2.2.1氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

富集在海水中的元素--氯 氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 思考：舍勒是怎样在实验室制取氯气的？(P44) 舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 情景导入 氯气的发现 仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 氯气的实验室制法 3 PART 01 PART 02 掌握氯气的实验室制法。 学习目标 能结合实验室制取氯气所用二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取气体。 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) 实验室制氯气 MnO2 + 4HCl（浓） ══ MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 加热 1.实验原理： 在反应中，HCl既起还原作用，又起酸的作用，体现了还原性和酸性。 实验室制氯气 2.实验装置： （2）主要仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 （1）发生装置特点：固+液 → 气 △ 除HCl气体 干燥 向上排空气法收集 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2 NaOH溶液 MnO2 浓盐酸 尾气吸收 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集氯气的集气瓶口，若试纸立即变红，后褪色，则证明氯气已集满。 如何验满？ 排饱和食盐水收集 牢记：Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小 3.实验装置图： 7 实验室制氯气实验视频： 1．制气类型：固液制气，反应需加热。 2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。 3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 4．净化方法：饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥。 5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。 6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。 课堂小结 巩固练习： 在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( ） A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗便于添加液体 D.尽量避免氯化氢挥发到空气中 C 课后作业： 1.课本51页练习与应用 2.《课时练》本节相应习题 Thank you for watching ! 12 Lavf58.20.100 $$