2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下列短文，回答问题。 光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。著名科学家高银因在光纤研究方面的突出性成就获得诺贝尔奖，被誉为光纤之父。 光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，光催化剂利用光能催化降解污染物，光纤在光催化降解污水中有着重要应用。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。 近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子规则排列而成的，在光的操控方面具有潜在的优势。 (1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是________。 A．石英光纤 B．塑料光纤 C．冰单晶微纳光纤 (2)SiO2中硅元素的化合价为 。 (3)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 。 (4)冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制成，请从微观角度分析该过程的变化 。 (5)请就光纤的应用谈谈化学与材料的关系 。 2．阅读下列科技短文，回答问题。 2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果—新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼•考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定(见图)。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜。 (1)下列属于金属材料的是 (填字母序号)。 A 青铜大立人       B 金面具      C 象牙         D 玉石器 (2)青铜与纯铜相比，提升了哪些性能 (答一条即可)。 (3)依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为 。 (4)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其中铜元素的化合价是 ，请写出铜生锈的化学方程式 。 3．最近的刷屏榜的“酱香拿铁”，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。咖啡因(C8H10N4O2)是咖啡中最著名的化学成分之一，这种刺激物质可以增加醒目度和大脑功能。白酒的主要成分是酒精(乙醇)。白酒的“53度”表示100mL的酒中有酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缩慢”)。咖啡因(C8H10N4O2)中碳、氮元素的质量比为 。 (2)由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。 (3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。 (4)酒精在实验室中还可用作燃料，请写山酒精燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为 D．白酒的度数越大，粘度越大 (6)用来封杯的外带塑料膜属于 材料，随意丢弃将会造成 (环境问题)。 4．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝（A1）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中、铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金）。广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3，该反应产生大量的热，温度可达2000°C以上。 (1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。 (2)铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 。（填基本反应类型） (3)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。 5．阅读下面科普短文(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿)。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填数字序号)。 ① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成 (2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。 (5)根据上述文字介绍，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 6．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水等。 用氨水(NH3•H2O)吸收时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a.发展风力发电，减少燃煤发电 b.大力发展城市燃油公交以提升运力 c.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 7．阅读下面的科普短文 氧（O3）原本大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大评流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”首要污染物，如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题。 （1）写出臭氧转化为氧气的化学方程式 （2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。 （3）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A8：00～10：00B10：00～12：00C12：00～14：00D14：00～16：01 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A臭氧是一种无色无味气体 B臭氧层具有吸收紫外线的作用 C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 （5）为了减小臭氧污染，你向市民提出一条可行建议 8．阅读下列科技短文并回答问题。 2022年北京冬奥火炬“飞扬”（如图）。火炬以祥云纹样“打底”，自下而上，从祥云纹样逐渐过渡到剪纸风格的雪花图案，旋转上升如丝带飘舞，外形极具动感和活力。 奥秘就藏在一种新型材料里——碳纤维，据说碳纤维的质量是传统钢的1/4左右，但强度是钢的7-9倍。研制组引入高性能树脂、碳纤维等，最后通过工艺调整，把火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，达到了既能够耐温又能够耐火的要求，实现了燃烧温度＞800℃氢气燃烧环境下正常使用。火炬燃烧端采用的是耐高温的专用漆！ 除此外，它还解决了稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。安全可靠性高，可抗风10级，可在极寒天气中使用，减压比高达几百倍的同时，兼顾了轻量化、小型化的要求。” (1)文中涉及到的金属材料是 （写名称）。 (2)写出氢气燃烧的化学方程式 。 (3)高压储氢过程中，发生变化的是 （微观角度分析）。 (4)下列说法错误的是 （填写字母序号） A．碳纤维和金刚石都属于碳单质 B．氢气具有可燃性，在任何环境下都可以燃烧 C．陶瓷化的目的是隔绝温度 D．氢气做燃料的优点是产物无污染、放热量高 9．煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体。1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近。一氧化碳燃烧会产生二氧化碳。一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳。 (1)一氧化碳的物理性质有 ； (2)一氧化碳的化学性质 ； (3)一氧化碳的用途 。 10．通明无色的“可燃冰”（CH4·nH2O）外形似冰、能够燃烧，学名叫：“天然气水合物”；在南海制底有巨大“可燃冰”蕴藏带，日前世界上还没有完备的开采方案。 （1）沼气和天然气的主要成分都是甲烷，管道煤气中的有效成分是一氧化碳、氢气和甲烷。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。奥运火炬的燃烧随着时代的迁移而改变。近几届奥运会都用丙烷等混合气体作燃料。在2008年北京奥运会和伦敦奥运会上，火炬使用燃料均为丙烷（C3H8）。 （2）采用丙烷燃料是为了能在火炬传递路线范围内，满足环境温度的要求；丙烷燃烧后火焰是橙色，具有较好的可视性： 。油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂。在通风良好的场所，通过研磨、用己烷[C6H14]浸润、过滤、蒸发等手段可以从大豆中提取豆油。 （3）用己烷提取大豆油过程中 （填有或没有）新物生成。 （4）戊烷是烷烃[ting]家族中的第五个成员，可用作制造人造冰、麻醉剂、分子筛脱附和替代氟利昂作发泡剂等，推测其化学式为 。 11．海绵城市 海绵城市也可称为“水弹性城市”，例如：可以在城市小区里布置若干地块，用透水砖等吸水材料建设，作为海绵体，平时是市民的休闲公园，暴雨的时候就作为蓄水的地方。那些被海绵体充分吸收的雨水消毒后还可以再次利用，在一定程度上可以缓解水资源紧张的局面。右图为一般城市与海绵城市雨水排放对比示意图。 透水砖是一种建筑装饰材料，其总体上可分为烧结透水砖和非烧结透水砖两大类。烧结透水砖主要是以工业、建筑、生活产生的垃圾为原料，经粉碎、成形、高温烧制而成；而非烧结透水砖则以无机非金属为主要材料，通过粘结剂粘结、模具加固、晾晒等环保工艺加工成型，因为其无须烧结，故称之为非烧结透水砖。 (1)海绵城市的“海绵体”可以是 。 (2)建设海绵城市的意义之一是 。 (3)海绵城市比一般城市的雨水排放量减小 %以上，其原因是从降雨到排放的过程中，增加了 环节。下渗过程相当于化学实验室中的 操作。 (4)以无机非金属为主要材料制作的是 （选填“烧结”或“非烧结”）透水砖，该透水砖的物质类别是 。 12．上海世博会开幕式主舞台可升降球阵的上方有一个由770个可升降的小球组成的矩阵，这是高科技的小球矩阵首次大规模地出现在大型演出舞台上、在每个小球上，其实都有一根高性能纤维“隐形绳”。这种由先进的UHMWPE纤维制成的绳索属于 材料。该“隐形绳”具有哪些性质？ 。 13．阅读科普短文，回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯（如图1），是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果如图2。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。 (2)从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著 （填“增强”或“减弱”）。 (3)下列说法错误的是______。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯也可用于制铅笔芯 C．金刚石的硬度大于石墨烯 (4)写出工业上采用甲烷制取石墨烯的化学方程式 。 14．阅读材料并回答问题 氮气 氮气是一种无色、无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。在极低的温度下能被液化成液体，工业上将液氮储存在钢瓶中。 利用液氮和液氧（_____）的不同，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气。在实验室中，常通过饱和的氯化铵（化学式为NH4Cl）和亚硝酸钠（化学式为NaNO2）溶液反应来制取氮气，同时还有氯化钠和水生成。 氮气常作保护气，如食品和灯泡的填充气等。液氮还可以用作深度冷冻剂，医疗上常在液氮冷冻麻醉条件下进行手术。 氮是植物生长的一种营养元素，人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨气（化学式为NH3）。近年来，人们在竭力研究植物固氮机理，希望能在温和条件下开发利用空气中的氮资源。 (1)文中括号内应填的内容是 。 (2)工业上制备氮气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)实验室制取氮气的反应化学方程式为 。 15．阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如下图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图3.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)金刚石属于___________(填字母序号)。 A．无定形碳 B．过滤态碳 C．晶形碳 (2)石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式： 。 (3)由上图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$