新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

略什市2024-2025学年第一学期高二化学期中质量监测答题卡 时间:90分钟满分:100分 号: 校: 姓名: : 号: 注意事项 1. 条语请时名,因,考析。考证号填写清楚 2..,总目细笔位夜用次. 3主校选须用数字写 贴条形码区 5 程清洁起 4.换在题时的答区境内作答铅答题区域野无效 正 缺考标记 = 一.单选题(分) 1D回回回 6③图 110图160回回 2口回回 7ō回回1 1回口同四 8口回回③ 13四口回四 3因回可回 18口阅0页 17口)语回 4Dm0r 1m问问 因图口问10口)回 15□图回20回1口p 10因阅0n 二.选择题(4分) 21001%.) 1f o 2(.) 高花答:第页 页 高三示答112页高二化学试卷 第 1页（共 8页） 高二化学试卷 第 2页（共 8页） 喀什市 2024-2025 学年第一学期期中质量监测试卷 高二 化学 时间：90 分钟 满分：100 分 一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分） 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是( ) A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。’ C.王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D.李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2.下列关于燃烧热的说法正确的是( ) A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B.1mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C.1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热 D. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物（C元素变为 2CO 气体、 H元素 变为液态 2H O等）时所放出的热量就是燃烧热 3.已知N N 键的键能是 1945kJ mol﹒ ，H H 键的键能是 1436kJ mol N H ﹒ ， 键 的键能是 1391kJ mol﹒ ，则      2 2 3N g 3H g 2NH g 的 H 为 ( ) A.-93 kJ/mol B.-208 kJ/mol C.+93 kJ/mol D.+208 kJ/mol 4.下列热化学方程式能正确表示可燃物的燃烧热的是（ ） A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=－242.0kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－802.3kJ C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH=－283kJ/mol 5下列电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( ) A. 3 2 4NH H O NH OH    B. 4 4NaHSO Na HSO   C. 3 3KHCO K HCO   D. 3 3CH COOH CH COO H   6.在 298K、100kPa时，已知： 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 3 2H O(g) 2H (g) O (g) H (g) Cl (g) 2HCl(g) 2Cl (g) 2H O(g) 4HCl(g) O (g) H H H        则 3H 与 1H 和 2H 间的关系正确的是( ) A. 3H = 1H +2 2H B. 3H = 1H + 2H C. 3H = 1H -2 2H D. 3H = 1H - 2H 7.下列说法正确的是( ) A.化学反应速率既有正值，又有负值 B.化学反应速率表示的是瞬时速率 C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 H+ 高二化学试卷 第 3页（共 8页） 高二化学试卷 第 4页（共 8页） D.化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 8.在 2L密闭容器中进行反应        3 2 2 24NH g +3O g 2N g +6H O g 。若 2min后 2N 的物质的量增加了 2.4mol，下列选项正确的是( ) A.   1 13NH 1.5mol L minv     B.   1 12O =0.9mol L minv    C.   1 1 2N 1.2mol L minv     D.   1 1 2H O 2.4mol L minv     9.对于化学反应        2A g B g 3C g 4D g  ，下列化学反应速率关系中正确的 是( ) A.    A 3 Cv v B.    1B C 3 v v C.    C 4 Dv v D.    1D A 2 v v 10.恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：      2 2 3N g 3H g 2NH g  催化剂 高温、高压 ， 下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( ) A.单位时间内 2N 的消耗速率等于 2H 的生成速率 B.反应容器中压强不随时间变化 C.容器中 2N 、 2H 、 3NH 的物质的量之比为 1：3：2 D.反应容器中气体的密度不随时间变化 11.在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入 11mol L A和 12mol L B，发生可逆反应：      A g 2B g 3C g  ，反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.反应停止，各物质浓度保持不变 C.减小压强，平衡向逆反应方向移动 D.容器内压强与反应开始时相等 12.关于右图所示的反应，下列说法正确的是( ) A. 0H  ， 0S  B. 0H  ， 0S  C. 0H  ， 0S  D. 0H  ， 0S  13.工业上合成氨采用 500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快 3NH 的合成速率 ②提高 2H 的转化率③提高氨的产率④催化剂在 500 ℃左右时其活性最好( ) A.① B.①③ C.①④ D.②③④ 14.下列说法中不正确的是( ) A.能发生化学反应的分子肯定是活化分子 B.活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C.对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率 D.升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不 同 15.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意 图不相符合的是( ) A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ 高二化学试卷 第 5页（共 8页） 高二化学试卷 第 6页（共 8页） C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 16.可逆反应 A(g) B(g) C(g) D(g)a b c d H   同时符合图 1曲线的是( ) A.T1＞T21 2 0a b c d T T H      B.T1＜T21 2 0a b c d T T H      C.T1＞T21 2 0a b c d T T H      D..T1＜T21 2 0a b c d T T H      17.下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 4HClO 4BaSO 弱电解质 HClO 3CaCO 醋酸 3 2NH H O 非电解质 2SO 3NH 2Cl 乙醇 A. A B .B C C D. D 18.已知 + - 2H (aq) +OH (aq) = H O(l) 57.3kJ/ molH   ,其中 aq 代表稀溶液,以下四个 反应方程式中,反应热 57.3kJ/ molH   的是( ) A. 2 4 2 4 2H SO (aq) + 2NaOH(aq) = Na SO (aq) + 2H O(l) B. 2 4 2 4 2 1 1H SO (aq) + Ba(OH) (aq) = BaSO (s) +H O(l) 2 2 C. 2HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) +H O(l) D. 3 2 4 2HCl(aq) + NH H O(aq) = NH Cl(aq) +H O(l) 19．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 20．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是( ) A.牛奶放在冰箱中冷藏 B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C.汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂 D.食品中添加各种色素 二、非选择题（共3题，其中21题10分，22题18分，27题12分，共40分） 21.根据要求回答问题。 写出下列反应的热化学方程式： ①1mol 2 2C H (g)在 2O 中完全燃烧生成 2CO 和液态水，放出 1299.6KJ的热量,写出表 示 2 2C H (g)燃烧热的热化学方程式：___________。 ② 18gH2O(g)和足量 C(s)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.4KJ 的热量： ___________。 ③煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知： CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式：__________。 22.在一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中通入 1molX气体和 0.5molY气体，各 高二化学试卷 第 7页（共 8页） 高二化学试卷 第 8页（共 8页） 物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________（填“可逆反应”或“非可逆反应”），化学反应方程式为 ___________。 （2）在 2min内，用 X表示的平均反应速率  X =v ___________。 （3）2min时，气体 Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数 K=___________（写成分数形式）。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强（减小体积），正反应速率___________， 逆反应速率___________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡________移动（填 “正向”，“逆向”，“不”），平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 23.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 -1100mL0.5mol L 盐酸与 -1100mL0.55mol L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和 反应。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________，其作用是________。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成  21molH O l 时所测得中和反应的反应热( H )将 ________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是________。 (3)实验中改用 -180mL0.50mol L 盐酸和 -180mL0.55mol L NaOH 溶液进行反应，与上 述实验相比，二者所求中和热数据________(填“相等”或“不相等”)。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 c.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 d.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响