2.1 钠及其化合物-2024-2025学年高一上学期化学精讲精练（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1. 掌握钠的主要性质及其应用 2. 掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用 3. 了解钠及其重要化合物的制备方法 4. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 5. 结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点剖析1　钠的性质及应用 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体  比水小,比煤油大  较小 较低(低于100 ℃) 2.钠的化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子,表现还原性。 (1)与非金属单质的反应 O2 常温:4Na+O22Na2O(白色固体) 加热:2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体) Cl2 2Na+Cl22NaCl S 2Na+SNa2S (2)与水的反应 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析: (3)与酸的反应 2Na+2H+2Na++H2↑ Na先与酸反应,再与水反应——先酸后水。 钠与溶液反应的分析 钠与溶液反应的一般规律:与酸反应,先酸后水;与盐反应,先水后盐。 钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,其实质是钠先与水反应,然后再考虑生成的NaOH能否进一步与盐发生复分解反应 。 3.钠的保存 钠易与空气中的O2、H2O反应,钠的密度比煤油的密度大,且钠不与煤油反应,故通常将钠保存在煤油中。 4.钠的用途 ①钠燃烧时不能用水或灭火器灭火,应用沙土盖灭。 ②取用金属钠时,应用镊子夹取金属钠,不能用手直接接触,并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 重点剖析2 钠的氧化物 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2 Na22 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2===Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH － 氢硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 先变红后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 重点剖析3　碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2．Na2CO3和NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3 潜水艇里的供氧剂—— Na2O2; 蒸馒头的膨松剂—— NaHCO3; 食用碱—— Na2CO3。  3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 实验操作和反应 n(CO2)—n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝2ab 重点剖析4 侯氏制碱法 1．制备原料 食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2．工艺流程 3．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 4．绿色思想 循环使用的物质为CO2、NaCl。 重点剖析5 焰色试验 1.焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,属于元素的性质,是物理变化。  (2)操作步骤 (3)几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 1.下列有关说法不正确的是(    ) A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 的热稳定性比强 D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 2.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 (    ) A. B. C. D. 3.下列关于的说法中，不正确的是(    ) A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 4.可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是不考虑其他杂质 A. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B. 滴加盐酸有气泡产生 C. 溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(    ) A. 气体，饱和溶液 B. 固体，加热至不再产生气体 C. 粉末，将混合物在氧气中加热 D. 溶液，加入适量溶液，过滤 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(    ) A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应说明的热稳定性强于 C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7.下面是某同学的化学笔记，记录错误的是(    ) A. 钠离子的结构示意图为 B. 钠原子的结构示意图为 C. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 D. 中氧元素的化合价为价 8.下列实验或装置不能达到实验目的的是(    )         除去粉末中混有的少量 验证和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 9.和是厨房中常见的物质。下列与它们性质相关的叙述中，正确的是(    ) A. 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的 D. 除去固体中混有的少量，用加热法 10.钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是(    ) A. 图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B. 图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C. 图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式是 11.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 碳酸钠溶液可用于 治疗胃酸过多症 可与盐酸 反应 Ⅰ对， Ⅱ 对，有 向滴有酚酞溶液的 水中加入， 溶液变为红色 与水反应生 成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 金属钠具有强还 原性 高压钠灯发出透雾 性强的黄光 Ⅰ对， Ⅱ 对，有 过氧化钠可为航天 员供氧 能分别与 和反应 生成 Ⅰ对， Ⅱ 对，有 12.国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： 若金属钠等活泼金属着火时，应该用________来灭火。 小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________。 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是________，还原产物是________。 人体内铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有_____填“氧化性”或“还原性”。 探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 中反应的化学方程式为_________________。 中收集的气体主要是________。 请将种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式________。 ______________________________ 13.化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的不与金属钠反应，可利用的装置如下所示。回答下列问题。 装置中盛放的药品是_________，若没有该装置可能导致生成的中含有，其反应的化学方程式为_____________________________。 若规定气体的流向从左到右，则各仪器接口的标号字母顺序为空气进入、____接____、___接___、_____接_____、。 装置Ⅱ的作用是_______________________________。 某学习小组发现，在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。 使酚酞溶液变红是因为___________________________，红色褪去的可能原因是__________________________________________。 加入反应的化学方程式为______________________________。 14.某小组探究和的性质。 探究溶解性。在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是__________。 探究稳定性。按照如图所示装置进行实验部分夹持装置已略去。 能够证明的热稳定性强于的证据是___________________。 受热分解的化学方程式是___________________。 探究与酸的反应。 实验步骤 实验现象 用离子方程式解释现象 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ___________________； ___________________。 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 该小组在探究和的性质时，运用的化学思想方法有______填序号。 比较 定性与定量相结合 15.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 写出与反应的化学方程式___________________。 将一定量的固体投入到含有、、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______填离子符号。 纯碱是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示部分物质已略去。 资料：，部分物质的溶解度见下表： 物质 溶解度 资料：极易溶于水，且与水发生反应生成碱性物质。 沉淀池中，加入饱和溶液后，应先通入中通入_______填“”或“”，原因是___________________。写出沉淀池中总反应的化学方程式___________________。 上述流程中，操作Ⅰ的名称为______，物质是_______填化学式。 写出煅烧炉中反应的化学方程式___________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1. 掌握钠的主要性质及其应用 2. 掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用 3. 了解钠及其重要化合物的制备方法 4. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 5. 结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点剖析1　钠的性质及应用 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体  比水小,比煤油大  较小 较低(低于100 ℃) 2.钠的化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子,表现还原性。 (1)与非金属单质的反应 O2 常温:4Na+O22Na2O(白色固体) 加热:2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体) Cl2 2Na+Cl22NaCl S 2Na+SNa2S (2)与水的反应 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析: (3)与酸的反应 2Na+2H+2Na++H2↑ Na先与酸反应,再与水反应——先酸后水。 钠与溶液反应的分析 钠与溶液反应的一般规律:与酸反应,先酸后水;与盐反应,先水后盐。 钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,其实质是钠先与水反应,然后再考虑生成的NaOH能否进一步与盐发生复分解反应 。 3.钠的保存 钠易与空气中的O2、H2O反应,钠的密度比煤油的密度大,且钠不与煤油反应,故通常将钠保存在煤油中。 4.钠的用途 ①钠燃烧时不能用水或灭火器灭火,应用沙土盖灭。 ②取用金属钠时,应用镊子夹取金属钠,不能用手直接接触,并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 重点剖析2 钠的氧化物 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2 Na22 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2===Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH － 氢硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 先变红后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 重点剖析3　碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2．Na2CO3和NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3 潜水艇里的供氧剂—— Na2O2; 蒸馒头的膨松剂—— NaHCO3; 食用碱—— Na2CO3。  3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 实验操作和反应 n(CO2)—n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝2ab 重点剖析4 侯氏制碱法 1．制备原料 食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2．工艺流程 3．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 4．绿色思想 循环使用的物质为CO2、NaCl。 重点剖析5 焰色试验 1.焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,属于元素的性质,是物理变化。  (2)操作步骤 (3)几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 1.下列有关说法不正确的是(    ) A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 的热稳定性比强 D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 【答案】C  【解析】 A.钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，A正确； B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，B正确； C.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，C错误； D.由可知，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D正确。 2.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：，根据的性质判断。 A.生成的和反应生成白色沉淀，故A选； B.生成的和不反应，故B不选； C.生成的和反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C不选； D.生成的和反应生成和水，没有沉淀，故D不选。 3.下列关于的说法中，不正确的是(    ) A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B  【解析】 过氧化钠是淡黄色的固体，能与水和二氧化碳反应放出氧气，并且本身具有强氧化性，所以可用作供氧剂和漂白剂，据此分析解答。 A.过氧化钠是淡黄色的固体，故A正确； B.中氧元素的化合价为价，故B错误； C.过氧化钠与反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确； D.过氧化钠与、二氧化碳反应都能放出氧气，所以可用作呼吸面具中的氧气来源，故D正确； 故选B。 4.可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是不考虑其他杂质 A. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B. 滴加盐酸有气泡产生 C. 溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】A  【解析】 A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊，能确定是否有碳酸氢钠，故A正确； B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸氢钠，故B错误； C.溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无现象，不能确定是否有碳酸氢钠，故C错误； D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸氢钠，故D错误； 故选：。 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(    ) A. 气体，饱和溶液 B. 固体，加热至不再产生气体 C. 粉末，将混合物在氧气中加热 D. 溶液，加入适量溶液，过滤 【答案】D  【解析】 A.   二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确； B.  碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确； C.  氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确； D.  二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，影响被提纯的物质，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和，引入新杂质，故D错误； 故选D。 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(    ) A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应说明的热稳定性强于 C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B  【解析】反应与反应生成和，说明是酸性氧化物，项正确； 反应受热分解生成，说明的稳定性强，项错误； 反应、中与、反应均产生，故可用于潜水艇中氧气的供给，项正确； 是分解反应，是化合反应，是置换反应，项正确。 故选：。 7.下面是某同学的化学笔记，记录错误的是(    ) A. 钠离子的结构示意图为 B. 钠原子的结构示意图为 C. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 D. 中氧元素的化合价为价 【答案】D  【解析】的核电荷数为，核外电子数为，的结构示意图为，项正确；钠原子的核电荷数为，核外电子数为，钠原子的结构示意图为，项正确；钠原子最外层电子数为，容易失去，所以在自然界中，钠元素只以化合态存在，项正确；中钠元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，项错误。 8.下列实验或装置不能达到实验目的的是(    )         除去粉末中混有的少量 验证和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 【答案】C  【解析】 A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能加热除去粉末中混有的少量碳酸氢钠，不符合题意； B.反应放出热量，装置中气体膨胀，形管左侧液面下降，能验证和水反应是否放热，不符合题意； C.制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，不能直接加入氢氧化钠溶液中，符合题意； D.钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，能检验样品中是否含钾元素，不符合题意； 故选C。 9.和是厨房中常见的物质。下列与它们性质相关的叙述中，正确的是(    ) A. 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的 D. 除去固体中混有的少量，用加热法 【答案】C  【解析】 A.装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生气体速率快的是，故A错误； B.、都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不可用澄清石灰水鉴别和，故B错误； C.根据碳元素守恒可知等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的，故C正确； D.碳酸氢钠加热易分解，故除去固体中混有的少量，不能用加热法，故D错误； 故选：。 10.钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是(    ) A. 图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B. 图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C. 图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式是 【答案】D  【解析】 钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故A正确； B.反应生成大量的氢气推动钠小球四处游动并嘶嘶作响，故B正确； C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后变红，故C正确； D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故D错误。 11.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 碳酸钠溶液可用于 治疗胃酸过多症 可与盐酸 反应 Ⅰ对， Ⅱ 对，有 向滴有酚酞溶液的 水中加入， 溶液变为红色 与水反应生 成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 金属钠具有强还 原性 高压钠灯发出透雾 性强的黄光 Ⅰ对， Ⅱ 对，有 过氧化钠可为航天 员供氧 能分别与 和反应 生成 Ⅰ对， Ⅱ 对，有 【答案】D  【解析】 A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，陈述Ⅰ错，故A错误； B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，溶液能够使酚酞溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，故溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错，故B错误 C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，故C错误； D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ都对，且有因果关系，故D正确； 故选D。 12.国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： 若金属钠等活泼金属着火时，应该用________来灭火。 小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________。 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是________，还原产物是________。 人体内铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有_____填“氧化性”或“还原性”。 探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 中反应的化学方程式为_________________。 中收集的气体主要是________。 请将种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式________。 ______________________________ 【答案】沙土； ；和 还原性 ；氧气 【解析】金属钠等活泼金属着火，应该用沙土来灭火。 小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与反应，消耗多余的从而治疗胃酸过多，离子方程式为。 该反应中失电子转化为，被氧化的元素为。中的和得电子被还原，生成的和为还原产物。 维生素可使转化为，得电子被还原，说明维生素具有还原性。 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，中浓硫酸除去水蒸气，中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，中澄清石灰水除去了多余的二氧化碳，中收集的气体主要为氧气。 从题中五种物质可知，硝酸中元素为最高价态，硝酸为氧化剂，生成的为还原产物，则为还原剂，生成的硫酸铁为氧化产物，故反应为硝酸与硫酸亚铁反应生成硝酸铁、、硫酸铁和水，再根据得失电子守恒和原子守恒，得到方程式为。 13.化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的不与金属钠反应，可利用的装置如下所示。回答下列问题。 装置中盛放的药品是_________，若没有该装置可能导致生成的中含有，其反应的化学方程式为_____________________________。 若规定气体的流向从左到右，则各仪器接口的标号字母顺序为空气进入、____接____、___接___、_____接_____、。 装置Ⅱ的作用是_______________________________。 某学习小组发现，在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。 使酚酞溶液变红是因为___________________________，红色褪去的可能原因是__________________________________________。 加入反应的化学方程式为______________________________。 【答案】溶液； ；；；或；或；； 防止空气中的和进入Ⅰ中； 反应生成，溶液呈碱性；反应后溶液中含有，有漂白性；         ； 【解析】装置Ⅳ是吸收空气中气体，所以盛放的是溶液；若没有该装置可能导致生成的中含有碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为； 若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母、顺序：空气进入，然后吸收二氧化碳、然后吸收水蒸气、钠和氧气反应、防止空气中水蒸气和二氧化碳进入Ⅰ装置，导气管采用长进短出原则，所以排列顺序是、、、、、、； 装置Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ，否则空气中的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应； 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质使其褪色； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。 14.某小组探究和的性质。 探究溶解性。在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是__________。 探究稳定性。按照如图所示装置进行实验部分夹持装置已略去。 能够证明的热稳定性强于的证据是___________________。 受热分解的化学方程式是___________________。 探究与酸的反应。 实验步骤 实验现象 用离子方程式解释现象 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ___________________； ___________________。 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 该小组在探究和的性质时，运用的化学思想方法有______填序号。 比较 定性与定量相结合 【答案】； 加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊； ； ；； 【解析】在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，发现盛有固体的那支试管中固体有剩余，则表明的溶解度比小，剩余的固体是， 由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有来判断两种盐的热稳定性，则能够证明的热稳定性强于的证据是：加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊， 受热分解，生成、气体和水，化学方程式是， 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成等，再与盐酸反应生成二氧化碳气体等，，， 该小组在探究和的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有， 15.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 写出与反应的化学方程式___________________。 将一定量的固体投入到含有、、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______填离子符号。 纯碱是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示部分物质已略去。 资料：，部分物质的溶解度见下表： 物质 溶解度 资料：极易溶于水，且与水发生反应生成碱性物质。 沉淀池中，加入饱和溶液后，应先通入中通入_______填“”或“”，原因是___________________。写出沉淀池中总反应的化学方程式___________________。 上述流程中，操作Ⅰ的名称为______，物质是_______填化学式。 写出煅烧炉中反应的化学方程式___________________。 【答案】 ；极易溶于水同时与水反应生成，溶液显碱性，能吸收大量的，产生高浓度的，与结合生成溶解度较小的，从溶液中析出； 过滤；   【解析】与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：； 与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应的离子为，反应的离子方程式：，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为，故答案为：； 沉淀池中，加入饱和溶液后，应先通入中通入，原因是：极易溶于水同时与水反应生成，溶液显碱性，能吸收大量的，产生高浓度的，与结合生成溶解度较小的，从溶液中析出，沉淀池中总反应的化学方程式为：； 上述流程分析可知，操作Ⅰ的名称为：过滤，物质是：； 煅烧炉中反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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