2.2氯气的制备2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新课导入 高中化学必修第一册(2019人教版) 第二章 海水中重要的元素 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的制备 情景创设 【科学实话】1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。1810年戴维确认这种气体是氯气。 【归纳总结】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 认识氯气的实验室制法 1．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气（教材48页） 【反应原理】 MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 【活动1】将上述反应方程式改写成离子方程式 该反应的氧化剂： ； 浓盐酸体现的性质： ； 氧化剂和还原剂个数之比： 。 使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 【思考1】 MnO2＋4H＋＋2Cl－==== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O △ ①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。 认识氯气的实验室制法 【反应原理】 MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 【交流与讨论】结合反应原理，我们应该设计怎样的制备装置？ √ 　　 【观察思考】观察教材48页，实验室制取氯气的装置示意图，思考下列问题 【问题2】既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 【问题1】此反应选择什么仪器作为反应容器呢？ 【问题3】在制备氯气过程中，产生的气体物质可能有哪些？ 圆底烧瓶 混有的杂质有HCl和水蒸气 【思考交流】若想收集干燥的Cl2，该选择什么药品除杂？ 认识氯气的实验室制法 无水CuSO4 饱和食盐水 碱石灰 浓硫酸 分液漏斗 NaOH溶液 饱和食盐水 浓硫酸 认识氯气的实验室制法 【问题4】先除去哪种杂质气体呢？为什么？ 【问题5】收集氯气能用排水法吗？为什么？ 【问题6】利用排气法收集氯气时应该从哪端进气？为什么？ 【问题7】多余的氯气能直接排放到空气中吗？ 8 认识氯气的实验室制法 气体制备的一般思路 发生装置 净化装置 收集或性质检验装置 尾气处理装置 考虑试剂的状态、条件 依据气体与杂质的性质 考查气体性质，依据气体的密度、水溶性及是否与水反应 依据气体的性质 认识氯气的实验室制法 排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，可除去HCl气体)。但这样制得的氯气不是干燥氯气。 ①观察法：集气瓶中充满黄绿色气体。 ②湿润的淀粉-KI试纸：若出现淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，则证明已集满。原理为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝。 ③湿润的蓝色石蕊试纸：若出现先变红后褪色，则证明已集满。 【思考交流1】制取氯气还可以用什么方法来收集氯气？ 【小组探讨】如何验证氯气已收集满？ 【思考交流2】能否用KMnO4、NaClO、K2Cr2O7代替MnO2? 认识氯气的实验室制法 【思考交流3】在实验室中，我们还可以利用以下反应来制备氯气，该反应的发生装置该如何搭建？ 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 课堂练习 如图所示是某同学设计的实验室制备并收集干燥氯气的装置，请回答： 1. 指出图中的各处错误。 2. 说明各溶液的作用：饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 课堂练习 A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间 光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：b能褪色，反应后将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果 有Cl2生成 2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) D $$