2024年中考化学实验探究高频考点专题训练

2024年中考化学实验探究高频考点专题训练 1．空气、水是人类赖以生存的自然资源。(白磷可用P表示)      (1)利用图甲装置测定空气中氧气含量， ①写出白磷在空气中燃烧的化学方程式： 。 ②白磷熄灭后，预测集气瓶内剩于气体的化学性质主要是 。 ③操作步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计)： Ⅰ.打开止水夹a、b，向集气瓶中通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V1。 Ⅱ.关闭止水夹a，用强光照射引燃白磷。白磷熄灭并冷却至室温，至液面不再变化，测得量筒内水的体积是V2。根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 。 (2)富氢水是含有微量氢分子的水，可以通过物理的方法在电解水后，用水分子包裹氢分子，使氢分子在水中稳定存在。其具有活化人体细胞、增强人体免疫力等作用，图乙是电解水的实验装置，图丙是电解水反应的微观过程示意图。请回答： ①富氢水中含有的元素是 (化学符号表示，下同)，构成富氢水的微观粒子有 。 ②电解水时，图乙中a管内气体是 。 ③理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测相同条件下气体体积大小的主要决定因素是气体物质所含的 。 2．某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。 已知:白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体：浓硫酸具有吸水性。 (1)实验室制氢气反应的化学方程式为 ，发生装置选用图1中的 ，该装置用于实验室制氧气能否发挥其优点，为什么? (回答能或否及原因)，若用D装置收集氢气应该从 (填“a”或“b”)端进。 (2)小华同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 I.当打开 K1、关闭 K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 (填字母)。 A．制取氧气            B．制取氢气 II.实验I中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，打开 K2、关闭 K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 。 III.仪器甲具有多种用途，某同学利用下图微型装置制氧气并验证氧气性质。实验过程中观察到的现象为 ，使用该微型装置的优点有 。(回答一点即可) 3．某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。 (1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论 (填“合理”或“不合理”)。 (2)乙组同学用如图装置并按下列步骤进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物)。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→ → → →B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是 溶液，装置C的作用是 。 ②下列实验操作步骤的合理顺序是 (填写操作编号)。 a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度 c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 实验分析与结论 乙组同学的两次实验数据如表：(两次实验工业铁红均与氢气完全反应) 实验编号 加入装置D中工业铁红的质量(g) 实验后装置E的增重(g) 1 8.0 2.6 2 16.0 5.2 ①分析数据，你的实验结论是：该工业铁红样品中 FeO杂质(填一定含有，可能含有，一定不含有)。 ②乙组同学取 ，滴加足量 ，观察到 ，则样品中的杂质为FeO的结论(写出操作，现象，结论。若样品不含杂质本题不必作答)。 4．某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种。某同学按如图所示装置在空气中点燃X（夹持仪器已略去）。资料查询：无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝，用此方法可以检验水及水蒸气。 (1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，X燃烧的化学方程式为 。 (2)若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，X的化学式为 。 (3)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，X中一定含 元素（填元素名称）。 5．如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。 (1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 。 (2)用B装置制取氧气所需的药品是 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 。收集干燥的氧气可选用 （填字母） (3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 。 6．实验室用如下装置制备几瓶氧气，并用于探究氧气性质的实验。 (1)写出高锰酸钾的化学方程式 ；其发生装置选择 （填字母），如果要收集一瓶纯净的氧气最好选择的收集装置为 （填字母）。 (2)实验前应先检查装置的气密性,操作方法是：连接装置后， ，说明气密性良好。 (3)制取氧气的操作步骤，检查完装置气密性，先往试管内加入适量的高锰酸钾粉末并在试管口放 ；后再连接带导管的橡皮塞准备制取氧气。 (4)木炭在氧气中燃烧的过程为下图： ①木炭燃烧的反应的化学方程式 ； ②证明木炭燃烧发生了化学变化的现象是 。 7．在实验室常用下列装置制取氧气。 （1）用装置 A 制取氧气时，反应的化学方程式为 ，实验时长颈漏斗下端应 ； 用装置 D收集氧气时，可用 验满。 （2）用装置 B 加热高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为 ，试管内的导气管要微露出胶塞的目的是 ； 可用装置C收集氧气，说明氧气 。 8．图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器①的名称 ． （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ．欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是 ．（填字母序号） （3）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是 ． （4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分距烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是 ．（填字母序号） （5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 ．（填字母序号） A 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入 D 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 9．根据下图所示的实验回答问题。 （1） 甲中棉花的作用是 。 （2） 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与 的关系。 （3） 丙是电解水实验，反应的化学方程式为 ；与电源正极相连的试管中产生的气体是 。 （4） 丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因： 。 10．下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示：H2 + CuOCu + H2O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色） （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为 ； （2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （3）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （4）若要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （5）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。 11．某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，小华同学用设计的实验装置（如图 1）来制取气体。 (1)当打开 K1、关闭 K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 （填字母）。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 (2)步骤（1）中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 （填字母）。 A．提出问题           B．做出假设          C．进行实验           D．获得结论 打开 K2、关闭 K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 。 (3)图 2 仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质： 实验过程中观察到的现象为 。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收再次利用，你认为固体残渣能进行回收再次利用的原因是 。 (4)实验室将产生的 CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得 CaCO3的质量与通入 CO2的质量关系如图 3，则可观察到的实验现象为 。 (5)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图4，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是 (填选项)。 A．ab 段 B．bc 段 C．cd 段 12．“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。 I.在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 (1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为 。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到 ，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是 。 (2)由上述实验可以得出：水是由 （填元素名称）元素组成的。 (3)写出电解水的化学方程式 。 II.实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (4)该实验的目的是 。 (5)分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。 13．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。 ①判断实验B中是否发生反应的方法是 。 ②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 ③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4： 假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4； 假设4：滤液中的溶质还可能是 。 【讨论】你认为上述假设中 一定不合理，理由是 ； 如果滤液为无色，还可排除的假设是 。 ④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入 假设4正确 14．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量： (1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。 (2)在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 15．请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室选用B装置制取氧气的化学方程式为 。 (3)若用G装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是 。 (4)实验室制取CO2的化学方程式为 。制取CO2时，为了控制反应速率和节约药品，最好选择 (填字母)作为发生装置。 (5)氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，溶于水形成的溶液可以使酚酞试液变红，实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，则可选用 装置作为制取氨气的发生装置，收集氨气可选用装置 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$