2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 2．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 3．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等。用该固体废料回收镁的工艺流程如下： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)试剂A是一种酸，其溶质是 （填化学式），“酸浸”时的现象是 。 (3)滤液a中除Ca2+外还有的阳离子是 。 (4)氢氧化镁与盐酸反应，再将得到的产物进行电解即可得到镁，请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式 。 4．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示： (1)操作a的名称是 。 (2)上述①、②、③、④四步反应中未涉及的基本反应类型是 。 (3)电解熔融的MgCl2可生成Mg和一种气体单质，反应的化学方程式为 。 (4)该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 5．石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。 (1)石头纸属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。 i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为： ①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为 (填最简比)。 ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少 ？(写出计算过程) iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在 h时，生成CaO的质量最多。 iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是 。 6．粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行提纯,流程如下图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2溶液的目的 。 (2)请写出操作II后所得滤液中溶质的化学式 。 (3)请写出操作III中玻璃棒的作用 。 7．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3，CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示： （1）操作①的名称是 。 （2）步骤I中，生成铜的化学方程式： 。 （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。 （4）步骤Ⅲ回收铜的方法步骤为 、 、 、 。 8．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为 Al2O3、SiO2，含少量 Fe2O3、MgO）制备高性能催化剂载体γ-Al2O3，部分流程如图所示：    已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与盐酸反应；II. SO2与 CO2化学性质相似； ⅡI．Al2O3具有多种物相，常见的有α-Al2O3、θ-Al2O3、γ-Al2O3； IV．陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。 (1)“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是 。 (2)①“焙烧”中由于燃煤会排放出含 SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 （填一种）。 ②“焙烧”的温度会影响生成 Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为 。 A．800~900℃        B．900~1000℃          C．1200~1300℃    (3)呈绿色的青瓷是由于陶瓷在 CO 气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。 (4)该工艺的价值在于 （填一项）。 9．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄金矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气． (1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 ； (2)分离器中分离出的副产品是 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。 10．某废合金中含铁、碳、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜。该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到碳和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：    (1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤①的目的是 。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 11．Ⅰ．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。请回答下列问题。    (1)反应①的基本反应类型是 反应，反应③的化学方程式为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 Ⅱ．20世纪80年代末，我国科学家在700℃、催化剂条件下，利用四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成氯化钠。 (3)金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是 。 (4)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是 。 (5)利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为 。 12．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：    ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 Ⅰ．加快反应速度    Ⅱ．铁的金属活动性较强    Ⅲ．使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 。 ③滤液D中溶质的成分有 （填化学式）。 ④含有硫酸亚铁的滤液有 （填框图中字母）。 ⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是 。 13．绿色化学的核心是要从源头上控制污染物的产生，为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 (2)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式 。 (3)请写一条保护金属资源的有效途径 。 14．纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．    请回答下列问题： (1)完成并配平该工艺中生成的反应方程式在“”填写适当的数字和化学式： ． (2)若在实验室中进行该实验，操作的名称是 ，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ． (3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 写一种化学式即可)。操作为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 选择序号． 溶液 溶液 溶液 (4)上述流程中的副产品可用作 写一种用途 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 2． 增加与氧气的接触面，加快反应速率 B 3．(1)过滤 (2) H2SO4 固体溶解，有气泡产生，溶液变为黄色 (3)Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ (4) 4．(1)过滤 (2)置换反应 (3) (4)NaClO 5．(1)混合物 (2) 12:1 设可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是x， x=1000g 答：可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是1000g； 3 二氧化碳 6． NaCl、NaOH、Na2CO3 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 7． 过滤 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Na2CO3或者K2CO3等可溶性碳酸盐 加入过量的稀盐酸或者稀硫酸 过滤 洗涤 干燥 8．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 氢氧化钙溶液（或者“氢氧化钠溶液”、“水”等其他合理答案） A (3) (4)实现废弃陶瓷片的再利用（或其他合理答案） 9． 2HIH2+I2 硫酸 I2 10．(1) (2)分离碳和铜或将碳转化为气体除去 (3) 11．(1) 分解 2CH3OH+3O22CO2+4H2O (2)3∶1 (3)质坚硬或硬度大 (4)碳原子的排列方式不同 (5)CCl4+4Na4NaCl+C 12． Ⅲ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， CuSO4、H2SO4 C、E 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 13．(1)过滤 (2) (3)合理开采金属矿物或防止金属腐蚀或回收利用金属或寻找金属的代用品等 14．(1)H2O (2) 过滤 玻璃棒 (3) (合理即可) (4)化肥 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$