第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元检测卷）-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 3．下列溶液一定显酸性的是 A．c(H+)＞c(OH-)的溶液 B．pH=6的溶液 C．使无色酚酞变红的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 4．下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ C．⇌+H+ D．+H2O⇌H2CO3+OH- 5．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 6．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 7．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 8．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 9．下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 10．25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 11．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 12．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 13．25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 14．已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是 A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出 C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的 15．常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的约为10-5.4 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， (填“增大”或“减小”)，请从平衡移动原理的角度解释： 。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知，在的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为 (保留1为小数，下同)；若要使其沉淀完全，pH的范围是 。 17．（14分）回答下列问题： (1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 (2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 (3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 18．（14分）25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式： 。 (2)达到平衡时，溶液中c(H+)= (25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。 (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-) ，电离常数 。 (4)已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，则醋酸与NaClO溶液 (填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。 。 (5)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的措施是 。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 19．（15分）Ⅰ.已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl (1)常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是 。(填序号) (2)常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。 (4)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写) a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 (6)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： 。 (7)向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积 20mL(填“>”“<”或“=”)。 (8)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 【答案】A 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 3．下列溶液一定显酸性的是 A．c(H+)＞c(OH-)的溶液 B．pH=6的溶液 C．使无色酚酞变红的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 4．下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ C．⇌+H+ D．+H2O⇌H2CO3+OH- 【答案】D 【详解】A．多元弱酸根离子分步水解，硫离子水解离子方程式为S2−+H2OHS-+OH-，故A错误； B．铝离子水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故B错误； C．+H+是的电离方程式，故C错误； D．+H2OH2CO3+OH-是水解的离子方程式，故D正确； 选D。 5．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误； B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 6．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 【答案】C 【详解】A．加入NaOH，OH-的浓度增大，溶解平衡向左移动，Ca (OH)2 固体的量增大，故A错误； B．加入少量CaCl2固体，Ca2+的浓度增大，Ca (OH)2 固体的量增大，故B错误； C．加入少量NH4NO3固体，铵根与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故溶解平衡右移Ca(OH)2固体的量减少，故C正确； D．加入少量Ca(OH)2固体，不能完全溶解，Ca(OH)2固体的量增大，故D错误； 故选：C。 7．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 【答案】D 【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确； 故选D。 8．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 【答案】D 【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。 【详解】A．根据分析，HX为弱酸，A错误； B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确； 答案选D。 9．下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 【答案】C 【详解】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故选C。 10．25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 【答案】B 【详解】A．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，c(Ba2+)•c()=10-4.29mol/L，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-4.29×10-4.29=10-8.58，故A正确； B．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl,存在BaCO3溶解平衡，则溶液中c()+c()+c(H2CO3)=c(Ba2+)＜c(Na+)，故B错误； C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，消耗V(Na2CO3)=5mL，饱和溶液中c(Ba2+)不变，则恰好反应点由b向左平移，故C正确； D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则滴定终点不变，但c()减小，-lgc(Ba2+)增大，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ，故D正确； 故选：B。 11．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 【答案】D 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误； 故选D。 12．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c<a<b，故为c<a<b，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a<b<c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 13．25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【详解】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确； ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误； ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确； ④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误； 综上，正确的是①③； 答案选B。 14．已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是 A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出 C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的 【答案】B 【详解】A．由题中给出的Ksp数值可知，在相同条件下，氯化银比碘化银溶解能力强，故，A错误； B．混合液中，由于氯化银比碘化银的溶解能力强，所以相对于平衡而言，由于氯化银的溶解使银离子浓度增大，上述平衡左移，会有极少量黄色固体碘化银析出，B正确； C．Ksp只与温度有关，现在温度没变，故不变，C错误； D．两饱和溶液中不存在剩余的固体情况下，等体积混合后，对于氯化银而言，由饱和变为不饱和溶液，所以溶液中的氯离子浓度不能根据溶度积常数求算，应看成等体积混合，氯离子浓度减半，故混合溶液中等于饱和溶液中的，D错误； 答案选B。 15．常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的约为10-5.4 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈10—5.4，故A正确； B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确； C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋) >c(OH－)，故C正确； D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)> c(HX－)，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， (填“增大”或“减小”)，请从平衡移动原理的角度解释： 。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知，在的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为 (保留1为小数，下同)；若要使其沉淀完全，pH的范围是 。 【答案】(1)不能 减小 在溶液中存在水解平衡，加入少量盐酸，与反应使减小，平衡正向移动，减小 (2) (3) 4.6 >5.6 【详解】（1）该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， ，所以不能产生沉淀。滴加少量盐酸，在溶液中存在水解平衡，加入少量盐酸，与反应使减小，平衡正向移动，减小。 （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，CaS发生沉淀转化成黑色CuS沉淀 ，该过程中反应的离子方程式。 （3）已知，在的溶液中，当刚开始沉淀时，c(OH-)=，溶液的pH为4.6；若要使其沉淀完全，c(OH-)=，pH的范围是>5.6。 17．（14分）回答下列问题： (1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 (2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 (3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 【答案】(1)1 (2)9：2 (3) 10-13 1：10 10：1 1：9 (4)小于 (5)⑥>⑤>①>③>②>④ 【详解】（1）盐酸与硫酸均为强酸，0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，其； （2）在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=12强碱溶液中c(OH-)=10-2mol/L, 当混合溶液的pH=11时，有，求得； （3）测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pOH=2，其pH=11，则有pKW=pH+pOH=13，则t℃时KW=10-13； ①    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，； ②    将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，； ③    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，； （4）水解方程式为，的电离方程式为，水溶液呈酸性说明的水解程度小于电离程度； （5）溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈碱性，上述酸性溶液中是铵根离子水解导致，而因此等浓度时酸性；碱性溶液中是醋酸根离子水解导致，而NaOH为强碱，因此同浓度溶液碱性，因此相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小顺序为⑥>⑤>①>③>②>④。 18．（14分）25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式： 。 (2)达到平衡时，溶液中c(H+)= (25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。 (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-) ，电离常数 。 (4)已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，则醋酸与NaClO溶液 (填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。 。 (5)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的措施是 。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 【答案】(1) (2)4.18×10-4mol·L-1(或4.2×10-4mol·L-1)或mol·L-1 (3)增大 减小 不变 (4)能 (5)BE 【详解】（1）由于醋酸的电离方程式为，故电离平衡常数表达式； （2）由电离平衡常数可知，平衡时，，则； （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，盐酸电离，溶液中的c(H+)增大，逆向移动，c(CH3COO-)减小，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变； （4）25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，醋酸的Ka=1.75×10-5，醋酸的电离常数大于HClO的电离常数，则醋酸的酸性强于HClO的酸性，故醋酸与NaClO溶液能发生反应，反应的离子方程式为； （5）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸溶液中的电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，醋酸溶液中的电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加少量的CH3COONa固体，浓度增大，逆向移动，醋酸溶液中的电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，C错误　 D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误；　 E．加氢氧化钠固体，与氢氧化钠反应，减小，平衡正向移动，醋酸溶液中的电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，E正确； 故选BE。 19．（15分）Ⅰ.已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl (1)常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是 。(填序号) (2)常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。 (4)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写) a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 (6)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： 。 (7)向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积 20mL(填“>”“<”或“=”)。 (8)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． 【答案】(1)②④⑤ (2)不变 (3)Fe2O3 (4) 使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解 (5)a<d<c<b (6) (7)< (8)B 【详解】（1）NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；NH3·H2O是一元弱碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性； Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性； 故在常温下0.1mol/L的溶液显碱性的物质为②④⑤。 （2）电离平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka不变。 （3）FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中盐发生水解反应产生Fe(OH)3和HCl，随着溶液中水分的蒸发，HCl会不断挥发，溶液蒸干得到固体是Fe(OH)3。将固体加热灼烧，Fe(OH)3发生分解反应产生Fe2O3和水，故灼烧后最终得到的固体是Fe2O3。 （4）FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生难溶性Fe(OH)3和HCl，使溶液变浑浊。盐的水解反应为可逆反应，为抑制盐的水解，同时又不引入杂质，通常向溶液中加入少量盐酸，故答案为： 使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解。 （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度最大，碱性更强，根据表中酸强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，因此pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b。 （6）由于H2CO3＞HClO＞，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的离子方程式：。 （7）发生的反应为：，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，因此才能使溶液呈中性，即，根据可知加入的NaOH溶液体积小于20mL，故答案为：<。 （8）常温下，0.1mol·L−1醋酸电离为：，CH3COOH溶液加水稀释过程中平衡正向移动，最终c(H+)、、均减小， A．加水稀释，c(H+)减小，故A不符合题意； B．加水稀释，醋酸根浓度减小，则变大，故B符合题意； C．Kw= c(H+)·c(OH−)不变，故C不符合题意； D．不变，故D不符合题意； 因此表达式的数据变大的是B； 故答案为：B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$