湖南省长沙市长郡中学集团联考2024-2025学年高三上学期第三次月考 化学试卷

大联考长郡中学2025届高三月考试卷(三) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是 A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的价层电子对互斥模型： C. 的电子式为，离子呈平面正方形结构 D. 天然橡胶的结构简式： 3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 和科学家合成的、分子，固态时都是分子晶体 B. 金刚石的熔点高于，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 C. 石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动 D. 氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键 4. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y互为同系物 B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C. X生成Y的过程中会有副产物 D. X、Y、Z中所有原子可共平面 5. 下列装置与对应操作正确的是 A．比较、、S的氧化性 B．分离苯酚和水的混合物 C．制取晶体 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17.X和Z的基态原子均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>M B. 氢化物的沸点：Z>Y>X C. 键角： D. W和Z形成的常见化合物是极性分子 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用高锰酸钾溶液滴定草酸： B. 用铜电极电解饱和食盐水： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量的气体： 8. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图： 已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。 下列说法错误的是 A. 由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应 B. 滤渣2的主要成分是氢氧化铁 C. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 D. “浸取”时可发生反应： 9. 室温下，某化学研究小组通过下列两组实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 II 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 两组实验都有氧化还原反应的发生 B. 实验I中稍后产生气体来源于与反应，生成黄色的和氧气 C. 实验I中最后溶液颜色明显变浅，体现了的漂白性 D. 实验Ⅱ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 10. Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 11. 西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少 C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体 12. 上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在二氧化钛表面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 两种条件下反应历程相同 B. 催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率 C. 生成相同的和时放出热量不同 D. 总反应的最佳投料 13. 二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(、)是一种生产高附加值化学品的低碳过程，反应原理为 。向恒压密闭容器中按照投料比充入和，发生上述反应，反应体系总压强分别为5MPa、1MPa、0.5MPa时，平衡转化率随反应温度(T)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的压强为0.5MPa B. 在800℃、曲线Ⅲ对应压强下，点d： C. 其他条件不变，增大投料比，曲线Ⅰ向上移动 D. 点a、b、c对应的平衡常数： 14. 常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。 下列说法正确的是 A. N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/L B. a点时， C. 水的电离程度： D. d点时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I．CuCl的制备 取25gCuSO4∙5H2O和6.32gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。 （3）三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________；混合液中Na2CO3的作用是___________。 （4）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。 Ⅱ. CuCl样品纯度的测定 准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL。 (已知：、) （5）滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)。 （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________(填标号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装 Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 16. 是制造钒铁合金的原料。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺流程如下： 已知：i．石煤含，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为、、等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成四羟基合铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和四羟基合铝酸钙均难溶于水。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧产生的气体①为___________(填化学式)。 （2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为___________(填化学式)。 （3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为___________；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为___________。 （4）沉钒步骤中温度高于沉钒率会降低，可能的原因是___________。 （5）酸性条件下，可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如图)由4个“”四面体(位于体心的V为价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为___________。 17. 贝格列净是一种新型口服降糖药，在医药中广泛应用。其前驱体合成路线为： 已知：①，摩尔质量：； ②—表示 （1）A的名称为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）的反应方程式为___________。 （4）符合下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①遇显紫色 ②在一定条件下，能发生水解反应和银镜反应 ③苯环上有三个取代基 （5）J结构中有___________个手性碳原子。 （6）已知溴苯与水溶液在加热、加压、催化剂条件下可发生水解反应。 结合以上信息，设计以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备有机物A的合成路线___________。 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。合成尿素：如下图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态，各物质均为气态。 （1）若，则总反应___________。 Ⅱ.合成甲醇： （2）利用和合成甲醇：在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。 反应I： 反应Ⅱ： 温度对转化率及和产率的影响如下图所示。 ①由图判断合成最适宜的温度是___________。 ②由图可知，温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是___________。 ③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有___________。 a．增大体系压强 b．提高和的投料比 c．体积和投料比不变，提高反应物浓度 ④反应I、Ⅱ的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若将反应体系的体积压缩至原来的一半，重新达到平衡时两反应所需时间___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）利用与在催化剂的作用下合成甲醇。 主反应： 副反应： 在温度为、压强为条件下，向容器中充入、和，充分反应达平衡时的转化率为，产物的选择性[如甲醇的选择性]如下图所示。 ①求平衡时的物质的量为___________。 ②主反应的相对压力平衡常数___________。(用含p和的计算式表示。表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以) 大联考长郡中学2025届高三月考试卷(三) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成 （3） ①. ②. 消耗反应生成的H+，防止H+与反应生成SO2污染环境 （4）除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率 （5） ①. 酸式滴定管 ②. （6）AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放 （4）不稳定，高于会分解产生和(温度过高，水解程度过大，逸出，不利于偏钒酸铵的生成等合理答案都行) （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸) ②. 醚键、羰基(或酮羰基) （2） （3） （4）10 （5）4 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应I的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；或温度升高，催化剂的活性下降，产率降低 ③. ac ④. 减小 ⑤. = （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $