2024年中考化学高频考点训练---科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练--科普阅读题 1．阅读下列材料，回答问题。 2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料。 (1)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。 (2)通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是_______。 A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆 C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油 (4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 无明显现象 金属活动性：Zn>Fe 将另一块铁片放入 溶液中 金属活动性： 2．阅读下列科普短文。 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用，铁是目前应用最广泛的金属。将铁制成纳米铁粉后，其性质比普通铁粉更活泼，遇氧气无需加热就能燃烧。纳米铁粉在高密度磁性记录材料、磁性液体、电导体、电磁波吸收材料、生物医学载体、耐腐蚀涂料、助燃剂和高效催化剂等材料学领域具有广泛的应用。制备纳米铁粉的主要流程如下图所示。 回答下列问题： (1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种，这主要利用了金属的 性。 (2)纳米级铁粉在氧气中燃烧的生成物的化学式为 。 (3)高温反应器中发生反应的化学方程式为 ，反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。 (4)若要制备5.6g纳米铁粉，则需要FeCl2的质量是 g。 3．请阅读文章回答下列问题。 自然界中的“碳” 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。    依据上述内容问答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于 ，排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强，自然界吸收CO2的主要途径是 作用。 (2)过量的CO2进入海洋生成碳酸，使海洋酸化，其反应的化学方程式为 。长期饮用碳酸饮料对身体健康不宜，会引起哪些症状 。（写一条即可） (3)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，下列举措能从根本上达到目的的是_______（填字母序号，下同）。 A．天然气采暖 B．使用乙醇汽油 C．光伏发电 D．植树造林 (4)对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是 。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用 的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。 (5)实验室中，我们常用稀盐酸和大理石来制取CO2，请根据反应原理，若在家中制取CO2，应选取下列哪两种物质来获得CO2，_______（写出一种组合即可）。 A．白酒    B．食醋    C． 柠檬汁    D．玻璃    E. 鸡蛋壳 F. 苏打粉（主要成分为碳酸钠） (6)实现碳中和人人有责，请说说你在生活中的低碳行为 （写出一条即可）。 4．造船业“皇冠上的明珠”——LNG运输船 LNG运输船即液化天然气运输船，因设计建造难度极高，被称为造船业“皇冠上的明珠”，我国已形成多个大型LNG运输船建造企业集群。 天然气装载时，在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。因此需要LNG运输船创造低于-163℃的液化天然气储存环境和极高标准的密封性。 制造LNG运输船的核心材料是殷瓦钢。殷瓦钢俗名不变形钢，含铁、镍、碳等物质。LNG运输船上使用的殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，空手摸一下，24小时就会锈穿。 阅读分析，解决问题： (1)将天然气液化运输的目的是 ，液化天然气的过程中，发生了 变化。 (2)LNG运输船货仓应该具有 （写一条）的特性。运输液化天然气的过程中，要注意预防火灾，其原因是 （用化学方程式表示）。 5．阅读材料，回答下列问题。 中国是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外字航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器… (1)尼龙、涤纶属于 材料。氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于它们的 性质。 (2)锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是 。 (3)宇航服中的生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器和 。（填一种常见气体） (4)氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 。 6．阅读下面科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关，臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化氧气（O2），并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 ，臭氧（O3）在一定条件下转化为氧气，属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ，该反应的基本反应类型 。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填字母）。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (4)下列说法错误的是 _____（填字母）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。 7．阅读下面科普短文： 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，碳达峰指的是在某一时间二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落。碳中和指的是植树造林、节能减排等形式抵消二氧化碳的排放量，我国的目标争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。实现碳中和的路径之一为降低化学能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 请依据短文内容回答下列题： (1)碳“捕集与封存”技术有利于控制 加剧； (2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 （答一种可）。 (3)下列说法正确的是（　　） A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 8．阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。依据文章内容回答下列问题。 （1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 （2）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成。 （3）下列说法中正确的是 （填字母序号）。 A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康 B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 9．日常生活中，我们常饮用桶装水网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质一亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？ 问题:加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响？ 查阅资料:我国在《GB19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2计）的含量规定为小于5μg/L。 进行实验:（1）取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2计）检测结果如下表: 加热时间/h 0 1 3 6 12 24 36 含量/µg/L   0.67 0.73 1.12 1.23 1.81 2.44 3.53 （2）取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO22.5计）检测结果如图。 已知人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝天酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收。 请依据以上文章内容，回答下列问题: （1）依据表中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是 。 （2）依据图可知，存放桶装水时，为降减低亚硝酸盐的产生需采取的措施是 。 （3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由 。 10．阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A 能源结构向多元、清洁、低碳转型        B 科技进步会促进能源的利用 C 石油和太阳能属于可再生能源            D 生活中的废热可转化为电能 11．阅读科普短文，回答下列问题。 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，真菌，分枝杆菌和病毒等，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤。 (1)二氧化氯的化学性质有(任答出一点) 。 (2)标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价 。 (3)工业上使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式 。 (4)根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。 12．酸碱指示剂的发现与应用 很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色，紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性，他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。 后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。 分析短文，回答问题： (1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的 （填字母）。 a稀硫酸        b氯化钠溶液        c碳酸钠溶液        d柠檬酸溶液 (2)下列说法正确的是 。（填字母） a某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来 b某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 c红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色 (3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是： ；向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH 7。（填“一定等于”或“不一定等于”） 13．阅读下列短文，回答相关问题。 杭州亚运会主火炬燃料——甲醇 2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。 甲醇(CH3OH)又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？ 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。 中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图3所示。 请根据上述信息回答问题 (1)甲醇作为燃料的优点是 (写一点即可)。 (2)每吨甲醇燃烧产生二氧化碳 吨。 (3)图2的“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。“步骤2”中反应的化学方程式为 。 (4)由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料 b．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生 c．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路 14．（1）阅读下列科普短文。 酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，经发酵后再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。 酸奶较牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约 20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。 酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，实验数据如图 所示。酸奶喝得过多会影响胃黏膜及消化酶的分泌。对于健康的人来说，每天 250g 左右是比较合适的，且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。 （2）依据文章内容回答下列问题。 ①酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是 （填序号）。 A 钙元素 B 钙原子 C 钙单质 ②酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是 。 ③由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。 ④下列说法中不合理的是 （填序号）。 A 酸奶营养丰富，但要注意适量饮用 B 酸奶适宜在饭前饮用 C 酸奶更有利于人体对钙的吸收 15．为 应对全球气候问题，中国力争 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”涉及“碳排放”和“碳捕集”两个主要方面。结合下图关系回答有关问题： (1)①是产生“碳排放”的重要来源，其中化石燃料主要包括煤、石油、 。 (2)②、⑤是实现“碳中和”的自然生态途径，参与该途径另一种常见气体是 。 (3)利用海水通过④进行“碳捕集”，海水的 pH 将 （填“增大”或“减小”）。 (4)利用 NaOH 实现“碳捕集”是目前的重要研究方向。该方案 NaOH 参与的反应方程式为 。 (5)降低碳排放，每个人义不容辞请列举一种我们可以做到的“低碳”做法 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$