2024年中考化学专题训练——化学元素

2024年中考化学专题训练——化学元素 一、选择题 1．下列排序正确的是 A．氮元素的化合价： B．铁元素质量分数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质含量： 2．下列化学用语表达正确的是 A．氯化镁中镁元素的化合价： B．锰元素：MN C．钠离子的结构示意图： D．2个氢离子： 3．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子得到或失去电子就变成离子 C．目前发现的元素种类和原子种类一样多 D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 4．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 C．同种元素质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A．化学变化中分子发生改变，所以分子发生改变一定是化学变化 B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素是物质一定的单质 6．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识中错误的是 A．该元素原子的质子数为14 B．该元素名称是硅，元素符号是 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为 7．如图为某原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是 A．该原子的结构示意图中 B．该原子属于活泼的非金属原子 C．该原子在化学反应中容易失去电子 D．该原子能与氯原子发生化学反应 8．图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．铝原子中，质子数=中子数=核外电子数=13 B．铝原子的相对原子质量为 26.98g C．图乙中A与C的化学性质相似 D．图乙中B、C、D对应的元素与图甲中的铝元素都处于元素周期表中的第三周期 9．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中错误的是 A．地壳中元素含量 B．化学反应类型 C．水的净化方法 D．物质的分类 10．有研究发现，在营养方面缺乏钙，铬元素是造成近视眼的原因之一、如图是钙、铬元素在元素周期表的单元格，下列说法不正确的 A．钙元素和铬元素都属于金属元素 B．铬比钙原子核电荷数多4个 C．钙和铬原子核外电子数之比为5：6 D．钙元素和铬元素的本质不同之处是其原子的相对原子质量不同 二、计算题 11．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： XX品牌  低钠盐 产品标准号…… 配料及含量：氯化钠70%    氯化钾30% 生产日期……  保质期…… (1)低钠盐中的“钠”是指钠 （填“原子”、“离子”或“元素”）。 (2)氯化钾的相对分子质量为 。 (3)氯化钠中钠、氯元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 g（精确至0.1）。 三、填空与简答 12．请用化学符号表示： (1)氢氧化钠 。 (2)两个氯原子 。 (3)镁离子 。 (4)地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物 。 (5)3个二氧化碳分子 。 (6)P2O5中磷元素的化合价为 价。 (7)标出碳酸钙中碳元素的化合价 。 (8)指出SO2中“2”的含义 。 13．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： (1)上表中磷原子的核电荷数x= ，16号元素的符号为 。 (2)上表中具有相对稳定结构的元素是 。 (3)在化学反应中，每个铝原子通常失去 个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。 (5)硫与氧气的反应可用如图表示：“NA”个氧分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的SO2分子个数为 个。 14．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题： (1)A图和B图“反应后“缺少的微粒分别为 (填序号) ①② (2)B图所示的化学变化的微观实质是：在一定条件下， 。每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 (3)与A图反应前一个分子的核外电子总数相同，且带2个单位正电荷的离子，该离子对应的元素位于元素周期表第 周期。 (4)对比A图和B图可以总结出，化学反应前后，原子总数_____ (填字母) A．一定改变 B．可能改变 C．一定不变 15．通过化学学习，我们建立了化学观念，也感受到化学的重要和化学的美 (1)元素观:物质都是由元素组成的，写出你熟悉的一种元素 ，含有这种元素的一种化合物是 (化学式） (2)微粒观: ①物质都是由分子、原子或离子等基本微粒构成．例如氯化钠由 （填微粒符号）构成． ②化学用语是化学特有的语言，有丰富的内涵和化学之美，请完成以下内容． 写出化学用语中数字“2”的意义： ： ： ③随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险.氢气（化学式是H2）作为能源越来越收到人们的关注，由该化学式你能获得的信息有 、 、 (3)变化观:写出一个关于该物质（H2）发生化学反应的化学方程式 16．“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填名称)。 ②构成氯化钠的微粒是 (填符号)。 ③6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。 (2)从微观知宏观。 ①从图中可知，硼元素属于 (选填：“金属”、“非金属”、“稀有气体”)元素。 ②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。 ④溴(Br)原子的原子结构示意图如图所示，数值X= ，A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 (填写元素符号)。 (3)工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、二氧化氮中氧元素化合价为-2价、氨气中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，单质中元素化合价为0，可知二氧化氮中氮元素显+4价，氮气中氮元素显0价，氨气中氮元素显-3价，故氮元素的化合价由高到低依次是：NO2、N2、NH3，符合题意； B、FeO中铁元素质量分数为：，Fe2O3中铁元素的质量分数为：，Fe3O4中铁元素的质量分数为：，故铁元素质量分数由高到低依次是：FeO、Fe3O4、Fe2O3，不符合题意。 C、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，不符合题意； D、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，故空气中物质的含量，由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化镁中镁元素化合价显+2价，故可表示为：。A正确； B、锰元素的元素符号是Mn。B不正确； C、钠离子的结构示意图：。C不正确； D、2个氢离子用表示。D不正确。 综上所述：选择A。 3．C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； B、原子得失电子变成离子，该选项说法正确； C、元素是指质子数相同的一类原子的总称，则元素种类没有原子种类多，该选项说法不正确； D、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，该选项说法正确。 故选C。 4．A 【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确； B、同种分子构成的物质是纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子和离子，则纯净物中不一定由同种分子构成，该选项推理不正确； C、元素是指质子数相同的一类原子的统称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子，该选项推理不正确； D、离子为带电的粒子，但质子和电子也带电，则带电的粒子不一定为离子，该选项推理不正确。 故选A。 5．A 【详解】A、化学变化中分子发生改变，所以分子发生改变一定是化学变化，故选项说法正确； B、质子数决定了元素的种类，同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，比如氢氧根和氟原子含有相同的质子数，但不是同种元素，故选项说法错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如硫酸等物质含有氧元素，但不是氧化物，故选项说法错误； D、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定的单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项说法错误； 故选：A。 6．D 【分析】元素在元素周期表中的信息：左上方数字为原子序数，右上方为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A、该元素的原子序数为14，原子序数等于原子核内质子数，故A正确，不符合题意； B、该元素名称是硅，元素符号是，故B正确，不符合题意； C、原子核内质子数等于核外电子数，该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确，不符合题意； D、该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位不是克，故D错误，符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=-，该选项叙述正确； B、原子中，质子数=原子序数，而11号元素为钠元素，钠为“金字旁”，属于金属元素，该选项叙述错误； C、该原子最外层电子数为，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项叙述正确； D、该原子为钠原子，钠原子和氯原子能发生化学反应，该选项叙述正确。 故选B。 【分析】- 8．D 【详解】A、根据结构示意图，圆圈里数字表示质子数，核外表示电子数，铝原子中，质子数=中子数=核外电子数=13，选项正确； B、相对原子质量不是原子的实际质量，单位是“1”，选项错误； C、图乙中A与C的最外层电子数都是2，但A原子是氦原子属于稀有气体元素的原子相对稳定，而C原子易失去2个电子而形成阳离子，故化学性质不相似，选项错误； D、图甲中的铝元素核外有三层电子，因此处于元素周期表中的第三周期，图乙中B虽有2层电子，但其原子时核外电子排布是2、8、1、C、D都属于原子且核外都有三层电子，因此都在第三周期，选项正确； 故选：D 9．A 【详解】A. 地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误； B. 物质与氧发生的反应是氧化反应，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。有的氧化反应是化合反应，有的化合反应是氧化反应，此选项正确； C. 水的净化方法包括：沉降、过滤、吸附、蒸馏等，此选项正确； D. 物质的分类：物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，化合物中包括氧化物，此选项正确。 故选A。 10．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，两种元素的名称是钙和铬，带"钅"字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数，铬和钙的核电荷数分别是24、20，铬比钙原子核电荷数多4个，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，铬和钙原子核外电子数分别是24、20，钙和铬原子核外电子数之比为20:24=5:6，故选项说法正确； D 、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，钙元素和铬元素的本质不同之处是核内质子数不同，故选项说法错误。 故选：D。 11．(1)元素 (2)74.5 (3)46:71 (4)8.4 【详解】（1）化学物质是由元素构成的，低钠盐中的“钠”不是以原子、离子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。 （2）氯化钾（KCl）的相对分子质量=39+35.5=74.5； （3）氯化钠（NaCl）中钠、氯元素的质量比=23:35.5=46:71 （4）设一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过克数为x，则：x×70%××100%≤2.3g， 解得x≤8.4g 。 12．(1)NaOH (2)2Cl (3)Mg2+ (4)Al2O3 (5)3CO2 (6)+5 (7) (8)一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【详解】（1）氢氧化钠中，钠元素化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为NaOH。 （2）元素符号前的数字表示原子个数，则两个氯原子的符号为2Cl。 （3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+。 （4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素分别为O、Al，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。 （5）化学式前的数字表示分子个数，则3个二氧化碳分子的符号为3CO2。 （6）P2O5中氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×5=0，解得x=+5。 （7）碳酸钙中，碳酸根的化学式为-2价，钙元素化合价为+2价，则化学式为CaCO3，其中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为：。 （8）元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则SO2中“2”的含义为1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 13．(1) 15 S (2)Ar (3)3 (4)MgCl2 (5)2 【详解】（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故；16号元素为硫元素，其元素符号为S； （2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar； （3）铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子； （4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为﹣1价，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则其化学式为：MgCl2； （5）由硫与氧气的反应（），可知其各物质的质量关系；NA个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为NA个；64g氧气含有2NA个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2NA个。 14．(1)① (2)过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子 (3)三 (4)C 【详解】（1）反应前后，原子的种类和个数不变，A中，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有4个氢原子，还少2个氧原子，则少1个氧分子，B图中，反应前有4个氢原子和4个氧原子，反应后有3个氧原子和2个氢原子，则还少1个氧原子和2个氢原子，则少一个水分子，故选①。 （2）由图可知，B反应中，在一定条件下，过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 （3）A图中反应前的分子为水分子，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，氢元素和氧元素的原子序数分别为1、8，则一个水分子中含有1×2+8=10个电子，该离子带2个单位正电荷的离子，则该离子的质子数为10+2=12，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外共三个电子层，对应的元素位于元素周期表第三周期。 （4）原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和个数一定不变，故选A。 15．(1) H(合理即可) H2O(合理即可) (2) Na+、Cl- 一个水分子中含有2个氢原子 一个镁离子带两个单位正电荷 氧化亚铁中铁元素化合价为+2价 氢气 氢气由氢元素组成 1个氢分子 (3) 【详解】（1）氢元素符号为：H； 水中含有氢元素，化学式为：H2O； （2）①氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl-； ②H2O 中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子； Mg2+ 中“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷； 中“2”表示氧化亚铁中铁元素化合价为+2价； ③化学式“H2”宏观可以表示氢气、氢气由氢元素组成，微观可以表示一个氢分子、一个氢分子由两个氢原子构成； （3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：。 16．(1) 二氧化碳分子 Na+和Cl- 分子间有间隔，而且压强越大，间隔越小 (2) 非金属 三/3 失去 2/两/二 18 F (3)B 【详解】（1）①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号表示为Na+、Cl-； ③6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，而且压强越大，分子间的间隔越小； （2）①硼带有石字旁，属于非金属元素； ②原子核外的电子层数=元素所在的周期数，钠原子核外有三个电子层，则钠元素位于元素周期表第三周期，该原子的最外层电子数为1＜4，在反应中失去电子； ③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子，所以当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层； ④溴(Br)原子的原子结构示意图如图所示，根据在原子中，质子数=核外电子数，则数值X=35-2-8-7=18，A-D四种元素中，A与溴原子的最外层电子数相等，都是7，二者的化学性质相似； （3）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的体积比约为4：1，液态空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，且洁净的空气经冷却压缩，分子间的间隔变小，故图示B符合题意。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$