2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的 pH，得出如图所示关系，求： (1)该硫酸溶液溶质的质量分数。 (2)当溶液恰好为中性时溶液的溶质质量分数。 (3)配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。 2．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： (1)N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 (2)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是_________（填字母）。 A．N（NO2）3 B．N2O4 C．N2O5 (3)该材料304克中含氧元素的质量为 克。 3．塑料购物袋是日常生活中的易耗品，在为消费者提供便利的同时，也造成了严重的能源资源浪费和环境污染。特别是超薄塑料购物袋容易破损，成为“白色污染”的主要来源。为此，揭阳市政府下发通知要求，从2016年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成的，请回答： （1）可用于装食品的是聚乙烯塑料，其碳元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） （2）焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染。聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]由 种元素组成，分子中C、H、Cl的原子个数比为 。125g聚氯乙烯含氯元素 g。 （3）为了解决“白色污染”问题，保护环境，你提出的一条合理化建议是 。 4．某同学在实验室取用过氧化氢溶液时，认真阅读了图1试剂瓶上的标签，称量34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验，用于制取氧气并测量过氧化氢质量分数。使用质量传感器测得反应前后质量随时间变化关系如图。 (1)制得氧气的质量是 g。 (2)过氧化氢溶液的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)标签上写明贮存时“不能盛满”，其原因是 。 5．氯化镁，化学式MgCl2，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、用于储藏、用于消防器材、储存氢气等。 (1)①氯化镁易潮解，易溶于水，在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。 ②海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。 ③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 ，反应的化学方程式为 。 (2)测定某氯化镁溶液中 MgCl2的质量分数。小明同学取 100g 某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为 10％的 NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答： ① 当滴入NaOH 溶液 46g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ② 当滴入10%的 NaOH 溶液 80g 时（即B 点）恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数。 （计算结果精确至 0.1%）。 6．三亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）亚硝酸根NO2－的化合价为－1，则化学式中加黑点的氮元素化合价为____________； （2）三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为_________； （3）三亚硝酸氮的相对分子质量为___________； （4）三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为__________； （5）三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为_______（精确到0.1％）； （6）100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为______(保留一位小数)。 7．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图：    完成下列计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 8．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 9．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。[反应原理：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O] 请计算： (1)生成的二氧化碳质量为 g。 (2)参加反应的硫酸质量。 10．海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验(假设海水中镁元素以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)。 (1)反应产生氢氧化镁的质量为 g。 (2)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。 (3)过滤中用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒，过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 (任写一种)； (4)加入20gNaOH溶液反应后过滤所得的固体未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该海水样品中镁元素的质量分数计算结果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 11．化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题: (1)M点表示 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)要配置该稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (4)实验中使用的氢氧化钠溶液是由氢氧化钠固体加水配制而成的，氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为证明二者的反应，小组同学设计了如图所示实验，挤压胶头滴管，打开止水夹K，可以看到 现象。 12．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案。 第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图。 (1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)。 (2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)。 13．实验室有一瓶变质的氢氧化钠药品，某化学兴趣小组为测定该样品中氢氧化钠的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品29.2g，向其中加入一定量水，完全溶解后，滴加盐酸溶液，充分反应。测得部分数据及图像如下，请根据有关信息计算： （1）混合物样品中NaOH的质量。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)当溶液的pH等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g，设该硫酸溶液溶质的质量分数为x， 所以硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 (2)溶液为中性时，溶质为硫酸钠，设硫酸钠的质量为y， 溶液质量为：25g+40g=65g 所以溶质质量分数为： (3)设所需溶液的质量为z，，求得z=100g 所以需要硫酸的质量为100g。 2．(1)7：12 (2)C (3)192 3． 85.7％ 4 2︰3︰l 71 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。（任答一条） 4．(1)4 (2)解：设过氧化氢溶液的质量分数是x x=25% 答：过氧化氢溶液的质量分数是25% (3)由于过氧化氢溶液放置时会渐渐分解为氧气和水，会产生气体，导致试剂瓶内压强过大 5．(1) 富集提纯氯化镁 化学能 (2) Na+、Mg2+ 解：设该氯化镁溶液的溶质质量分数为x      x=9.5% 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5% 6．（1）+3；（2）2：3；（3）152；（4）7：12；（5）36.8%；（6）36.8g 7．(1)0.1 (2)设生铁样品中铁的质量分数为 答：生铁样品中铁的质量分数80% 8．(1)19.5 (2)设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 x=13g y=19.6g 9．(1)2.2 (2)设参加反应的硫酸质量为x，则 x=9.8g 答：参加反应的硫酸质量为9.8g。 10．(1)0.58 (2)解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 x=0.8g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为4% (3) 漏斗 仪器不干净（合理即可） (4)偏大 11．(1)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 (2)由图可知，恰好完全反应时氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g， 设恰好完全反应时消耗的硫酸的质量为x， x=0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9% (3)1 (4)红色喷泉 12．（1）H2SO4（2）氢氧化铜（3）9.8% 13．解：由图像可知，生成CO2的质量为 （1）设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y x=21.2g y=23.4g 混合物中NaOH的质量为 （2）解：设HCl与NaOH反应生成的NaCl质量为z z=11.7g 反应后溶液的质量分数: 答：（1）混合物样品中NaOH的质量为8g； （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$