精品解析：云南省文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷

机秘★启用前 上海新纪元2024年10月云贵八校统考试题 高二化学 本试卷共9页，19题。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在指定位置。 2.选择题作答时，请将每小题选出的答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题作答时，请用黑色签字笔将答案直接写在答题卡上对应题目的答题区域内，写在其它位置或其它题目的答题区域无效。写在本试题卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A. 工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少CO的排放量 B. 在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化 C. 利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更低 D. 日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁中CO和Fe2O3反应，存在限度，故增加高炉的高度不能减少CO的排放量，A错误； B．橡胶中含不饱和键，易氧化，加入抗氧化剂，可以延缓橡胶的老化，B正确； C．纳米CaO(催化剂)比微米CaO的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内，产率更高，C错误； D．合金容易形成原电池，加快反应速率，D错误； 答案选B。 2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】以N2为标准，并将单位统一： A．； B．是固体，没有浓度； C．=； D．=； 因此表示该反应进行最快的是，故选C。 3. 下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能反应，因此不一定是有效碰撞，A正确； B．增加浓度仅提高活化分子数量，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，浓度不影响，B错误； C．升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，D正确； 故选B。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 合成氨选择500℃的高温条件以提高反应物的转化率 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 压缩容器体积颜色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH-浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．常温下Fe和浓硝酸发生钝化，加热使铁表面的氧化物薄膜溶解，且在加热条件下铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，NO2呈红棕色，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．为反应前后气体分子数不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，颜色加深是因为体积减小，12浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 5. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则 B. ， C. 已知，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D. 已知，则的燃烧热为a 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳充分燃烧生成比不充分燃烧生成放出热量多，因，所以放出热量越多，越小，故，A错误； B．因，生成液态水时放出更多热量，所以，B正确； C．反应为可逆，无法完全反应，故放出的热量小于，C错误； D．与反应最高只能得到，不能直接得到，D错误； 故答案为：B。 6. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C>A>B B. 若，该反应的决速步为① C. B→C反应的 D. A→C的焓变随A的消耗量增加而增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质含有的能力越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知物质含有的能量：B＞A＞C，则物质的热稳定性：C＞A＞B，A正确； B．对于多步反应，总反应反应速率的快慢由慢反应决定。若若E1＞E3，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①是慢反应，因此反应A→C决速步为反应①，B正确； C．B→C反应，反应热为反应物的活化能与生成物的活化能的差，则该反应的反应热△H=E3-E4，C正确； D．焓变与方程式的化学计量系数有关，与消耗量无关，D错误； 答案选D。 7. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 容器中混合气体的总质量不再变化 C. 若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变 D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不选； B．该反应的反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的总质量是定值，容器中混合气体的总质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应是气体体积增大的反应，若改在恒压容器中进行上述反应，反应过程中容器体积增大，当容器体积不再改变时，说明反应达到平衡，C选； D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2时，都是表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选C。 8. γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在25℃下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示(溶液体积、体系温度变化可忽略)。下列说法错误的是 t/min 50 80 100 120 160 ∞ 0.05 0.07 0.08 0.09 0.10 0.13 A. 该温度下，反应平衡常数为2.6 B. 120min时，γ-羟基丁酸转化率为50% C. 160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min D. 从反应后的混合溶液中分离γ-丁内酯可用分液的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．该温度下，该反应的平衡常数K=，A正确； B．反应至120 min时，反应产生0.09 mol/L的γ-丁内酯，则反应γ-羟基丁酸的浓度为0.09 mol/L，故γ-羟基丁酸转化率为×100%=50%，B正确； C．120min-160minγ-丁内酯水溶液的浓度变化为0.01 mol/L，160min-200min时溶液的浓度变小，速率减小，160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min，C正确； D．根据题干信息，生成γ-丁内酯的反应为可逆反应，两种有机物互溶，共同存在，不可用分液的方法分离，D错误； 故合理选项是D。 9. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究温度对的影响 D．验证钠与水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故A符合题意； B．硫酸和锌粒反应生成氢气，通过针筒测定生成氢气的体积，通过秒表计算反应时间，从而定量测量化学反应速率，故B不符合题意； C．左侧热水中，温度升高，颜色加深，说明平衡逆向移动，可以探究温度对平衡移动的影响，故C不符合题意； D．钠与水反应反应，会使大试管内气体温度上升，体积膨胀，U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，该装置可以验证钠与水反应是否为放热反应，故D不符合题意； 答案选A。 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动 C. 扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，瞬间A的浓度为0.25mol/L，相当于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增加的反应，； 【详解】A．根据分析，，A错误； B．扩大容积，浓度减小，正逆反应速率均减小，B错误； C．温度不变，平衡常数保持不变，C错误； D．减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，D正确； 答案选D。 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为充入O2 B. 乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中只有b点达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。 【详解】A．甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A错误； B．乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，N2O5的百分含量减小，图像符合，B正确； C．充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误； 答案选B。 12. 具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成 C. 高温区和低温区的相等 D. 高温区和低温区都存在非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的△H＞0，且能在高温下自发进行，即T较大时，△H-T△S<0，则，故A正确； B．该反应的△H＞0，TaS2的转化反应是吸热反应，高温区进行TaS2的转化，低温区进行逆反应生成TaS2，故B正确； C．高温区进行正向反应，生成S2(g)和消耗I2(g)，低温区进行逆向反应生成I2(g)消耗S2(g)，故高温区大于低温区的，故C错误； D．高温区进行正向反应，存在I-I非极性键的断裂和S=S非极性键的形成，低温区进行逆向反应，存在S=S非极性键的断裂和I-I非极性键的形成，故D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子方程式为：，加入KCl固体，对该反应没有影响，平衡不发生移动，A错误； B．，该反应分离出SO3，SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，B正确； C．图1中曲线a表示反应：，加入催化剂，反应速率增快且平衡不发生移动，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，反应速率增大，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，加入催化剂或增大压强都可以使反应过程按曲线b进行，C错误； D．反应过程中，增大起始，平衡正向移动，但SO2的平衡转化率减小，反应a、b、c点均为平衡点，且a点时SO2的转化率最高，D错误； 故选B。 14. 把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：，经5s反应达平衡，5s内C的反应速率为，同时生成1molD．下列叙述中错误的是 A. B. A的转化率始终大于B的转化率 C. 若平衡时的总压强为PkPa，则该温度下的(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时C的物质的量为×5s×2L=2mol， 。 【详解】A．反应速率比等于系数比，反应B、C的物质的量之比为0.5:2=1:4，则，A正确； B．A、B投料相同，但是A系数大于B，则反应A的量大于B，则A的转化率始终大于B的转化率，B正确； C．平衡时总的物质的量为6mol，若平衡时的总压强为PkPa，则该温度下的，C错误； D．压强比等于物质的量比，结合分析，平衡时总的物质的量为6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5，D正确； 故选C。 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验可通过测定SO2气体的体积随时间的变化准确定量测定反应速率 B. 实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D. 可通过溶液透光率(越浑浊透光率越小)随时间的变化探究影响化学反应速率的因素 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体的体积受到温度的影响，故无法准确测定反应速率，A错误； B．实验1、2温度不同，应为探究温度对反应速率的影响，浓度应该相同，故，，B正确； C．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0+10.0-10.0-4.0=6.0，C正确； D．溶液透光率(越浑浊透光率越小)的大小反应了硫的变化的快慢，从而确定化学反应的快慢，故可以探究影响化学反应速率的因素，D正确； 答案选A。 二、非选择题(共4题，55分，除标注外，每空2分) 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程(已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出57.3kJ的热量)：___________。 （2）假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为___________℃。实验测得生成1mol水放出的热量为___________kJ。(列出计算式) （3）上述实验结果比57.3kJ小，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．将玻璃搅拌器换为铜丝搅拌器 b．测量时，室温偏高 c．快速将NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的内筒中 d．将H2SO4溶液与NaOH溶液混合后测量起始温度 （4）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，其他条件不变，若用替代NaOH做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 （5）下列过程与酸碱中和反应热效应相同的是____________。 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 食物腐败 C. 铝热反应 D. 八水氢氧化钡与氯化铵 【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJ/mol （2） ①. 4.0 ②. 53.5 （3）ad （4） ①. 相等 ②. 有 （5）BC 【解析】 【分析】进行中和反应反应热的测定实验时，为保证氢氧化钠完全反应，选用的稀硫酸应适当过量，测定过程中混合溶液要一次性快速加入，快速混合，测出混合后的最高温度。 【小问1详解】 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应产生1 mol水放出的热量叫中和热，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJ/mol。 【小问2详解】 由题给数据可知，四次实验的温度差分别为(30.3-26.1)℃=4.2℃、(31.0-27.2)℃=3.8℃、(29.8-25.9)℃=3.9℃、(30.4-26.3)℃=4.1℃，则所得温度差的平均值为=4.0℃；50mL0.50 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为0.50 mol/L×0.05 L=0.025 mol，30mL0.50 mol/L稀硫酸溶液中氢离子物质的量为0.50 mol/L×2×0.03 L=0.030 mol，则反应中稀硫酸过量，氢氧化钠溶液不足量，由氢氧根离子的物质的量可知，反应生成水的物质的量为0.025 mol，放出的热量为80g×4.18×10-3kJ/(g·℃) ×4℃=1.3376kJ，则反应的反应热ΔH=﹣≈﹣53.5 kJ/mol。 【小问3详解】 a．将玻璃搅拌器换为铜丝搅拌器导致热量散失，中和热数值偏小，a正确； b．测量时，室温偏高，对结果无影响，b错误; c．快速将NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的内筒中，操作正确，c错误； d．将H2SO4溶液与NaOH溶液混合后测量起始温度，引起起始温度偏高，中和热数值偏小，d正确； 故选ad。 【小问4详解】 若改用和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量不变，则所放出的热量与之前相等；其他条件不变，若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液，由于氢氧化钡与稀硫酸反应生成水和硫酸钡，生成硫酸钡也放出热量，所以用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液导致中和热数值偏大，故有影响。 【小问5详解】 A. 盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，A不选； B. 食物腐败为缓慢氧化，为放热反应，B选； C. 铝热反应，为放热反应，C选； D. 八水氢氧化钡与氯化铵为吸热反应，D不选； 故选BC。 17. 一些含碳、氮等元素的化合物，在航天和能源领域应用广泛，回答下列问题。 （1）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 ① ② 写出与NO2反应的热化学方程式___________。 （2）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量。写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）甲醇是一种可再生的清洁能源，在体积为2.5L的密闭容器中，充入1molCO2和0.5molH2，180℃下反应得甲醇和物质X，该反应，各物质物质的量随时间的部分变化图像如下图所示： ①该反应的化学反应方程式为___________。 ②t=5min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③CO2与H2制取甲醇可分为两步发生，过程如下。 反应①：； 反应②：； 则CO2与H2制取甲醇的平衡常数K3=___________(用K1、K2表示)。 ④写出酸性条件下，甲醇燃料电池负极的电极方程式：___________。每消耗1mol甲醇时，消耗___________molO2。 【答案】（1）2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g) （2）C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  H=-1366.8kJ/mol （3） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. = ③. ④. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ ⑤. 1.5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，②×2-①得2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以与(g)反应的热化学方程式为2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)； 【小问2详解】 23gC2H5OH(l)物质的量=＝0.5mol，在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量，则反应的热化学方程式为C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol； 【小问3详解】 ①二氧化碳和氢气反应生成甲醇，根据守恒另外一种物质X是水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； ②由图像可知3min时，H2和CO2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，时反应也是平衡状态，此时正反应速率=逆反应速率； ③反应③CO2+3H2CH3OH+H2O，对方程式处理得③=×(①+②)，故K3=； ④燃料电池中燃料做负极，负极发生氧化反应，电极反应方程式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；正极反应为：O2 + 4e- +4H+=2H2O ；每消耗1mol甲醇时，转移6mol电子，消耗氧气1.5mol。 18. 合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。其反应原理：，工业合成氨生产流程图如下： （1）起始投料比选择而不选择的原因是：___________。 （2）“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为：△H<0，中铜的价态为___________，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________(填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是___________(填“高温”或“低温”)。 （3）“冷却”分离X的目的是___________，分离出的液态X能返回流程中的___________(填流程名称)进行利用。 （4）在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 0∼t1min，___________；该温度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，则此时上述反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】（1）氮气过量，提高氢气的转化率 （2） ①. +1 ②. 高压 ③. 高温 （3） ①. 将氮气和氢气循环使用，有利于提高原料利用率 ②. 热交换 （4） ①. ②. 逆向 【解析】 【分析】氮气和氢气净化后，通过压缩机加到到10-30Mpa，通过热交换器，在铁触媒催化下合成氨气，通过冷却，分离出X是氨，没有反应的氮气与氢气进入循环。 【小问1详解】 起始投料比选择，氮气过量，是因为氮气的成本低，通入过量的氮气，提高氢气的转化率； 【小问2详解】 中NH3为电中性，0价，铜的价态为+1价；因为中，正反应方向气体量减少，故高压有利于CO的吸收；又因为正反应方向放热，逆反应方向吸热，故再生过程适宜高温； 【小问3详解】 冷却过程中分离出氨，将氮气和氢气循环使用，有利于提高原料利用率；分离出氨气后的气体进入热交换流程，继续反应； 【小问4详解】 0∼t1min，，根据速率之比等于计量系数之比，；根据三段式有：，K=，温度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，Q=，Q>K，平衡逆向移动。 19. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 Ⅰ．还原法炼铅，包含反应，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表： 温度/℃ 300 727 1227 K 17 （1）该反应K的表达式为___________该反应的___________0(选填“>”、“<”或“=”)。 （2）当K=10，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________(保留两位有效数字)；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用废旧铅酸电池，可以制备高纯PbO。在反应过程中Fe2+作催化剂，发生的反应化学方程式为： （3）在此过程中，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出反应ⅱ的离子方程式：___________。 （4）下列实验方案可证实上述Fe2+催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. 9.1% ②. 正向 ③. 不变 （3）2Fe3++Pb+SO=PbSO4+2Fe2+ （4）取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 【解析】 【小问1详解】 该反应的平衡常数表达式为；由表中数据可知，温度越高，K值越小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，即该反应的ΔH＜0； 【小问2详解】 当K==10，在恒容密闭容器中加入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为=9.1%，若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡正向移动，再次达到平衡时，由于温度不变，化学平衡常数不变，K==10，即CO2的浓度是CO的10倍，故CO的百分含量转化率保持不变。 【小问3详解】 根据题给信息知，反应ⅰ中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ⅱ中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3++Pb+SO=PbSO4+2Fe2+； 【小问4详解】 酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，说明溶液中不含Fe3+离子，再加入少量PbO2，溶液变红，PbO2把二价铁离子氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变红色，取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去，Pb把Fe3+还原为Fe2+离子，答案是：取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机秘★启用前 上海新纪元2024年10月云贵八校统考试题 高二化学 本试卷共9页，19题。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在指定位置。 2.选择题作答时，请将每小题选出的答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题作答时，请用黑色签字笔将答案直接写在答题卡上对应题目的答题区域内，写在其它位置或其它题目的答题区域无效。写在本试题卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A. 工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少CO的排放量 B. 在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化 C. 利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更低 D. 日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A. B. C. D. 3. 下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 合成氨选择500℃的高温条件以提高反应物的转化率 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 压缩容器体积颜色加深 5. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则 B. ， C. 已知，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D. 已知，则的燃烧热为a 6. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C>A>B B. 若，该反应的决速步为① C. B→C反应的 D. A→C的焓变随A的消耗量增加而增加 7. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 容器中混合气体的总质量不再变化 C. 若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变 D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 8. γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在25℃下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示(溶液体积、体系温度变化可忽略)。下列说法错误的是 t/min 50 80 100 120 160 ∞ 0.05 0.07 0.08 0.09 0.10 0.13 A. 该温度下，反应平衡常数为2.6 B. 120min时，γ-羟基丁酸转化率为50% C. 160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min D. 从反应后的混合溶液中分离γ-丁内酯可用分液的方法 9. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究温度对的影响 D．验证钠与水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动 C. 扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动 D. C的体积分数减小 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为充入O2 B. 乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中只有b点达到平衡状态 12. 具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成 C. 高温区和低温区的相等 D. 高温区和低温区都存在非极性键的断裂和形成 13. 下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 14. 把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：，经5s反应达平衡，5s内C的反应速率为，同时生成1molD．下列叙述中错误的是 A. B. A的转化率始终大于B的转化率 C. 若平衡时的总压强为PkPa，则该温度下的(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验可通过测定SO2气体的体积随时间的变化准确定量测定反应速率 B. 实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D. 可通过溶液透光率(越浑浊透光率越小)随时间的变化探究影响化学反应速率的因素 二、非选择题(共4题，55分，除标注外，每空2分) 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程(已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出57.3kJ的热量)：___________。 （2）假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为___________℃。实验测得生成1mol水放出的热量为___________kJ。(列出计算式) （3）上述实验结果比57.3kJ小，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．将玻璃搅拌器换为铜丝搅拌器 b．测量时，室温偏高 c．快速将NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的内筒中 d．将H2SO4溶液与NaOH溶液混合后测量起始温度 （4）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，其他条件不变，若用替代NaOH做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 （5）下列过程与酸碱中和反应热效应相同的是____________。 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 食物腐败 C. 铝热反应 D. 八水氢氧化钡与氯化铵 17. 一些含碳、氮等元素的化合物，在航天和能源领域应用广泛，回答下列问题。 （1）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 ① ② 写出与NO2反应的热化学方程式___________。 （2）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量。写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）甲醇是一种可再生的清洁能源，在体积为2.5L的密闭容器中，充入1molCO2和0.5molH2，180℃下反应得甲醇和物质X，该反应，各物质物质的量随时间的部分变化图像如下图所示： ①该反应的化学反应方程式为___________。 ②t=5min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③CO2与H2制取甲醇可分为两步发生，过程如下。 反应①：； 反应②：； 则CO2与H2制取甲醇的平衡常数K3=___________(用K1、K2表示)。 ④写出酸性条件下，甲醇燃料电池负极的电极方程式：___________。每消耗1mol甲醇时，消耗___________molO2。 18. 合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。其反应原理：，工业合成氨生产流程图如下： （1）起始投料比选择而不选择的原因是：___________。 （2）“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为：△H<0，中铜的价态为___________，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________(填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是___________(填“高温”或“低温”)。 （3）“冷却”分离X的目的是___________，分离出的液态X能返回流程中的___________(填流程名称)进行利用。 （4）在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 0∼t1min，___________；该温度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，则此时上述反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 19. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 Ⅰ．还原法炼铅，包含反应，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表： 温度/℃ 300 727 1227 K 17 （1）该反应K的表达式为___________该反应的___________0(选填“>”、“<”或“=”)。 （2）当K=10，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________(保留两位有效数字)；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用废旧铅酸电池，可以制备高纯PbO。在反应过程中Fe2+作催化剂，发生的反应化学方程式为： （3）在此过程中，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出反应ⅱ的离子方程式：___________。 （4）下列实验方案可证实上述Fe2+催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $