安徽省涡阳县育萃高级中学2024-2025学年高一上学期第二次周测 化学试题

育萃高中2024-2025学年高一第一学期 第二次周考化学试题 考试范围：必修一第一章、第二章第1、2节 命题人：朱婕 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O :16 F :19 Ce:140 一、单选题（每题3分，共42分） 1．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中利用了化学反应 C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用化学方法也可实现铜上覆金 2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、玻璃、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互称为同素异形体 C．从物质的类别分，磷酸钙属于氧化物 D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化 3．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应： C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- 5．下列离子方程式书写正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B．向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl2系数比为1:1： 2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl- C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-++H2O=CaSO3↓+2HClO D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ +H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 6．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1:6 B．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,96个H2O参加反应，被CuSO4氧化的P4分子为6个。 C．中，每生成1个，转移4个电子 D．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2 7．观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗变白色出现液滴白色固体(粉末)。下列说法正确的是 A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠 B．过程③是因为NaOH易潮解 C．过程④只发生了物理变化 D．如果时间够长，最后得到的白色固体是NaCl 8．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂(s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液)及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入，点燃 B 通过，洗气 C 加入过量的铜粉，过滤 D 加入适量的水溶解，蒸发，降温结晶 A．A B．B C．C D．D 9．某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性，FeSO3为墨绿色沉淀。)    以下说法不正确的是 A．固体X中不一定含有 B．滤液A中一定含有 C．固体X中一定含有FeO D．气体A可能只含有 10．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是 A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞 C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁 11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 图1   A．图1灼烧海带提取碘单质 B．图2证明与水反应放热 C．图3证明能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与反应 12．实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A．实验室制备的可用饱和溶液洗气 B．生成的总反应的离子方程式为 C．流程中可循环使用的试剂仅为 D．母液中含有较多，可作肥料 13．某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 B．可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤ C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和 D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在 14．黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．I、现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 (1)其中属于电解质的是 ，能导电的是 。（用序号回答） (2)通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 II、在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 图中代表滴加溶液的是曲线 (填“”或“”)，a点之前反应的离子方程式为 ，b点处溶液中的溶质是 。 III．根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融不导电，而水溶液却能导电。则，熔融状态下的中 (填“含”或“不含”)自由移动的离子； (填“属于”或“不属于”)电解质。 16．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： (1)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。 （2）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子数目相等(忽略水的电离)。 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为)有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。 Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： ①经测定原溶液中有，根据上述信息推断一定存在的离子还有 种。 ②实验I中发生反应的离子方程式为 。 17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2) b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 18．二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。 已知：①能与结合成。 ②难溶于水。 回答下列问题： (1)中，元素的化合价为 ，“滤渣”的成分是 。 (2)“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式 。 (3)“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是 (填序号)。 A．和二氧化锰制氧气           B．处理含酸性重铬酸钾的废水 C．与氧化钙制过氧化钙 (4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)用20吨含的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨，则的产率为 (保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D B D B C C B 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 15、I(1) ③④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ (2) II、 和 III、 不含 属于 16． (1) ① 二 ②HNO3 ； Ba(NO3)2 检验硫酸根离子并除去； AgNO3 检验Cl- (2) ①3 ② 17． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 小于 18．(1) +3 (2) (3)B (4) (5)78.2% 【分析】氟碳铈矿通过氧气氧化焙烧发生4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。过滤后得到的滤液随后进行分离和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，CeO2转化为Ce3+。通过加入氢氧化钠调节pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸钠氧化发生，形成Ce(OH)4，最后煅烧生成CeO2。 【详解】（1）CeFCO3中C元素+4价，O元素-2价，F元素-1价，根据化合价代数和为零的原则，得出铈元素的化合价为+3价；据分析，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。 （2）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。“氧化焙烧”时CeFCO3转化为CeO2和CeF4、二氧化碳，发生的化学反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为。在该反应中为还原剂，A．和二氧化锰混合制氧气，发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B．H2O2和酸性重铬酸钾反应，H2O2为还原剂，Ｂ正确； C．与氧化钙制过氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误；故选B。 （4）Ce(OH)3中加入次氯酸钠，次氯酸钠将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，离子方程式为2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-。 （5）20吨70%的矿石由原子守恒可知，理论上生成的质量为，实际得到的质量为，故的产率为．。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$