高一化学第三次月考卷（新高考通用“14+4”，人教版2019必修第一册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe2O3是一种磁性物质 B．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液” 2．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 3．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A．是一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由两个分子构成 D．和之间的转化属于氧化还原反应 4．如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A．物质可能是，红棕色粉末，碱性氧化物 B．极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气 C．实验室制取胶体是将滴入沸水中持续加热并搅拌 D．可用作水的消毒剂，其制备原理： 5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金 C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 6．下列离子反应方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用制作印刷电路板： C．用醋酸除去水垢： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 7．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后，转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 9．取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A．试管1中，最终生成的沉淀只有 B．试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C．试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D．试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 10．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 11．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 12．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 检验样品溶液中是否含有Cl- 取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14．高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有及少量)制备流程如下。下列说法不正确的是 A．滤液I主要成分为 B．步骤②中，试剂为适当过量的稀 C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D．步骤④可能涉及的反应： 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 16．（13分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ，E在F中燃烧的火焰颜色为 。 (2)M生成A的化学方程式为 。 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 。 (4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为 。 (5)加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 。 (6)实验室制备气体F的化学方程式为 。 (7)将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为 。 17．（15分）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ.的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： (1)中阳离子和阴离子的个数之比为 。 (2)可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 。 (3)“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有 。 (4)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为 。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在 浴中进行。 Ⅱ.纯度的测定 (5)取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 (6)已知：样品质量，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为 %。 18．（16分）Ⅰ．已知具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、(难溶盐)、(强电解质)、、X(水溶液呈无色)、，已知X是一种盐，且在该反应中失去个电子。 (1)写出X的化学式： 。 (2)若有参加反应，则转移电子的物质的量为 mol。 Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 (3)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为 。 (4)反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是 。 (5) 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (6) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数) Ⅲ．向溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。(其中) (7)原溶液的物质的量浓度为 ，通入后所得溶液的溶质物质的量之比为 (用含a的表达式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe2O3是一种磁性物质 B．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液” 2．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 3．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A．是一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由两个分子构成 D．和之间的转化属于氧化还原反应 4．如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A．物质可能是，红棕色粉末，碱性氧化物 B．极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气 C．实验室制取胶体是将滴入沸水中持续加热并搅拌 D．可用作水的消毒剂，其制备原理： 5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金 C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 6．下列离子反应方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用制作印刷电路板： C．用醋酸除去水垢： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 7．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后，转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 9．取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A．试管1中，最终生成的沉淀只有 B．试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C．试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D．试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 10．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 11．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 12．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 检验样品溶液中是否含有Cl- 取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14．高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有及少量)制备流程如下。下列说法不正确的是 A．滤液I主要成分为 B．步骤②中，试剂为适当过量的稀 C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D．步骤④可能涉及的反应： 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 16．（13分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ，E在F中燃烧的火焰颜色为 。 (2)M生成A的化学方程式为 。 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 。 (4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为 。 (5)加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 。 (6)实验室制备气体F的化学方程式为 。 (7)将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为 。 17．（15分）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ.的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： (1)中阳离子和阴离子的个数之比为 。 (2)可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 。 (3)“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有 。 (4)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为 。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在 浴中进行。 Ⅱ.纯度的测定 (5)取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 (6)已知：样品质量，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为 %。 18．（16分）Ⅰ．已知具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、(难溶盐)、(强电解质)、、X(水溶液呈无色)、，已知X是一种盐，且在该反应中失去个电子。 (1)写出X的化学式： 。 (2)若有参加反应，则转移电子的物质的量为 mol。 Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 (3)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为 。 (4)反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是 。 (5) 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (6) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数) Ⅲ．向溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。(其中) (7)原溶液的物质的量浓度为 ，通入后所得溶液的溶质物质的量之比为 (用含a的表达式表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe2O3是一种磁性物质 B．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液” 【答案】D 【详解】A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，A错误； B．“侯氏制碱法”原理为：食盐、氨、二氧化碳为原料依据溶解度差异，先生成碳酸氢钠沉淀，然后过滤、加热转化为纯碱，B错误； C．铁的焰色反应没有特征颜色，C错误； D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，三价铁离子与铜反应生成二价铁和铜离子，D正确； 答案选D。 2．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【详解】A．氯气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再通过浓硫酸除去水，A错误； B．该装置不能用于实验室制备胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误； C．比较二者的稳定性，应该内部小试管盛放NaHCO3，外部大试管盛放Na2CO3，C错误； D．先挤入硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，生成H2将体系内空气全部排出，然后挤入氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而体系处于H2氛围因此能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，D正确； 答案选D。 3．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A．是一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由两个分子构成 D．和之间的转化属于氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．O4是一种单质，故A项错误； B．O4与O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B项正确； C．1个O4分子由4个O原子构成，故C项错误； D．O4与O2是不同物质，O4与O2之间的转化属于化学反应，但氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故D项错误； 故本题选B。 4．如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A．物质可能是，红棕色粉末，碱性氧化物 B．极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气 C．实验室制取胶体是将滴入沸水中持续加热并搅拌 D．可用作水的消毒剂，其制备原理： 【答案】B 【详解】A．Fe3O4不是红棕色粉末，是黑色晶体，故A错误； B．Fe(OH)2极易被氧化为氢氧化铁，故在制备时要注意隔绝空气，故B正确； C．制备胶体不能搅拌，否则会产生沉淀，故C错误； D．K2FeO4是次氯酸根离子氧化氢氧化铁制得，其制备原理：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O，故D错误； 答案选B。 5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金 C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 【答案】A 【详解】A．铁的金属活动性较强，而铜的金属活动性较弱，我国使用最早的合金是青铜，A不正确； B．稀土金属能够改善合金的性能，可以用于生产合金，B正确； C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，熔点比其成分金属的低，C正确； D．铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D正确； 故选A。 6．下列离子反应方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用制作印刷电路板： C．用醋酸除去水垢： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应：，A错误； B．用制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：，B正确； C．用醋酸除去水垢：，C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，D错误； 故选B。 7．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸、纯碱属于盐、盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后，转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，不能计算溶液浓度，A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于，B错误； C．， 为1mol，与足量水反应完全后。转移个电子，C错误；   D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子为16g÷16g/mol=1mol，数目为，D正确； 故选D。 9．取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A．试管1中，最终生成的沉淀只有 B．试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C．试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D．试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 【答案】B 【详解】试管1中起初发生反应，后来发生反应，所以沉淀的量先增大后减少；试管2中一开始钡离子沉淀时，铝离子没有沉淀：，氢氧根全部消耗完时，发生反应，钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大。 A．由分析可知，试管1最终生成的沉淀是，故A正确； B．由分析可知，沉淀的量先增大后减少，故B错误； C．根据上述分析可知，钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大；故C正确； D．试管2中一开始钡离子沉淀时，铝离子没有沉淀：，开始滴入溶液时生成的沉淀只有，故D正确； 答案选B。 10．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A错误； B．这一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，B错误； C．，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水，D正确； 故选D。 11．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 12．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 检验样品溶液中是否含有Cl- 取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，A错误； B．碳酸钠与碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误； C．用棉花包裹过氧化钠，放入充满二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧说明过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，同时反应放热，C正确； D．取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，不一定是氯离子，可能是亚硫酸根离子、碳酸根离子等，故应滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，排出亚硫酸根离子和碳酸根离子等的干扰，D错误； 答案选C。 13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，，溶液中完全反应消耗Fe为，生成为，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有：，解得x=0.7，则反应后溶液中，故， 答案选C。 14．高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有及少量)制备流程如下。下列说法不正确的是 A．滤液I主要成分为 B．步骤②中，试剂为适当过量的稀 C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D．步骤④可能涉及的反应： 【答案】D 【详解】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSO4，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。 A．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，A正确； B．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，B正确； C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确； D．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】 (1)Al（1分） （1分） 过滤（1分） (2)（1分） Fe（1分） （2分） (3)100mL容量瓶（2分） （2分） （3分） 【详解】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 （1）碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3；操作I为过滤； （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：； （3）①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：。 16．（13分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ，E在F中燃烧的火焰颜色为 。 (2)M生成A的化学方程式为 。 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 。 (4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为 。 (5)加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 。 (6)实验室制备气体F的化学方程式为 。 (7)将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为 。 【答案】 (1)FeCl3（1分） 苍白色（1分） (2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（2分） (3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） (4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） (5)颜料（1分） (6)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分） (7)产生气泡，溶液先变蓝后褪色（2分） 【详解】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 （1）B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰； （2）Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； （3）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （4）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3； （5）加热物质氢氧化铁分解生成氧化铜红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料； （6）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （7）过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变红色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 17．（15分）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ.的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： (1)中阳离子和阴离子的个数之比为 。 (2)可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 。 (3)“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有 。 (4)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为 。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在 浴中进行。 Ⅱ.纯度的测定 (5)取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 (6)已知：样品质量，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为 %。 【答案】 (1)1∶1（2分） (2)（2分） (3)烧杯、玻璃棒、漏斗（2分） (4)乙醇（2分） 冰水（2分） (5)偏小（1分） 下（1分） (6)（3分） 【详解】CaCl2固体溶解后，与H2O2、NH3发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，经过滤、洗涤、烘干得CaO2。测CaO2纯度的反应原理为2CaO22CaO+O2↑。 （1）CaO2与Na2O2的结构相似，CaO2由Ca2+与构成，阳离子和阴离子的个数之比为1∶1。 （2）CaO2与Na2O2的性质相似，CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，可用于长途运输鱼苗，其原因是CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2和O2，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （3）根据分析，“操作Ⅰ”的名称为过滤，需要烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）CaO2∙8H2O微溶于水，不溶于乙醇，为减少CaO2∙8H2O的溶解损失，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；由于CaO2∙8H2O在0℃时稳定，故“沉淀”工序中为提高产品产率应在冰水浴中进行。 （5）实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，量气管中气体压力增大，则所测O2的体积的体积偏小，会使测得的CaO2纯度偏小；此时应向下移动水准管，使两管液面相平。 （6）标况下测得气体体积为VmL，则n(O2)== mol，根据反应2CaO22CaO+O2↑，n(CaO2)= mol，样品中CaO2的纯度为×100%=%。 18．（16分）Ⅰ．已知具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、(难溶盐)、(强电解质)、、X(水溶液呈无色)、，已知X是一种盐，且在该反应中失去个电子。 (1)写出X的化学式： 。 (2)若有参加反应，则转移电子的物质的量为 mol。 Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 (3)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为 。 (4)反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是 。 (5) 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (6) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数) Ⅲ．向溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。(其中) (7)原溶液的物质的量浓度为 ，通入后所得溶液的溶质物质的量之比为 (用含a的表达式表示)。 【答案】 (1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)pH增大，浓度增大，氧化的速率加快（2分） (5)B（2分） (6)2.63（2分） (7) （2分） 或（2分） 【详解】具有强氧化性，可知反应体系中作氧化剂，根据元素守恒，、是还原产物；在该反应中失去个电子，可知X是还原剂，根据元素守恒，X中含有Mn元素，且Mn元素化合价升高5，中Mn元素化合价为+7，则X中Mn元素化合价为+2；根据元素守恒，X为；根据得失电子守恒配平反应方程式为 。 （1）根据以上分析，X为； （2）根据，2mol硫酸参加反应转移10mol电子，的物质的量为0.5mol，若有参加反应，则转移电子的物质的量为2.5mol。 （3）时水体中转化为，锰元素化合价由+2升高为+4，转化为，氯元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； （4）pH增大，浓度增大，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低； （5）转化为，发生还原反应，需要还原剂，加入的物质具有还原性。具有氧化性，具有还原性，具有氧化性，即没有氧化性有没有还原性，故选B。 （6）根据“有效氯含量”的定义，设的有效氯含量为ag。 ，a=2.63g。 （7）滴入300mL盐酸时恰好完全反应，溶质为氯化钠，根据元素守恒，n(NaOH)=n(HCl)= ，原溶液的物质的量浓度为；，可知通入后所得溶液的溶质物质为碳酸钠和碳酸氢钠，0~amL盐酸发生反应，n(Na2CO3)=，根据钠元素守恒，n(NaHCO3)=0.06mol-，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B B A B C D B D C C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)Al（1分） （1分） 过滤（1分） (2)（1分） Fe（1分） （2分） (3)100mL容量瓶（2分） （2分） （3分） 16．（13分） (1)FeCl3（1分） 苍白色（1分） (2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（2分） (3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） (4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） (5)颜料（1分） (6)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分） (7)产生气泡，溶液先变蓝后褪色（2分） 17．（15分） (1)1∶1（2分） (2)（2分） (3)烧杯、玻璃棒、漏斗（2分） (4)乙醇（2分） 冰水（2分） (5)偏小（1分） 下（1分） (6)（3分） 18．（16分） (1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)pH增大，浓度增大，氧化的速率加快（2分） (5)B（2分） (6)2.63（2分） (7) （2分） 或（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （7） 17 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （16分） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15．（14分） （1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）