3.3.4水解平衡的影响因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应原理 第三节 盐类的水解 第4课时 水解平衡的影响因素 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、 影响盐类水解的主要因素 实质 1、生成弱电解质 2、破坏水的电离平衡 条件 1、盐中必须有弱离子 2、盐必须溶于水 规律 无弱不水解，有弱才水解 越弱越水解，都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 【旧知回顾】 盐类的水解 4 环节1、课前引入 【思考2】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 【思考1】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 5 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 影响盐类水解 平衡的因素 内因：反应物本身的性质 外因：温度、浓度、溶液的酸碱性等 一、 影响盐类水解的主要因素 1：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + HA 酸性越弱即 Ka 越小 A- 水解程度就越大 越弱越水解 A- 结合 H+ 的能力越强 pH值越大 一、影响盐类水解的因素——本身性质 6 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。 难 易 碱性 酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。 越大 易 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 已知：Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，用pH计分别测量物质的量浓度相同的醋酸钠溶液、甲酸钠溶液的pH。 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 8.9 8.4 弱 强 9 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 MCl = Cl- + M+ MOH + 2、强酸弱碱盐（MCl）的水解： M+结合OH-的能力越强 生成的MOH碱性越弱（Kb越小） M+水解程度越大 pH值越小 越弱越水解 一、影响盐类水解的因素——本身性质 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大，该盐碱性越强。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大，该盐酸性越强。 10 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 例2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B 11 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节4、本节检测 练习3、在相同温度下，比较0.1mol/L的NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液中pH值的大小。 12 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 1、Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性？写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 2、Fe2(SO4)3水解反应是吸热还是放热？ 中和 水解 吸热 谁强显谁性 思考讨论 3、从反应条件考虑，影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素有哪些？ 温度、浓度等 13 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 实验探究 一、影响盐类水解的因素——外因 P75 水解过程吸热， 平衡正向移动， 生成的Fe(OH)3增多 取2支试管分别加入2mL0.01 mol/LFe2(SO4)3溶液 将 试管 ② 放入 热水 中 ② 试管： 颜色明显加深 冷水浴 热水浴 ①温度 升温，水解平衡正向移动， 盐的水解程度增大。 一、影响盐类水解的因素——外因 2. 外因(外界条件) C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多 取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L Fe2(SO4)3溶液 在 试管 ① 加入 Fe2(SO4)3晶体 ① 试管： 颜色明显加深 ②浓度 加Fe2(SO4)3晶体 增大反应物浓度，水解平衡正向移动， 盐的水解程度减小 一、影响盐类水解的因素——反应条件 2. 外因(外界条件) ②浓度 取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L Fe2(SO4)3溶液 在 试管 ① 加入 1mL浓硫酸 在 试管 ② 加入 等体积水 ① 试管： 颜色明显变浅 C(H+)增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少 加硫酸 加蒸馏水 C生成物)增大，水解平衡逆向移动， Fe3+水解程度减小。 一、影响盐类水解的因素——反应条件 2. 外因(外界条件) ③外加盐 【实验步骤】向5mL0.01mol/LFe2(SO4)3溶液中加入少量AlCl3固体 ？ 溶液颜色变浅 【结论】加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解， 加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。 加入少量NaCl固体 ？ 加入少量NaHCO3固体 ？ 一、影响盐类水解的因素——反应条件 一、影响盐类水解的主要因素 2. 外因(外界条件) 升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热) ②浓度 a. 加水稀释，促进水解，水解程度增大 ③同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制； 若水解产物被消耗，则促进水解 ①温度： 越热越水解 b. 增大浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小 越稀越水解 ——符合勒夏特列原理 水解程度增大 水解程度减小 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 随堂小练 √ × × × √ 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 随堂小练 2、在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 3、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A $$