2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：    请回答下列问题： （1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。 （2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。    （3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。 （4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。 2．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 3．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（）的流程图。回答下列问题。    (1)操作①的名称是 ，使用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。 (2)中氯元素的化合价为 ，浓度过大时易发生爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入 加以保护。 (3)亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产晶体时，液体温度最好控制在 （填“10”“50”或“90”）℃左右。图中最后得到的母液 （填“是”或“不是”）的饱和溶液。 4．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为 。 （4）上述流程中，在一定条件下合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （5）实际生产中，反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有 。 （6）合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料，区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可进行以下操作：分别取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一张湿润的 色石蕊试纸，观察颜色变化。 5．某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯氏制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ，该操作不可缺少的实验用品有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗和 等。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)上述化工流程中可以循环使用的物质是 （填化学式），产物中可以作氮肥的是 （填物质名称）。 6．感知宇宙奥秘，激发航天梦想。中国空间站“天宫课堂”引发了同学们的思考：在空间站里氧气和二氧化碳是如何持续转化的呢？查阅资料得知，空间站中的水气整合循环系统的工作流程如下图所示。 (1)通过氧气生成系统得到的氢气可作航空燃料。实验室中点燃氢气前需进行的操作是 。 (2)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)以上流程中，可循环使用的物质是 。 7．某粗盐水中含有少量、等杂质，为了从中提取氯化镁和氯化钠，结合实验流程回答问题：    (1)固体A是 （填化学式）。 (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 (3)向溶液B中加入盐酸的目的是： 。 8．碳酸锶广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，以粗碳酸锶（含杂质、、等）和焦炭为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：    资料：i.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。 ⅲ可能用到的某些物质的溶解度见下表：（水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 (1)粉碎粗菱锶的目的是 。 (2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应的化学方程式 。 (3)“浸取”中通常用热水浸取而不用冷水的原因是 。 (4)滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和 （写化学式）。 (5)最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、 等步骤。 9．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时有气体生成的化学反应方程式为 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？（填“能”或“否”和理由） 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜太多的原因是 。 10．醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号） a.焚烧秸秆 b.发展火力发电 c.发展太阳能 (2)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (3)在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。 (4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 11．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题：    (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．Cu2(OH)2CO3易溶于水 D．Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因用化学方程式表示为 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 12．我国八大高粱名酒之一古井贡酒产自安徽亳州，古井贡酒以当地优质高粱为原料，用大麦、小麦和豌豆制成中温大曲，取古井泉水酿制而成。其简要工艺如图： (1)将高粱粉碎的目的： 。 (2)润糁的目的是使高粱吸收一定的水，当粉碎细度不变时，原料的吸水能力随着温度升高而增大。为使高粱吸水更加均匀，可进行的操作： 。 (3)蒸馏时发生的是： (填“物理变化”或“化学变化”)；实验室蒸馏时经加入沸石，其目的是 。 (4)写出酒精在生活中的用途： 。 13．MnO2是初中常用的物质，粗MnO2含有较多MnCO3.某研究性学习小组设计两种方法提纯MnO2 Ⅰ、酸浸法：实验方案流程如下图所示。 （1）操作①的名称是 。 （2）MnCO3中Mn的化合价为 。 （3）写出MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。 Ⅱ、焙烧法：装置如图，通入氧气，高温焙烧，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。 14．I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：    （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）反应③的基本反应类型是 。 （4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。    （1）Ⅰ题中的产物 Fe2O3是如图中的 物质（填序号）。 （2）B→A 的转化对应Ⅰ题中的反应 （填序号）。 （3）C→B 的转化生成另一种氧化物的化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 吸附固体，加速沉降 过滤 除去色素和异味 b 净化效果更好 硬水 煮沸 蒸馏 2． 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 3．(1) 溶解 玻璃棒/烧杯 (2) +3 氮气（或稀有气体） (3) 10 是 4． 物理 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 H2 N2、H2 红 5．(1) 过滤 滤纸 (2) (3) CO2 氯化铵 6．(1)检验氢气的纯度（或验纯） (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)H2O/水 7．(1)BaSO4 (2)（或） (3)除去过量的碳酸钠 8．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 (4)MgO (5)干燥（或烘干等） 9． Na+、、 否，这样会导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠 10．(1) 温室效应 11:4 c (2) 石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤 (3) 使氢氧化钙完全反应 (4)防止盐酸和碳酸钙反应，使制作醋酸钙的原料减少 11．(1) (2)BD (3) (4)分解反应 12．(1)增大反应物的接触面积，使发酵的反应速率更快 (2)变加水边搅拌 (3) 物理变化 防止加热时发生暴沸 (4)杀菌消毒、作燃料等（合理即可） 13． 过滤 +2 14． 引流 复分解反应 氢氧化钠 B ① H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$