精品解析：安徽省芜湖市第二十七中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

芜湖市第二十七中初三化学第二次月考 1. 下列属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 灭火 C. 作燃料 D. 食品防腐 2. 下列生活中的物质属于纯净物的是 A. 不锈钢 B. 氧气 C. 自来水 D. 牛奶 3. 绿色美丽城市生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 推行垃圾分类 B. 将废弃塑料集中露天焚烧 C. 实行空气质量实时监测 D. 提倡绿色出行 4. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的相关实验装置，下列有关说法正确的是 A. 该实验开始前应先检查装置气密性 B. 实验中银白色的固体汞变为红色粉末 C. 实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气 D. 实验结束后，玻璃钟罩内液面低于汞槽中液面 5. 下列关于氧气的描述正确的 A. 通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B. 氧气是一种密度比空气密度略小的气体 C. 氧气在低温、高压时能变为无色液体或固体 D. 水中鱼能生存，说明氧气易溶于水 6. 下列实验基本操作，正确的是 A. 甲：倾倒液体 B. 乙：加热液体 C. 丙：检验二氧化碳 D. 丁：取用固体药品 7. 成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 飞蛾扑火 C. 百炼成钢 D. 玉石俱焚 8. 如图是教材中的实验，下列有关说法正确的是 A. 图Ⅰ实验中两个集气瓶内水的作用都是防止瓶底破裂 B. 图Ⅰ实验中左瓶会产生淡蓝色火焰，右瓶会剧烈燃烧，火星四射 C. 图Ⅱ实验集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹 D. 图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，会导致测量结果偏大 9. 小马同学将一定量的氯酸钾与高锰酸钾的混合物加热制取氧气，部分物质质量随时间的变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 在至时间内，氯酸钾的质量在减少 B. 在至时间内，二氧化锰的质量增加 C. 时，试管中有4种固体物质 D. 曲线c代表加热过程中生成氧气质量的变化 10. 小明用如图所示方法收集氧气，当水刚好排完时，氧气的体积分数大约是 A. 25% B. 75% C. 80% D. 100% 11. 下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是 A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B．一定量的双氧水分解 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【科普阅读题】 13. 【科普阅读题】阅读以下材料，回答问题。 【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。 （1）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数约为_________。 （2）是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加的是________（填字母）。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 汽车尾气的排放 D. 控制烟花爆竹的燃放 （3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括__________（填序号）。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （4）为减少空气污染，用天然气代替煤燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，请写出该反应的文字表达式__________。 （5）下列治理空气污染的措施中，正确的是__________（填序号）。 ①提倡绿色出行，发展公共交通 ②植树造林 ③将化工厂烟囱建高后排放废气 ④加强大气质量监测 14. 图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（字母填序号），该反应的文字表达式为________。若用装置D收集氧气，验满的方法是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是________。 （3）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是________。 （4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）)端通入。 15. 工业上利用氮气和氢气合成氨气的工艺流程可简化为： （1）工业上可通过______方法得到氮气。 （2）合成塔中氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气的文字表达式为______，该反应的基本类型是______。 （3）将降温分离出的氮气、氢气送回合成塔的目的是______（填序号）。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 16. 影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 ---- ---- ---- ---- 0.5g氯化钠 0.5g氯化铁 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 ___________mL。 （2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 ___________来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的文字表达式 ____________。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是 ______________。 【反思与评价】 （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 _________。 【反思与评价】 （6）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______、______（答两点）。 （7）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？____（答一点）。 17. 实验室用高锰酸钾来制取氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有的水，如图2所示。 请计算：图2集气瓶气体中氧气的体积分数（写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占计算结果保留至 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芜湖市第二十七中初三化学第二次月考 1. 下列属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 灭火 C. 作燃料 D. 食品防腐 【答案】A 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸、支持燃烧，可作助燃剂、可用于气焊等，故选：A。 2. 下列生活中的物质属于纯净物的是 A. 不锈钢 B. 氧气 C. 自来水 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故A错误； B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确； C、自来水中常含有许多可溶性杂质，属于混合物，故C错误； D、牛奶中含有蛋白质和水等物质，属于混合物，故D错误. 故选B。 3. 绿色美丽城市生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 推行垃圾分类 B. 将废弃塑料集中露天焚烧 C. 实行空气质量实时监测 D. 提倡绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，有利于生态保护，故不合题意； B、将废弃塑料集中露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，不利于生态保护，故符合题意； C、实时监测空气质量，防止空气污染，能起到保护环境的目的，有利于生态保护，故不合题意； D、提倡绿色出行可以减少化石能源的使用，减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于生态保护，故不合题意。 故选B。 4. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的相关实验装置，下列有关说法正确的是 A. 该实验开始前应先检查装置气密性 B. 实验中银白色的固体汞变为红色粉末 C. 实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气 D. 实验结束后，玻璃钟罩内液面低于汞槽中液面 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验是探究空气中氧气的含量，所以该实验在密闭体系中进行，因此实验前要检查装置的气密性，故A正确； B、汞在常温下为液体，汞和氧气生成固体氧化汞，氧化汞是红色的固体，所以实验过程中观察到部分银白色的液体汞变为红色，故B错误； C、汞消耗了密闭体系内的氧气，而不是只有曲颈甑内的氧气，故C错误； D、实验结束后，由于密闭容器内氧气被消耗，压强变小，因此玻璃钟罩内液面应该高于汞槽中的液面，故D错误； 故选：A。 5. 下列关于氧气的描述正确的 A. 通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B. 氧气是一种密度比空气密度略小的气体 C. 氧气在低温、高压时能变为无色液体或固体 D. 水中鱼能生存，说明氧气易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，故A正确； B、氧气的相对分子质量略大于空气，故氧气密度略大于空气密度，故B不正确； C、氧气在低温、高压时能变为淡蓝色液体或固体，故C不正确； D、氧气不易溶于水，故D不正确。 故选A。 6. 下列实验基本操作，正确的是 A. 甲：倾倒液体 B. 乙：加热液体 C. 丙：检验二氧化碳 D. 丁：取用固体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确； C、检验二氧化碳时，应用澄清石灰水，该选项操作不正确； D、取用药品时，不能用手直接触摸药品，该选项操作不正确。 故选B。 7. 成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 飞蛾扑火 C. 百炼成钢 D. 玉石俱焚 【答案】A 【解析】 【详解】A、“铁杵成针”是将铁杵通过打磨等方式变成针，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、“飞蛾扑火”中，飞蛾靠近火焰时，燃料燃烧(如木材、油脂等燃烧)，有新物质(如二氧化碳、水等)生成，涉及化学变化，不符合题意； C、 “百炼成钢”是将生铁中的碳等杂质通过反复加热、捶打等方式除去，使生铁转化为钢有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、 “玉石俱焚”中，玉石等物质燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意。 故选：A。 8. 如图是教材中的实验，下列有关说法正确的是 A. 图Ⅰ实验中两个集气瓶内水的作用都是防止瓶底破裂 B. 图Ⅰ实验中左瓶会产生淡蓝色火焰，右瓶会剧烈燃烧，火星四射 C. 图Ⅱ实验集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹 D. 图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，会导致测量结果偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、图I实验中两个集气瓶内水的作用不同，左瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空气，右瓶中的水是防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底破裂，故选项说法错误； B、图Ⅰ实验中左瓶硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，右瓶中铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误； C、图Ⅱ红磷在空气中燃烧，集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，会导致实验结果偏小，应带装置冷却至室温后再打开止水夹，故选项说法错误； D、图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，集气瓶内的空气受热膨胀逸出，会导致测量结果偏大，故选项说法正确； 故选：D。 9. 小马同学将一定量的氯酸钾与高锰酸钾的混合物加热制取氧气，部分物质质量随时间的变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 在至时间内，氯酸钾的质量在减少 B. 在至时间内，二氧化锰的质量增加 C. 时，试管中有4种固体物质 D. 曲线c代表加热过程中生成氧气质量的变化 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气； 【详解】A、高锰酸钾比氯酸钾更容易反应，故在 t1 至 t2 时间内，高锰酸钾的质量在减少，氯酸钾从t2开始反应，故A错误； B、综上分析，b表示高锰酸钾分解，a表示氯酸钾分解，到t4时，高锰酸钾完全反应，则二氧化锰的质量不再增加，在 t3 至 t4 时间内，二氧化锰催化氯酸钾分解，二氧化锰的质量不变，故B错误； C、t3 时，试管中有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾、氯酸钾4种固体物质，故C正确； D、氧气从t1时就开始生成了，曲线c代表加热过程中生成氯化钾质量的变化，故D错误。 故选C。 10. 小明用如图所示方法收集氧气，当水刚好排完时，氧气的体积分数大约是 A. 25% B. 75% C. 80% D. 100% 【答案】C 【解析】 【详解】由于集气瓶中灌的水，则集气瓶中有的空气，空气中氧气的体积分数约为21%，当水刚好排完时，氧气的体积分数==80.25%≈80%。 综上所述：选择C。 11. 下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是 A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B．一定量的双氧水分解 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧会放出热量，使集气瓶内温度升高，一段时间后，热量散失到空气中，瓶内温度又会恢复至室温，选项正确，不符合题意； B、双氧水是过氧化氢的水溶液，其中含有一部分水，随着过氧化氢的分解，又会生成一部分水，水的质量开始增加，当反应停止后，水的质量不再增加，选项正确，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下，会反应生成氯化钾和氧气，随着消耗氯酸钾的质量不断增加，生成氯化钾的质量也会不断增加，只要消耗氯酸钾，氯化钾的质量就会增大，不会出现氯化钾质量不变的情况，选项错误，符合题意； D、用红磷燃烧测空气中氧气含量时，开始时红磷燃烧放出的热量使瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，由于红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，加之瓶内温度降低，瓶内的压强会逐渐降低，打开止水夹后，水进入集气瓶内，瓶内压强又会恢复至初始状态，选项正确，不符合题意。 故选C。 12. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 【科普阅读题】 13. 【科普阅读题】阅读以下材料，回答问题。 【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。 （1）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数约为_________。 （2）是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加的是________（填字母）。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 汽车尾气的排放 D. 控制烟花爆竹的燃放 （3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括__________（填序号）。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （4）为减少空气污染，用天然气代替煤燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，请写出该反应的文字表达式__________。 （5）下列治理空气污染的措施中，正确的是__________（填序号）。 ①提倡绿色出行，发展公共交通 ②植树造林 ③将化工厂烟囱建高后排放废气 ④加强大气质量监测 【答案】（1）78% （2）BD （3）②③④ （4） （5）①②④ 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积的78%。 【小问2详解】 A、焚烧垃圾胡产生大量的粉尘，会增加空气中PM2.5的含量，不符合题意； B、治理工地的扬尘，可以减少空气中PM2.5的含量，符合题意； C、汽车的尾气中含有大量的烟尘，则汽车尾气排放会增加空气中PM2.5的含量，不符合题意； D、燃放烟火爆竹，会产生大量的烟尘，则控制烟火爆竹的燃放可以减少空气中PM2.5的含量，符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 目前计入空气污染指数的有一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物，则选②③④。 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：。 【小问5详解】 ①提倡绿色出行，发展公共交通，能减少空气污染，该措施正确； ②植树造林，能减少空气污染，该措施正确； ③将化工厂烟囱建高后排放废气，仍会污染环境，该措施不正确； ④加强大气质量监测，有利于保护环境，该措施正确。 故选①②④。 14. 图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（字母填序号），该反应的文字表达式为________。若用装置D收集氧气，验满的方法是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是________。 （3）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是________。 （4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）)端通入。 【答案】（1） ①. A ②. ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 （2）可以控制反应速率 （3）防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶 （4）a 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，所以我们可以用A作为发生装置； 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 装置D为向上排空气法收集装置，若用装置D收集氧气，验满的方法是 ：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问2详解】 装置C滴加液体的仪器是注射器，用注射器代替长颈漏斗，可以使滴加的液体随加随停，可以控制反应速率。 【小问3详解】 做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。 【小问4详解】 氧气的密度比空气的密度大，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入。 15. 工业上利用氮气和氢气合成氨气的工艺流程可简化为： （1）工业上可通过______方法得到氮气。 （2）合成塔中氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气的文字表达式为______，该反应的基本类型是______。 （3）将降温分离出的氮气、氢气送回合成塔的目的是______（填序号）。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 【答案】（1）分离液态空气 （2） ①. 氢气+氮气氨气 ②. 化合反应 （3）A 【解析】 【小问1详解】 工业上通过分离液态空气法分离氮气与氧气，，从而得到氮气与氧气，故填分离液态空气法； 【小问2详解】 氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应的文字表达式为：； 该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 A、将降温分离出的氮气、氢气 送回合成塔可以充分利用原料，符合题意； B、氮气是空气的主要成分，不会污染空气，不符合题意； 故选A。 16. 影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 ---- ---- ---- ---- 0.5g氯化钠 0.5g氯化铁 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 ___________mL。 （2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 ___________来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的文字表达式 ____________。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是 ______________。 【反思与评价】 （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 _________。 【反思与评价】 （6）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______、______（答两点）。 （7）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？____（答一点）。 【答案】（1）6 （2）产生相同体积的氧气所需的时间 （3） （4）其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快 （5）相同时间内实验②产生氧气少##实验②需要加热，制得的气体中含有较多的水蒸气 （6） ①. 相同时间内实验②产生氧气少 ②. 实验②需要加热，制得的气体中含有较多的水蒸气 （7）催化剂质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比实验，必须控制单一变量，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。根据猜想与假设，影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类，而表格中实验①为空白实验，实验②中温度与实验①不相同，说明实验②是探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则其它条件需保持一致，实验①中过氧化氢溶液的体积为6mL，则实验②中x为6。 【小问2详解】 实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率。 【小问3详解】 实验⑥中过氧化氢在氯化铁催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 根据表格信息，实验①、②、④的温度分别是20℃、90℃、70℃，而60min内产生氧气的体积分别是0.0mL、41.0mL、12.1mL，对比可得出的结论是：其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 【小问5详解】 根据表格信息，实验②、⑥的温度分别是90℃、20℃，而60min内产生氧气的体积分别是41.0mL、650.0mL，因此实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是：相同时间内实验②产生氧气少，且实验②需要加热，制得的气体中含有较多的水蒸气。（任写一点即可） 【小问6详解】 根据表格信息，实验②、⑥的温度分别是90℃、20℃，而60min内产生氧气的体积分别是41.0mL、650.0mL，因此实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是：相同时间内实验②产生氧气少，且实验②需要加热，制得的气体中含有较多的水蒸气。 【小问7详解】 影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂的质量、催化剂的形状等。 17. 实验室用高锰酸钾来制取氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有的水，如图2所示。 请计算：图2集气瓶气体中氧气的体积分数（写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占计算结果保留至 【答案】图2集气瓶气体中氧气的体积分数是：。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $