精品解析：北京市第十一学校2024-2025学年高二上学期化学试卷

2024-2025学年第1学段高二年级化学ⅡA/B模拟题(2024.11) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。 1. 下列关于能源问题的论述，不正确的是 A. 煤、石油、天然气属于传统化石能源 B. 核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。 C. 可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题 D. 利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法 2. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全 B. 用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小 C. 改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同 D. 用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同 4. 一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D. X的转化率达到50% 5. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： kJ⋅mol 反应Ⅱ： kJ⋅mol 反应Ⅲ： kJ⋅mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该条件下反应Ⅲ能自发进行，其 C. 总反应的热化学方程式为： kJ⋅mol D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变 6. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同 7. 室温下有下列三种溶液，下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ pH 3 3 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D. ①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的 8. 将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加四滴水，振荡 实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡 实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B. 对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 C. 对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D. 对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 9. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60s，的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 10. 标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③C(金刚石，s) kJ⋅mol ④C(金刚石，s)(石墨，s) kJ⋅mol 则乙烯的标准生成焓标()为 A. +53.4kJ⋅mol B. -53.4kJ⋅mol C. +52.4kJ⋅mol D. -52.4kJ⋅mol 11. 硼氢化钠()水解法能以水为原料获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成 B. 总反应方程式为 C. 向水中加入，对水的电离平衡起抑制作用 D. 若用代替，则反应后生成气体组成为和HD 12. 草酸、亚硫酸均为二元中强酸。其两级电离常数如下： 酸 据此判断，下列离子反应，不容易发生的是 A. B. C. D. 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、，、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 14. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 测定和饱和溶液的pH，前者小于后者 酸性： B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝 C 向5mL0.1mol/L溶液中加入2mL1mol/LNaOH溶液，颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正移 D 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L，测得pH由11.1变成10.6 氨水中存在电离平衡 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 15. 利用含的工业废气为碳源合成甲醇()，既可减少的排放，又为甲醇的合成提供了一条绿色合成的新途径。以、为原料合成甲醇涉及以下主要反应： 主反应a． kJ⋅mol 副反应b． kJ⋅mol Ⅰ．一般认为主反应a通过如下两步来实现： ①第一步反应；② kJ⋅mol （1）请写出第一步反应的热化学方程式：___________。 （2）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．合成总反应在起始物，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为。在℃下的、在Pa下的如图所示。 （3）主反应a平衡常数的表达式___________。 （4）图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。 （5）当时，反应条件可能为___________或___________，的平衡转化率___________。 16. 用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 0.01mol·L溶液/mL 0.1mol·L溶液/mL 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 4 4 2 20 Ⅱ 4 4 2 30 Ⅲ 4 2 2 20 Ⅳ 4 4 2 20 固体 ①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验___________和___________作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为___________，目的是___________。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是___________，说明在反应中的作用___________，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为___________。 （3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4mol⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙___________g(已知相对原子质量：Ca-40)。 17. H2A是一种二元酸。改变0.1mol⋅LH2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。(已知：) （1）___________(填具体数值)。 （2）pH=1时，H2A溶液中存在的含A元素的微粒为___________。 （3）已知碳酸的电离平衡常数为：，。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时，溶液中只有一种阴离子 （5）0.1mol⋅LNaHA溶液呈___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。 18. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有：、、及可吸入颗粒等。 （1）为消除对环境的污染，可利用在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知： kJ⋅mol kJ⋅mol ①下列表示与在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是___________。 ②下图是反应过程中的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是___________，理由是___________。 （2）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： 某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示： 时间/min NO/mol·L /mol·L /mol·L 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ①°C时，该反应的平衡常数___________。(写数值即可，保留到小数点后两位)。 ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________。 ③若升高温度至℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是___________ a．增加活性炭用量 b．升高温度 c．增大压强 d．移出产物 19. 某班同学用如下实验探究、的性质。 （1）甲同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。 （2）丙同学取10mL0.1mol⋅LKI溶液，加入6mL0.1mol⋅L溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I⁻过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________ （3）丁同学探究盐酸对平衡的影响。将0.005mol⋅L溶液(接近无色)和0.01mol⋅LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下实验并记录现象。 ①下列说法能够证明平衡存在的是___________。 a．取上述红色溶液，加入固体KSCN后，溶液颜色变深 b．取上述红色溶液加热后，溶液颜色变深 c．取上述红色溶液，加入少量饱和溶液后，溶液颜色加深 ②丁同学认为加入盐酸后，会使体系中___________浓度改变，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 操作 现象 向2mL红色溶液中加入5滴3mol·L盐酸溶液 溶液变浅，呈橙色 【查阅资料】(黄色) 为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·LKCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （4）实验①的目的是___________。 （5）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第1学段高二年级化学ⅡA/B模拟题(2024.11) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。 1. 下列关于能源问题的论述，不正确的是 A. 煤、石油、天然气属于传统化石能源 B. 核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。 C. 可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题 D. 利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气属于传统化石能源，A正确； B．核能属于清洁能源，只要科学控制，可以为人类发展提供巨大帮助，故不必谈“核”色变，B正确； C．可燃冰(天然气水合物)属新能源，但燃烧生成二氧化碳，会引起温室效应，C错误； D．水在地球上巨量存在，且氢气燃烧后还是生成水，故利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法，D正确； 故选C。 2. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物； 弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水； 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 【详解】A.氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误； C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误； D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的。 答案选D。 【点睛】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3. 用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全 B. 用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小 C. 改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同 D. 用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．将NaOH溶液迅速倒入稀盐酸中，避免热量损失，A错误； B．用量筒量取盐酸时，若俯视读数，导致盐酸体积偏小，生成水的量偏少，则测得的中和热数值偏小，B正确； C．改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行实验，放出的热量会改变，但中和热是不变的，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离吸热，用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的不相同，D错误； 答案选B。 4. 一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D. X的转化率达到50% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Y为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，A不符合题意； B．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B符合题意； C．根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L时，容器内c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L，则Qc==1=K，说明反应到达平衡，C不符合题意； D．X的转化率达到50%，即此时Δc(X)=0.2mol/L×50%=0.1mol/L，根据C选项的计算可知此时Qc=K，说明反应到达平衡，D不符合题意； 综上所述答案为B。 5. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： kJ⋅mol 反应Ⅱ： kJ⋅mol 反应Ⅲ： kJ⋅mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该条件下反应Ⅲ能自发进行，其 C. 总反应的热化学方程式为： kJ⋅mol D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应在太阳能作用发生，则太阳能转化为化学能，故A正确； B．反应Ⅲ的，该条件下反应Ⅲ能自发进行，则，所以，故B正确； C．由盖斯定律可知，反应I+Ⅱ+Ⅲ得到ΔH=-213kJ•mol-1+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，故C错误； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变，故D正确； 故选：C。 6. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确； B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误； C．活化能越大反应速率越慢，第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程速率方程，、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度不相同，故D错误； 答案选A。 7. 室温下有下列三种溶液，下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ pH 3 3 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D. ①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，HCl、NaOH为强电解质，完全电离，①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③<②，A错误； B．醋酸为弱电解质，部分电离，相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①<②，B错误； C．醋酸为弱电解质，部分电离， ②、③两溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，C正确； D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，溶液显碱性，则混合溶液中，pH=10，D错误； 故选C。 8. 将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加四滴水，振荡 实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡 实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B. 对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 C. 对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D. 对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．对比实验①和②，增加了反应物Fe3+的浓度，平衡正向移动，A项正确； B．对比实验①和③，仅仅是氯离子浓度增加，但反应的实质是Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3，反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，B项错误； C．对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确； D．对比实验①和⑤，OH－与Fe3+反应，减少反应物Fe3+的浓度，平衡逆向移动，D项正确； 答案选B。 9. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60s，的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。 【详解】A．0～60s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A错误； B．该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误； C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，故C正确； D．该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误； 故选C。 10. 标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③C(金刚石，s) kJ⋅mol ④C(金刚石，s)(石墨，s) kJ⋅mol 则乙烯的标准生成焓标()为 A. +53.4kJ⋅mol B. -53.4kJ⋅mol C. +52.4kJ⋅mol D. -52.4kJ⋅mol 【答案】A 【解析】 【详解】由④可知金刚石转化为石墨放出热量，故石墨更稳定，则乙烯的标准生成焓△H标（C2H4）的化学方程式为：2C（石墨，s）+2H2（g）=C2H4（g），根据盖斯定律可知，-④×2+2×③+②-①即可得2C（石墨，s）+2H2（g）=C2H4（g）△H=（2.5×2-2×395.5-571.6+1411）kJ•mol-1=+53.4kJ•mol-1，故选A。 11. 硼氢化钠()水解法能以水为原料获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成 B. 总反应方程式为 C. 向水中加入，对水的电离平衡起抑制作用 D. 若用代替，则反应后生成气体组成为和HD 【答案】B 【解析】 【分析】根据硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知，BH和H2O生成B(OH)和H2，离子反应方程式为：BH+4H2O=B(OH)+4H2↑，由此分析解答。 【详解】A．制氢过程中不涉及非极性共价键的断裂和生成，A选项错误； B．根据分析，总反应方程式为，B选项正确； C．向水中加入，生成B(OH)，消耗氢氧根离子，促进水的电离平衡，C选项错误； D．若用D代替H，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，D选项错误； 答案选B。 12. 草酸、亚硫酸均为二元中强酸。其两级电离常数如下： 酸 据此判断，下列离子反应，不容易发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】已知弱酸的电离平衡常数越大，说明其对应微粒的酸性越强，根据题干数据可知，Ka1(H2C2O4)＞Ka1(H2SO3)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2SO3)，故酸性：H2C2O4＞H2SO3＞＞，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，酸性H2SO3＞，结合一般强酸制弱酸可知，不能发生，A符合题意； B．由分析可知，酸性H2SO3＞，结合一般强酸制弱酸可知，能够发生，B不合题意； C．由分析可知，酸性H2C2O4＞H2SO3＞＞，结合一般强酸制弱酸可知， 能够发生，C不合题意； D．由分析可知，酸性H2C2O4＞H2SO3＞＞，结合一般强酸制弱酸，故能够发生，D符合题意； 故答案为：A。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、，、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液显碱性，各离子之间互不反应，一定能大量共存，A正确； B．含溶液显紫红色，不符合无色溶液要求，且、会发生双水解反应，不能共存，B错误； C．含有的溶液中，、、发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．酸或碱抑制水的电离，由水电离的mol⋅L的溶液显酸性或碱性，若显碱性时，OH-与会反应，不能共存，D错误； 故选A。 14. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 测定和饱和溶液的pH，前者小于后者 酸性： B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝 C 向5mL0.1mol/L溶液中加入2mL1mol/LNaOH溶液，颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正移 D 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L，测得pH由11.1变成10.6 氨水中存在电离平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种饱和溶液的物质的量浓度不等，所以不能根据溶液的pH值判断酸的酸性强弱，故A错误； B．镁是粉末状，Al是条状，镁粉的接触面积更大，故与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈，不能说明镁的金属性强于铝，故B错误； C．溶液中存在平衡：，加入2mL1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，现象描述不正确，故C错误； D．将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L，测得pH由11.1变成10.6，pH变化小于1，说明一水合氨的电离平衡向右移动，故能说明存在电离平衡，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 15. 利用含的工业废气为碳源合成甲醇()，既可减少的排放，又为甲醇的合成提供了一条绿色合成的新途径。以、为原料合成甲醇涉及以下主要反应： 主反应a． kJ⋅mol 副反应b． kJ⋅mol Ⅰ．一般认为主反应a通过如下两步来实现： ①第一步反应；② kJ⋅mol （1）请写出第一步反应的热化学方程式：___________。 （2）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．合成总反应在起始物，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为。在℃下的、在Pa下的如图所示。 （3）主反应a平衡常数的表达式___________。 （4）图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。 （5）当时，反应条件可能为___________或___________，的平衡转化率___________。 【答案】（1） kJ⋅mol （2）A （3） （4） ①. a ②. 温度一定时，压强增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数变大，与曲线a一致 （5） ①. Pa、210℃ ②. Pa、250℃ ③. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 已知：主反应a． kJ⋅mol ② kJ⋅mol 根据盖斯定律，由主反应a-②得第一步反应① kJ⋅mol； 【小问2详解】 由题给信息可知，该反应①为慢反应，则反应①的活化能大于反应②，且∆H＜0； A．图象中，反应①的活化能大于反应②，且总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A符合题意； B．图象中，总反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，B不符合题意； C．图象中，反应①的活化能小于反应②，C不符合题意； D．图象中，总反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，D不符合题意； 故答案选A； 【小问3详解】 二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K=； 【小问4详解】 温度一定时，压强增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数变大，与曲线a一致，因此图中对应等压过程的曲线是a；理由是：温度一定时，压强增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数变大，与曲线a一致； 【小问5详解】 由图可知，反应条件可能为5×105Pa，210℃或者9×105Pa，250℃； 设起始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则可建立如下三段式： ，mol，从而得出平衡时CO2的转化率为。 16. 用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 0.01mol·L溶液/mL 0.1mol·L溶液/mL 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 4 4 2 20 Ⅱ 4 4 2 30 Ⅲ 4 2 2 20 Ⅳ 4 4 2 20 固体 ①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验___________和___________作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为___________，目的是___________。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是___________，说明在反应中的作用___________，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为___________。 （3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4mol⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙___________g(已知相对原子质量：Ca-40)。 【答案】（1） （2） ①. Ⅰ ②. Ⅱ ③. 2mL水 ④. 保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同，其他物质浓度不变，只改变草酸浓度 ⑤. Ⅳ ⑥. 催化剂 ⑦. 0.001mol⋅L⋅s （3） 【解析】 【分析】研究不同条件对化学反应速率的影响，注意对比实验的单一变量原则。 【小问1详解】 性和草酸()反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①Ⅰ和Ⅱ温度不同，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比研究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，草酸浓度不同，为保证单一变量，溶液总体积相同，实验Ⅲ中加入其他物质为2mL水，目的是保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同，其他物质浓度不变，只改变草酸浓度。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是Ⅳ，说明在反应中的作用催化剂，若Ⅳ褪色时间是4s，根据计量数关系，草酸过量，故反应的平均速率0.001mol⋅L⋅s。 【小问3详解】 结合反应原理以及，可得关系式5Ca2+~5H2C2O4~，2mL该血液中含钙g。 17. H2A是一种二元酸。改变0.1mol⋅LH2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。(已知：) （1）___________(填具体数值)。 （2）pH=1时，H2A溶液中存在的含A元素的微粒为___________。 （3）已知碳酸的电离平衡常数为：，。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时，溶液中只有一种阴离子 （5）0.1mol⋅LNaHA溶液呈___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。 【答案】（1）0.063或 （2）H2A、HA- （3）2+H2A=A2-+2 （4）AB （5）酸 【解析】 【小问1详解】 由题干图像信息可知，当c(H2A)=c(HA-)时，溶液的pH=1.2，故=10-1.2=0.063，故答案为：10-1.2或0.063； 【小问2详解】 由题干图像信息可知，pH=1时，H2A溶液中存在的含A元素的微粒为H2A、HA-，故答案为：H2A、HA-； 【小问3详解】 由(1)分析可知，H2A的Ka1=10-1.2，同理Ka2=10-4.2，结合已知碳酸的电离平衡常数为：，可知酸性H2A＞HA-＞H2CO3＞，故向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为：2+H2A=A2-+2，故答案为：2+H2A=A2-+2； 【小问4详解】 A．由题干图像信息可知，当时，，A正确； B．由题干图像信息可知，时，，B正确； C．由题干图像信息可知，时，，C错误； D．由题干信息可知，H2A为二元弱酸，故任何溶液中均存在H2A、HA-、A2-等三种含酸根A的微粒，故时，H2A溶液中有HA-、OH-和A2-三种阴离子，D错误； 故答案为：AB； 【小问5详解】 由题干图中数据可知，H2A的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，故HA-的水解平衡常数为：Kh2===10-12.8＜Ka2，即说明HA-电离大于水解，故0.1mol⋅LNaHA溶液呈酸性，故答案为：酸。 18. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有：、、及可吸入颗粒等。 （1）为消除对环境的污染，可利用在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知： kJ⋅mol kJ⋅mol ①下列表示与在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是___________。 ②下图是反应过程中的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是___________，理由是___________。 （2）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： 某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示： 时间/min NO/mol·L /mol·L /mol·L 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ①°C时，该反应的平衡常数___________。(写数值即可，保留到小数点后两位)。 ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________。 ③若升高温度至℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是___________ a．增加活性炭用量 b．升高温度 c．增大压强 d．移出产物 【答案】（1） ①. a ②. 温度或总压 ③. 反应是一个气体体积增大的放热反应，随着x的增加，的体积分数不断增加，说明平衡向左移动，有可能是升高了温度或增大了压强 （2） ①. 0.56 ②. 移走了或加碱消耗了 ③. < ④. abc 【解析】 【小问1详解】 ①将与在一定条件下反应生成无污染气体，把已知反应第一个减去第二个乘以5得：，结合图形，a符合； ②根据方程，反应是一个气体体积增大的放热反应，随着x的增加，的体积分数不断增加，说明平衡向左移动，则x有可能是升高了温度或增大了压强。 故答案为：a；温度或压强；反应是一个气体体积增大的放热反应，随着x的增加，的体积分数不断增加，说明平衡向左移动，有可能是升高了温度或增大了压强。 【小问2详解】 ①：根据方程和表中数据，在开始反应达到了平衡状态，、、，反应的平衡常数为； ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡时，根据表中数据发现反应物减少，生成物增加，平衡向右产生了移动，但反而减少了，说明平衡的移动是因为减小而引起的，可能是移走了或加碱消耗了； ③若升高温度至℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5∶3∶3，则此时的浓度熵为，说明升高温度后平衡向左移动，正反应为放热反应，则； ④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是： a．增加活性炭用量：固体量的改变不影响平衡的移动，不能提高该反应中NO的转化率，a符合题意； b．升高温度：该反应，升高温度后平衡向左移动，不能提高该反应中NO的转化率，b符合题意； c．增大压强：该反应为气体体积相等的反应，改变压强对平衡无影响，不能提高该反应中NO的转化率，c符合题意； d．移出产物：减小了生成物浓度，平衡右移，增大了该反应中NO的转化率，d不符合题意； 故答案为：0.56；移走了或加碱消耗了；；abc。 19. 某班同学用如下实验探究、的性质。 （1）甲同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。 （2）丙同学取10mL0.1mol⋅LKI溶液，加入6mL0.1mol⋅L溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I⁻过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________ （3）丁同学探究盐酸对平衡的影响。将0.005mol⋅L溶液(接近无色)和0.01mol⋅LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下实验并记录现象。 ①下列说法能够证明平衡存在的是___________。 a．取上述红色溶液，加入固体KSCN后，溶液颜色变深 b．取上述红色溶液加热后，溶液颜色变深 c．取上述红色溶液，加入少量饱和溶液后，溶液颜色加深 ②丁同学认为加入盐酸后，会使体系中___________浓度改变，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 操作 现象 向2mL红色溶液中加入5滴3mol·L盐酸溶液 溶液变浅，呈橙色 【查阅资料】(黄色) 为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·LKCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （4）实验①的目的是___________。 （5）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因：___________。 【答案】（1）隔绝空气(排除氧气对实验的影响) （2） ①. ②. ③. 可逆反应 （3） ①. c ②. （4）排除稀释使溶液颜色变化的干扰 （5）在平衡体系中加入盐酸，使和发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅呈橙色 【解析】 【分析】（1）亚铁离子容易被空气中氧气氧化，煤油不溶于水，可以隔绝空气。 （2）亚铁离子遇到生成蓝色沉淀；铁离子和碘离子的反应为：，据此分析。 （3）①根据浓度改变导致颜色的变化角度分析； ②加入盐酸后，会使体系中浓度改变。 （4）实验①的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰。 （5）在平衡体系中加入盐酸，使和发生反应，浓度减小。 【小问1详解】 亚铁离子容易被空气中氧气氧化，煤油不溶于水，可以隔绝空气，作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。 【小问2详解】 亚铁离子遇到生成蓝色沉淀，实验②检验的离子是；铁离子和碘离子的反应为：；铁离子遇到KSCN溶液变红，故实验①和③说明：在I⁻过量的情况下，溶液中仍含有，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。 【小问3详解】 ①a．取上述红色溶液，加入固体KSCN后，溶液颜色变深，可能是铁离子过量，为完全反应，不能说明平衡正向移动，a不选； b．取上述红色溶液加热后，溶液颜色变深，可能是溶解度变小所致，不能说明平衡正向移动，b不选； c．取上述红色溶液，加入少量饱和溶液后，铁离子溶于水，浓度增大，溶液颜色加深，平衡正向移动，c选； 故选c； ②丁同学认为加入盐酸后，会使体系中浓度改变，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【小问4详解】 实验①的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰。 【小问5详解】 根据实验①和实验②的结果，溶液呈橙色的原因：在平衡体系中加入盐酸，使和发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅呈橙色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $