2024年中考化学提分训练--科普阅读题

2024年中考化学提分训练--科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。 芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素C是由 种元素组成。 （2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。 （3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是 。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是 （写出一条）。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪 2．阅读下面的短文并回答问题。 “碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。而“碳达峰”指的是碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段。“碳达峰”与“碳中和”一起，简称“双碳”。中国政府在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。” (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_______(填序号)。 A．天然气 B．氢气 C．肼(N2H4) (3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 3．阅读下面科普短文。 鸡蛋营养价值很高。一个质量约为50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人每天吃1～2个鸡蛋有益健康，但多吃会增加肝和肾的负担。 鸡蛋不宜生吃，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响鸡蛋中营养素的利用。生鸡蛋还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋时，温度达到70～80 ℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，所以烹调时最好是蛋黄刚凝固时起锅。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是聚乙烯醇溶液涂膜（A）、聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜（B）、聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜（C）。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20 ℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位（HU）的变化趋势如图所示，其中CK是对照组，哈夫单位的数值越小，鸡蛋越不新鲜。 经实验测得，鸡蛋买回家后，在－1 ℃、相对湿度为80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。 依据文章内容回答下列问题： （1）每100 g鸡蛋中，约含蛋白质 g。 （2）用C氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为 。 （3）综合分析，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是 （填“A”“B”或“C”）。 （4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了 方法。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 ①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃 ②鸡蛋煮的时间越长越好 ③生吃鸡蛋、吃溏心鸡蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法 4．阅读短文，回答问题 北京冬奥会火炬“飞扬”设计中的创新“黑科技” 火炬黑科技之一：用氢气做燃料，除了环保属性外，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒天气中使用，并可抗风10级。然而，若要维持同样的燃烧时间，氢气的存储空间比传统液态丙烷燃料的大一倍。这也意味着氢燃料的燃烧罐需要能够承受更大的压力。 火炬黑科技之二：火炬外壳采用了重量轻的耐高温成纤维材料，火炬燃烧罐也以碳纤维材质为主、本次火炬外飘带使用了先进的碳纤维立体编织成型技术，以及抗高温燃烧涂层。点火段采用铝合金，耐800摄氏度以上高温。 火炬燃烧中的新理念：火炬的燃料是一一氢取自于水，燃烧后又会变成水，暗含中国传统虚实相生概念。中国创新人才辈出，把人世间的很多不可能变成可能。 (1)铝合金相对于纯铝的优点有 。（答一点） (2)从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因 。 (3)火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有 优点。 (4)请写出火炬中燃料燃烧的化学方程式 。 5．阅读下列科普短文。 2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在−20°C的环境中工作4小时，确保演员穿着舒适和演出成功。 石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。    实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。 石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。 通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。 石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。 依据文章内容和所学知识回答下列问题： (1)“厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是 。 (2)给防寒服内的电池充电时，电能转化为 能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．石墨烯属于单质 B．以石墨烯为原料可以合成其它化合物 C．自然界中没有石墨烯 D．石墨烯与石墨材料性能完全相同 6．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气、氢气合成出氨。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上合成氨的原料是氢气和 。 (2)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (3)氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。 A．NH4NO3 B．KCl C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 7．阅读下列短文，回答问题。 钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性。钠一般保存在煤油中。 钠曝露在空气中，常温下会与氧气反应生成氧化钠。取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图所示)。用遥控车将钠放入冰坑底部，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦听巨响，火光四射、火花飞溅。钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。金属钠及其合金的用途广泛。钠和钾形成的钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。    (1)钠呈银白色，质软，密度比水的小。描述的是钠的 (选填“物理”或“化学”)性质。 (2)钠不能保存在水中的原因是 。 (3)写出钠在曝露在空气中发生反应化学方程式： 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金具有良好的_______(填字母)。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 8．阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 (1)空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。 (2)舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。 (3)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是 。 (4)依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。 9．认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。    将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 (1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。 (2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。 (3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可__________(任写一点)。 10．根据以下材料回答问题。 Ⅰ．打铁花（如图1）是民间传统的烟火，表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。 Ⅱ．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。     序号 铁形状 氧气浓度 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 Ⅲ．上表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较： (1)打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为 。 (2)图2中集气瓶底部少量水的作用是 。 (3)比较表中①和②，可得出的结论是 。 (4)根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。下列措施可行的是______。 A．增加适量的空气量 B．降低温度 C．使燃料与空气充分混合 D．减少燃烧时间 11．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水谋气变换反应：一氧化碳(CO)与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，足化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中，目前化石资源制氢最为成熟，氢能的优点是 。 (2)图2中，催化剂为2% Au/α一MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A．α一MoC  可使CO转化率接近70%     B．水电解制氢是未来的发展方向 C．利用太阳能制氢目前还不成熟            D．“东方超环”利用核聚变提供能量 E．水煤气变换反应，属于吸收热量的反应 (5)写出一氧化碳与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气的方程式： 。 12．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。 实验过程： 将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。 检测结果： 用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？ 食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。 食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠黏膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。 食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值： 饮料 茶 咖啡 橙汁 铁元素吸收率 降低62% 降低35% 增加85% 血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。 在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。 依据文章内容回答下列问题。 （1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是 （填1种试剂即可）。 （2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有 。 （3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： 。 （4）下列关于补铁说法正确的是 （填序号）。 A 铁锅炒菜能增加铁的含量        B 能被人体吸收的是二价铁 C 维生素C有助于铁的吸收        D 动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源 13．阅读下面科普短文。 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗? SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760—2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 标准中部分食品SO2的最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下: 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识! 依据文章内容回答下列问题。 （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。 （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。 （4）硫酸工业生产中，用SO3与水反应生产硫酸，发生反应的化学方程式为： ；尾气中含有SO2气体污染空气，工业上可用 处理尾气。 （5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。 A 将煤块粉碎 B 对燃煤进行脱硫 C 推广煤改气、煤改电 D 循环利用工业尾气中的SO2 14．阅读下面科普短文 金属材料的应用越来越引起人类的关注。其中钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石（主要成分是TiO2）。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是 。 (3)钛合金在医疗上可以用来制造人造骨的原因： 。 (4)在生产TiC14的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 （写化学式）。 (5)在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 。 (6)为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可以的是 （填序号）。 ①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液       ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、Cu               ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸 (7)向一定量Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有 。 ②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有 。 (8)由两种金属粉末组成的混合物5.6g，与足量稀硫酸反应，生成0.23g氢气，则这种金属混合物的可能组成是______。 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Al和Fe 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$