四川省遂宁中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高2027届期中适应考试化学试卷 考试范围：必修一第一章到第二章第一节；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O:：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题（共44分，1-10题各2分，11-18题各3分） 1．2022年北京冬运会严格实施低碳管理以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是 A．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2．下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na2O2是淡黄色物质，Na2O是白色物质 C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 3．下列有关说法不正确的是 A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B．化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C．俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D．我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A． B． C． D． 5．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的CdS，这种CdS是一种胶体 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 D．可以通过渗析方法分离Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液的混合物 6．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于二元酸 C．属于酸式盐 D．属于正盐 7．下列物质均为a g，①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部符合要求 8．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．反应②的化学方程式为： C．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 D．反应②中作氧化剂生成 9．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO+16H+=5Fe3++2Mn2++8H2O C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 10．下列实验能够达到相应目的的是 A. 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 B. 验证钠与水反应为放热反应 C. 制备过氧化钠 D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 11．学习化学不是靠一味地背诵，要学会用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A．Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B．能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C．能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D．受热易分解为CaO和受热也易分解为和 12．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质） A. ()：饱和溶液 B. 固体()：加热 C. 溶液()：加入适量盐酸 D. 溶液()：加入适量铁粉后过滤 13．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A．氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 14．下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液：Na+、K+、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色 B Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存，HCO+ OH- =H2O+CO2↑ C K+、CO2、H+、Ca2+ 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓ +2H+ D Na+、K+、S2-、OH-、Cl- 能大量共存，粒子间不反应 15．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的微粒数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中消耗1个氧化剂，转移2个电子 B．还原性：NH>Cl- C．氧化剂与还原剂的微粒数目之比为2∶3 D．该反应中NH被氧化为N2 16．已知有下列三个反应：①；② ③；下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．可以推理得到 D．根据以上方程式可以得到还原性： 17．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．AB段反应的离子方程式为 C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 18．已知：，下列说法正确的是 A．作氧化剂，和为还原产物 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1个，有12个发生氧化反应 D．每转移11个电子，有4个被还原 二、填空题（共56分） 19．（共14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的离子方程式 。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；小苏打还可用作发酵剂，写出其受热分解的化学方程式 。 20．（共14分）氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 (1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号) 。 (2)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为 。 (3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式 。 (4)一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 。 (5)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有 性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性。 (6)高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。 (7)高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（已知的还原产物均为Cl-） 21．（共14分）Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 (1) Na2CO3俗称： ，Na2CO3的一种用途： 。 (2)侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为： 。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置 ，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： 。 A．        B．        C．        D． Ⅱ．按要求回答下列问题： (3)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是 (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是 ，确认是否存在的实验方法是 。 22．（共14分）现有下列物质：①蔗糖   ②固体   ③的水溶液   ④   ⑤固体   ⑥的水溶液   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩熔融的，请按要求回答问题： (1)其中属于电解质的是 （填序号）。 (2)其中属于非电解质的是 （填序号）。 (3)物质⑩的电离方程式为 。 (4)少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为 ，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为 。 (6)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 化学期中适应考试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C D B C D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B A D C D C A 19. （共14分，除标明外每空2分） (1) 煤油(1分) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 (2) (3分) (3) -1(1分) 还原剂(1分) (4) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 20．(共14分，除标明外每空2分) (1) ① (2) (3) (4) +2 (5) 氧化(1分) 还原(1分) (6) (7) ClO2>Cl2>Na2FeO4 21．(共14分，除标明外每空2分) (1) 纯碱、苏打(任选一个填写) (1分) 纺织、制皂、造纸、制玻璃(任选一个填写) (1分) (2) CO2(1分) NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl C(1分) B(1分) NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3，有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出 (3) 、 、、、、 焰色反应(1分) 22．(共14分，每空2分) (1) ②⑤⑨⑩ (2) ①⑦⑧ (3) (4) (5) (6) $$