辽宁省重点高中协作校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024—2025学年度上学期期中考试高一试题 化学 命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取 C.将适量水滴入盛有固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化 D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列叙述正确的是（ ） A.根据是酸性氧化物，判断其可与溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成的化合物均叫做酸 D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. B. C. D. 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.个 B. C.标准状况下 D.（乙醇） 6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火 D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀 8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.制得胶体，含有胶体粒子数为 B.在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C.将加入足量的水中，转移电子数为 D.将溶于水，电离产生个 10．在测定电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.氨水中滴加醋酸溶液 D.硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 11．下列描述相关事实的离子方程式正确的是（ ） A.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C.实验室用铁粉和盐酸制氢气： D.向溶液中滴加至溶液呈中性： 12．下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是（ ） A. B. C. D. 13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 焰色试验检测待测液中是否含有 干燥的氯气使有色鲜花褪色，证明具有漂白性 制备氢氧化铁胶体 分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比较两者的热稳定性 A B C D A.A B.B C.C D.D 14．工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是（ ） A.是氧化剂，发生氧化反应 B.生成时，消耗 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D.在酸性条件下，还原能力 15．如下图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入和的混合气体，隔板处于容器的中央。将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是（ ） A.反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B.隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C.反应前和的体积之比为 D.反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 Ⅱ卷非选择题（55分） 二、填空题（共55分） 16．（15分） Ⅰ．已知下列十种物质①②③④冰水混合物 ⑤稀硫酸 ⑥溶液 ⑦胶体⑧液氨⑨酒精。根据上述提供的物质，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是____________（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：____________________________。 （3）判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是__________________。 （4）写出②和④的离子反应方程式____________________________。 Ⅱ．某无色溶液由中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： （5）通过观察即可确定溶液中不存在的离子是________，步骤③发生反应的离子方程式为__________________。 （6）原溶液中含有的离子是__________，各种离子的物质的量均为__________。 17．（13分）氯气和漂白粉均可用作水的消毒剂。实验室制取氯水和漂白粉的装置如图所示。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②受热会分解。 A B C D E 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是__________，装置B中盛装的试剂是____________。 （2）装置A中发生化学反应的离子方程式是_______________________。 （3）在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是________。 A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B.用强光照射新制氯水有气泡产生，证明有氯气逸出 C.将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D.向溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为__________（填“热水浴”或“冷水浴”）。 （5）装置E的作用是_______________________________，可选用试剂__________（填标号）。 A. B. C. D. （6）漂白粉的杀菌消毒原理为_______________________________________（用化学方程式表述）。 18．（14分）纯碱和小苏打在工业生产和日常生活有广泛的用途。 Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 资料：溶解度 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中注入饱和溶液，先通入_______（填“”或“”）气体；物质X为______。 （2）根据溶解度数据，沉淀池中发生的总反应方程式为：____________________________________。 Ⅱ．食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样（）溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如图所示。 （3）图中曲线m代表___________（填化学式）离子物质的量变化情况。 （4）达到A点时消耗盐酸的物质的量为___________。 （5）时发生反应的离子反应方程式为___________________________。 （6）若某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重_______g。 19．（13分）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒，又能净水。其制备过程如下： （1）高铁酸钾（）属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），反应2的化学反应类型为______。 （2）反应1的离子方程式为：________________________________；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______（填“>”、“=”或“<”）。 （3）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应如下： ①该反应中，氧化剂是_____________，氧化产物是____________。 ②每生成标准状况下，转移_________电子。 2024—2025学年度上学期期中考试高一试题 化学答案 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C A A D D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B C 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16．（15分）答案 （1）①④⑩[2分] （2）[2分] （3）丁达尔效应[2分] （4）[2分] （5）[1分]，[2分] （6）[2分]；0.02[2分] 17．（13分）答案 （1）分液漏斗[1分]，饱和食盐水[1分] （2）[2分] （3）AC[2分] （4）冷水浴[1分] （5）吸收尾气,防止空气污染（防止倒吸）[2分]；BC[2分] （6）[2分] 18．（14分）答案 （1）[2分]，[2分] （2）[2分] （3）[2分] （4）1[2分] （5）[2分] （6）[2分] 19．（13分）答案 （1）盐[1分]，复分解反应[2分] （2）[2分]，>[2分] （3）①[2分]；和[2分] ②3[2分] 学科网（北京）股份有限公司 $$