精品解析：云南省富宁上海新纪元实验学校2024-2025学年高一上学期10月化学试卷

上海新纪元2024年10月云贵八校统考试题 高一化学 本试卷共8页，19题。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在指定位置。 2.选择题作答时，请将每小题选出的答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题作答时，请用黑色签字笔将答案直接写在答题卡上对应题目的答题区域内，写在其它位置或其它题目的答题区域无效。写在本试题卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 2. 关于胶体下列说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体粒子对光的折射形成的 B. 蔗糖溶液分散质的粒径在1~100nm之间 C. 电影放映时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应 D. 胶体粒子不能透过滤纸，溶液可以透过滤纸，以此来分离淀粉胶体和NaCl 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 4. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 工业制备，所以工业制备NaOH： B. HCl是一元酸，是二元酸，所以是多元酸 C. Na与水反应能生成比Na活泼，所以K也可以与水反应生成 D. CaO与水反应生成，所以CuO与水反应生成 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体不是电解质 B. 图中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的和 D. 由图可知，电离必须要在通电条件下才能发生 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用钠置换溶液中 B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将氧化镁与稀盐酸混合： D. 钠与水反应： 8. 下列各组中的离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 10. 下列反应中水作氧化剂的是 A. B. C. D. 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 12. 下列说法中不涉及到氧化还原反应的是 ①食物的腐败 ②钢铁的锈蚀 ③钟乳石的形成 ④碳酸氢钠治疗胃酸过多 ⑤黑火药爆炸 ⑥生石灰做干燥剂 ⑦绿色植物的光合作用 A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ②④⑦ D. ③⑤⑥ 13. 在两支试管中分别加入和，下列说法错误的是 A. 是白色粉末，是细小白色晶体 B. 分别在两支试管中滴入几滴水，试管温度降低，试管温度升高 C. 加5mL水用力振荡，可得溶解度，大于 D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加酚酞变红，两者溶液均显碱性 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 15. 下列有关焰色试验说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C. 锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 二、填空题(共4题，55分) 16. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，高温条件下被在还原为Fe，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）序号标注①~⑨中能导电的物质为___________(用序号填空，下同)；属于电解质，但不导电的物质为___________；属于非电解质为___________。 （2）由饱和的⑧溶液制得能产生丁达尔效应的分散系的离子方程式___________。 （3）关于纳米下列说法正确的是___________。 A．纳米粒径在1～100nm之间，所以属于胶体 B．制备纳米颗粒时，和的混合盐溶液中和的比例为1：2 C．与盐酸反应生成和不属于氧化还原反应 （4）写出⑧和⑨反应的离子方程式为___________。 17. 下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液(有效成分是) ② ③ ④ ⑤碘酒 ⑥75%酒精 ⑦过氧乙酸 ⑧高铁酸钠 回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。 （2）是一种黄绿色气体，纯极易爆炸，因此将其制备成固体以便运输和储存，反应方程式为，用单线桥表示出电子转移___________，氧化性：___________(填大于、小于或者等于)。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法： ①湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 ②干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是___________，生成1个该反应转移的电子数为___________。 18. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，与反应方程式为___________。 （2）若装置的连接顺序为，中试剂为___________，第二次C装置的作用是___________。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 （3）由实验___________中现象可知，与反应有生成。 （4）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关。 （5）查阅资料猜想，实验ⅳ中溶液褪色的原因可能是氢氧化钠浓度过大，设计合理补充实验v证实此猜想___________。 （6）向ⅱ中褪色后的溶液中滴加少量盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在___________中，物质①在空气中最终变质为___________。 （2）NaH中的H化合价为___________；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是___________。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）写出淡黄色固体(2)可以做潜水艇的供氧剂，假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为48L(标准状况下的密度为)，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一人一天所需要的的质量是___________kg(保留两位小数)。 （4）走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________，涉及到的反应方程式为___________。 A．加热 B．溶解过滤 C．加氢氧化钠溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海新纪元2024年10月云贵八校统考试题 高一化学 本试卷共8页，19题。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在指定位置。 2.选择题作答时，请将每小题选出的答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题作答时，请用黑色签字笔将答案直接写在答题卡上对应题目的答题区域内，写在其它位置或其它题目的答题区域无效。写在本试题卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误； B．胶体是混合物，不属于碱，故B错误； C．是铜离子、氢氧根和碳酸根构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨和是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 2. 关于胶体下列说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体粒子对光的折射形成的 B. 蔗糖溶液分散质的粒径在1~100nm之间 C. 电影放映时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应 D. 胶体粒子不能透过滤纸，溶液可以透过滤纸，以此来分离淀粉胶体和NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，A项错误； B．蔗糖溶液属于溶液，其分散质的粒径小于1nm，B项错误； C．放映室的空气属于气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应，C项正确； D．溶液可以透过滤纸，胶体粒子能透过滤纸、不能透过半透膜，分离淀粉胶体和NaCl应用渗析法，D项错误； 答案选C。 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确； B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B错误； C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C正确； D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确； 故选B。 4. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 工业制备，所以工业制备NaOH： B. HCl是一元酸，是二元酸，所以是多元酸 C. Na与水反应能生成比Na活泼，所以K也可以与水反应生成 D. CaO与水反应生成，所以CuO与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制备NaOH，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A错误； B．HCl是一元酸，是二元酸，只能电离出1个H+，属于一元酸，B错误； C．Na和K位于周期表相同主族，性质相似，Na可以与水反应放出H2，K比Na活泼，所以K也可以与水反应放出H2，C正确； D．CaO与水反应生成，CuO不和水反应，D错误； 故选C。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，A正确； B．在水溶液中电离产生和Cl-，电离方程式为：=+ Cl-，B错误； C．在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误； D．在水溶液中电离产生Fe3+和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 6. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体不是电解质 B. 图中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的和 D. 由图可知，电离必须要在通电条件下才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，但NaCl在熔融状态下和水溶液中能够导电，所以NaCl固体是电解质，A错误； B．电离不需要通电，NaCl电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，B错误； C．物质能够导电的原因是含有自由移动的带电粒子，图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的和，C正确； D．由图可知，电离不需要通电，NaCl电离的条件是溶于水或加热熔融，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用钠置换溶液中 B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将氧化镁与稀盐酸混合： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A项错误； B．Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B项正确； C．MgO在离子方程式中应以化学式保留，氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误； D．原子和得失电子不守恒，Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项错误； 答案选B。 8. 下列各组中的离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会反应生成沉淀，不能再水溶液中大量共存，A不选； B．和会反应生成沉淀，不能再水溶液中大量共存，B不选； C．和会反应生成水和碳酸根，不能再水溶液中大量共存，C不选； D．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区域3的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，属于氧化还原反应，属于区域4，A项不符合题意； B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．3O22O3不属于四种基本反应类型，反应前后O元素的化合价都为0价，不属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应前后C元素、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，属于区域3，D项符合题意； 答案选D。 10. 下列反应中水作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Al元素化合价上升，Al作还原剂，H2O中H元素化合价下降，H2O作氧化剂，A选； B．中H2O是生成物，不作氧化剂，B不选； C．中Na2O2的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不选； D．中Cl元素既上升又下降，Cl2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D不选； 故选A。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确； D．结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确； 故答案选A。 12. 下列说法中不涉及到氧化还原反应的是 ①食物的腐败 ②钢铁的锈蚀 ③钟乳石的形成 ④碳酸氢钠治疗胃酸过多 ⑤黑火药爆炸 ⑥生石灰做干燥剂 ⑦绿色植物的光合作用 A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ②④⑦ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应； ②钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe2O3，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应； ③钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应； ④碳酸氢钠治疗胃酸过多的过程中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应； ⑤黑火药爆炸过程中发生化学反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，C、S、N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应； ⑥生石灰做干燥剂的原理是CaO+H2O=Ca(OH)2，没有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应； ⑦绿色植物的光合作用的主要反应为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应； 综上所述，③④⑥不涉及到氧化还原反应，故选B。 13. 在两支试管中分别加入和，下列说法错误的是 A. 是白色粉末，是细小白色晶体 B. 分别在两支试管中滴入几滴水，试管温度降低，试管温度升高 C. 加5mL水用力振荡，可得溶解度，大于 D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加酚酞变红，两者溶液均显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．从外观上看，是白色粉末，是细小白色晶体，A错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，B正确； C．和，加5mL水用力振荡，碳酸钠能全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，在相同的外界条件下两种物质在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C正确； D．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，两者溶液颜色都变红，均显碱性，Na2CO3溶液中颜色比NaHCO3溶液中颜色深，D正确； 答案为A。 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 15. 下列有关焰色试验说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C. 锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于玻璃中含有Na元素，其焰色为黄色，会干扰金属元素的焰色试验，故应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，A错误； B．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，B错误； C．在常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色，C正确； D．K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察为紫色，该溶液焰色为黄色说明含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明是否含有K+，D错误； 本题选C。 二、填空题(共4题，55分) 16. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，高温条件下被在还原为Fe，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）序号标注①~⑨中能导电的物质为___________(用序号填空，下同)；属于电解质，但不导电的物质为___________；属于非电解质为___________。 （2）由饱和的⑧溶液制得能产生丁达尔效应的分散系的离子方程式___________。 （3）关于纳米下列说法正确的是___________。 A．纳米粒径在1～100nm之间，所以属于胶体 B．制备纳米颗粒时，和的混合盐溶液中和的比例为1：2 C．与盐酸反应生成和不属于氧化还原反应 （4）写出⑧和⑨反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ④⑦⑧ ③. ① （2） （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，则序号标注①~⑨中能导电的物质为⑤Al、⑥盐酸、⑨氨水；属于电解质，但不导电的物质为④、⑦、⑧；属于非电解质为①酒精。 【小问2详解】 由饱和的⑧FeCl3溶液制得能产生丁达尔效应的Fe(OH)3胶体的原理是：FeCl3在受热条件下和H2O反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，离子方程式为：。 【小问3详解】 A．胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，通常分散质粒子直径在1~100nm之间，纳米Fe3O4粒子直径在1nm～100nm之间，属于纯净物，不属于胶体，A错误； B．中O元素为-2价，设其中含有x个Fe3+、y个Fe2+，则x+y=3、3x+2y=8，解得x=2、y=1，制备纳米颗粒时，和的混合盐溶液中和的比例为1：2，B正确； C．中含有和，与盐酸反应生成和，元素化合价并未改变，因此不属于氧化还原反应，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 ⑧和⑨氨水反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化铵，离子方程式为：。 17. 下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液(有效成分是) ② ③ ④ ⑤碘酒 ⑥75%酒精 ⑦过氧乙酸 ⑧高铁酸钠 回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。 （2）是一种黄绿色气体，纯极易爆炸，因此将其制备成固体以便运输和储存，反应方程式为，用单线桥表示出电子转移___________，氧化性：___________(填大于、小于或者等于)。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法： ①湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 ②干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是___________，生成1个该反应转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） ①. ②. 大于 （3） ①. 2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 、Na2O2 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液(有效成分是)属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②在水中一部分可以电离出阴、阳离子，属于电解质；③不电离，是非电解质；④是单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸能电离出阴阳离子，属于电解质；⑧高铁酸钠能电离出阴阳离子，属于电解质；上述杀菌消毒剂属于非电解质的是③，“84”消毒液中有效成分是次氯酸钠，电离方程式为。 【小问2详解】 中Cl元素化合价由+4价下降到+3价，H2O2的O元素由-1价上升到0价，用单线桥表示出电子转移为：，是氧化剂，是还原剂，则氧化性：大于。 【小问3详解】 ①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O； ②干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，是还原剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，生成1个的同时生成2个，该反应转移的电子数为2+2×(6-2)=10个电子。 18. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，与反应方程式为___________。 （2）若装置的连接顺序为，中试剂为___________，第二次C装置的作用是___________。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 （3）由实验___________中现象可知，与反应有生成。 （4）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关。 （5）查阅资料猜想，实验ⅳ中溶液褪色的原因可能是氢氧化钠浓度过大，设计合理补充实验v证实此猜想___________。 （6）向ⅱ中褪色后的溶液中滴加少量盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质 （3）ⅲ （4）H2O2 （5）向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定程度红色复现 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 A为H2O2以MnO2为催化剂的分解反应装置，其中装H2O2的玻璃仪器为分液漏斗，Na2O2与CO2反应方程式；该空分别填分液漏斗；； 【小问2详解】 制备Na2O2的装置连接顺序为A→C→B→C，即在A装置中生成O2，通过C的浓硫酸干燥后在B中与Na发生反应，充分反应生成Na2O2，多余气体再通过C装置，同时尾部的C装置还能防止空气中的水或CO2进入装置与Na2O2反应生成杂质，该空分别填浓硫酸；防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质； 【小问3详解】 由实验ⅲ可知，加入MnO2后产生了O2，则说明溶液中含有H2O2，故该空填ⅲ； 【小问4详解】 实验ⅱ可知溶液A加酚酞后变红，说明溶液为碱性，20s后红色褪去主要由于H2O2具有强氧化性，可使指示剂褪色，该空填H2O2； 【小问5详解】 向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定量时，溶液红色复现，说明猜想正确；该空填向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定程度红色复现； 【小问6详解】 ⅱ中褪色主要由于H2O2具有强氧化性，使指示剂褪色，当继续滴加HCl溶液不能变成红色，该空填不能。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在___________中，物质①在空气中最终变质为___________。 （2）NaH中的H化合价为___________；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是___________。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）写出淡黄色固体(2)可以做潜水艇的供氧剂，假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为48L(标准状况下的密度为)，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一人一天所需要的的质量是___________kg(保留两位小数)。 （4）走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________，涉及到的反应方程式为___________。 A．加热 B．溶解过滤 C．加氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3 （2） ①. -1 ②. D （3）7.86 （4） ①. A ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】由图可知，①为Na，②为钠的氧化物，为Na2O2或Na2O，依据物质的性质和转化关系作答。 【小问1详解】 ①为Na，Na会和空气中的氧气反应而变质，需要保持在煤油或石蜡油中，Na是活泼金属，在空气中很容易被氧化成Na2O，Na2O结合空气中的水生成NaOH，NaOH潮解变为NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳变为Na2CO3·10H2O，在空气最终生成Na2CO3。 【小问2详解】 NaH中Na元素为+1价，H元素为-1价； NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：， A．该反应中反应物中没有单质而生成物中有单质，则该反应不属于置换反应，A错误； B．该反应中反应物中生成物中有单质，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．该反应中NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，C错误； D．水中H元素的化合价降低，为氧化剂，中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 【小问3详解】 作供氧剂的原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为48L(标准状况下的密度为)，则n(O2)= ，由方程式中系数关系可知，需要消耗n(Na2O2)=4.2mol，则该潜水艇一人一天所需要的的质量是4.2mol×24×78g/mol= 7862.4g≈7.86 kg。 【小问4详解】 碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此，可以通过加热使碳酸氢钠分解，从而除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $