下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则硒元素的相对原子质量为78.96，故A错误； B、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故C错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，故D正确。 故选D。 11. 城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A. 混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂的净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏 D. 天然水经过净化后得到的自来水是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、混凝剂溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，使水中悬浮杂质加速沉降，故说法正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故说法正确； C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌，没有蒸馏，故说法错误； D、天然水经过净化后得到的自来水还含有可溶性杂质，是混合物，故说法正确； 故选：C。 12. 工业用盐亚硝酸钠(NaNO2) 的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为 A. +5 B. +4 C. +3 D. -3 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(−2)×2=0，x=+3； 故选：C。 13. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是 A. 过滤可以将硬水转化为软水 B. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 C. 农业上用喷灌或滴灌节约用水 D. 工业废水经处理符合排放标准后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故错误； B、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故正确； C、农业上用喷灌或滴灌，可以节约用水，有利于保护水资源，故正确； D、工业废水经处理符合排放标准后排放，有利于保护水资源，故正确； 故选：A。 14. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 二氧化氮的化学式：N2O B. 2个氢分子：2H C. 3个氧原子：O3 D. 3个硫酸根离子：3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式是从右往左读，则二氧化氮的化学式为NO2，故A错误； B、化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子表示为2H2，故B错误； C、元素符号前的数字表示原子个数，则3个氧原子表示为3O，故C错误； D、离子符号前的数字表示离子个数，则3个硫酸根离子表示为，故D正确。 故选D。 15. 图甲是利用气压传感器测定燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，集气瓶内气压的变化情况如图乙，下列说法中不正确的是 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B. CD段气压变化是因为集气瓶内温度降低 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D. 装置内D点温度基本等于A点 【答案】B 【解析】 【详解】A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故选项说法正确； B、CD段气压减小的原因有红磷燃烧消耗氧气和温度降低，主要原因是红磷燃烧消耗氧气，故选项说法错误； C、DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故选项说法正确； D、D点装置逐渐恢复到了 室温，则装置内D点温度基本等于A点，故选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题(本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。) 16. 丹灶中学化学兴趣小组设计如图装置来探究水的组成。 （1）在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比Va∶Vb约为_______，连接a玻璃管的电极为______(填“正”或“负”)极。 （2）切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干燥的烧杯，观察到_______；关闭a管活塞，在b管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明b管内生成的气体是_______。 （3）写出电解水的符号(或文字)表达式_______。 （4）通过该实验得到的结论是：水是由_______组成的。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. 负 （2） ①. 尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾 ②. 氧气 （3）## （4）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，a玻璃管中生成的气体较多，则生成的是氢气，与电源的负极相连，b玻璃管中生成的气体较少，则生成的是氧气，与电源的正极相连，a、b玻璃管内气体的体积比Va:Vb约为2:1，故填：2:1；负； 【小问2详解】 由（1）分析可知，a玻璃管中生成的气体是氢气，则在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干燥的烧杯，观察到尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾；关闭a管活塞，在b管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明b管内生成的气体是氧气，故填：尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾；氧气； 【小问3详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，反应的符号表达式为，故填：或者； 【小问4详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。 17. “宏观—微观—符号”是化学视角认识物质的方法，请按要求回答下列问题： （1）图中表示混合物的是______，由原子直接构成的是______。(均填字母) A. B. C. D. （2）图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与______(选填字母)的化学性质相似； ②图b表示的原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成_______(用化学符号表示)。 ③上述粒子中，属于阴离子的是______(选填字母)。 （3）如图是某原子的结构模型，该原子的质子数是______，中子数是______。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. b ②. 得到 ③. O2- ④. d （3） ①. 2 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 A、图中含有一种分子，属于纯净物； B、图中含有三种分子，属于混合物； C、图中只含有一种原子，该物质是由原子直接构成的； D、图中含有一种分子，属于纯净物。 综上，属于混合物的是B，由原子直接构成的是C，故填：B；C； 【小问2详解】 ①该原子与b原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：b； ②质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故图b表示的原子是氧原子，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，表示为：O2-，故填：得到；O2-； ③由题干可知，a粒子表示原子；b粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；c粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；d粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；e粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，故表示阴离子的是d，故填：d； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的质子数是2，中子数为1，故填：2；1。 【基础实验和跨学科实践】 18. I.实验室制取氧气及性质检验 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气的符号(或文字)表达式是______。用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是_____，检查该装置气密性的方法是______。 （3）收集一瓶氧气并进行硫燃烧实验，最好选择装置______(填字母)收集氧气，反应的符号(或文字)表达式为______，由此得出O2能够支持燃烧。 II.自制简易制氧机 某兴趣小组制作了一台简易家庭“制氧机”，如图所示： （4）该“制氧机”选择______来制取氧气更合适。 A. 高锰酸钾 B. 过氧化氢溶液、二氧化锰 （5）氧气能从甲瓶中逸出，是因为氧气______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ## ②. 在试管口塞一团棉花 ③. 将导管一端浸入水中，双手紧握试管，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好 （3） ①. D ②. ## （4）B （5）不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号或文字表达式为：或； 用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是在试管口塞一团棉花，防止粉末状物质进入导管，堵塞导管； 检查该装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，双手紧握试管，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能溶于水，则收集一瓶氧气并进行硫燃烧实验，最好选择装置D排水法收集氧气，方便预留少量的水，可以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 硫和氧气点燃生成二氧化硫，该反应的符号或文字)表达式为； 【小问4详解】 该“制氧机”适用于固液常温型发生，则选择过氧化氢溶液和二氧化锰，故选B； 【小问5详解】 由于氧气不易溶于水，则氧气能从甲瓶中逸出。 19. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知，过氧化氢分解除了二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂吗？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】以生成20mL氧气为标准，设计了下列三组实验：(其他可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 温度 5%过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 ① 25℃ 10mL — ② 25℃ x CuO 0.5g ③ 25℃ 10mL MnO2 0.5g （1）表中的x应该是______，上述实验测量的“待测数据”是_______。 （2）若实验②比实验①的“待测数据”更______(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，用托盘天平称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的_______在化学反应前后没有改变。 【评价设计】 （4）你认为设计实验③和实验②对比的目的是______；上述实验探究还不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂的理由是_______。 【实验结论】 （5）经过一系列实验，该小组得出结论：氧化铜也可以用作过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式______，基本反应类型是______反应。 【答案】（1） ①. 10mL ②. 收集20mL氧气所需时间 （2）小 （3）质量 （4） ①. 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 ②. 该实验未检测反应前后氧化铜的化学性质有没有发生改变 （5） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 根据提出问题：氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？则变量为其他物质的种类，其他条件不变，加入的过氧化氢溶液的体积不变，则x应是10mL； 由题中给出信息，以生成20mL氧气为标准，则“待测数据”是收集20mL氧气所需时间，故填：10mL；收集20mL氧气所需时间； 【小问2详解】 “待测数据”是收集20mL氧气所需时间，若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故填：小； 【小问3详解】 对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，用托盘天平称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的质量在化学反应前后没有改变，故填：质量； 【小问4详解】 实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好； 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，该实验未检测反应前后氧化铜的化学性质有没有发生改变，则上述实验探究还不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂； 故填：探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；该实验未检测反应前后氧化铜的化学性质有没有发生改变； 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解。 20. 如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： 已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。 （1）X是空气中含量最多的气体，化学式是_______。 （2）分离空气常用方法有以下两种： ①分离液态空气法：分离液态空气获得X和氧气是根据它们的_______不同，属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 ②分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，采用分子筛分离空气时，空气中的氮分子不能透过分子筛，而氧分子能够透过分子筛，从而实现分离提纯的目的，说明分子大小：氮分子_______氧分子(填“＞”、“=”或“＜”)。 （3）反应①的符号表达式为_______。 （4）转化合成氨气(NH3)的反应上，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （5）已知：标准状况下，每22.4L的任何气体所含分子数目均为NA。则在标准状况下，原子数目为4NA的氨气体积为_______。 （6）反应②合成尿素的符号表达式为______。 【答案】（1）N2 （2） ①. 沸点 ②. 物理 ③. > （3） （4）C （5）22.4L （6） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，化学式是N2，故填：N2； 【小问2详解】 ①分离液态空气法：分离液态空气获得氮气和氧气是根据它们的沸点不同，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：沸点；物理； ②采用分子筛分离空气时，空气中的氮分子不能透过分子筛，而氧分子能够透过分子筛，说明分子大小：氮分子>氧分子，故填：>； 【小问3详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为，故填：； 【小问4详解】 由图可知，温度越低、压强越大，氨的含量越高，故选C； 【小问5详解】 一个氨分子含有4个原子，则原子数目为4NA的氨气中含氨分子数目为NA，则在标准状况下，原子数目为4NA的氨气体积为22.4L，故填：22.4L； 【小问6详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氨气在低温、加压条件下生成尿素，反应的符号表达式为，故填：。 21. 人体缺乏维生素C易患坏血病。如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答相关问题： 维生素C 化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C10% 一日3次，每次2片 （1）一个维生素C分子中有______个原子 （2）维生素C的相对分子质量为_______。 （3）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）维生素C中氧元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 （5）一个成年人服用该品牌维生素C片，每天摄入的维生素C的质量为_______(若维生素C的摄入全部由该药品提供)。 【答案】（1）20 （2）176 （3）9∶1∶12 （4）54.5% （5）60 【解析】 【小问1详解】 由化学式 C6H8O6可知，一个维生素C分子中有6+8+6=20个原子； 【小问2详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，由化学式 C6H8O6可知，相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176； 【小问3详解】 元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为=（12×6）（1×8）：（16×6）=9：1：12； 【小问4详解】 维生素C中氧元素的质量分数为； 【小问5详解】 由图可知，一个成年人服用该品牌维生素C片，每天摄入的维生素C的质量为=3×2×100mg×10%=60mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹灶中学2024—2025学年上学期第一次月考 九年级化学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在校园生活中，下列行为包含化学变化的是 A. 开窗通风 B. 剪纸窗花 C. 酒精消毒 D. 清扫垃圾 2. 2024年世界水日的主题为“Water•for•Peace”。下列图标中，属于节水标志的是 A. B. C. D. 3. 实验是化学研究的一种常用手段。下列仪器中不能作为反应容器的是 A. B. C. D. 4. 自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于氧化物的是 A. 氧气 B. 五氧化二磷 C. 高锰酸钾 D. 空气 5. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是 A. 很多物质可以在空气中燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性 B. 空气质量日报中的空气质量级别越大，空气质量越好 C. 稀有气体通电可发光，可制成多种用途的电光源 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 D. 石蜡燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 7. 生活中存在很多的物质变化，下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 醋的酿造 B. 食物的腐烂 C. 细胞的呼吸作用 D. 酒精燃烧 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 8. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 9. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 温度升高，分子运动速率加快 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子的总数增大 10. 市场上有很多“富硒产品”，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的部分信息如图乙，下列说法正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.97g B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数=中子数 D. 硒原子的核外电子数为34 11. 城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A. 混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂的净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏 D. 天然水经过净化后得到的自来水是混合物 12. 工业用盐亚硝酸钠(NaNO2) 的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为 A. +5 B. +4 C. +3 D. -3 13. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是 A. 过滤可以将硬水转化为软水 B. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 C. 农业上用喷灌或滴灌节约用水 D. 工业废水经处理符合排放标准后排放 14. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 二氧化氮的化学式：N2O B. 2个氢分子：2H C. 3个氧原子：O3 D. 3个硫酸根离子：3SO 15. 图甲是利用气压传感器测定燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，集气瓶内气压的变化情况如图乙，下列说法中不正确的是 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B. CD段气压变化是因为集气瓶内温度降低 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D. 装置内D点温度基本等于A点 二、非选择题(本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。) 16. 丹灶中学化学兴趣小组设计如图装置来探究水的组成。 （1）在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比Va∶Vb约为_______，连接a玻璃管的电极为______(填“正”或“负”)极。 （2）切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干燥的烧杯，观察到_______；关闭a管活塞，在b管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明b管内生成的气体是_______。 （3）写出电解水的符号(或文字)表达式_______。 （4）通过该实验得到的结论是：水是由_______组成的。 17. “宏观—微观—符号”是化学视角认识物质的方法，请按要求回答下列问题： （1）图中表示混合物的是______，由原子直接构成的是______。(均填字母) A. B. C. D. （2）图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与______(选填字母)的化学性质相似； ②图b表示的原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成_______(用化学符号表示)。 ③上述粒子中，属于阴离子的是______(选填字母)。 （3）如图是某原子的结构模型，该原子的质子数是______，中子数是______。 【基础实验和跨学科实践】 18. I.实验室制取氧气及性质检验 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气的符号(或文字)表达式是______。用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是_____，检查该装置气密性的方法是______。 （3）收集一瓶氧气并进行硫燃烧实验，最好选择装置______(填字母)收集氧气，反应的符号(或文字)表达式为______，由此得出O2能够支持燃烧。 II.自制简易制氧机 某兴趣小组制作了一台简易家庭“制氧机”，如图所示： （4）该“制氧机”选择______来制取氧气更合适。 A. 高锰酸钾 B. 过氧化氢溶液、二氧化锰 （5）氧气能从甲瓶中逸出，是因为氧气______。 19. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知，过氧化氢分解除了二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂吗？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】以生成20mL氧气为标准，设计了下列三组实验：(其他可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 温度 5%过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 ① 25℃ 10mL — ② 25℃ x CuO 0.5g ③ 25℃ 10mL MnO2 0.5g （1）表中的x应该是______，上述实验测量的“待测数据”是_______。 （2）若实验②比实验①的“待测数据”更______(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，用托盘天平称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的_______在化学反应前后没有改变。 【评价设计】 （4）你认为设计实验③和实验②对比的目的是______；上述实验探究还不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂的理由是_______。 【实验结论】 （5）经过一系列实验，该小组得出结论：氧化铜也可以用作过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式______，基本反应类型是______反应。 20. 如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： 已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。 （1）X是空气中含量最多的气体，化学式是_______。 （2）分离空气常用方法有以下两种： ①分离液态空气法：分离液态空气获得X和氧气是根据它们的_______不同，属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 ②分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，采用分子筛分离空气时，空气中的氮分子不能透过分子筛，而氧分子能够透过分子筛，从而实现分离提纯的目的，说明分子大小：氮分子_______氧分子(填“＞”、“=”或“＜”)。 （3）反应①的符号表达式为_______。 （4）转化合成氨气(NH3)的反应上，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （5）已知：标准状况下，每22.4L的任何气体所含分子数目均为NA。则在标准状况下，原子数目为4NA的氨气体积为_______。 （6）反应②合成尿素的符号表达式为______。 21. 人体缺乏维生素C易患坏血病。如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答相关问题： 维生素C 化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C10% 一日3次，每次2片 （1）一个维生素C分子中有______个原子 （2）维生素C的相对分子质量为_______。 （3）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）维生素C中氧元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 （5）一个成年人服用该品牌维生素C片，每天摄入的维生素C的质量为_______(若维生素C的摄入全部由该药品提供)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $