2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．金属材料广泛应用于生产生活中。 （l）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是 。（用化学方程式表示） （2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略） 查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。    A．实验开始时应先通CO，目的是： ； B．从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。 C．两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为： ，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 2 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无气泡产生 3 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质产生 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。   ②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为： 。 ③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应 （填有、无或不确定）影响。 （3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g， 则: ①生成氢气的质量是 g； ②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数 。(计算结果精确到小数点后一位) 2．小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，请一起来完成如下题目。 I.解锁手机屏幕 智能手机屏幕解锁图形如下图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁（图中酸碱盐类物质均存在于水溶液中）。 (1)请以氧化铜为起点，在图中用短线连接出解锁路径（即能够反应的物质之间用短线连接） 。 (2)写出上述反应中有水生成的一个化学反应方程式 。 (3)选择如下物质中的　代替Ca(OH)2，使原图形仍然可以按原线路解锁（填写字母序号）。 A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2 II.模拟实验室提纯氯化钾 某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。 (4)请写出沉淀a的化学式 ，滤液B的溶质成分为 （写化学式）。 (5)加入稀盐酸过程中实际参加反应的离子是（写符号） 。“操作Ⅰ”的名称是 。 (6)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是 。 (7)查询应用：食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 (填写化学符号）造成的。 3．A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质E的俗称是消石灰。用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，它们之间符合如图所示反应或转化关系，请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：D ；F 。 （2）A与B反应的化学方程式： 。 （3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，其流程如图所示： ①步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。 ③上述设想的优点有 （填字母序号）。 A原料易得且可循环利用 B充分利用太阳能 C可全地域全天候使用 4．化学就在我们身边 (1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。 ①加碘食盐中的“碘”是指 (填“元素”或“原子”)。 ②“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺， 利用如下图所示的装置进行操作活性炭作用是 ，待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。 ③在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是 （填字母序号）； A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变 ④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过 降低硬度后才能喝。 ⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是 。 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B CO（煤气）有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 吹胀气球 气体分子间的间隔变大 (2)食品中的化学 ①食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质 。 ②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。 (3)农业生产中的化学 某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问， 这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。 ③氨气溶于水形成氨水 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是 。 ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学方程式是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 她称量装置D的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全） 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑥通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为 。 ⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数为多少 。 5．CO2是植物光合作用的原料之一、 (1)利用如图装置可以验证 CO2的性质。    ①实验开始时开关 K1、K2均为打开状态。实验室制取 CO2的化学方程式为 ； ②观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K1，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ； ③再关闭 K2，一段时间后看到盛有澄清石灰水的烧杯中出现浑浊现象，请写出烧杯中发生反应的化学方程式 ； ④观察到纸花变红，小红认为由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需补充的对比实验是 。 (2)空气中二氧化碳过多会造成温室效应。在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的 CO2与太阳能电池电解水产生的 H2合成甲醇(CH3OH)同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：    ①上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，它的作用是CO2吸收剂。乙醇胺由 种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为 ； ②试写出上述合成线路中的两个化学反应的化学方程式：a b ； ③上述合成路线对于环境保护的价值在于 ； ④上述合成线路中可以循环利用的物质为 。 6．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应) （1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。 （2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数 (一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)。 （3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。 （4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。 7．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用 结晶(填“冷却”或“蒸发”)。 (2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是 ，该溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是 。 (3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物 (填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是 (填“上浮”“下沉”或“不变”)。 Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答： (4)步骤①中锌粉过量的目的是 。 (5)写出步骤①中发生的一个化学方程式： 。 (6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 8．空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应，图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题: (1)步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式是 。 (3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，碳酸氢铵具有的性质是 (填字母)。 A 易溶于水           B 有挥发性         C 受热易分解 (4)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少?带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。②浓硫酸能吸收氨气 【性质探究】兴趣小组的同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必进行的一步作是 ，加热，E中的现象是 。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是 ，B中发生反应的化学方程式是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。兴趣小组的同学称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ④由此分析得知:反应中产生氨气的质量为 g。 ⑤通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素质量分数为 。 ⑥纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为 (小数点后面保留1位)。 ⑦31.6克碳酸氢铵和 克的硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等。 9．完成下列填空。 (1)有六种途径可以制得氧气，如图所示： ①写出B途径的反应的化学方程式 ； ②途径A、B、C、E、F的基本反应类型都属于 反应； ③ (填序号)途径发生的是物理变化； ④为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入 。 ⑤根据“绿色化学”理念， (填序号)途径是实验室制氧气的最佳方法。 (2)某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证： ①A装置的优点是 ； ②当打开K，反应一段时间后：B处紫色石蕊溶液变成红色，B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 (写化学式）；C处澄清石灰水变浑浊，写出C处发生变化的化学方程式 ；D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是(2点) ，二氧化碳灭火的原理是 。 (3)某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。 在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。具体见下表： 实验步骤 实验现象 实验分析 （1）缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。 木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊，且 。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程为 。 （2）点燃B处酒精灯，一段时间。 B处玻璃管内 。 以上实验说明 (2种物质)具有还原性。 （3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。 C中 。 10．“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎“重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：制取氧气 实验室用氢酸钾制取氧气，取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表: 实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:20 1:10 1:6 1:5 1:4 1:3 1:2 2:3 1:1 3:2 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 请回答下列问题： (1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 。 (3)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是 (选填字母)。 a.二氧化锰不起催化作用    b.催化剂与氯酸钾接触面积减小 c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度 实验二：混制“富氧空气”用纯氮气及上述实验制取的氧气 混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40％的“富氧空气”，可使用由下图装置，先在装置中装满水，再从导管 (选填“a 或“b”)通入氮气，排出 mL水，后再通入氧气排出80mL水。 实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量 用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下： Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为V1mL； Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应； Ⅲ.打开止水夹，特右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL 回答问题： (1)实验前，应进行的操作是 ； (2)写出操作中红磷燃烧的反应化学方程式 。 (3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 (用含V1、V2的式子表示) (4)若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平，读取V2时仰视，则测得实验结果 (选填“偏大”“偏小”)。 11．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 12．如图是几种粒子结构示意图及元素周期表的一部分，请回答相关问题：    (1)图甲中共有 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 （填序号）。 (2)由图乙可知，磷的相对原子质量为 。图乙中字母“X”处应填的元素符号是 。 (3)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E。该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它与图乙中氧元素的化学性质相似，原因是 。 13．“不用电、不用火，一杯凉水吃火锅！”下图是一种“方便火锅”的部分信息，加热包的主要成分是生石灰。    （1）“塑料盒”是用 制作的。 A 金属材料 B 有机合成材料 C 天然有机高分子材料 （2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是 。 （3）往加热包上加凉水能够产生大量热的原理是 。（请用化学方程式表示） （4）刚用过的加热包是软的，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块。此变化过程中的化学方程式为 。 （5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳。    ①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，请简述检查A装置气密性的方法： ；利用该装置还能制取的气体是 。 ②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，请简述B装置与A相比的优点 。 ③现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（ 杂质不参加反应）制取二氧化碳，最多可以得到二氧化碳的质量是多少 ？ 14．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。 (1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 ； (2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）； (3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是 ； ②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。 15．化学来源于生活，又服务于生活。 （1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与（维生素C）同服可增加本品吸收。 【查阅资料】 ①可与溶液反应，从而溶液会显红色，且的浓度越大，溶液红色越深；而遇溶液不会显红色。 ②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。 ③稀硝酸可以将氧化成。 Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有并探究的作用： ①加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量。该离子存在的原因可能是 （填序号）。 A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B 在制药过程中生成少量三价铁 C 药品储存过程中有少量三价铁生成 ②加入新制氯水的作用是 。 ③药品说明书中“与（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由 。 Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答： ④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 （填序号）。 A 蒸馏水    B 稀盐酸    C 稀硫酸    D 稀硝酸 ⑤本实验所用固体药品 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。 （2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有和等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答： ①时，三种物质的溶解度最大的是 （填化学式）。 ②将时三种物质的饱和溶液加热到以上时，仍然为饱和溶液的是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$