广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期月考 化学试题

命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cr-52Zn-65 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。） 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是() A.歼一20战斗机上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B.草木灰和铵态氯肥混合施用会发生氧化还原反应导致肥效降低 C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D.一种固体管道疏通剂的主要成分为NOH和铝粉，其遇水反应放出大量的热及气体，可以疏 通家庭厨卫管道 2.下列有关化学用语表示正确的是( A.钾离子的结构示意图： B.醋酸的空间填充模型： C.水合氢离子的电子式： 1中 H:O:HJ D.中子数为18的硫原子：6S 3.下列化学事实对应的原理或解释正确的是( 选项 化学事实 原理或解释 FCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45 血浆中H2CO3HCO;缓冲体系可以维 B 持血液的酸碱度稳定 工业上采用400500℃合成氨 该温度范围利于提高平衡转化率 明矾中A13+水解生成A1(OHD3胶体， D 明矾可用于净水 A1(OHD3具有两性 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。下列实验的对应操作中，不合理的是( 铂丝 待测液 A用NaOH标准溶液 B.焰色试验检验 C.从提纯后的NaCI D.向容量瓶转移 滴定HCl溶液 Na元素 溶液获得NaCl晶体 NaOH溶液 高二月考（二）化学试题 第1页共8页 5.CO,的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成 路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是( 催化剂 催化剂 C02+ 反应①、 反应② X A.X与乙烯互为同系物 B.反应①中C02与X的化学计量比为1：2 C.Y分子中含有2种官能团 D.P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y同族，Z元素的焰色试验 呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说油正确的是() X z[X一Y-X-W] A.简单离子半径：Z>Y>X B.X与Z形成的化合物只含有离子键 C.Y的氧化物对应的水化物均为强电解质 D.化合物ZWYX3的水溶液呈酸性，则溶液中有c(YX>c(W2YX) 7.氯及其化合物的部分转化关系如图。设从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( Ca(ClO)2 KClO为 KOH溶液，△ (1) (2) HCI- KCl A.100mL0.1molL-1Ca(CIO)2溶液中，含C1O的数目为0.02N B.标准状况下，33.6LC2溶于水，溶液中C、C1O和HCO的微粒数目之和为1.5N C.pH=1的HCI溶液中所含H*的数目为0.1Na D.反应(2)中，每生成0.3 mol KCI,转移电子数为03N 8.下列离子方程式正确的是() A.少量C02通入BaC2溶液：Ba2+H20+C02=BaC031+2H B.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的O):IO;+5T+6H*=3L2+3H,O C.向A1Cl溶液中滴加Na2S溶液：2A13+3S2-+6H2O=2AI(OHD3+3H2S↑ D.向NH4HCO,溶液中滴加过量澄清石灰水：HCO+Ca2++O=CaCO↓+H2O 9.由下列事实或现象能得出相应结论的是( 选项 事实或现象 结论 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 X溶液中一定含有Fc2” KSCN溶液，溶液变为红色 水的电离程度随温度升 B 测定不同温度下蒸馏水的pH,pH随温度升高而降低 高而增大 用pH试纸分别测定CH;COONa溶液和NaNO2溶液 结合H*能力：CH3COO pH,CH3COONa溶液pH大 >NOZ 2NO2一N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸 正反应活化能大于逆反 D 入令水中，红棕色变浅 应活化能 10.有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该 电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说 法错误的是( 水激活一 2c 石墨 锌 纸电池 ■导体 回含NaCI的纸片回水 A.滴水激活纸电池，Na+向正面移动 B.电池工作时，反面发生的电极反应为：Zn-2e+4OH=Zn(OHD C.理论上转移电子数为2N时，该电池的质量会减小65g D该电池能减少低功率废弃电子器件对环境的污染 11.下列图示与对应的叙述相符的是() pH (H'ymol-L-I 8 HA 10 AR. HB 107 25℃ TT度 KH:OY/mL 0 1c'10°c(OH Ymol-L 甲 Z乙 丙 丁 A图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催 化剂和使用催化剂 高二月考（二）化学试题 第3页共8页 B.图乙表示捕碳反应NH4)2CO(aq)+HzO0+CO(g)=2NH4HCO(aq)中CO,浓度随温度的变化， 则该反应△H<0 C.图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水盘的变化，则酸性HA<HB D.图丁表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，a点和d点pH=7,则溶液都星中性 12.大气层中臭氧分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是() 个能量 总反应： 03+0→202 反应物： 03+0 E, 催化反应： △H 00,+cE@0,+c10 ②C10+0Ec+02 反应进程 A.催化反应①是吸赵反应，催化反应②是放热反应 B,催化剂为CO·,降低活化能，加快了臭氧分解反应速率 C.决定O,分解反应速靡的是催化反应① D.催化反应②涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 13.C02催化加氢合成二甲醚是一种C02转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应1：C02(g+Hg)=C0(g)+HO(g) △H=+41.2kmor1 反应1：2C02(g)+6H(g)=CH0CH(g)+3HO(g)△H2=-122.5kJmo 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CHOCH3的选择性随温 度的变化如图所元。其中：CH,0CH,的选择性=2xC,OCH,的物质的量 ×100% 反应的CO,的物质的量 100 曲线a 80 曲线b 40 0 200 240 280 320 360 温度℃ 下列说法正确的是() A.曲线a代表C02平衡转化率随温度的变化 B.恒压条件下发生反应I和，平衡后再充入惰性气体，反应I平衡不移动 C.为提高平衡时CHOCH选择性，需研发低温条件下对反应I催化活性更高的催化剂 D.温度高于300℃时，反应I正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度 高二月考（二）化学试题第4页共8页 14.用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸(HzC2O4)溶液， 得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。 PH 10 b :110.60 17.20 5.00 10.0015.00 20.00 KNaOH)/mL 下列叙述正确的是( A.Y曲线代表草酸 B.cI<c2 C.两种酸恰好完全中和时，均可用酚酥或甲基橙作指示剂 D.对于醋酸而言，滴定过程中始终有n(CH3C0OH田=0.02c1+n(OH)nH)-nCNa 二、非选择题（共58分） 15.(14分)以废铬铁催化剂（主要成分为Cr2O、FO、A2O、MgO)为原料制备Cr(OH田的工艺流 程如图所示。已知：Cr与A1元素性质相似。 NaQH溶液，空气Ba(OHD2 C2H;OH,HCI Ba(OH)2 废络铁催化剂→碱浸 →转化 →BaCrO4→溶解 +调pH一→COH 滤渣1 02 Na2SiO3→滤液2 滤液1 →NaA1Si2O6 回答下列问题： (1)“碱浸”时需要加压，加压的目的是 写出“碱浸”过程 (r20,发生反应的化学方程式 (2)“滤渣1”含有铁的化合物和 (填化学式)。 (3)写出“转化”过程发牛反应的离子方程式 (4)“溶解”过程中乙醇的作用是 (5)“滤液2”的主要成分经分离提纯后可返回 工序循环利用。 (6)向BaC04中加入Na2S04和HSO4混合溶液可以制备Na2Cr20,请用乎衡移动原理解释用 HSO4调pH的目的是 0 (7)若取10kg废铬铁催化剂（其中Cr元素的质量分数为52%）按上述流程制备C(OH)固体， 在整个流程中C元素的利用率( 实际参加反应的原料量 实际的投入的原料总量 ×100%)为90%，则制得C(OHD固体的质 量为 kg。 16.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的 电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN H2C204 K1=4.3×107 K1=5.9×102 电离平衡常数 K。=1.8×10-5 K=6.2×1010 K=5.6×10-11 K2=6.4×10-5 假设下列溶液温度均为黛温，回答下列问题： (1)向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 (2)物质的量浓度为0.1molL1的CHC0OH溶液在加k稀释过程中，下列表达式的数据一定 变小的是 (填字母)。 A.cH) B. c. c(CH,COOH)1 c. c(OH-) D.c(H) (3)物质的量浓度均为0.1moL1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是 (填字母) A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaCN D.NaHCO3 (4)在0.1moL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 (填字母)。 A.c(K+)+c(H)=c(HC2O)+c(OH )+c(C2O) B.c(K*)=c(H2C2O4)+c(HC2O:)+c(C2O) C.c(K)>c(HC2O)>c(OH )>c(H) D.c(H)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O) (5)pH-2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积湘合，其离子浓度由大到小的顺序为 (6)设pH=5的HS04溶液中由水电离出的c(H)为c1,pH=5的A2(SO溶液中由水电离出的 c为6，则9-」 C2 (7)柠檬酸（用HR表示）为三元弱酸，其电离常数：K1=7.4×104,K2=1.7×105,K=4.0×107: 当cHR)=c(R)时，溶液的He一·（已知lg6.8≈0.8） 17.(15分)连二亚硫做纳NS0)俗称保险粉，是印染工显中常用的漂白刻。实验室利月F多线 模拟制备连二亚硫酸钠并捌定其纯度。 实验步骤：①将S02通入锌粉悬独液中，控制温度为3545℃，在不断搅缕下反应28时，制海 ZnS2O4。②移去水沼装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量aO詔液，充分反应得到 NaS204和Zn(OH)2,过德。③将所得涉液经过一系列操作，最终得到无水NS04产品。 OH溶液 =粉妆液 0用溶藏 .0 Ⅲ 已知：连二亚硫酸钠易溶于水，走溶于乙醇，在酸性介质中较稳定，水强液中任于℃以 NaS2042H20形态结晶，高于52C题水成无水莹。 回答下列问题： (1)装置I中的虚线框用来制备SO2,制各SO2选用的最住试剂组合为 (填字母)： A70%硫酸+NaS0,固体 B.10%硫酸：aS0司体 C.浓盐酸+饱和NaSO3溶液 D.稀硝酸÷饱和HSO落液 (2)装置Ⅱ中仪器a的名称为 (3)步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 加过量NOH客流的作月 除了债ZnSz0,充分生成NaS04外，还有一个作用是 (5)从下划操作中选择合理的操作完成步骤③并排序：NS0溶液一一一→→一→干操。 a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气： b.分批逐步如入细食盐粉，搅拌使其结晶，用顿 析法除去上层溶液，余少量母液： c.蔻热过滤： 市用乙醇水溶液洗涤： e.用无水乙醇洗涤： 至用水流姿 (6)产品纯度测定。称取5.0gNaS04样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该涪 液于锥形瓶中，用0.1000moL的酸性KMnO,容液滴定.重复上运操作3次，平均耗KMmO: 溶液25.00mL。 ①该样品中NaS0,的质量分数为·[已知：SS0+6①0，+8H*=10S0:+6n+0: 杂质不参与反应] ②下列操作会导致测定的纯度偏高的是 (填字母). A、盛装酸性KMO,溶液的滴定管用蒸馏水洗涨后没有用标谁液润洗 B.滴定前流定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C、起始读数正确，滴定后笛视读数 D.满定时当溶液刚由无色变成没虹色时立即停止滴定，记录液面读数 高二月考〔二)化学试题第7页共8页 18.(15分)CH是重要的资源，CH-H2O催化重整不仅可制得H2,还对温室气体的减排具有重要 意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 1.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+205.8kJmo广l II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ-mol-1 III.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH3 (1)反应Ⅲ的△H=」 该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或 “任意温度 (2)将等物质的量的CH4(g)和HO(g)置于恒容如绝热容器中发生反应1，下列能说明该反应已达平 衡状态的是 (填字母)。 a.容器中的温度不变 b.nH2O):n(CH)1:1,且保持不变 e.2molH一O断裂的同时生成N个CO d.容器中的总压不变 (3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔CO固体，其优点是 (4)若只发生反应1和反应Ⅲ，其他条件相同时，在不同偻化剂X、Y、Z)作用下，反应相同时间， CH,的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①CH的转化率：c点>b点，原因是 ②a点（填“是”或“不是化学平衡状态： ③三条曲线在约850℃后重合，原因是， 95 85 Y Z 75 700750800850 温度/℃ (5)恒温条件下，1 mol CH(g)和1molH0g)在体积为1L的密闭容器中发生反应I、反应Ⅲ，反 应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，C02(g)的物质的量为0.3mol,则反应I的平衡常数K=一 (写计算式)。 南宁三中2024~2025学年度上学期高二月考（二) 化学试题参考答案 选择题：15 DDBAA6~10 DDCBC1I~14BBCD 15.(14分) (1)增大O2的浓度，提高碱浸速率和浸取率(2分)2Cr2O3+8NaOH+302=4Na2zCrO4+4H20(2分) (2)Mg0(1分) (3)Ba2++CrO=BaCr04(2) (4)作还原剂，将BaCr04还原为Cr3t(2分) (5)碱浸(1分) (6增大H浓度，化学平衡C0+2H*一C0}+H0正向移动，使Cr0:转化为Cr0子(2分) (7)9.27(2分) 16.(14分，每空2分) (1)CN+H,O+CO,=HCN+HCO (2)AC (3)B>C>D>A (4)BD (5)c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH (6)104 (7)5.6 17.(15分) (1)A(2分) (2)三颈烧瓶(1分) (3)温度过低，反应速率较慢；温度过高，S02溶解度低，S02损失较多(2分) (4)ZnS204+2NaOH Na2S204+Zn(OH)2 (2) 使溶液处于碱性环境，保证NaS2O4稳定存在（2分) (5)bace(2分) (6)72.5%(2分)AB(2分) 18.(15分) (1)+164.6 kJ-mol-1(2分) 高温(1分) (2)ad(2分) (3)吸收CO2,促使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，提高H2的产率(2分) (4)①温度升高，反应速率加快，相同时间内CH4的消耗量增大，故CH4的转化率增大(2分) ②不是(2分) ③反应均达到了平衡状态，加入催化剂平衡不移动，故转化率相同(2分) (5) 0.3×2.13 (2分) 0.4x0.1 高二月考（二）化学答案 第1页共1页