第二章海水中的重要元素——钠和氯 课后习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

海水中的重要元素——钠和氯 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1．下列反应中气体作氧化剂的是(　　) A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 2．下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 3．下列叙述错误的是(　　) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 4．下列各种叙述中，正确的是(　　) ①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥ 5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　) A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 6．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是(　　) A．Na是氧化剂 B． H2是氧化产物 C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气 7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　) A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 8．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 9．小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是(　　) A．治疗胃酸过多 B．制苏打 C．制发酵粉 D．制漂白粉 10．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．KMnO4固体受潮 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶解搅拌时有液体溅出 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 11．合乎实际并用于工业生产的是(　　) A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠 B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C．氯气和石灰乳作用制漂白粉 D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2 12．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．常温常压下，2.4 g镁离子的核外电子数为1.2NA B．一定条件下，2.3 g金属钠与氧气完全反应失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA 13．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28 g N2含有的分子数为2NA B．1 mol Na 含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为2NA D．1 L 2 mol·L－1 KCl 溶液中含有的离子数为2NA 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 B 将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C 将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO 15．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2CO3＋Ca2+===CaCO3↓＋2Na＋ 16．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是(　　) 选项 性质 用途 A 氯气有漂白性 氯气可用于自来水的消毒 B NaHCO3加热易分解 小苏打可用于治疗胃酸过多 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 17．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(　　) ①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④ 18．“绿色化学实验”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．从实验现象上判断钠的熔点较低 C．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 19．下列叙述中，正确的是(　　) A．1 mol H2O2中含有1 mol H2和1 mol O2 B．CaCO3的摩尔质量是100 g C．等质量的CO与N2中所含原子数之比为1∶1 D．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol 20．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质[已知a和e的反应方程式为6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]。下列说法不正确的是(　　) A．a溶液的酸性比d的强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol 二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答) 21．(10分) 按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是__________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________。 (3)C中发生反应的化学方程式为________________。 (4)D中现象是__________。 (5)E中收集的气体是________。 22．(14分) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E________________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是___________________；NaOH溶液的作用是__________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________，反应的化学方程式为_____________。 (4)写出下列反应的化学方程式。 ①气体发生装置进行的反应：__________。 ②NaOH溶液中发生的反应：__________。 23．(11分) 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　) b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　) 24．(5分) 侯德榜为我国化工事业做出了卓越的贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。1921年侯德榜怀着振兴祖国民族工业的决心，接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在他的努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。抗日战争爆发后，侯德榜率领西迁的员工建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，侯德榜对原有的氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次实验确立了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法。 (1)写出以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的化学方程式：______________ _____________。 (2)依据上述材料谈谈你的认识及启示。 海水中的重要元素——钠和氯 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1．下列反应中气体作氧化剂的是(　　) A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【答案】B 2．下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 【答案】D 3．下列叙述错误的是(　　) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 【答案】C 4．下列各种叙述中，正确的是(　　) ①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥ 【答案】C 5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　) A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 【答案】C 6．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是(　　) A．Na是氧化剂 B． H2是氧化产物 C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气 【答案】C 7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　) A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 【答案】A 8．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】D 9．小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是(　　) A．治疗胃酸过多 B．制苏打 C．制发酵粉 D．制漂白粉 【答案】D 10．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．KMnO4固体受潮 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶解搅拌时有液体溅出 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】B 11．合乎实际并用于工业生产的是(　　) A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠 B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C．氯气和石灰乳作用制漂白粉 D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2 【答案】C 12．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．常温常压下，2.4 g镁离子的核外电子数为1.2NA B．一定条件下，2.3 g金属钠与氧气完全反应失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA 【答案】C 13．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28 g N2含有的分子数为2NA B．1 mol Na 含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为2NA D．1 L 2 mol·L－1 KCl 溶液中含有的离子数为2NA 【答案】C 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 B 将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C 将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO 【答案】B 15．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2CO3＋Ca2+===CaCO3↓＋2Na＋ 【答案】B 16．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是(　　) 选项 性质 用途 A 氯气有漂白性 氯气可用于自来水的消毒 B NaHCO3加热易分解 小苏打可用于治疗胃酸过多 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 【答案】D 17．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(　　) ①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④ 【答案】B 18．“绿色化学实验”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．从实验现象上判断钠的熔点较低 C．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 【答案】C 19．下列叙述中，正确的是(　　) A．1 mol H2O2中含有1 mol H2和1 mol O2 B．CaCO3的摩尔质量是100 g C．等质量的CO与N2中所含原子数之比为1∶1 D．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol 【答案】C 20．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质[已知a和e的反应方程式为6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]。下列说法不正确的是(　　) A．a溶液的酸性比d的强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol 【答案】D 二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答) 21．(10分) 按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是__________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________。 (3)C中发生反应的化学方程式为________________。 (4)D中现象是__________。 (5)E中收集的气体是________。 【答案】(10分，每空2分)(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)石灰水变浑浊　(5)氧气 22．(14分) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E________________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是___________________；NaOH溶液的作用是__________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________，反应的化学方程式为_____________。 (4)写出下列反应的化学方程式。 ①气体发生装置进行的反应：__________。 ②NaOH溶液中发生的反应：__________。 【答案】(14分，每空2分)(1)CDABHGF (2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 23．(11分) 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　) b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　) 【答案】(11分，除标注外每空2分)(1)11.9(3分)　(2)BD　(3)①16.8　②B　B 24．(5分) 侯德榜为我国化工事业做出了卓越的贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。1921年侯德榜怀着振兴祖国民族工业的决心，接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在他的努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。抗日战争爆发后，侯德榜率领西迁的员工建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，侯德榜对原有的氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次实验确立了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法。 (1)写出以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的化学方程式：______________ _____________。 (2)依据上述材料谈谈你的认识及启示。 (5分)(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分) (2)环保，无污染；大规模联合生产产率高；启示我们要努力学习工作，为我国的工业发展，振兴民族工业，为祖国做出自己的贡献(合理即可)(3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$